• 

  1 слайд

  Открытый урок
  Меркер Наталья Викторовна, учитель химии АСШ № 1
  П.Аршалы
  9 класс
  2013 г
  «Сера»
  

• 

  2 слайд

  Из истории:
  Древний Китай
  
  Страницы китайских рукописных книг впервые возвестили миру о приготовлении пороха. В его состав входила сера.
  

• 

  3 слайд

  Из истории:
  Древняя Индия
  
  Не там ли надо искать истоки первых сведений о сере? Ведь недаром именно древний индийский язык дал имя этому элементу! По-санскритски, слово «сера», или «сира», означает «жёлтый».
  

• 

  4 слайд

  Из истории:
  Древний Египет
  
  Сохранившиеся пирамиды повествуют нам об использовании серы для изготовления красок и косметических средств ещё во втором тысячелетии до нашей эры.
  

• 

  5 слайд

  Из истории:
  Древний Рим
  
  Это он был родиной наиболее богатых серных месторождений. Плиний Старший подробно описал их.
  

• 

  6 слайд

  Из истории:
  Древняя Русь
  
  Берега многочисленных рек севера и северо-востока Руси были богаты пиритом – природным минералом серы. Кустарным, примитивным способом из него добывали серу.
  

• 

  7 слайд

  Положение в ПСХЭ. Строение атома
  2
  8
  6
  

• 

  8 слайд

  Свойства атомов серы
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  O
  S
  Se
  Te
  ЭО химических элементов убывает
  Неметаллические свойства ослабевают
  Причина: увеличивается радиус атома
  Вос - ль
  Окисление
  Ок - ль
  Восстановление
  

• 

  9 слайд

  Лабораторный опыт
  Рассмотрите образец серы, определите:
  агрегатное состояние при н.у.
  цвет.
  растворимость в воде.
  
  

• 

  10 слайд

  Физические свойства. Аллотропия
  ромбическая
  моноклинная
  аморфная (пластическая)
  Сера – твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета.
  
  Сера не растворяется в воде и не смачивается ею, малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в серуглероде.
  

• 

  11 слайд

  Получение
  Из самородных залежей водяным паром
  
  При переработке сульфидов металлов
  
  

• 

  12 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Окислительные свойства серы (S0 + 2ē  S-2)
  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  2Na + S  Na2S
  c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
  2Al + 3S –t Al2S3
  Zn + S –t ZnS
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2
  

• 

  13 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
  
  С кислородом:
  S + O2 –t S+4O2
  2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3
  c галогенами (кроме йода):
  S + Cl2  S+2Cl2
  c кислотами - окислителями:
  S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  

• 

  14 слайд

  Применение
  

• 

  15 слайд

  Сера, сера, сера, эс.
  Тридцать два – атомный вес.
  Сера в воздухе сгорит,
  Мы получим ангидрид.
  Ангидрид её с водой
  Станет серной кислотой.
  
  Запишите уравнения химических реакций, о которых идёт речь в стихотворении.
  
  

• 

  16 слайд

  «Попс – формула»
  Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:
  
  Сегодня я понял (а), что…
  Главным на уроке для меня было…
  Больше всего мне запомнилось…
  
  

• 

  17 слайд

  1. В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м3
  2. Напишите уравнения реакций
  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
  Дополнительные задания
  

• 

  18 слайд

  Домашнее задание
  § 13, упражнения 2В, 1С
  

• 

  19 слайд

  Спасибо за урок!!!
  

Краткое описание материала