Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему

библиотека
материалов
Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель химии и биологии Лямцева Эльвира Ал...
Цель : сформировать представления о свойствах углерода, уметь составлять схе...
Основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые о...
Строение атома Углерод (Carboneum-рождающий уголь) Химический элемент IV гру...
Строение атома: Р - элемент
АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать неск...
Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ,...
Аллотропные модификации  Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее...
Аллотропные модификации Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропн...
Аморфный углерод Активированный уголь -  пористое вещество, которое получают...
- свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества...
Химические свойства углерода При нагревании углерод соединяется с кислородом,...
Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет...
С Малоактивен На холоде Окислитель Восстановитель Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й...
сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорб...
Самостоятельная работа 	Составить схемы электронного баланса следующих реакц...
Домашнее задание 	1.§ 29 упр 8 	2.СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМА...
Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке? Не очень...
Как ты оцениваешь полученные сегодня знания? Не осознанные Осознанные Глубокие
Список использованной литературы: Габриелян,О.С. Химия. 9 класс :учеб. Для об...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель химии и биологии Лямцева Эльвира Ал
Описание слайда:

Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель химии и биологии Лямцева Эльвира Алексеевна, МБОУ Добросельская ООШ, Грайворонского района, Белгородской области

№ слайда 2 Цель : сформировать представления о свойствах углерода, уметь составлять схе
Описание слайда:

Цель : сформировать представления о свойствах углерода, уметь составлять схемы строения атома, аллотропии и его биологической роли, формирование умений решения задач. Вопрос : 1. Почему на основе углерода строиться жизнь? 2. Почему углерод стал «началом вех начал» ?

№ слайда 3 Основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые о
Описание слайда:

Основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на нашей планете. Все остальные соединения

№ слайда 4 Строение атома Углерод (Carboneum-рождающий уголь) Химический элемент IV гру
Описание слайда:

Строение атома Углерод (Carboneum-рождающий уголь) Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева-неметалл Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011 степени окисления: -4, 0, +2, +4 IV II

№ слайда 5 Строение атома: Р - элемент
Описание слайда:

Строение атома: Р - элемент

№ слайда 6 АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать неск
Описание слайда:

АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. ?

№ слайда 7 Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ,
Описание слайда:

Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток

№ слайда 8 Аллотропные модификации  Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее
Описание слайда:

Аллотропные модификации  Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок.  Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат, “Эксельсиор” - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный)  Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США). Куллинан Эксельсиор Орлов Хоуп

№ слайда 9 Аллотропные модификации Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропн
Описание слайда:

Аллотропные модификации Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные.  Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей. а – модель строения алмаза б – модель строения графита

№ слайда 10 Аморфный углерод Активированный уголь -  пористое вещество, которое получают
Описание слайда:

Аморфный углерод Активированный уголь -  пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и др.  Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией.. 

№ слайда 11 - свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества
Описание слайда:

- свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ. Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях

№ слайда 12 Химические свойства углерода При нагревании углерод соединяется с кислородом,
Описание слайда:

Химические свойства углерода При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

№ слайда 13 Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет
Описание слайда:

Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО

№ слайда 14 С Малоактивен На холоде Окислитель Восстановитель Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й
Описание слайда:

С Малоактивен На холоде Окислитель Восстановитель Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А + 4e - 4 e Ca + C F2+C O2 + C CuO + C H2 + C CaC2 СH4 CF4 CO2 карбид углеводород CO t=500 t=900 CO2 Cu +

№ слайда 15 сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорб
Описание слайда:

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Самостоятельная работа 	Составить схемы электронного баланса следующих реакц
Описание слайда:

Самостоятельная работа Составить схемы электронного баланса следующих реакций: Ca + 2C = CaC2 4A1 + 3C = A14C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2

№ слайда 18 Домашнее задание 	1.§ 29 упр 8 	2.СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМА
Описание слайда:

Домашнее задание 1.§ 29 упр 8 2.СОСТАВИТЬ ТАБЛИЦУ ПО СРАВНЕНИЮ СВОЙСТВ АЛМАЗА И ГРАФИТА.

№ слайда 19 Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке? Не очень
Описание слайда:

Какое значение имеют для тебя знания и умения, полученные на уроке? Не очень важны Важные Очень важны

№ слайда 20 Как ты оцениваешь полученные сегодня знания? Не осознанные Осознанные Глубокие
Описание слайда:

Как ты оцениваешь полученные сегодня знания? Не осознанные Осознанные Глубокие

№ слайда 21 Список использованной литературы: Габриелян,О.С. Химия. 9 класс :учеб. Для об
Описание слайда:

Список использованной литературы: Габриелян,О.С. Химия. 9 класс :учеб. Для общеобразоват. Учреждениц / М.: Дрофа, 2008 -267, [5] с. : ил. Габриелян,О.С Настольная книга учителя химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 -213 с. CD: «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное учебное пособие нового образца. Иллюстрации : ресурсы сети Интернет.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация по химии к уроку  на тему "Углерод и его свойства". В презентации  рассматривается строение атома углерода по Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, электронное и графическое строение, свойства аллотропии и её причины, аллотропные модификации, на примере- алмаза, графита,  а также явления аморфного углерода - адсорбции и где это явление применяется. Затрагиваются химические свойства ( при реагировании с кислородом,водородом и другими веществами). В каких случаях он становится окислителем и востановителем, а также применения и круговорота углерода в природе.

Общая информация

Номер материала: 576105

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"