Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Азотная кислота и её соли" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Азотная кислота и её соли" (9 класс)

библиотека
материалов
9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Азотная кислота и ее соли»
Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не п...
Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с...
Сказка про … кислоту. Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной ст...
 «Азотная кислота и ее соли.» 19.02.15 г. Тема урока:
В результате изучения темы , вы будете способны: Рассматривать строение молек...
Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного...
По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По раствори...
 O H O N структурная O H +N+5O-23 молекулярная
HNO3
NaNO3 + H2SO4(конц) t NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на кристал...
NH3→ NO → NO2 →HNO3 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH...
«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная...
I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый → * НNO3 + метиловый о...
II. 1. Общие свойства азотной кислоты N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n Me MeO Me(OH)n Me...
Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H...
Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксид азота(IV) (нитрат Ме) (аммиак,...
Особые свойства Cu +4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O При нагревании выделя...
1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывч...
Как называются соли азотной кислоты? нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют сел...
NB!!! Свойства нитратов (разложение) t Кислород поддерживает горение NaNO3 =…...
Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы.Значительно менее гигрос...
Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при на...
Да -Нетка ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кисло...
1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна: А) +5; Б) +4; В) -3. А 2....
«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени...
Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.9 Выполнить упражнения:...
С начала В содержание
29 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Азотная кислота и ее соли»
Описание слайда:

9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории «Азотная кислота и ее соли»

№ слайда 2 Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не п
Описание слайда:

Учиться и, когда придет время, прикладывать усвоенное к делу — разве это не прекрасно! Конфуций

№ слайда 3 Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с
Описание слайда:

Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость. Это вещество – враг металлов. Это «царица» всех … Угадай – те, тему урока! ? №7 *

№ слайда 4 Сказка про … кислоту. Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной ст
Описание слайда:

Сказка про … кислоту. Она родилась в самой волшебной, в самой удивительной стране – в химической лаборатории. Её папа – Оксид азота (IV) был мужчина злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её вода. Она появилась – маленькая, бесцветная. Но когда к ней добавили раствор фиолетового лакмуса, все сразу поняли – родилась девочка. Ей дали красивое женское имя Кислота Кислота унаследовала от отца не только фамилию Азотная, но и его взрывной и неуравновешенный характер. Иногда, когда ее массовая доля была близка к единице, она начинала вести себя так, что все называли ее дымящей. Кислота Азотная очень дружила с металлами. Дружба эта всегда носила окислительно - восстановительный характер. Её друзья были Ртуть и Серебро. Однако Золото и Платина никогда с ней не дружили. Обидно было Кислоте Азотной, она тоже считала себя благородной и очень талантливой. Кислота Азотная заметила, что при её попадании на древесные опилки или стружки они могли воспламениться. Она разрушала шерсть и натуральный шёлк, а на коже человека оставляла желтые пятна. Но все эти свойства не сделали её известной, а наоборот, многие стали её остерегаться.

№ слайда 5  «Азотная кислота и ее соли.» 19.02.15 г. Тема урока:
Описание слайда:

«Азотная кислота и ее соли.» 19.02.15 г. Тема урока:

№ слайда 6 В результате изучения темы , вы будете способны: Рассматривать строение молек
Описание слайда:

В результате изучения темы , вы будете способны: Рассматривать строение молекулы HNO3 . Рассматривать физические свойства. Иллюстрировать с помощью молекулярных уравнений химические свойства азотной кислоты. Рассматривать способы получения HNO3 . Рассматривать области применения HNO3 . Осуществлять рефлексию учебной деятельности

№ слайда 7 Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного
Описание слайда:

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑ Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды Историческая справка

№ слайда 8 По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По раствори
Описание слайда:

По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По летучести: летучая По степени диссоциации: сильная I. Характеристика кислоты

№ слайда 9  O H O N структурная O H +N+5O-23 молекулярная
Описание слайда:

O H O N структурная O H +N+5O-23 молекулярная

№ слайда 10 HNO3
Описание слайда:

HNO3

№ слайда 11 NaNO3 + H2SO4(конц) t NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на кристал
Описание слайда:

NaNO3 + H2SO4(конц) t NaHSO4 + HNO3 Действием конц. серной кислоты на кристаллические нитраты.

№ слайда 12 NH3→ NO → NO2 →HNO3 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH
Описание слайда:

NH3→ NO → NO2 →HNO3 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 2NO+O2 = 2NO2 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

№ слайда 13 «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная
Описание слайда:

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется» II. Специфические свойства I. Общие с другими кислотами *

№ слайда 14 I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый → * НNO3 + метиловый о
Описание слайда:

I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый → * НNO3 + метиловый оранжевый → Действие индикаторов

№ слайда 15 II. 1. Общие свойства азотной кислоты N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n Me MeO Me(OH)n Me
Описание слайда:

II. 1. Общие свойства азотной кислоты N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n Me MeO Me(OH)n Me X 1.Диссоциация:HNO3 = H+ + NO3- а б в

№ слайда 16 Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H
Описание слайда:

Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O образование воды в) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + 6NO3- + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O 2H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O растворение оксида и образование воды а) 2HNO3> + K2SO3< = 2KNO3 + SO2 + H2O образование газа

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксид азота(IV) (нитрат Ме) (аммиак,
Описание слайда:

Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксид азота(IV) (нитрат Ме) (аммиак, соль аммония) Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O +NO2 ↑ Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3 Zn + HNO3(очень разб) = Zn(NO3)2 + H2O + NH3↑ II. Специфические 1.Взаимодействие с металлами :

№ слайда 19 Особые свойства Cu +4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O При нагревании выделя
Описание слайда:

Особые свойства Cu +4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O При нагревании выделяется бурый газ, он ядовит для человека. NB!Качественная реакция на нитрат ионы t

№ слайда 20 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывч
Описание слайда:

1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для травления металлов в металлургии

№ слайда 21 Как называются соли азотной кислоты? нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют сел
Описание слайда:

Как называются соли азотной кислоты? нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами Составьте формулы перечисленных солей: нитрат калия, нитрат натрия, нитрат аммония KNO3 NaNO3 NH4NO3 Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.

№ слайда 22 NB!!! Свойства нитратов (разложение) t Кислород поддерживает горение NaNO3 =…
Описание слайда:

NB!!! Свойства нитратов (разложение) t Кислород поддерживает горение NaNO3 =…+... Mg(NO3)2=…+…+… AgNO3 =…+… t t t

№ слайда 23 Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы.Значительно менее гигрос
Описание слайда:

Нитрат калия (калиевая селитра) Бесцветные кристаллы.Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5ºС плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей. Нитрат натрия

№ слайда 24 Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при на
Описание слайда:

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Нитрат аммония

№ слайда 25 Да -Нетка ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кисло
Описание слайда:

Да -Нетка ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями. 3. Азотная кислота разлагается на свету. 4. Соли азотной кислоты называются нитритами. 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода. 6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака 7.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

№ слайда 26 1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна: А) +5; Б) +4; В) -3. А 2.
Описание слайда:

1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна: А) +5; Б) +4; В) -3. А 2. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие её от других кислот: А) основными оксидами; Б) металлами; В) основаниями. Б 3. Какое из данных соединений азота называют чилийской селит А) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат натрия; В 4. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой: А) медь; Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия. A 5. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по следующей схеме: А) N–3 →N+2 →N+4 → N+5 Б) N–3 →N0 →N+4 → N+5 В) N0 →N+2 →N+4 → N+5 А

№ слайда 27 «Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевлени
Описание слайда:

«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

№ слайда 28 Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.9 Выполнить упражнения:
Описание слайда:

Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: § 4.9 Выполнить упражнения: 2,3,7* стр. 100

№ слайда 29 С начала В содержание
Описание слайда:

С начала В содержание


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данная презентация может быть использована на уроках в 9 классе в теме «Неметаллы». В презентации рассмотрены следующие вопросы:

1.      Состав и строение азотной кислоты

2.      Физические и химические свойства азотной кислоты

3.      Применение азотной кислоты

4.      Соли азотной кислоты

Урок заканчивается оценочной и эмоциональной рефлексией. Презентация сопровождается валеологической паузой. Яркая и наглядная презентация помогает усвоить тему легче, так как она сопровождается литературной паузой (сказка про HNO3) и многими познавательными материалами. Презентация может быть использована для любого учебно-методического комплекта.

Автор
Дата добавления 21.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1387
Номер материала 403205
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх