Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Теория
электролитической
диссоциации
(ТЭД)
Учитель химии Талицких М.В.
оош с.Веселое Моздокский район
2 слайд
Задачи урока:
Продолжить знакомство с основными
понятиями и положениями ТЭД.
2. Отработать умения характеризовать
свойства вещества на основе его строения,
составлять схемы диссоциации электролитов.
3 слайд
С.А. Аррениус- шведский химик.
В 1887 году сформулировал
основные положения ТЭД.
И.А. Каблуков – русский химик.
Ввел представление
о гидратации ионов.
В.А. Кистяковский – русский
химик. Объединил ТЭД
с теорией растворов
Д.И. Менделеева.
4 слайд
5 слайд
Диссоциация солей:
K2SO4→
AlCl3→
6 слайд
Диссоциация щелочей:
NaOH→
Ca(OH)2→
7 слайд
Составить схемы диссоциации кислот:
HCl →
HNO3→
8 слайд
Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот,
кислых и основных солей :
9 слайд
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
Хлорида алюминия
Нитрата алюминия
Ортофосфата калия
Ортофосфорной кислоты
10 слайд
Восстановите левую часть для схем ступенчатой диссоциации
ортофосфорной кислоты H3PO4 , поставьте соответствующий знак между
левой и правой частями схемы, определите номер стадии:
… H+ + HPO4 2-
… H+ + H2 PO4 –
… H+ + PO4 3-
11 слайд
Na+
Cl-
Катод
Анод
Стрелками укажите направление движения ионов
в электрическом поле:
12 слайд
Что общего у изображенных веществ и
что их отличает:
HCl
2. CH3COOH
3. HNO3
4. H2 CO3
13 слайд
Составьте формулу для расчета степени диссоциации.
14 слайд
Электролиты и неэлектролиты
Электролитическая диссоциация
Диполь, Гидратированный ион
Гидратация
Катионы и анионы
Степень ЭД
Слабые и сильные электролиты
1.Электролиты при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы.
2. В водных растворах ионы связаны с молекулами воды, т.е. гидратированы.
3. Диссоциация – обратимый процесс.
4. Ионы в электрическом поле движутся направленно: (+)-заряженные – к катоду (катионы, (-)-заряженные – к аноду (анионы).
15 слайд
Ионы I- образуются при диссоциации
а)KIO3 б) KI в) C2H5I г) NaIO4
2. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+ , H+ и SO4 2- , является:
а) кислотой б) щелочью в) средней солью г) кислой солью
3. Электрический ток проводит
а) спиртовой раствор иода
б) расплав парафина
в) расплав ацетата натрия
г) водный раствор глюкозы
4. Электролитом является каждое вещество в ряду:
а) C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4
б) BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4
в) KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa
г) PbCO3 , AlBr3 , C12 H22 O11 , H2SO3
16 слайд
1. электролиты проводят электрический ток
2. источником тока в растворе электролита являются электроны
3. катионы заряжены положительно, анионы - отрицательно
4. Растворы электролитов проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов
5. процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией
6. дистиллированная вода проводит ток
7. одной из причин диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды.
8. все растворимые кислоты - сильные электролиты
9. все растворимые основания и соли - сильные электролиты
Выбери правильное утверждение:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Предмет: химия
Класс: 9
Автор учебника: О.С. Габриелян
Учитель: Талицких Марина Владимировна
УО: МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокский район
Тема: «Электролитическая диссоциация»
Основные положения к теме:
1. Электролиты и неэлектролиты–по проводимости электрического тока через различные растворы.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами.
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами.
2. Электролитическая диссоциация.
Почему же одни растворы проводят электрический ток, а другие – нет?
Шведский ученый Сванте Аррениус, изучая электропроводность растворов различных веществ, пришел в 1887 г к выводу, что причиной электропроводности является наличие в растворе ионов, которые образуются при растворении электролита в воде.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
3. Механизм электролитической диссоциации молекул NaCl.
Молекула воды представляют собой диполи (два полюса).
4. Степень диссоциации.
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (Nр):
α =
Если значение α от 0,3 до 0,6, то электролит слабый; от 0,7 до 1 – электролит сильный.
Сильные электролиты
Слабые электролиты
1) Все растворимые соли;
2) Сильные кислоты: H2SO4, HCl,HNO3 и др.
3) Все щелочи: NaOH, KOH и др.
1) Все нерастворимые соли, основания
2) Слабые кислоты – H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3
3) Водный раствор аммиака NH4OH (NH3 ·H2O)
6 654 969 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Талицких Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.