Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока:
«Серная кислота и её свойства»
Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
в реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь,
в воде, то сильно нагреваюсь.
2 слайд
Цель урока:
Изучить свойства серной кислоты в зависимости
от концентрации.
3 слайд
Н2SO4
Двухосновная,
кислородосодержащая
4 слайд
а) oleum vitrioli – купоросное масло
б) oleum sulfusis – серное масло
Алхимик Андреас Либавий
5 слайд
Серная кислота в природе
В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.
6 слайд
Физические свойства серной кислоты.
Безводная серная кислота - это бесцветная, тяжелая, маслянистая нелетучая жидкость без запаха,
смешивается с водой в любых отношениях,
t пл. =10,30 С, t кип = 3400С,
=1, 84 г/см3.
Обладает сильным водоотнимающим действием.
7 слайд
Правила техники безопасности обращения с H2SO4
1. Обращаться осторожно!
2. Работать в резиновых перчатках и защитных очках!
3. Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!
4. При попадании кислоты на кожу её сразу следует смыть большим количеством проточной воды, а пострадавшее место затем аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
8 слайд
Всегда держись на чеку!
Козьма Прутков
9 слайд
Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4
с металлами до Н2
( СОЛЬ + Н2)
с солями
(соль + кислота), если образуется газ или осадок
с основаниями
( соль + вода)
с оксидами металлов
(соль + вода)
10 слайд
11 слайд
Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О
Cu0 - 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется
S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается
2.Обугливает органические вещества: сахар, бумагу, древесину.
3. С водой образует гидраты
Свойства концентрированной серной кислоты:
1. С металлами после Н2
12 слайд
13 слайд
Химические свойства разбавленной серной кислоты
Кислота + металл( до H2) = соль + водород
Кислота + оксид металла = соль + вода
Кислота + основание = соль + вода
Кислота + соль = соль + кислота
(если образуется осадок или газ)
14 слайд
Домашнее задание:
Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, отображающие свойства серной кислоты.
15 слайд
Желаю успехов в учебе
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данную презентацию можно использовать при проведении урока химии в 9 классе по теме " Серная кислота". Цель урока: изучить свойства серной кислоты в зависимости от её концентрации. рассматриваются физические свойства серной кислоты, вопросы правил техники безопасности при работе с концентрированной серной кислотой. Химические свойства изучаются в сравнении: концетрированная и разбавленная серная кислота. Особенности серной кислоты при взаимодействии с металлами. На этом этапе урока ученики записывают уравнения химических реакций самостоятельно, а затем делабт выводы. В качестве домашнего задания должны записать химические свойства серной кислоты в виде реакций ионного обмена.
6 663 776 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Стоян Анна Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.