Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Алюминий
и его соединения
2 слайд
Цель: Познакомить с химическим элементом алюминием и его характеристикой.
Задачи:
1. Создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств алюминия на основе строения его атома;
2. Формирование развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи, составлять молекулярные и ионные уравнения химических реакций); развивать логико-смысловое мышление, память, химический язык; умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;
3. Воспитывать коллективизм, внимание, аккуратность; культуру умственного труда.
3 слайд
Положение
в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.
4 слайд
Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме 3 энергетических уровня
Электронная оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны
На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)
5 слайд
Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.
6 слайд
Получение алюминия
Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
В настоящее время алюминий получают электролизом оксида:
эл.ток
2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж
7 слайд
Физические свойства
плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3;
tпл 660,24°С;
tкип около 2500°С;
Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии).
На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.
8 слайд
Химические свойства
Окисляется на воздухе:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 Al0 - 3ē → Al+3окисление, восстановитель
3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление, окислитель
Вытесняет водород из воды
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
4 Al0 - 3ē → Al+3окисление, восстановитель
3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель
9 слайд
Химические свойства
Взаимодействует с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
Взаимодействует со щелочами:
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑
2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
10 слайд
Химические свойства
Вытесняет металлы из их оксидов
(алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
8 Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель
3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль
3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль
11 слайд
Соединения алюминия. Оксид
Очень твердый порошок белого цвета.
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
в) при термическом разложении гидроксида:
2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
12 слайд
Химические свойства
оксида алюминия
Al2O3 по характеру амфотерный оксид.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O
Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O
13 слайд
Гидроксид алюминия
Белый нерастворимый в воде порошок
Проявляет амфотерные свойства.
Взаимодействует:
а) с кислотами:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
б) со щелочами:
Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O
Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O
14 слайд
Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9
H2SO4 Cl2
1 3
O2 2
NaOH HNO3
6 4
NaOH
HCl 5 t°
7 9
KOH 8
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
?
?
?
?
?
Al(OH)3
H3AlO3
?
15 слайд
. §35-36, стр. 156-164. упр.6,7 стр.162
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Что надо знать про алюминий?
Что он весьма распространен.
В боксите, нефелине, глине
Встречается в природе он.
Рассмотрим алюминий чистый
(Его узнает каждый вмиг):
Он легкий, мягкий, серебристый,
Тепла и тока проводник.
Добавка магния и меди
Металлу прочность придает.
Без сплава этого, поверьте,
Нельзя построить самолет.
Фольга в быту привычной стала,
Об этом знают стар и млад:
В фольгу из легкого металла
Завернут вкусный шоколад.
Алюминий, пророчески названный в свое время Н.Г.Чернышевским «металлом социализма», в течение четверти века оставался музейной редкостью. Впервые он был использован на изготовление нескольких декоративных кирас (панцирей) для личной охраны (кирасир) Наполеона III и игрушек его наследнику.
6 663 752 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Якуша Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.