1717303
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему:

Презентация по химии на тему:

библиотека
материалов
Что нас объединяет?
кислоты
План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кисл...
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов вод...
HCl	 хлороводородная(соляная)кислота HF	 фтороводородная(плавиковая) кислота...
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы вс...
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде Индикатор	Нейтральная среда	Щело...
Изменение цвета индикаторов в кислой среде Помни! Нерастворимые кислоты не ме...
По числу атомов водорода Классификация кислот
По содержанию кислорода в кислотном остатке
По растворимости
H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они ра...
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам? Помните, что суммарная...
Правило разбавления кислот При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой ст...
Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды,...
Обугливание лучинки серной кислотой
Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) спосо...
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользя...
Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты...
Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосн...
HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3...
Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовым красным мали...
Проверь себя Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2S...
Вспомните правило разбавления кислот
Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Что нас объединяет?
Описание слайда:

Что нас объединяет?

2 слайд кислоты
Описание слайда:

кислоты

3 слайд План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кисл
Описание слайда:

План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот. Правила работы с кислотами.

4 слайд Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов вод
Описание слайда:

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. HCl – хлороводородная H2SO4 – серная H3PO4 - фосфорная

5 слайд HCl	 хлороводородная(соляная)кислота HF	 фтороводородная(плавиковая) кислота
Описание слайда:

HCl хлороводородная(соляная)кислота HF фтороводородная(плавиковая) кислота HI иодоводородная кислота HBr бромоводородная кислота HNO2 азотистая кислота HNO3 азотная кислота H2S сероводородная кислота H2SO3 сернистая кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 фосфорная кислота

6 слайд Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы вс
Описание слайда:

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

7 слайд Изменение цвета индикаторов в щелочной среде Индикатор	Нейтральная среда	Щело
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый

8 слайд Изменение цвета индикаторов в кислой среде Помни! Нерастворимые кислоты не ме
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в кислой среде Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Красно- розовый

9 слайд По числу атомов водорода Классификация кислот
Описание слайда:

По числу атомов водорода Классификация кислот

10 слайд По содержанию кислорода в кислотном остатке
Описание слайда:

По содержанию кислорода в кислотном остатке

11 слайд По растворимости
Описание слайда:

По растворимости

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они ра
Описание слайда:

H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

14 слайд Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам? Помните, что суммарная
Описание слайда:

Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам? Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2. Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

15 слайд Правило разбавления кислот При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой ст
Описание слайда:

Правило разбавления кислот При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды,
Описание слайда:

Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

18 слайд Обугливание лучинки серной кислотой
Описание слайда:

Обугливание лучинки серной кислотой

19 слайд Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) спосо
Описание слайда:

Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии. Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

20 слайд ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользя
Описание слайда:

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

21 слайд Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты
Описание слайда:

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O, H2SO4, H2S, KOH AgNO3, CO2, CuSO4, HCl

22 слайд Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосн
Описание слайда:

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4, H2S, HCl H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3 HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

23 слайд HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3
Описание слайда:

HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2 Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты Проверь себя

24 слайд Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовым красным мали
Описание слайда:

Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовым красным малиновым не изменяет окраску

25 слайд Проверь себя Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2S
Описание слайда:

Проверь себя Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2SO4 - 2) Азотная кислота HNO3 – 3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 - а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5

26 слайд Вспомните правило разбавления кислот
Описание слайда:

Вспомните правило разбавления кислот

27 слайд
Описание слайда:

28 слайд Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007
Описание слайда:

Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007 2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако» Москва 2004 3. Интернет-ресурсы http://experiment.edu.ru/ log.searchengineer.ru/ http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg http://engschool18.ru/ http://900igr.net/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация для открытого урока по химии на тему "Кислоты" можно использовать для проведения урока в 8 классе по теме "Кислоты", а также для обобщения этой темы. в ней представленны все формулы кислот, их физические и некоторые химические свойства. Подробно рассмотрена техника безопасности при работе с кислотами, а также техника разбавления кислот. Первый слайд данной презентации ставит перед учащимися задачу сформулировать самостоятельно тему урока. Они делают это с помощью анализа размещенных в первом слайде картинок. после определения темы урока, идет изучение нового материала.

Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.