Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Сера и ее соединения
Составила: учитель биологии, химии
Клевцова С.И.
http://aida.ucoz.ru
2 слайд
http://aida.ucoz.ru
Сера в природе
3 слайд
Положение в ПСХЭ. Строение атома
2
8
6
4 слайд
Свойства атомов серы
O
S
Se
Te
ЭО химических элементов убывает
Неметаллические свойства ослабевают
Причина: увеличивается радиус атома
Вос - ль
Окисление
Ок - ль
Восстановление
5 слайд
Химические свойства серы
окислитель
ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag
н.у.
Zn,Al,Fe
Au
демеркуризация
восстановитель
6 слайд
Соединения серы
Оксид серы ( VI)
Бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, хорошо растворима в воде, Тпл =16,9 С, Ткип = 66 С
П.
1) Окисление оксида серы ( IV):
Х.С.
Серная кислота – сильный окислитель
С
О
Л
и
сульфаты
гидросульфаты
7 слайд
Сера широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получение серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серного цвета (тонкого пороша) серы применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения пороха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.
Применение серы
8 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Сера и ее соединения.
Предмет: химия
Учитель: Клевцова С.И.
Форма урока: Обобщающий урок с применением КСО с использованием самоконтроля и взаимоконтроля.
Форма организации учебной деятельности: индивидуальная работа, работа в группах.
Цели урока:
Образовательная:
· Актуализировать и обобщить знания учащихся о сере и ее соединениях
· Физические и химические свойства в свете окислительно-восстановительных реакций
Развивающая:
· Развивать навыки составления уравнений химических реакций
· Развивать логическое мышление и память учащихся
· Совершенствовать умения доказывать, сравнивать
· Развивать умения школьников работать самостоятельно, используя в работе учебную и дополнительную литературу, помощь учителя и консультантов.
Воспитательная:
· Повышение интереса к предмету
· Установление межпредметных связей
· Воспитывать внимательность, аккуратность при написании уравнений реакций.
Оборудование урока: учебник Химия 9 кл. О.С. Габриелян 2006, дидактический материал, подготовленный учителем: программированные задания, текст «Применение серы и ее соединений».
Межпредметные связи: география, литература, история.
Девиз урока: «Обобщение устанавливает закономерность, открытую в результате наблюдений» Н.П. Гузик.
Содержание урока:
Учащиеся распределены на группы, в которых назначается консультант.
Актуализация знаний:
«…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные пары. Все разбежались. Плиний поднялся и, опираясь на двух рабов, думал тоже уйти; но смертоносный пар окружил его со всех сторон, его колени подогнулись, он снова упал и задохся».
- О каких парах идет речь в рассказе? Почему погиб Плиний?
- А где в жизни мы можем встретиться с соединениями этого химического элемента? (Тухлое яйцо, испортившие продукты, спички).
Исходя из этого, давайте попробуем сформулировать тему нашего урока: «Сера и ее соединения».
Так как мы с вами уже в течение нескольких уроков работали над серой и ее соединениями, поэтому давайте сформулируем цель нашего урока (систематизировать и обобщить все наши знания об этом химическом элементе).
Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе. В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Назовите некоторые соединения серы (сернистый колчедан, свинцовый блеск, цинковая обманка, гипс).
А сейчас давайте вспомним, что мы знаем о S, как о химическом элементе (дайте характеристику по положению в ПСХ)
Работа в группах на листочках:
Записать электронную формулу серы, сделать выводы о степени окисления.
(S может иметь разные ст.ок. и в зависимости от ст.ок. образует химические соединения с разными химическими свойствами).
Задание 1. «КТО ЕСТЬ КТО»
S S2- H2 S HSO3- H2 SO4 SO42- SO32- SO2 HS- SO32- НSO42-
1) Выписать ионы, дать название.
Консультанты в группах проверяют правильность решения задания.
Проверка. Сульфит не путайте с сульфидом
Чтоб места не было обидам:
Сульфиды – сероводорода
Родня. И нет в них кислорода!
А вот сульфит, скорей смотри:
В нем кислорода сразу три!
Добавим кислорода атом –
Познакомимся с сульфатом!
2) - Какие классы соединений образует сера? Выписать классы привести примеры.
( ЛВС – сероводород
Кислоты – сернистая, серная
Кислотные оксиды – оксид серы 1У, У1
Соли – средние и кислые) При каких условиях образуются кислые соли? ( избыток кислоты, кис.оксида)
- Назвать соединения с низшей ст.ок. (H2 S)
Высшей (SO3 H2 SO4 )
Промежуточной (SO2 H2 SO3 )
- Как мы уже говорили, соединения S обладают разными свойствами
Задание 2. Определите соответствие соединений серы и их физических свойств
А – S Б – H2 S В – SO2 Г – SO3
Работают в парах, консультанты проверяют результат.
А теперь вспомним химические свойства:
Задание 3. Химические свойства
1. Даны вещества: S K H2 NaOH H2 SO4 O2 H2 S Fe F2 SO2 SO3
1) Какие из веществ взаимодействуют с S ( K H2 O2 Fe F2 NaOH)
2) Какое из соединений серы проявляет только свойства восстановителя? ( H2 S SO)
3) Какое из соединений серы проявляет только свойства окислителя?( SO3 H2 SO4 )
4) Какие из соединений серы взаимодействуют с O2? (H2 S SO2)
Задание выполняется 2-3 минуты самостоятельно, результат обсуждается.
2. Даны фрагменты уравнений химических реакций
1. H2 S + O2 – 5. H2 S + Pb(NO3)2 -
2. S + O2 – 6. SO3 + H2 O -
3. S + Na – 7. K2 S + H2 SO4 -
4. S + H2 -- 8. S + F2 --
1. Найдите уравнение ионного обмена, идущего с выделением газа. (Распишите полное и сокращенное ионное уравнение) (7)
(Один ученик работает у доски. Обсуждение)
2. Какому уравнению соответствует краткое ионное уравнение S2- + Pb2+ -- PBS (5)
3. Найдите окислительно-восстановительные реакции (1, 2, 3.,4,8)
4. Найдите уравнение горения сероводорода (1)
5. Найдите уравнение получения серной кислоты (6)
6. Найдите уравнения реакций, в которых сера проявляет окислительные свойства, распишите уравнение электронного баланса. (3,4)
(Один ученик работает у доски. Обсуждение)
Зная химические свойства серы и ее соединений можно легко решить следующую задачу.
Задание 4. Осуществите превращения
S – H2 S – X – SO3 – H2 SO4
S – H2 S – Х – SO3 – H2 SO4 - BaSO4
Весь класс работает с первой цепочкой, ребята, работающие по опережению выполняют обе цепочки.
Геохимик А.Е. Ферсман говорил: «Сера – двигатель химической промышленности..». Как вы думаете, почему?
Выдвигается гипотеза о том, что из серы получают множество химических веществ, которые применяются в промышленности и в быту. Чтобы подтвердить эту гипотезу мы должны подробно рассмотреть, где применяется сера и ее соединения. Работа с текстом или презентацией)
Задание 5. Применение. Составить схему «Применение серы и ее соединений»
Давайте попробуем составить коллективный рассказ о применение серы и ее соединений.
Рефлекция:
- Что нового вы узнали на сегодняшнем уроке?
- Чем он вам запомнился?
Домашнее задание:
1. Составить генетическую цепочку по сере и ее соединениям.
2. Мини-сочинение «Сера-двигатель химической промышленности»
6 661 534 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Клевцова Светалана Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.