Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Спирты и фенолы.
2 слайд
Какие вещества называют спиртами?
По каким признакам классифицируют спирты?
3 слайд
классификация по числу ОН групп
4 слайд
По характеру углеводородного радикала
предельные
непредельные
ароматические
СН2 = СН – СН2 – СН2ОН
СН3- СН2- СН2ОН
5 слайд
Что общего в строении спиртов и фенолов и в чем отличия?
Неподеленная пара электронов кислорода вступает во взаимодействие с электронным облаком бензольного кольца. В итоге электронная плотность “размазана” не по шести, а по семи атомам, причем электронная пара кислорода как бы “втянута” в бензольное кольцо:
проявление влияния бензольного кольца на ОН-группу: связь О-Н становится полярнее
6 слайд
Как можно повысить кислотные свойства спиртов?
Сравните кислотные свойства следующих спиртов?
2-бромбутанол-1, 3-бромбутанол-1,
4-бромбутанол-1
7 слайд
С2Н5ОН + Na →………………….+……………..
этанол этилат натрия
СН3ОН + НCl → ……………………….+ Н2О
метанол хлорметан
t0,к
С2Н5ОН → ……….+ Н2О
Н2SO4 этен
t0,к
СН3ОН + СН3СООН → ………………………………………+ Н2О
метиловый эфир уксусной кислоты
СН3ОН + 3О2 → ………..+ ………….+ Q
С2Н5ОН + CuО → ………………..+ Н2О
Н2SO4 этен
8 слайд
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
С6Н12О6 —> С2Н5ОН —> С2Н5Сl
—> С4Н10 —> С4Н8 —> С4Н9ОН
—> (С4Н9О)2Ва
9 слайд
1. Функциональная группа спиртов – это:
а ) СOH б) -OH в) - СOOH г) -С2Н5
2. Этанол может реагировать с :
а) натрием и кислородом
б) бромидом меди(II) и оксидом меди (II)
в) уксусной кислотой и метаном
г) этиленом и формальдегидом
3. Фенолят натрия можно получить:
а) только реакцией спиртов и металлического натрия
б) только реакцией фенола и едкого натра
В) обоими способами (а и б)
г) реакцией спиртов и поваренной соли
4. При сильном нагревании этанола с концентрированной серной кислотой в качестве основного продукта образуется:
а) сульфат
б) этилен
в) сложный эфир
г) простой эфир
5. Сколько изомерных спиртов отвечает формуле C4H9OH:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
10 слайд
Д/з: повторить § 17, 18 повторить.
11 слайд
Решите задачу:
Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенпроизводное массой 39,94г. и 6,75г. воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема: Спирты
Урок: Особенности многоатомных спиртов и фенолов
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты — соединения, у которых две или несколько гидроксильных групп расположены у соседних атомов углерода.
Свойства многоатомных спиртов:
· Общие с другими спиртами
Например, образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами:
+ 3 H–O–NO2 + 3 H2O
тринитроглицерин
Или кислотные свойства:
+ 6 K + 3 H2
· Особенные
1. Соединения, у которых рядом расположено несколько гидроксильных групп, сладкие на вкус. Глицерин добавляют в ликеры и конфетные начинки в качестве загустителя.
2. Взаимодействие с гидроксидом меди – качественная реакция на многоатомные спирты. Если в избытке щелочи добавить несколько капель многоатомного спирта к голубому рыхлому осадку гидроксида меди, то получается прозрачный раствор комплексного соединения интенсивного синего цвета:
глицерат меди (синий раствор)
Фенолы
Фенолы — соединения, в которых гидроксильная группа присоединена к бензольному кольцу.
Фенол — твердое бесцветное вещество с характерным запахом гуашевых красок, немного растворимое в воде.
Особенности строения фенола:
Неподеленная пара электронов кислорода вступает во взаимодействие с электронным облаком бензольного кольца. В итоге электронная плотность “размазана” не по шести, а по семи атомам, причем электронная пара кислорода как бы “втянута” в бензольное кольцо:
Проявление влияния бензольного кольца на ОН-группу:
Связь О-Н становится полярнее
2. Легче диссоциация сильнее кислотные свойства
В отличие от спиртов, фенол реагирует со щелочами:
+ NaOH + H2O
Проявление влияния ОН-группы на бензольное кольцо:
Электронная плотность в кольце повышена
1. Фенол вступает в реакции замещения легче, чем бензол. Замещение идет в орто- и пара-положения.
Например, для бромирования бензола обязательно берется сухой бром и катализатор, а бромирование фенола происходит просто при добавлении бромной воды:
+ 3 Br2 ↓ + 3 HBr
белый осадок
(2,4,6-трибромфенол)
2. Легкое окисление фенола (на воздухе приобретает розовую окраску, образуя полифенолы):
6 660 666 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Антохина Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.