Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Что нас объединяет?
2 слайд
кислоты
3 слайд
План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот. Правила работы с кислотами.
4 слайд
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. HCl – хлороводородная H2SO4 – серная H3PO4 - фосфорная
5 слайд
HCl хлороводородная(соляная)кислота HF фтороводородная(плавиковая) кислота HI иодоводородная кислота HBr бромоводородная кислота HNO2 азотистая кислота HNO3 азотная кислота H2S сероводородная кислота H2SO3 сернистая кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 фосфорная кислота
6 слайд
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
7 слайд
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде ИндикаторНейтральная средаЩелочная среда ЛакмусФиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый
8 слайд
Изменение цвета индикаторов в кислой среде Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. ИндикаторНейтральная средаКислая среда ЛакмусФиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый ОранжевыйКрасно- розовый
9 слайд
По числу атомов водорода Классификация кислот
10 слайд
По содержанию кислорода в кислотном остатке
11 слайд
По растворимости
12 слайд
13 слайд
H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.
14 слайд
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам? Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2. Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
15 слайд
Правило разбавления кислот При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!
16 слайд
17 слайд
Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
18 слайд
Обугливание лучинки серной кислотой
19 слайд
Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии. Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
20 слайд
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений
21 слайд
Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O, H2SO4, H2S, KOH AgNO3, CO2, CuSO4, HCl
22 слайд
Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4, H2S, HCl H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3 HNO3, H2CO3, H2SO4, HF
23 слайд
HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2 Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты Проверь себя
24 слайд
Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовым красным малиновым не изменяет окраску
25 слайд
Проверь себя Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2SO4 - 2) Азотная кислота HNO3 – 3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 - а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5
26 слайд
Вспомните правило разбавления кислот
27 слайд
28 слайд
Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007 2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако» Москва 2004 3. Интернет-ресурсы http://experiment.edu.ru/ log.searchengineer.ru/ http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg http://engschool18.ru/ http://900igr.net/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация для открытого урока по химии на тему "Кислоты" можно использовать для проведения урока в 8 классе по теме "Кислоты", а также для обобщения этой темы. в ней представленны все формулы кислот, их физические и некоторые химические свойства. Подробно рассмотрена техника безопасности при работе с кислотами, а также техника разбавления кислот. Первый слайд данной презентации ставит перед учащимися задачу сформулировать самостоятельно тему урока. Они делают это с помощью анализа размещенных в первом слайде картинок. после определения темы урока, идет изучение нового материала.
6 625 828 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Домокурова Лилия Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.