Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему

библиотека
материалов
Сера и ее соединения Составила: учитель биологии, химии Клевцова С.И. http://...
http://aida.ucoz.ru Сера в природе
Положение в ПСХЭ. Строение атома 2 8 6
Свойства атомов серы O S Se Te ЭО химических элементов убывает Неметаллически...
Химические свойства серы окислитель ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag н.у. Zn,Al,Fe Au демеркур...
Соединения серы Оксид серы ( VI) Бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, х...
Сера широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве. Около половины...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сера и ее соединения Составила: учитель биологии, химии Клевцова С.И. http://
Описание слайда:

Сера и ее соединения Составила: учитель биологии, химии Клевцова С.И. http://aida.ucoz.ru

№ слайда 2 http://aida.ucoz.ru Сера в природе
Описание слайда:

http://aida.ucoz.ru Сера в природе

№ слайда 3 Положение в ПСХЭ. Строение атома 2 8 6
Описание слайда:

Положение в ПСХЭ. Строение атома 2 8 6

№ слайда 4 Свойства атомов серы O S Se Te ЭО химических элементов убывает Неметаллически
Описание слайда:

Свойства атомов серы O S Se Te ЭО химических элементов убывает Неметаллические свойства ослабевают Причина: увеличивается радиус атома Вос - ль Окисление Ок - ль Восстановление

№ слайда 5 Химические свойства серы окислитель ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag н.у. Zn,Al,Fe Au демеркур
Описание слайда:

Химические свойства серы окислитель ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag н.у. Zn,Al,Fe Au демеркуризация восстановитель

№ слайда 6 Соединения серы Оксид серы ( VI) Бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, х
Описание слайда:

Соединения серы Оксид серы ( VI) Бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе, хорошо растворима в воде, Тпл =16,9 С, Ткип = 66 С П. 1) Окисление оксида серы ( IV): Х.С. Серная кислота – сильный окислитель С О Л и сульфаты гидросульфаты

№ слайда 7 Сера широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве. Около половины
Описание слайда:

Сера широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получение серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серного цвета (тонкого пороша) серы применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения пороха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний. Применение серы

№ слайда 8
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Тема урока: Сера и ее соединения.

Предмет: химия

Учитель: Клевцова С.И.

Форма урока: Обобщающий урок с применением КСО с использованием самоконтроля и взаимоконтроля.

Форма организации  учебной деятельности: индивидуальная работа, работа в группах.

Цели урока:

Образовательная:

·         Актуализировать и обобщить знания учащихся о сере и ее соединениях

·         Физические и химические свойства в свете окислительно-восстановительных реакций

Развивающая:

·         Развивать навыки составления уравнений химических реакций

·         Развивать логическое мышление и память учащихся

·         Совершенствовать умения доказывать, сравнивать

·         Развивать умения школьников работать самостоятельно, используя в работе учебную и дополнительную литературу, помощь учителя и консультантов.

Воспитательная:

·         Повышение интереса к предмету

·         Установление межпредметных связей

·         Воспитывать внимательность, аккуратность при написании уравнений реакций.

 

Оборудование урока: учебник Химия  9 кл. О.С. Габриелян 2006, дидактический материал, подготовленный учителем: программированные задания, текст «Применение серы и ее соединений».

Межпредметные связи: география, литература, история.

 

Девиз урока: «Обобщение устанавливает закономерность, открытую в результате наблюдений»  Н.П. Гузик.

 

                                          Содержание урока:

Учащиеся распределены на группы, в которых назначается консультант.

 

   Актуализация знаний:

   «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные пары. Все разбежались. Плиний поднялся и, опираясь на двух рабов, думал тоже уйти; но смертоносный пар окружил его со всех сторон, его колени подогнулись, он снова упал и задохся».

 

- О каких парах идет речь в рассказе? Почему погиб Плиний?

- А где в жизни мы можем встретиться с соединениями этого химического элемента? (Тухлое яйцо, испортившие продукты, спички).

Исходя из этого, давайте попробуем сформулировать тему нашего урока: «Сера и ее соединения».

Так как мы с вами уже в течение нескольких уроков работали над серой и ее соединениями, поэтому  давайте сформулируем цель нашего урока (систематизировать и обобщить все наши знания об этом химическом элементе).

   Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе. В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Назовите некоторые соединения серы (сернистый колчедан, свинцовый блеск, цинковая обманка, гипс).

   А сейчас  давайте вспомним, что мы знаем о S, как о химическом элементе (дайте характеристику по положению в ПСХ)

Работа в группах на листочках:

Записать электронную формулу серы, сделать выводы о степени окисления.

 

(S может иметь разные ст.ок. и в зависимости от ст.ок. образует химические соединения с разными химическими свойствами).

 

Задание 1. «КТО ЕСТЬ КТО»

  S       S2-       H2 S        HSO3-      H2 SO4    SO42-      SO32-      SO2    HS-    SO32-     НSO42-

1) Выписать ионы, дать название.

Консультанты в группах проверяют правильность решения задания.

Проверка.                         Сульфит не путайте с сульфидом

                                          Чтоб места  не было обидам:

                                           Сульфиды – сероводорода

                                           Родня. И нет в них кислорода!

                                           А вот сульфит, скорей смотри:

                                           В нем кислорода сразу три!

                                           Добавим кислорода атом –

                                           Познакомимся с сульфатом!

 

   2) - Какие классы  соединений образует сера? Выписать классы привести примеры.

 ( ЛВС – сероводород

    Кислоты – сернистая, серная

    Кислотные оксиды – оксид серы 1У, У1

    Соли – средние и кислые)   При каких условиях образуются кислые соли? ( избыток кислоты, кис.оксида)

 

- Назвать соединения с низшей ст.ок.  (H2 S)

                                      Высшей            (SO3     H2 SO4 )

                                      Промежуточной  (SO2  H2 SO3 )

 

   - Как мы уже говорили, соединения S обладают разными свойствами

 

Задание 2. Определите соответствие соединений серы и их физических свойств

  1. бесцветный газ                                              7. бесцветная дымящая жидкость
  2. желтый цвет                                                  8. не растворим в воде
  3. плохо растворим в воде                               9. твердое кристаллическое вещество
  4. хорошо растворим в воде                           10. без запаха
  5. резкий запах  тухлых яиц                            11. резкий запах
  6. ядовит

А – S          Б – H2 S          В – SO2                            Г – SO3

Работают в парах, консультанты проверяют результат.

 

А теперь вспомним химические свойства:

 

Задание 3.  Химические свойства

1. Даны вещества:   S    K     H2      NaOH   H2 SO4      O2    H2 S      Fe     F2      SO2       SO3

1)      Какие из веществ  взаимодействуют с  S  ( K  HOFe  FNaOH)

2)      Какое из соединений  серы проявляет только свойства восстановителя? ( H2 S  SO)

3)      Какое из соединений серы проявляет только свойства окислителя?( SO3  H2 SO4 )

4)      Какие из соединений серы взаимодействуют с O2? (H2 S  SO2)

Задание выполняется 2-3 минуты самостоятельно, результат обсуждается.

2. Даны фрагменты уравнений химических реакций

1. H2 S + O2 –                                                   5. H2 S + Pb(NO3)2   -

2. S + O2 –                                                        6. SO3  + H2 O -

3. S + Na –                                                       7. K2 S  + H2 SO4  -

4. S + H2 --                                                       8. S + F2  --

1.       Найдите уравнение ионного обмена, идущего с выделением газа. (Распишите полное и сокращенное ионное уравнение)   (7)

(Один ученик работает у доски. Обсуждение)

2.       Какому  уравнению соответствует краткое ионное уравнение  S2-    +  Pb2+   -- PBS    (5)

3.       Найдите окислительно-восстановительные реакции  (1, 2, 3.,4,8)

4.      Найдите уравнение горения сероводорода     (1)

5.      Найдите уравнение получения серной кислоты  (6)

6.      Найдите уравнения реакций, в которых сера проявляет окислительные свойства, распишите уравнение электронного баланса.  (3,4)

      (Один ученик работает у доски. Обсуждение)

   Зная химические свойства серы и ее соединений можно легко решить следующую задачу.

 

 Задание 4. Осуществите превращения

SH2 SXSO3 – H2 SO4

S – H2 S – Х – SO3 – H2 SO4  - BaSO4

 Весь класс работает с первой цепочкой, ребята, работающие по опережению выполняют обе цепочки.

 

Геохимик А.Е. Ферсман говорил: «Сера – двигатель химической промышленности..». Как вы думаете, почему?

Выдвигается гипотеза о том, что из серы получают  множество химических веществ, которые применяются в промышленности и в быту. Чтобы подтвердить эту гипотезу мы должны подробно рассмотреть, где применяется сера и ее соединения. Работа с текстом или презентацией)

 

 

Задание 5. Применение. Составить схему «Применение серы и ее соединений»

Давайте попробуем составить коллективный рассказ о применение серы и ее соединений.

 

Рефлекция:

- Что нового вы узнали на сегодняшнем  уроке?

- Чем он вам запомнился?

 

Домашнее задание:

 

1.      Составить  генетическую цепочку по сере и ее соединениям.

2.      Мини-сочинение «Сера-двигатель химической промышленности»

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 17.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров323
Номер материала 192332
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх