Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Алюминий" (9 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
 Алюминий и его соединения
Цель: Познакомить с химическим элементом алюминием и его характеристикой. За...
Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главн...
Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетически...
Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-...
Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед...
Физические свойства плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип око...
Химические свойства Окисляется на воздухе: 	4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 Al0 - 3ē → A...
Химические свойства Взаимодействует с кислотами: 	2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑...
Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотермия): 8Al + 3...
Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а)...
Химические свойства оксида алюминия 	Al2O3 по характеру амфотерный оксид. 	Вз...
Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные св...
Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9 	 H2SO4 Cl2 1 3 	 O2 2 NaOH...
. §35-36, стр. 156-164. упр.6,7 стр.162
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Алюминий и его соединения
Описание слайда:

Алюминий и его соединения

№ слайда 2 Цель: Познакомить с химическим элементом алюминием и его характеристикой. За
Описание слайда:

Цель: Познакомить с химическим элементом алюминием и его характеристикой. Задачи: 1. Создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств алюминия на основе строения его атома; 2. Формирование развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, экспериментально решать задачи, составлять молекулярные и ионные уравнения химических реакций); развивать логико-смысловое мышление, память, химический язык; умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке; 3. Воспитывать коллективизм, внимание, аккуратность; культуру умственного труда.

№ слайда 3 Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главн
Описание слайда:

Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

№ слайда 4 Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетически
Описание слайда:

Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома алюминия содержит s- и p-электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)

№ слайда 5 Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-
Описание слайда:

Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

№ слайда 6 Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед
Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

№ слайда 7 Физические свойства плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип око
Описание слайда:

Физические свойства плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип около 2500°С; Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

№ слайда 8 Химические свойства Окисляется на воздухе: 	4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 Al0 - 3ē → A
Описание слайда:

Химические свойства Окисляется на воздухе: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель

№ слайда 9 Химические свойства Взаимодействует с кислотами: 	2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

№ слайда 10 Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотермия): 8Al + 3
Описание слайда:

Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 8 Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль 3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль

№ слайда 11 Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а)
Описание слайда:

Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а) при окислении или горении алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 в) при термическом разложении гидроксида: 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

№ слайда 12 Химические свойства оксида алюминия 	Al2O3 по характеру амфотерный оксид. 	Вз
Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминия Al2O3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O Al2O3 + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 2AlO33- + 3H2O Al2O3 + 6OH- = 2AlO33- + 3H2O

№ слайда 13 Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные св
Описание слайда:

Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3K+ + AlO33- + 3H2O Al(OH)3 + 3OH- = AlO33- + 3H2O

№ слайда 14 Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9 	 H2SO4 Cl2 1 3 	 O2 2 NaOH
Описание слайда:

Используя схему, напишите уравнения реакций 1 - 9 H2SO4 Cl2 1 3 O2 2 NaOH HNO3 6 4 NaOH HCl 5 t° 7 9 KOH 8 Al Al2O3 Al2(SO4)3 ? ? ? ? ? Al(OH)3 H3AlO3 ?

№ слайда 15 . §35-36, стр. 156-164. упр.6,7 стр.162
Описание слайда:

. §35-36, стр. 156-164. упр.6,7 стр.162

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Что надо знать про алюминий?

Что он весьма распространен.

В боксите, нефелине, глине

Встречается в природе он.

Рассмотрим алюминий чистый

(Его узнает каждый вмиг):

Он легкий, мягкий, серебристый,

Тепла и тока проводник.

Добавка магния и меди

Металлу прочность придает.

Без сплава этого, поверьте,

Нельзя построить самолет.

Фольга в быту привычной стала,

Об этом знают стар и млад:

В фольгу из легкого металла

Завернут вкусный шоколад.

 

Алюминий, пророчески названный в свое время Н.Г.Чернышевским «металлом социализма», в течение четверти века оставался музейной редкостью. Впервые он был использован на изготовление нескольких декоративных кирас (панцирей) для личной охраны (кирасир) Наполеона III и игрушек его наследнику. 

Общая информация

Номер материала: 152734

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>