Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение" (9 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
 Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение
Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосно...
Строение азотной кислоты
Химические свойства Общие с кислотами 1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2. Cu(OH...
Химические свойства Особенные свойства: На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑ Вза...
Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al...
Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до Mg Me(NO3)m → Me+m2O-2m...
Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленн...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение
Описание слайда:

Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение

№ слайда 2 Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосно
Описание слайда:

Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосновная, сильная, летучая, стабильная. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы.

№ слайда 3 Строение азотной кислоты
Описание слайда:

Строение азотной кислоты

№ слайда 4 Химические свойства Общие с кислотами 1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2. Cu(OH
Описание слайда:

Химические свойства Общие с кислотами 1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2. Cu(OH)2 + 2HNO3→Cu(NO3)2 + 2H2O NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O 3. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

№ слайда 5 Химические свойства Особенные свойства: На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑ Вза
Описание слайда:

Химические свойства Особенные свойства: На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑ Взаимодействие с металлами: HNO3 + Me → Me(NO3)m + H2O + NH3↑ ( N2↑, N2O↑, NO↑, NO2↑) HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +H2O + N2O↑ конц. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO2↑ конц. HNO3 + Al (Fe) –пассивирует конц.

№ слайда 6 Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al
Описание слайда:

Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al → Al(NO3)3 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ +H2O разб.

№ слайда 7 Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до Mg Me(NO3)m → Me+m2O-2m
Описание слайда:

Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до Mg Me(NO3)m → Me+m2O-2m + NO2↑ + O2↑, Ме- от Mg до Cu Me(NO3)m → Me + NO2↑ + O2↑, Me – после Cu

№ слайда 8 Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленн
Описание слайда:

Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности; в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок - разновидность гравюры на металле , цинкографических типографских форм).

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

     Характеристика азотной кислоты: кислородсодержащая, одноосновная, летучая, растворимая в воде, сильная. В водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. Химические свойства: общие с кислотами (составить уравнения реакции в трех видах). Химические свойства особенные: реакция разложения на свету, взаимодействие с металлами (см.ЭРН) концентрированной и разбавленной азотной кислоты (расставить коэффициенты методом электронного баланса). Схема разложения нитратов (привести примеры, расставить коэффициенты методом электронного баланса). Применение кислоты. 

Общая информация

Номер материала: 366301

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>