Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация»

библиотека
материалов
Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Учитель химии Талицких М.В. оош с....
Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД....
С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения Т...
Основные понятия ТЭД	Основные положения ТЭД
Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→
Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→
Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→
Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алю...
Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кисло...
Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическ...
Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4...
Составьте формулу для расчета степени диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратирова...
Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. Вещество...
1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе элек...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Учитель химии Талицких М.В. оош с.
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Учитель химии Талицких М.В. оош с.Веселое Моздокский район

№ слайда 2 Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД.
Описание слайда:

Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД. 2. Отработать умения характеризовать свойства вещества на основе его строения, составлять схемы диссоциации электролитов.

№ слайда 3 С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения Т
Описание слайда:

С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД. И.А. Каблуков – русский химик. Ввел представление о гидратации ионов. В.А. Кистяковский – русский химик. Объединил ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева.

№ слайда 4 Основные понятия ТЭД	Основные положения ТЭД
Описание слайда:

Основные понятия ТЭД Основные положения ТЭД

№ слайда 5 Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→
Описание слайда:

Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→

№ слайда 6 Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→
Описание слайда:

Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→

№ слайда 7 Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→
Описание слайда:

Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→

№ слайда 8 Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :
Описание слайда:

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :

№ слайда 9 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алю
Описание слайда:

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алюминия Ортофосфата калия Ортофосфорной кислоты

№ слайда 10 Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кисло
Описание слайда:

Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий знак между левой и правой частями схемы, определите номер стадии: … H+ + HPO4 2- … H+ + H2 PO4 – … H+ + PO4 3-

№ слайда 11 Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическ
Описание слайда:

Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическом поле:

№ слайда 12 Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4
Описание слайда:

Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4. H2 CO3

№ слайда 13 Составьте формулу для расчета степени диссоциации.
Описание слайда:

Составьте формулу для расчета степени диссоциации.

№ слайда 14 Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратирова
Описание слайда:

Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратированный ион Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД Слабые и сильные электролиты 1.Электролиты при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы. 2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы. 3. Диссоциация – обратимый процесс. 4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы). Основные понятия ТЭД Основные положения ТЭД

№ слайда 15 Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. Вещество
Описание слайда:

Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является: а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью 3. Электрический ток проводит а) спиртовой раствор иода б) расплав парафина в) расплав ацетата натрия г) водный раствор глюкозы 4. Электролитом является каждое вещество в ряду: а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4 б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4 в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3

№ слайда 16 1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе элек
Описание слайда:

1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе электролита являются электроны 3. катионы заряжены положительно, анионы - отрицательно 4. Растворы электролитов проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов 5. процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией 6. дистиллированная вода проводит ток 7. одной из причин диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды. 8. все растворимые кислоты - сильные электролиты 9. все растворимые основания и соли - сильные электролиты Выбери правильное утверждение:

Краткое описание документа:

Предмет: химия

Класс: 9

Автор учебника: О.С. Габриелян

Учитель: Талицких Марина Владимировна

УО: МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокский район

Тема: «Электролитическая диссоциация»

Основные положения к теме:

1.      Электролиты и неэлектролиты–по проводимости электрического тока через различные растворы.

 

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами.

 

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами.

 

2.      Электролитическая диссоциация.

 

Почему же одни растворы проводят электрический ток, а другие – нет?

Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел в 1887 г к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

 

3.      Механизм электролитической диссоциации молекул NaCl.

Молекула воды представляют собой диполи (два полюса).

4.      Степень диссоциации.

 

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр):

α =

 

 

Если значение α  от 0,3 до 0,6, то электролит слабый; от 0,7 до 1 – электролит сильный.

 

Сильные электролиты

Слабые электролиты

1)      Все растворимые соли;

2)      Сильные кислоты: H2SO4, HCl,HNO3 и др.

3)      Все щелочи: NaOH, KOH и др.

1)      Все нерастворимые соли, основания

2)      Слабые кислоты – H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3

3)      Водный раствор аммиака NH4OH (NH3 ·H2O)

Автор
Дата добавления 21.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров489
Номер материала 326077
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх