Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Металлы" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Металлы" (9 класс)

библиотека
материалов
 Кабанова Наталья Васильевна
Цели: изучить и проанализировать свойства металлов Задачи: индивидуально изу...
 теплопроводность электропроводность металлический блеск пластичность ковкость
Вид химической связи
Электрохимический ряд активности металлов Слева направо химическая активность...
Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами (неметаллами) – кислор...
– с серой S 0 0 t +2 -2 Fe + S = FeS 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe – восстановитель...
Со сложными веществами – Водой Me + H2O=MeOH + H2↑ t0 НЕ РЕАГИРУЮТ! Me + H2O...
Натрий в воде 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2 0 +1 0 2 Na - 1...
Магний в воде 0 +1 -1 +2 -2 0 Mg + H2O = MgO + H2 ↑ 0 +2 0 2 1 Mg – 2ê → Mg,...
С кислотами Me +кислота = соль + H2↑ НЕ РЕАГИРУЮТ! Кроме концентрированного р...
Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 2+ + 2- 2+ 2- + ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H 2Al+3H2SO4=...
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор 0 +2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn, Zn- восстановитель +1...
0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 C...
С солями «Предыдущий активнее, чем последующий»
0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановите...
Щелочные металлы Li Na K Rb Cs С электронным строением атомов щелочных металл...
Щелочноземельные металлы Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают...
+13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1 +3 3 2 1	↑↓	↑		 ↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	 ↑↓ S	 P
Al2O3 Al(OH)3 HAlO2 характерным свойством амфотерного соединения является вза...
….но и с основанием (щелочью): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Получение раств...
Происхождение и физические свойства В природе алюминий встречается только в с...
Получение алюминия
Алюмотермия
Применение алюминия и его сплавов. Алюминиевые провода: Фольга: Различные лек...
Химически активные металлы. Натрий. s +11 Na ) ) ) 2 8 1 3	↑			 2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓...
Получение натрия с помощью электролиза.
Металлы средней активности. Железо. +26Fe ) ) ) ) 2 8 14 2 s 4	↑↓...
Дамасская сталь
Извлечение железа из руд. 2C + O2 → 2CO↑ 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑ CaCO3 → Ca...
Как горит железо?
Применение. Железо — основной компонент сталей и чугунов — важнейших конструк...
Благородные металлы. Серебро. +47Ag ) ) ) ) ) 2 8 18 18 1 5	↑								 4	↑↓	↑↓...
Применение серебра Обеззараживание воды Производство ювелирных изделий.
Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. На внешнем электронном...
38 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Кабанова Наталья Васильевна
Описание слайда:

Кабанова Наталья Васильевна

№ слайда 2 Цели: изучить и проанализировать свойства металлов Задачи: индивидуально изу
Описание слайда:

Цели: изучить и проанализировать свойства металлов Задачи: индивидуально изучить теоретический материал провести опытно-исследовательскую работу по изучению свойств металлов

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5  теплопроводность электропроводность металлический блеск пластичность ковкость
Описание слайда:

теплопроводность электропроводность металлический блеск пластичность ковкость

№ слайда 6 Вид химической связи
Описание слайда:

Вид химической связи

№ слайда 7 Электрохимический ряд активности металлов Слева направо химическая активность
Описание слайда:

Электрохимический ряд активности металлов Слева направо химическая активность атомов ослабевает

№ слайда 8 Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами (неметаллами) – кислор
Описание слайда:

Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами (неметаллами) – кислородом O2 0 0 +2 -2 2Mg +O2 = 2MgO 0 +2 0 4 2 Mg -2ê → Mg, Mg – восстановитель 0 -2 0 2 1 O2 + 4ê → 2O, O2 - окислитель

№ слайда 9 – с серой S 0 0 t +2 -2 Fe + S = FeS 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe – восстановитель
Описание слайда:

– с серой S 0 0 t +2 -2 Fe + S = FeS 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe – восстановитель 0 -2 2 1 S + 2ê → S – окислитель

№ слайда 10 Со сложными веществами – Водой Me + H2O=MeOH + H2↑ t0 НЕ РЕАГИРУЮТ! Me + H2O
Описание слайда:

Со сложными веществами – Водой Me + H2O=MeOH + H2↑ t0 НЕ РЕАГИРУЮТ! Me + H2O = MeO + H2↑

№ слайда 11 Натрий в воде 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2 0 +1 0 2 Na - 1
Описание слайда:

Натрий в воде 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2 0 +1 0 2 Na - 1ê → Na, Na - восстановитель +1 0 +1 1 2H + 2ê → H2, H -окислитель

№ слайда 12 Магний в воде 0 +1 -1 +2 -2 0 Mg + H2O = MgO + H2 ↑ 0 +2 0 2 1 Mg – 2ê → Mg,
Описание слайда:

Магний в воде 0 +1 -1 +2 -2 0 Mg + H2O = MgO + H2 ↑ 0 +2 0 2 1 Mg – 2ê → Mg, Mg- восстановитель +1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2 , H – окислитель

№ слайда 13 С кислотами Me +кислота = соль + H2↑ НЕ РЕАГИРУЮТ! Кроме концентрированного р
Описание слайда:

С кислотами Me +кислота = соль + H2↑ НЕ РЕАГИРУЮТ! Кроме концентрированного раствора HNO3 H2SO4

№ слайда 14 Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 2+ + 2- 2+ 2- + ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H 2Al+3H2SO4=
Описание слайда:

Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 2+ + 2- 2+ 2- + ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+ + 2- 3+ 2- + ПИФ 2Al+6H+3SO4→2Al+3SO4+6H Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2+ + 2- 2+ 2- + ПИФ Zn+2H+SO4 →Zn+SO4 +2H Cu+H2SO4 ≠

№ слайда 15 Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор 0 +2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn, Zn- восстановитель +1
Описание слайда:

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор 0 +2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn, Zn- восстановитель +1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2, H – окислитель

№ слайда 16 0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 C
Описание слайда:

0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 Cu - 2ê → Cu, Cu- восстановитель +5 +4 +5 2 N + 1ê → N, N-окислитель

№ слайда 17 С солями «Предыдущий активнее, чем последующий»
Описание слайда:

С солями «Предыдущий активнее, чем последующий»

№ слайда 18 0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановите
Описание слайда:

0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановитель +2 0 2 1 Cu +2ê → Cu, Cu -окислитель

№ слайда 19 Щелочные металлы Li Na K Rb Cs С электронным строением атомов щелочных металл
Описание слайда:

Щелочные металлы Li Na K Rb Cs С электронным строением атомов щелочных металлов связана способность этих металлов и их соединений окрашивать пламя в различный цвет. По цвету пламени можно различить соли этих металлов

№ слайда 20 Щелочноземельные металлы Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают
Описание слайда:

Щелочноземельные металлы Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный. Не случайно нитраты этих металлов используют в пиротехнике. Ca Sr Ba

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 +13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1 +3 3 2 1	↑↓	↑		 ↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	 ↑↓ S	 P
Описание слайда:

+13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1 +3 3 2 1 ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ S P

№ слайда 23 Al2O3 Al(OH)3 HAlO2 характерным свойством амфотерного соединения является вза
Описание слайда:

Al2O3 Al(OH)3 HAlO2 характерным свойством амфотерного соединения является взаимодействие не только с кислотой…. Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 +3H2O

№ слайда 24 ….но и с основанием (щелочью): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Получение раств
Описание слайда:

….но и с основанием (щелочью): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Получение растворимого NaAlO2 (алюмината натрия)

№ слайда 25 Происхождение и физические свойства В природе алюминий встречается только в с
Описание слайда:

Происхождение и физические свойства В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах): Бокситы – Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины - KNa3[AlSiO4]4 Алунит – KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3 глинозём: смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3 Корунд -Al2O3 Полевой шпат (ортоклаз) - K2O·Al2O3·6SiO2

№ слайда 26 Получение алюминия
Описание слайда:

Получение алюминия

№ слайда 27 Алюмотермия
Описание слайда:

Алюмотермия

№ слайда 28 Применение алюминия и его сплавов. Алюминиевые провода: Фольга: Различные лек
Описание слайда:

Применение алюминия и его сплавов. Алюминиевые провода: Фольга: Различные лекарства,применяемые при болезнях желудка:

№ слайда 29 Химически активные металлы. Натрий. s +11 Na ) ) ) 2 8 1 3	↑			 2	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
Описание слайда:

Химически активные металлы. Натрий. s +11 Na ) ) ) 2 8 1 3 ↑ 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1 ↑↓ p

№ слайда 30 Получение натрия с помощью электролиза.
Описание слайда:

Получение натрия с помощью электролиза.

№ слайда 31 Металлы средней активности. Железо. +26Fe ) ) ) ) 2 8 14 2 s 4	↑↓
Описание слайда:

Металлы средней активности. Железо. +26Fe ) ) ) ) 2 8 14 2 s 4 ↑↓ 3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ f 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d 1 ↑↓ p

№ слайда 32 Дамасская сталь
Описание слайда:

Дамасская сталь

№ слайда 33 Извлечение железа из руд. 2C + O2 → 2CO↑ 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑ CaCO3 → Ca
Описание слайда:

Извлечение железа из руд. 2C + O2 → 2CO↑ 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑ CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + SiO2 → CaSiO3

№ слайда 34 Как горит железо?
Описание слайда:

Как горит железо?

№ слайда 35 Применение. Железо — основной компонент сталей и чугунов — важнейших конструк
Описание слайда:

Применение. Железо — основной компонент сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Конструкционное использование железа — основное. Магнитная окись железа — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Уникальные магнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствовали тому, что эти сплавы названы ферро-магнитными. Они широко применяются в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

№ слайда 36 Благородные металлы. Серебро. +47Ag ) ) ) ) ) 2 8 18 18 1 5	↑								 4	↑↓	↑↓
Описание слайда:

Благородные металлы. Серебро. +47Ag ) ) ) ) ) 2 8 18 18 1 5 ↑ 4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d 1 ↑↓ p S …

№ слайда 37 Применение серебра Обеззараживание воды Производство ювелирных изделий.
Описание слайда:

Применение серебра Обеззараживание воды Производство ювелирных изделий.

№ слайда 38 Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. На внешнем электронном
Описание слайда:

Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. На внешнем электронном слое у атомов металлов небольшое число электронов. Они подвижны и легко переходят с атомов металла к атомов неметаллов. Металлы в химических реакциях проявляют металлические свойства – они восстановители. Изученные металлы I-III групп и железо являются активными и в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода. Следовательно, они могут вытеснять водород из воды или раствора кислот. Металлы – основной конструкционный материал техники. Железный век продолжается!


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Цели: 

 

  • изучить и проанализировать свойства  металлов

 

Задачи: 

 

  • индивидуально изучить теоретический материал
  • провести опытно-исследовательскую работу по изучению свойств металлов

Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов.

На внешнем электронном слое у атомов металлов небольшое число электронов. Они подвижны и легко переходят с атомов металла к атомов неметаллов. Металлы в химических реакциях проявляют металлические свойства – они восстановители.

Изученные металлы I-III групп и железо являются активными и в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода. Следовательно, они могут вытеснять водород из воды или раствора кислот.

Металлы – основной конструкционный материал техники. Железный век продолжается!

 

Автор
Дата добавления 02.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров847
Номер материала 553699
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх