Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение" (9 класс)

библиотека
материалов
 Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение
Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосно...
Строение азотной кислоты
Химические свойства Общие с кислотами 1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2. Cu(OH...
Химические свойства Особенные свойства: На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑ Вза...
Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al...
Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до Mg Me(NO3)m → Me+m2O-2m...
Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленн...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение
Описание слайда:

Азотная кислота и ее соли: общие и особенные химические свойства, применение

№ слайда 2 Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосно
Описание слайда:

Характеристика кислоты Азо́тная кислота́ — HNO3: кислородсодержащая, одноосновная, сильная, летучая, стабильная. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы.

№ слайда 3 Строение азотной кислоты
Описание слайда:

Строение азотной кислоты

№ слайда 4 Химические свойства Общие с кислотами 1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2. Cu(OH
Описание слайда:

Химические свойства Общие с кислотами 1. CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O 2. Cu(OH)2 + 2HNO3→Cu(NO3)2 + 2H2O NaOH + HNO3→NaNO3 + H2O 3. K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

№ слайда 5 Химические свойства Особенные свойства: На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑ Вза
Описание слайда:

Химические свойства Особенные свойства: На свету: 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2↑ Взаимодействие с металлами: HNO3 + Me → Me(NO3)m + H2O + NH3↑ ( N2↑, N2O↑, NO↑, NO2↑) HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +H2O + N2O↑ конц. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO2↑ конц. HNO3 + Al (Fe) –пассивирует конц.

№ слайда 6 Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al
Описание слайда:

Химические свойства 1. HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Al → Al(NO3)3 +NH4NO3 + H2O разб. N2↑ HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO↑ +H2O разб.

№ слайда 7 Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до Mg Me(NO3)m → Me+m2O-2m
Описание слайда:

Разложение нитратов Me(NO3)m → Me(NO2)m + O2↑, Ме- до Mg Me(NO3)m → Me+m2O-2m + NO2↑ + O2↑, Ме- от Mg до Cu Me(NO3)m → Me + NO2↑ + O2↑, Me – после Cu

№ слайда 8 Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленн
Описание слайда:

Применение кислоты в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности; в фотографии — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок - разновидность гравюры на металле , цинкографических типографских форм).

Краткое описание документа:

     Характеристика азотной кислоты: кислородсодержащая, одноосновная, летучая, растворимая в воде, сильная. В водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. Химические свойства: общие с кислотами (составить уравнения реакции в трех видах). Химические свойства особенные: реакция разложения на свету, взаимодействие с металлами (см.ЭРН) концентрированной и разбавленной азотной кислоты (расставить коэффициенты методом электронного баланса). Схема разложения нитратов (привести примеры, расставить коэффициенты методом электронного баланса). Применение кислоты. 

Автор
Дата добавления 05.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров445
Номер материала 366301
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх