Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
9 класс
Бозаджи Н.М.
учитель химии
высшей категории
«Азотная кислота
и ее соли»
2 слайд
Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно!
Конфуций
3 слайд
Это какое «особенное» вещество?
Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.
Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
Это вещество – враг металлов.
Это «царица» всех …
Угадай – те, тему урока!
?
№7
химия
химия
3
4 слайд
Сказка про … кислоту.
Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране – в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода.
Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней добавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота
Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная, но и его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля была близка к единице, она начинала вести себя так, что все называли ее дымящей.
Кислота Азотная очень дружила с металлами. Дружба эта всегда носила окислительно - восстановительный характер. Её друзья были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте Азотной, она тоже считала себя благородной и очень талантливой.
Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шёлк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной, а наоборот, многие стали её остерегаться.
5 слайд
«Азотная кислота
и ее соли.»
19.02.15 г.
Тема урока:
6 слайд
В результате изучения темы , вы будете способны:
Рассматривать строение молекулы HNO3 .
Рассматривать физические свойства.
Иллюстрировать с помощью молекулярных уравнений химические свойства азотной кислоты.
Рассматривать способы получения HNO3 .
Рассматривать области применения HNO3 .
Осуществлять рефлексию учебной деятельности
7 слайд
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды
Историческая
справка
8 слайд
По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная
I. Характеристика кислоты
9 слайд
O
H O N структурная
O
H +N+5O-23 молекулярная
1.1 Строение молекулы
10 слайд
2.Физические свойства
бесцветная жидкость
обладает едким запахом.
неограниченно смешивается
с водой
летучая –на воздухе«дымит»
HNO3
11 слайд
1.Лабороторный способ получения.
NaNO3
+
H2SO4(конц)
t
NaHSO4
+
HNO3
Действием конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.
3.Получение HNO3
12 слайд
2. Промышленный способ получения.
NH3→ NO → NO2 →HNO3
1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
13 слайд
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»
II. Специфические свойства
I. Общие с другими кислотами
13
4. Химические св-ва HNO3
14 слайд
I. Общие с другими кислотами
НNO3 + лакмус фиолетовый →
14
НNO3 + метиловый оранжевый →
химия
химия
Действие индикаторов
15 слайд
более слабых и более летучих к-т
II. 1. Общие свойства азотной кислоты
N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n
Me MeO Me(OH)n Me X
1.Диссоциация:HNO3 = H+ + NO3-
Примеры: (рассмотреть с т.зр. ТЭД)
а) HNO3 + сульфит калия =
б) HNO3 + гидроксид кальция =
в) HNO3 + оксид алюминия =
а
б
в
16 слайд
Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД
б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
образование воды
в) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3- + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O
2H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
растворение оксида и образование воды
а) 2HNO3> + K2SO3< = 2KNO3 + SO2 + H2O
образование газа
17 слайд
18 слайд
Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксид азота(IV)
(нитрат Ме) (аммиак,
соль аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O +NO2 ↑
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
Zn + HNO3(очень разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH3↑
II. Специфические
1.Взаимодействие с металлами :
19 слайд
Особые свойства
Cu +4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O
При нагревании выделяется бурый газ, он ядовит для человека.
NB!Качественная реакция на нитрат ионы
t
20 слайд
1
5
4
6
2
3
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для травления
металлов в металлургии
5.Применение HNO3
21 слайд
Как называются соли азотной кислоты?
нитраты
Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами
Составьте формулы перечисленных солей:
нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.
6.Соли HNO3 кислоты
22 слайд
NB!!! Свойства нитратов (разложение)
t
Кислород поддерживает горение
NaNO3 =…+...
Mg(NO3)2=…+…+…
AgNO3 =…+…
t
t
t
23 слайд
Нитрат калия (калиевая селитра)
Бесцветные кристаллы.Значительно
менее гигроскопична по сравнению с
натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель.
При нагревании выше 334,5ºС
плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
Применяется как удобрение; в
стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.
Нитрат натрия
24 слайд
Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение.
Нитрат аммония
25 слайд
Да -Нетка
?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака
7.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
26 слайд
1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна:
А) +5; Б) +4; В) -3.
А
2. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие её от других кислот:
А) основными оксидами; Б) металлами; В) основаниями.
Б
3. Какое из данных соединений азота называют чилийской селит
А) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат натрия;
В
4. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой:
А) медь; Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия.
A
5. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по следующей схеме:
А) N–3 →N+2 →N+4 → N+5
Б) N–3 →N0 →N+4 → N+5 В) N0 →N+2 →N+4 → N+5
А
27 слайд
«Острова»
о. Грусти
О. Удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
о.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
о.Бермудский
треугольник
28 слайд
Разобрать и выучить конспект.
Выучить параграф: § 4.9
Выполнить упражнения:
2,3,7* стр. 100
Домашнее задание
29 слайд
С начала
В содержание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация может быть использована на уроках в 9 классе в теме «Неметаллы». В презентации рассмотрены следующие вопросы:
1. Состав и строение азотной кислоты
2. Физические и химические свойства азотной кислоты
3. Применение азотной кислоты
4. Соли азотной кислоты
Урок заканчивается оценочной и эмоциональной рефлексией. Презентация сопровождается валеологической паузой. Яркая и наглядная презентация помогает усвоить тему легче, так как она сопровождается литературной паузой (сказка про HNO3) и многими познавательными материалами. Презентация может быть использована для любого учебно-методического комплекта.
6 663 793 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бозаджи Надежда Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.