129742
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Электролитическая диссоциация"

Презентация по химии на тему: "Электролитическая диссоциация"

библиотека
материалов
Электролитическая диссоциация
Цель урока Познакомиться с процессами, происходящими в растворах
Задачи урока Рассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектрол...
КРОССВОРД
Странные результаты исследований В разбавленных растворах поваренной соли чис...
Прибор для определения электропроводности
Прибор для определения электропроводности
Запомните! Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются...
С. Аррениус, 1887г.: причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов,...
Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической д...
ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества с ковалентной сильнополярной связью вещест...
Механизм диссоциации С. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с в...
Ионы катионы (+) анионы (─) При написании уравнений диссоциации сумма положит...
Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева «Сохраня...
Менделеев против Аррениуса Растворение – химический процесс Раствор – результ...
Механизм диссоциации И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении элект...
Молекулы воды представляют собой диполи
Механизм диссоциации ионного соединения NaCl  Na+ + Cl- гидратированные ионы...
Механизм диссоциации полярной молекулы H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + HCl  H+ + Cl-
Запомните! Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ио...
Степень диссоциации (α)
Сильные α ≥ 30% Слабые α ≤ 3% Электролиты растворимые соли сильные кислоты (H...
Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация кислот HCl = H+ + Cl- H2SO4 =...
Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- Ca(...
Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация солей КBr = K+ + Br- Na2SO4 =...
Упражнения
Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролиты ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭ...
Запишите уравнения ЭД веществ в растворе: Карбонат натрия Сульфат алюминия Ги...
Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭД...
Домашнее задание §35, 36. Упр. 4, 5 стр. 152. Подготовить сообщения о В.А. Ки...
Ионы – одна из форм существования химического элемента. Это положительно или...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Электролитическая диссоциация
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация

2 слайд Цель урока Познакомиться с процессами, происходящими в растворах
Описание слайда:

Цель урока Познакомиться с процессами, происходящими в растворах

3 слайд Задачи урока Рассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектрол
Описание слайда:

Задачи урока Рассмотреть различия между веществами-электролитами и неэлектролитами Дать определение понятию «электролитическая диссоциация» Рассмотреть механизм процесса диссоциации Научиться записывать уравнения диссоциации солей, кислот и оснований

4 слайд КРОССВОРД
Описание слайда:

КРОССВОРД

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Странные результаты исследований В разбавленных растворах поваренной соли чис
Описание слайда:

Странные результаты исследований В разбавленных растворах поваренной соли число «молекул» вдвое больше, чем вычисленное по формуле NaCl, а в растворах CaCl2 – втрое больше и т.д.

7 слайд Прибор для определения электропроводности
Описание слайда:

Прибор для определения электропроводности

8 слайд Прибор для определения электропроводности
Описание слайда:

Прибор для определения электропроводности

9 слайд Запомните! Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются
Описание слайда:

Запомните! Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

10 слайд С. Аррениус, 1887г.: причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов,
Описание слайда:

С. Аррениус, 1887г.: причина электропроводности ─ наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде

11 слайд Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической д
Описание слайда:

Процесс распада электролита на ионы в растворе называется электролитической диссоциацией (от лат. dissociatio – «разделение»

12 слайд ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества с ковалентной сильнополярной связью вещест
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ вещества с ковалентной сильнополярной связью вещества с ионной связью вещества с ковалентной неполярной связью вещества с ковалентной слабополярной связью K2S, CaSO4 HCl, HI H2, O2 CH4, CO2

13 слайд Механизм диссоциации С. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с в
Описание слайда:

Механизм диссоциации С. Аррениус ─ не учитывал взаимодействия электролита с водой. В растворах находятся свободные ионы:

14 слайд Ионы катионы (+) анионы (─) При написании уравнений диссоциации сумма положит
Описание слайда:

Ионы катионы (+) анионы (─) При написании уравнений диссоциации сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения должна быть равна нулю

15 слайд Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева «Сохраня
Описание слайда:

Заметка о диссоциации растворенных веществ (1889 г.) Д.И. Менделеева «Сохраняя все то, что приобретено в отношении к пониманию растворов, мне кажется, можно оставить в стороне гипотезу об особом виде диссоциации – на ионы, совершающейся с электролитами при образовании слабых растворов»

16 слайд Менделеев против Аррениуса Растворение – химический процесс Раствор – результ
Описание слайда:

Менделеев против Аррениуса Растворение – химический процесс Раствор – результат химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем Растворение – процесс диффузии Раствор – результат смешивания молекул растворенного вещества и растворителя Растворы электролитов состоят из ионов Электролитическая диссоциация, как и растворение – физико-химический процесс

17 слайд Механизм диссоциации И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении элект
Описание слайда:

Механизм диссоциации И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. В растворах находятся не свободные, а гидратированные ионы

18 слайд Молекулы воды представляют собой диполи
Описание слайда:

Молекулы воды представляют собой диполи

19 слайд Механизм диссоциации ионного соединения NaCl  Na+ + Cl- гидратированные ионы
Описание слайда:

Механизм диссоциации ионного соединения NaCl  Na+ + Cl- гидратированные ионы диполи воды

20 слайд Механизм диссоциации полярной молекулы H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + HCl  H+ + Cl-
Описание слайда:

Механизм диссоциации полярной молекулы H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + HCl  H+ + Cl-

21 слайд Запомните! Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ио
Описание слайда:

Запомните! Процесс, обратный диссоциации, когда движущиеся гидратированные ионы сталкиваются и вновь объединяются между собой в молекулы, называется ассоциацией

22 слайд Степень диссоциации (α)
Описание слайда:

Степень диссоциации (α)

23 слайд Сильные α ≥ 30% Слабые α ≤ 3% Электролиты растворимые соли сильные кислоты (H
Описание слайда:

Сильные α ≥ 30% Слабые α ≤ 3% Электролиты растворимые соли сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3) щелочи слабые кислоты (H2S, HNO2, H2CO3) водный раствор аммиака NH3•H2O вода

24 слайд Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация кислот HCl = H+ + Cl- H2SO4 =
Описание слайда:

Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация кислот HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

25 слайд Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- Ca(
Описание слайда:

Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы

26 слайд Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация солей КBr = K+ + Br- Na2SO4 =
Описание слайда:

Уравнения диссоциации электролитов Диссоциация солей КBr = K+ + Br- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка

27 слайд Упражнения
Описание слайда:

Упражнения

28 слайд Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролиты ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭ
Описание слайда:

Разделите приведенные вещества на электролиты и неэлектролиты ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Cl2 HNO3 CO2 KBr CuSO4 C2H2 Ba(OH)2 P4

29 слайд Запишите уравнения ЭД веществ в растворе: Карбонат натрия Сульфат алюминия Ги
Описание слайда:

Запишите уравнения ЭД веществ в растворе: Карбонат натрия Сульфат алюминия Гидроксид меди (II) Хлорид железа (III) Фосфорная кислота Нитрат магния

30 слайд Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭД
Описание слайда:

Выпишите отдельно формулы кислот, солей и оснований. Запишите уравнения их ЭД H2S, K2SO4, KOH, K2CO3, Pb(NO3)2, H2SO3, Sr(OH)2, HBr, H2CO3, MgCl2, Cu(NO3)2, Ca(OH)2, Al(NO3)3, Na3PO4, LiOH, Fe2(SO4)3

31 слайд Домашнее задание §35, 36. Упр. 4, 5 стр. 152. Подготовить сообщения о В.А. Ки
Описание слайда:

Домашнее задание §35, 36. Упр. 4, 5 стр. 152. Подготовить сообщения о В.А. Кистяковском, И.А. Коблукове, С. Аррениусе

32 слайд Ионы – одна из форм существования химического элемента. Это положительно или
Описание слайда:

Ионы – одна из форм существования химического элемента. Это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов

Краткое описание документа:

Урок по химии «Электролитическая диссоциация» предназначен для обучающихся 8 класса общеобразовательных школ. Данный урок нацелен на изучение процессов, протекающих в растворах электролитов. В ходе урока выясняется причина электропроводности растворов электролитов, рассматриваются основные положения теории электролитической диссоциации, развивается мышление, умение делать логические выводы, закрепляются умения составления химических формул, расстановки коэффициентов в уравнениях реакций. 

Для проведения урока необходимо следующее оборудование: таблица растворимости веществ, компьютер (с колонками), проектор, диск с презентацией.

В презентации есть гиперссылки на соответствующие слайды.

Усвоение пройденного материала проверяется с помощью выполнения упражнений по составлению уравнений диссоциации, классификации веществ. 

Общая информация

К учебнику: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

К уроку: § 36. Электролитическая диссоциация

Номер материала: 160229

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.