72817
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Серная кислота и её свойства".

Презентация по химии на тему "Серная кислота и её свойства".

библиотека
материалов
Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алх...
Цель урока: Изучить свойства серной кислоты в зависимости от концентрации.
Н2SO4 Двухосновная, кислородосодержащая
а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло Алхими...
Серная кислота в природе В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатк...
Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная...
Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Ра...
 Всегда держись на чеку!
Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛ...
Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 - 2е → Cu+2 1 восстановитель, окис...
Химические свойства разбавленной серной кислоты Кислота + металл( до H2) = со...
Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнен...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алх
Описание слайда:

Тема урока: «Серная кислота и её свойства» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал в реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь, в воде, то сильно нагреваюсь.

2 слайд Цель урока: Изучить свойства серной кислоты в зависимости от концентрации.
Описание слайда:

Цель урока: Изучить свойства серной кислоты в зависимости от концентрации.

3 слайд Н2SO4 Двухосновная, кислородосодержащая
Описание слайда:

Н2SO4 Двухосновная, кислородосодержащая

4 слайд а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло Алхими
Описание слайда:

а) oleum vitrioli – купоросное масло б) oleum sulfusis – серное масло Алхимик Андреас Либавий

5 слайд Серная кислота в природе В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатк
Описание слайда:

Серная кислота в природе В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.

6 слайд Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная
Описание слайда:

Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная, тяжелая, маслянистая нелетучая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 3400С, =1, 84 г/см3. Обладает сильным водоотнимающим действием.

7 слайд Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Ра
Описание слайда:

Правила техники безопасности обращения с H2SO4 1. Обращаться осторожно! 2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках! 3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот! 4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

8 слайд  Всегда держись на чеку!
Описание слайда:

Всегда держись на чеку!

9 слайд Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛ
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 с металлами до Н2 ( СОЛЬ + Н2) с солями (соль + кислота), если образуется газ или осадок с основаниями ( соль + вода) с оксидами металлов (соль + вода)

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 - 2е → Cu+2 1 восстановитель, окис
Описание слайда:

Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 - 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается 2.Обугливает органические вещества: сахар, бумагу, древесину. 3. С водой образует гидраты Свойства концентрированной серной кислоты: 1. С металлами после Н2

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд Химические свойства разбавленной серной кислоты Кислота + металл( до H2) = со
Описание слайда:

Химические свойства разбавленной серной кислоты Кислота + металл( до H2) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль + вода Кислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)

14 слайд Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнен
Описание слайда:

Домашнее задание: Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, отображающие свойства серной кислоты.

15 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Данную презентацию можно использовать при проведении урока химии в 9 классе по теме " Серная кислота". Цель урока: изучить свойства серной кислоты в зависимости от её концентрации. рассматриваются физические свойства серной кислоты, вопросы правил техники безопасности при работе с концентрированной серной кислотой. Химические свойства изучаются в сравнении: концетрированная и разбавленная серная кислота. Особенности серной кислоты при взаимодействии с металлами. На этом этапе урока ученики записывают уравнения химических реакций самостоятельно, а затем делабт выводы.  В качестве домашнего задания должны записать химические свойства серной кислоты в виде реакций ионного обмена.

Общая информация

Номер материала: 161810

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.