Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Аммиак.
3 слайд
Строение молекулы аммиака.
3. Электронная формула
4. Масштабная модель
1. Молекулярная формула аммиака NH3
2. Структурная формула аммиака
4 слайд
Вид связи. Форма молекулы.
Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды.
5 слайд
Получение аммиака в промышленности
6 слайд
Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).
7 слайд
Аммиак NH3
Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (нашатырный спирт),
tпл.=-780С,
t кип.= - 33,4оС, легко сжижается, легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.
8 слайд
Химические свойства аммиака:
1. Растворяется в воде(при 20 градусах 1 объем воды поглощает до 700 объемов аммиака):
NH3 + H2O → NH4OH (нашатырный спирт)
9 слайд
Химические свойства аммиака:
2. Аммиак (NH3) взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль
NH3 + HCl = NH4Cl↑
хлорид аммония.
NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
нитрат аммония.
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
сульфат аммония.
Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
кислотами с образованием солей аммония
10 слайд
Образование иона аммония
по механизму донорно-акцепторной связи
донор электронов акцептор ион аммония
11 слайд
Химические свойства аммиака:
3. В чистом кислороде сгорает, окисляясь до азота.
Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем
Аммиак на воздухе не горит!
4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
4. Каталитически окисляется:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
12 слайд
Химические свойства аммиака:
5. Восстанавливает сложные вещества:
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
13 слайд
Применение аммиака и его производных
14 слайд
Проверь себя:
1.Формула аммиака: а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2
2.Аммиак: а)легче воздуха, б)тяжелее воздуха, в)не легче и не тяжелее
3.Аммиак является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим.
4.Ион аммония а)NH2+ б)NH4+ в)NH3– г)NH3
5.Донором электронов при образовании иона
аммония является а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония
6.Степень окисления азота в аммиаке:
а)0, б)-3, 4)+3, 5)8
15 слайд
Проверь себя:
1)В
2)А
3)Б
4)Б
5)А
6)Б
Домашнее задание:
Параграф 25, упр.5, параграф 26, упр. 4
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Аммиак. Соли аммония
Элементы содержания: аммиак; соли аммония.
Требования к уровню подготовленности выпускников.
Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака и солей аммония, распознавать опытным путем аммиак.
Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака; особых свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция).
Оборудование: кристаллические конц. НСl, дихромат аммония, раствор NaOH, ; пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая чашка, предметный столик, керамическая пластина.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Cтроение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно), разбор упражнений 1, 2 (на доске).
II. Изучение нового материала.
Аммиак – газ с резким характерным запахом (раствор аммиака известен как нашатырный спирт), очень хорошо растворимый в воде, tпл = –78 ºС, tкип = –33,4 ºС. Легко сжижается, значительно легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.
Учитель демонстрирует получение аммиака из нашатыря и гашеной извести собирает его в перевернутую вверх дном колбу; показывает растворимость аммиака (опыт «фонтанчик»): для демонстрации этого опыта можно использовать резиновую пробку с двумя отверстиями, в одно из которых вставлена прямая стеклянная трубка, по которой вода будет подниматься из кристаллизатора в колбу, во второе – короткая трубочка с резиновой грушей, через которую в колбу с аммиаком впрыскивается несколько капель воды. Далее с полученным раствором аммиака можно провести реакцию нейтрализации с кислотой.
Аммиак обладает восстановительными свойствами из-за того, что азот находится в нем в низшей степени окисления. Аммиак горит:
каталитически окисляется:
восстанавливает сложные вещества:
На примере аммиака рассматриваются оснóвные свойства с точки зрения протолитической теории: основания – частицы, способные присоединять протон Н+.
Учащимся объясняется электронное строение аммиака; у атома азота остается неподеленная электронная пара, частичный заряд на азоте – отрицательный, поэтому к нему в растворе будут притягиваться положительные ионы водорода:
Так по донорно-акцепторному механизму образуется ион аммония.
В воде аммиак ведет себя подобным образом:
Молекулы воды диссоциируют, протоны присоединяются к молекулам аммиака, а гидроксид-анионы остаются в растворе, определяя щелочную среду.
Этим объясняется малиновая окраска фенолфталеина в растворе аммиака.
Учитель демонстрирует взаимодействие концентрированной соляной кислоты с аммиаком («дым без огня»):
Взаимодействием аммиака с кислотами получают соли аммония: все они растворимы, реагируют со щелочами (качественная реакция), разлагаются при нагревании.
Учитель демонстрирует разложение дихромата и хлорида аммония, взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия. Записывает уравнения реакций:
Аммиак получают:
1) прямым синтезом
2) из нитридов
3) из солей аммония
Домашнее задание: § 25, упр. 5; § 26, упр. 4.
6 661 536 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Антохина Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.