Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация»

Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Учитель химии Талицких М.В. оош с....
Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД....
С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения Т...
Основные понятия ТЭД	Основные положения ТЭД
Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→
Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→
Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→
Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алю...
Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кисло...
Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическ...
Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4...
Составьте формулу для расчета степени диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратирова...
Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. Вещество...
1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе элек...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Учитель химии Талицких М.В. оош с.
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Учитель химии Талицких М.В. оош с.Веселое Моздокский район

№ слайда 2 Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД.
Описание слайда:

Задачи урока: Продолжить знакомство с основными понятиями и положениями ТЭД. 2. Отработать умения характеризовать свойства вещества на основе его строения, составлять схемы диссоциации электролитов.

№ слайда 3 С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения Т
Описание слайда:

С.А. Аррениус- шведский химик. В 1887 году сформулировал основные положения ТЭД. И.А. Каблуков – русский химик. Ввел представление о гидратации ионов. В.А. Кистяковский – русский химик. Объединил ТЭД с теорией растворов Д.И. Менделеева.

№ слайда 4 Основные понятия ТЭД	Основные положения ТЭД
Описание слайда:

Основные понятия ТЭД Основные положения ТЭД

№ слайда 5 Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→
Описание слайда:

Диссоциация солей: K2SO4→ AlCl3→

№ слайда 6 Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→
Описание слайда:

Диссоциация щелочей: NaOH→ Ca(OH)2→

№ слайда 7 Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→
Описание слайда:

Составить схемы диссоциации кислот: HCl → HNO3→

№ слайда 8 Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :
Описание слайда:

Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот, кислых и основных солей :

№ слайда 9 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алю
Описание слайда:

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе Хлорида алюминия Нитрата алюминия Ортофосфата калия Ортофосфорной кислоты

№ слайда 10 Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кисло
Описание слайда:

Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий знак между левой и правой частями схемы, определите номер стадии: … H+ + HPO4 2- … H+ + H2 PO4 – … H+ + PO4 3-

№ слайда 11 Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическ
Описание слайда:

Na+ Cl- Катод Анод Стрелками укажите направление движения ионов в электрическом поле:

№ слайда 12 Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4
Описание слайда:

Что общего у изображенных веществ и что их отличает: HCl 2. CH3COOH 3. HNO3 4. H2 CO3

№ слайда 13 Составьте формулу для расчета степени диссоциации.
Описание слайда:

Составьте формулу для расчета степени диссоциации.

№ слайда 14 Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратирова
Описание слайда:

Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Диполь, Гидратированный ион Гидратация Катионы и анионы Степень ЭД Слабые и сильные электролиты 1.Электролиты при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы. 2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы. 3. Диссоциация – обратимый процесс. 4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы). Основные понятия ТЭД Основные положения ТЭД

№ слайда 15 Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. Вещество
Описание слайда:

Ионы I- образуются при диссоциации а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4 2. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является: а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью 3. Электрический ток проводит а) спиртовой раствор иода б) расплав парафина в) расплав ацетата натрия г) водный раствор глюкозы 4. Электролитом является каждое вещество в ряду: а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4 б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4 в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3

№ слайда 16 1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе элек
Описание слайда:

1. электролиты проводят электрический ток 2. источником тока в растворе электролита являются электроны 3. катионы заряжены положительно, анионы - отрицательно 4. Растворы электролитов проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов 5. процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией 6. дистиллированная вода проводит ток 7. одной из причин диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды. 8. все растворимые кислоты - сильные электролиты 9. все растворимые основания и соли - сильные электролиты Выбери правильное утверждение:

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Предмет: химия

Класс: 9

Автор учебника: О.С. Габриелян

Учитель: Талицких Марина Владимировна

УО: МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокский район

Тема: «Электролитическая диссоциация»

Основные положения к теме:

1.      Электролиты и неэлектролиты–по проводимости электрического тока через различные растворы.

 

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами.

 

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами.

 

2.      Электролитическая диссоциация.

 

Почему же одни растворы проводят электрический ток, а другие – нет?

Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел в 1887 г к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

 

3.      Механизм электролитической диссоциации молекул NaCl.

Молекула воды представляют собой диполи (два полюса).

4.      Степень диссоциации.

 

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр):

α =

 

 

Если значение α  от 0,3 до 0,6, то электролит слабый; от 0,7 до 1 – электролит сильный.

 

Сильные электролиты

Слабые электролиты

1)      Все растворимые соли;

2)      Сильные кислоты: H2SO4, HCl,HNO3 и др.

3)      Все щелочи: NaOH, KOH и др.

1)      Все нерастворимые соли, основания

2)      Слабые кислоты – H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3

3)      Водный раствор аммиака NH4OH (NH3 ·H2O)

Общая информация

К учебнику: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

К уроку: § 36. Электролитическая диссоциация

Номер материала: 326077

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>