Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Аммиак соли аммония"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Аммиак соли аммония"

библиотека
материалов
Аммиак.
Строение молекулы аммиака. 3. Электронная формула 4. Масштабная модель 1. Мол...
Вид связи. Форма молекулы. Атом азота связан с атомами водорода ковалентной п...
Получение аммиака в промышленности
Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммо...
Аммиак NH3 Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (...
Химические свойства аммиака: 1. Растворяется в воде(при 20 градусах 1 объем в...
Химические свойства аммиака: 2. Аммиак (NH3) взаимодействует с концентрирова...
Образование иона аммония по механизму донорно-акцепторной связи донор электро...
Химические свойства аммиака: 3. В чистом кислороде сгорает, окисляясь до азот...
Химические свойства аммиака: 5. Восстанавливает сложные вещества: 3CuO + 2NH3...
Применение аммиака и его производных
Проверь себя: 1.Формула аммиака: а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2 2.Аммиак: а)легче в...
Проверь себя: 1)В 2)А 3)Б 4)Б 5)А 6)Б Домашнее задание: Параграф 25, упр.5, п...
15 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Аммиак.
Описание слайда:

Аммиак.

№ слайда 3 Строение молекулы аммиака. 3. Электронная формула 4. Масштабная модель 1. Мол
Описание слайда:

Строение молекулы аммиака. 3. Электронная формула 4. Масштабная модель 1. Молекулярная формула аммиака NH3 2. Структурная формула аммиака

№ слайда 4 Вид связи. Форма молекулы. Атом азота связан с атомами водорода ковалентной п
Описание слайда:

Вид связи. Форма молекулы. Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды.

№ слайда 5 Получение аммиака в промышленности
Описание слайда:

Получение аммиака в промышленности

№ слайда 6 Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммо
Описание слайда:

Получение аммиака Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. (аммиак - легкий газ).

№ слайда 7 Аммиак NH3 Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (
Описание слайда:

Аммиак NH3 Аммиак- бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде (нашатырный спирт), tпл.=-780С, t кип.= - 33,4оС, легко сжижается, легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.

№ слайда 8 Химические свойства аммиака: 1. Растворяется в воде(при 20 градусах 1 объем в
Описание слайда:

Химические свойства аммиака: 1. Растворяется в воде(при 20 градусах 1 объем воды поглощает до 700 объемов аммиака): NH3 + H2O → NH4OH (нашатырный спирт)

№ слайда 9 Химические свойства аммиака: 2. Аммиак (NH3) взаимодействует с концентрирова
Описание слайда:

Химические свойства аммиака: 2. Аммиак (NH3) взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4. При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль NH3 + HCl = NH4Cl↑ хлорид аммония. NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓ нитрат аммония. 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓ сульфат аммония. Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

№ слайда 10 Образование иона аммония по механизму донорно-акцепторной связи донор электро
Описание слайда:

Образование иона аммония по механизму донорно-акцепторной связи донор электронов акцептор ион аммония

№ слайда 11 Химические свойства аммиака: 3. В чистом кислороде сгорает, окисляясь до азот
Описание слайда:

Химические свойства аммиака: 3. В чистом кислороде сгорает, окисляясь до азота. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем Аммиак на воздухе не горит! 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O 4. Каталитически окисляется: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

№ слайда 12 Химические свойства аммиака: 5. Восстанавливает сложные вещества: 3CuO + 2NH3
Описание слайда:

Химические свойства аммиака: 5. Восстанавливает сложные вещества: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

№ слайда 13 Применение аммиака и его производных
Описание слайда:

Применение аммиака и его производных

№ слайда 14 Проверь себя: 1.Формула аммиака: а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2 2.Аммиак: а)легче в
Описание слайда:

Проверь себя: 1.Формула аммиака: а)NH2 б) NH4 в)NH3 г) N2 2.Аммиак: а)легче воздуха, б)тяжелее воздуха, в)не легче и не тяжелее 3.Аммиак является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим. 4.Ион аммония а)NH2+ б)NH4+ в)NH3– г)NH3 5.Донором электронов при образовании иона аммония является а) атом азота, б)ион водорода, в)ион аммония 6.Степень окисления азота в аммиаке: а)0, б)-3, 4)+3, 5)8

№ слайда 15 Проверь себя: 1)В 2)А 3)Б 4)Б 5)А 6)Б Домашнее задание: Параграф 25, упр.5, п
Описание слайда:

Проверь себя: 1)В 2)А 3)Б 4)Б 5)А 6)Б Домашнее задание: Параграф 25, упр.5, параграф 26, упр. 4


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Аммиак. Соли аммония

Элементы содержания: аммиак; соли аммония.

Требования к уровню подготовленности выпускников.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака и солей аммония, распознавать опытным путем аммиак.

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака; особых свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция).

Оборудование: кристаллические  конц. НСl, дихромат аммония, раствор NaOH, ; пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая чашка, предметный столик, керамическая пластина.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Cтроение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно), разбор упражнений 1, 2 (на доске).

II. Изучение нового материала.

Аммиак – газ с резким характерным запахом (раствор аммиака известен как нашатырный спирт), очень хорошо растворимый в воде, tпл = –78 ºС, tкип = –33,4 ºС. Легко сжижается, значительно легче воздуха, ядовит. Жидкий аммиак бесцветный, твердый – белого цвета.

Учитель демонстрирует получение аммиака из нашатыря  и гашеной извести  собирает его в перевернутую вверх дном колбу; показывает растворимость аммиака (опыт «фонтанчик»): для демонстрации этого опыта можно использовать резиновую пробку с двумя отверстиями, в одно из которых вставлена прямая стеклянная трубка, по которой вода будет подниматься из кристаллизатора в колбу, во второе – короткая трубочка с резиновой грушей, через которую в колбу с аммиаком впрыскивается несколько капель воды. Далее с полученным раствором аммиака можно провести реакцию нейтрализации с кислотой.

Аммиак обладает восстановительными свойствами из-за того, что азот находится в нем в низшей степени окисления. Аммиак горит:

 

каталитически окисляется:

 

восстанавливает сложные вещества:

 

На примере аммиака рассматриваются оснóвные свойства с точки зрения протолитической теории: основания – частицы, способные присоединять протон Н+.

Учащимся объясняется электронное строение аммиака; у атома азота остается неподеленная электронная пара, частичный заряд на азоте – отрицательный, поэтому к нему в растворе будут притягиваться положительные ионы водорода:

 

Так по донорно-акцепторному механизму образуется ион аммония.

В воде аммиак ведет себя подобным образом:

 

Молекулы воды диссоциируют, протоны присоединяются к молекулам аммиака, а гидроксид-анионы остаются в растворе, определяя щелочную среду.

Этим объясняется малиновая окраска фенолфталеина в растворе аммиака.

Учитель демонстрирует взаимодействие концентрированной соляной кислоты с аммиаком («дым без огня»):

 

Взаимодействием аммиака с кислотами получают соли аммония: все они растворимы, реагируют со щелочами (качественная реакция), разлагаются при нагревании.

Учитель демонстрирует разложение дихромата и хлорида аммония, взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия. Записывает уравнения реакций:

 

Аммиак получают:

1) прямым синтезом 

2) из нитридов 

3) из солей аммония 

Домашнее задание: § 25, упр. 5; § 26, упр. 4.

Автор
Дата добавления 05.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1008
Номер материала 366277
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх