Выбранный для просмотра документ Азот-презентация урока .ppt
Скачать материал "Презентация по химии на тему"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Азот
2 слайд
Предупреждаю я заранее,
Что непригоден для дыхания!
А все как будто бы не слышат
и постоянно мною дышат.
Я главный в воздухе, так вот
Легко назвать меня? ...
3 слайд
Строение атома
Важнейшие соединения азота
Строение молекулы азота
Свойства азота
Получение азота
Применение азота
Тесты
Изучаемые вопросы
4 слайд
Строение атома азота
+7 N 1s22s22p3
Возможные степени окисления
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
в-ль ок-ль
.
5 слайд
Важнейшие соединения азота
6 слайд
Связь в молекуле азота
N + N N N
N N
Длина связи в молекуле азота равна 0,110 нм, Есв = 946кДж/моль.
Для сравнения:
Длина связи в молекуле хлора равна 0,199 нм, Есв = 242 кДж/моль.
7 слайд
Физические свойства
При обычных условиях азот – бесцветный газ, без вкуса и запаха, абсолютно безвреден, немного легче воздуха, мало растворим в воде. Температура плавления -210 °С, температура кипения -196 °С.
Структура твердого азота построена из двухатомных молекул, связанных слабыми силами межмолекулярного взаимодействия.
8 слайд
Химические свойства
N2o
Восстановитель
N-3
Окислитель
N+1,N+2,N+3,N+4,N+5
N2o+3H2o 2N-3H3+1+Q
2Bo + N2o 2B+3N-3
N2o+6Lio 2Li3+1N-3
N2o+3Mgo Mg3+2N2-3
N2o+O2o 2N+2O-2-Q
N2o+3F2o 2N+3F3-1
9 слайд
Получение азота в промышленности
В промышленности азот получают перегонкой жидкого воздуха. Первым выкипает азот, т.к. у него tкип (-196оС) ниже, чем у кислорода (-183оС)
10 слайд
Получение азота в лаборатории
1) Взаимодействие хлорида железа(III) с хлоридом аммония:
6FeCl3+2NH4Cl 6FeCl2+N2 +8HCl
2)Взаимодействие нитрата калия с железом:
6KNO3+10Fe 3K2O+5Fe2O3+3N2
11 слайд
Получение азота в лаборатории
3)Взаимодействие нитрита натрия с хлоридом аммония: NaNO2 + NH4Cl NaCl + NН4NO2
NН4NO2 N2 + 2H2O
12 слайд
Применение азота
Азот при комнатной температуре настолько неактивен, что его используют для создания инертной атмосферы для хранения и перевозки чувствительных к воздуху и влаге огнеопасных веществ, для проведения реакций с такими веществами.
Жидкий азот применяют в охладительных системах в лабораториях, а также в косметических салонах.
13 слайд
14 слайд
Правильные ответы
1 вариант 2 вариант
1 - в 1 - б
2 - в 2 - б
3 - б 3 - в
4 - в 4 - б
5 - а 5 - б
Домашнее задание:
параграф 23, упр. 1- 5.
15 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентацию для урока химии в 8 классе по теме «Азот» включены следующие вопросы: строение атома азота, важнейшие соединения азота, строение молекулы азота, физические и химические свойства азота, получение и применение азота. Рефлексия проводится в виде тестов. К уроку один из учащихся готовит сообщение об открытии азота тремя учеными, поэтому тему можно сформулировать «Трижды открытый азот». Начать урок можно с проблемной ситуации: этимологии названия – «безжизненный» - противопоставляется «жизненность» азота как элемента, входящего в состав белков (а белок есть форма существования жизни)
6 656 297 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кононенко Светлана Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.