74287
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему

Презентация по химии на тему

библиотека
материалов
Тема: Оксиды Оксиды - сложные неорганические вещества, состоящие из двух элем...
б) напишите формулы следующих оксидов: оксид магния оксид меди оксид хлора (V...
Fe2O3 Красный железняк Fe2O3*nH2O Бурый железняк Fe3O4 (FeO* Fe2O3) Магнитны...
H2O Оксид водорода (вода) CO2 Оксид углерода (IV) (углекислый газ) CO Оксид...
Какой объём займут 66 г оксида углерода(IV) при н. у? Какому количеству вещес...
Классификация оксидов Распределите предложенные формулы оксидов по группам со...
9. Определите массовые доли кислорода в вышеуказанных оксидах. ώ(О)=А∙индекс/...
12.Физические и химические свойства оксидов. Тип оксида	Основные оксиды	Кисло...
13.Используя предложенные реактивы, проведите реакции: а) получения углекисло...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: Оксиды Оксиды - сложные неорганические вещества, состоящие из двух элем
Описание слайда:

Тема: Оксиды Оксиды - сложные неорганические вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. ( RxOy) 3. Номенклатура оксидов. Название оксида = « Оксид » название элемента в родительном падеже валентность римскими цифрами а) Дайте названия следующим оксидам. К какой группе солеобразующих оксидов они относятся? N2O NO PbO SiO2 As2O3 SO2 Mn2O7 SO3 K2O FeO Fe2O3

2 слайд б) напишите формулы следующих оксидов: оксид магния оксид меди оксид хлора (V
Описание слайда:

б) напишите формулы следующих оксидов: оксид магния оксид меди оксид хлора (VII) оксид кальция оксид железа(III) оксид брома оксид азота (V) оксид хрома (VI) SiO2 кварцевый песок, кремнезём AL2O3* 2SiO2* 2H2O белая глина

3 слайд Fe2O3 Красный железняк Fe2O3*nH2O Бурый железняк Fe3O4 (FeO* Fe2O3) Магнитны
Описание слайда:

Fe2O3 Красный железняк Fe2O3*nH2O Бурый железняк Fe3O4 (FeO* Fe2O3) Магнитный железняк

4 слайд H2O Оксид водорода (вода) CO2 Оксид углерода (IV) (углекислый газ) CO Оксид
Описание слайда:

H2O Оксид водорода (вода) CO2 Оксид углерода (IV) (углекислый газ) CO Оксид углерода (II) (угарный газ)

5 слайд Какой объём займут 66 г оксида углерода(IV) при н. у? Какому количеству вещес
Описание слайда:

Какой объём займут 66 г оксида углерода(IV) при н. у? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО2 содержится в этом объёме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме? Дано: m (CO2)=66г V(CO2)=? √(СО2)=? N(CO2)=? n (C)=? n (O)=? Решение: √(СО2)=m/М=66г/44г/моль=1,5 моль V(CO2)= √ ∙22,4л/моль=1,5 моль∙22,4л/моль=33,6л N(CO2)=√ ∙6,02 ∙1023молекул/моль=1,5 моль∙6,02 ∙1023молекул/моль=9,03 ∙1023 молекул n (C)= N(CO2) )∙индекс = 9,03 ∙1023 атомов n (O)= N(CO2)∙индекс=9,03 ∙1023 ∙ 2=18,06 ∙1023 атомов

6 слайд Классификация оксидов Распределите предложенные формулы оксидов по группам со
Описание слайда:

Классификация оксидов Распределите предложенные формулы оксидов по группам солеобразующих оксидов: SiO2 Na2O P2O5 BaO CuO CO2 Fe2O3. Назовите их. Основные Амфотерные Кислотные

7 слайд 9. Определите массовые доли кислорода в вышеуказанных оксидах. ώ(О)=А∙индекс/
Описание слайда:

9. Определите массовые доли кислорода в вышеуказанных оксидах. ώ(О)=А∙индекс/М SiO2 ώ(О)=32/60=0,53 или 53% Na2O ώ(О)=16/62=0,26 или 26% P2O5 ώ(О)=80/142=0,56 или 56% BaO ώ(О)=16/153=0,1 или 10% CuO ώ(О)=16/80=0,2 или 20% CO2 ώ(О)=32/44=0,73 или 73% Fe2O3 ώ(О)=48/160=0,3 или 30% 11.Способы получения оксидов. Окисление простых веществ Окисление сложных веществ Разложение нерастворимых оснований Разложение нерастворимых кислот Разложение нерастворимых солей 4Al+3O2=2Al2O3 4P+5O2=2P2O5 2ZnS+3O2=2SO2+2ZnO CH4+2O2=CO2+2H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O H2SiO3=Si02+H2O CaCO3=CaO+CO2 BaSiO3=BaO+SiO2

8 слайд 12.Физические и химические свойства оксидов. Тип оксида	Основные оксиды	Кисло
Описание слайда:

12.Физические и химические свойства оксидов. Тип оксида Основные оксиды Кислотные оксиды Физические свойства Твёрдые вещества разного цвета, с различной растворимостью в воде. Твёрдые или газообразные вещества с различной растворимостью в воде. Химические свойства 1.Реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O BaO+2HI=BaI2+H2O 2.Реагируют с кислотными оксидами, образуя соль. Na2O+ CO2=Na2CO3 MgО+SiO2=MgSiO3 3.Реагируют с водой (металлы, стоящие в ЭХРНМ до магния) Na2O+ H2O= 2NaОН BaO+ H2O=Ba(ОН)2 1.Реагируют со щелочами, образуя соль и воду. P2O5+6NaOH=2Na3P04+3H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 2.Реагирует с основными оксидами,образуя соль. P2O5+ 3BaO=Ba3(P04)2 3.Реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты (искл. Si02) P2O5+3 H2O=2Н3P04 SO3 + H2O= Н2 SO4

9 слайд 13.Используя предложенные реактивы, проведите реакции: а) получения углекисло
Описание слайда:

13.Используя предложенные реактивы, проведите реакции: а) получения углекислого газа из карбоната кальция (CaCO3) и оксида меди из меди. б) подтверждающие химические свойства CaO. Результаты работы оформите в таблице. 14.Выводы. Что делали Что наблюдали Уравнения химических реакций

Краткое описание документа:

Презентацию "Оксиды" можно использовать в 8 классе при объяснении нового материала, в 9, 11 классах при повторении курса неорганической химии.

Представленны формулы оксидов, известных под другими названиями.

Для закрепления даны упражнения на номенклатуру оксидов, расчёты массовой доли элементов, типовые расчётные задами по уравнениям реакций.

Подразумевается поведение практической работы "Проведение реакций получения оксидов, и реакций, характеризующих свойства оксидов"

Презентация расчитана на несколько уроков (по усмотрению учителя).

Презентацию удобно использовать на интерактивной доске.

Общая информация

Номер материала: 301892

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.