Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз» (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Московский департамент образования
  Юго-Восточное окружное управление образования
  средняя общеобразовательная школа № 1910
  
  
  
  «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз».
  
  
  Исполнитель: Гаврюшина Юлия Николаевна.
  Руководитель: учитель химии - Кабанова Наталья Васильевна.
  
  
  
  
  Москва 2009 г.
  

• 

  2 слайд

  Цели моей работы:
  Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза
  Выявить суть электролитической диссоциации
  Создать опытный материл, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза
  
  

• 

  3 слайд

  Задачи:
  Обработать теоретический материал
  Разработать и провести опытные исследования по изучению процесса электролиза и гидролиза
  
  

• 

  4 слайд

  
  Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животных, в растениях или земной коре, где жизнь невозможна… происходят в растворе.
  В. Освальд
  
  

• 

  5 слайд

  
  
  Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
  Электролитическая диссоциация –процесс, подтверждаемый проведением электрического тока раствором.
  

• 

  6 слайд

  Распад на ионы раствора KMnO4
  KMnO4K+ + MnO4-
  

• 

  7 слайд

  Катионы
  Анионы
  Н+
  Н3О+
  NH4+
  Men+
  OH-
  Кислотные остатки
  

• 

  8 слайд

  В чём же суть
  электролитической диссоциации?
  

• 

  9 слайд

  Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образующиеся при этом вещества называют гидратами.
  NaCl = Na+ + Cl-
  

• 

  10 слайд

  электролиты
  неэлектролиты
  Растворы
  

• 

  11 слайд

  
  Электролиты.
  
  
  Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплавлении распадаются на ионы.
  Электролитами являются растворимые кислоты, соли и основания - вещества с ионными или полярными ковалентными связями.
  Назад
  

• 

  12 слайд

  Неэлектролиты.
  
  Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток.
  Неэлектролитами являются оксиды, простые вещества, органические вещества: крахмал, сахар, спирт, метан, белок, азот, кислород и другие вещества, имеющие ковалентные неполярные или малополярные связи.
  Назад
  Fe(OH)3
  крахмал
  

• 

  13 слайд

  Степень электролитической диссоциации.
  
  Отношение числа молекул, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества называется степенью диссоциации α.
  
  
  α = n / N0
  
  Где n – число молекул, распавшихся на ионы;
  N0 – общее число молекул.
  

• 

  14 слайд

• 

  15 слайд

  Сильные электролиты.
  
  К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации которых больше
  30 % (α > 0,3).
  
  Назад
  
  К сильным электролитам относят вещества, практически полностью распадающиеся на ионы в растворе. К ним относят растворимые соли, сильные кислоты, растворимые основания кроме NH4OH .
  

• 

  16 слайд

  Слабые электролиты.
  
  
  Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α < 0,02).
  Назад
  
  
  К слабым электролитам относят вещества, диссоциирующие в растворах незначительно. К ним относят слабые неорганические кислоты и все органические нерастворимые гидроксиды, а также растворимый гидроксид NH4OH, нерастворимые соли.
  

• 

  17 слайд

  Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов:
  от природы электролита, то есть от типа химических связей; диссоциация наиболее легко происходит по месту наиболее полярных связей;
  от природы растворителя – чем полярнее последний, тем легче идет в нем процесс диссоциации;
  от температуры - повышение температуры усиливает диссоциацию;
  от концентрации раствора – при разбавлении раствора диссоциация также увеличивается.
  

• 

  18 слайд

  Электролитическая диссоциация раствора солей.
  Соли – сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
  NaCl = Na+ + Cl-
  

• 

  19 слайд

  Электролитическая диссоциация раствора оснований.
  Основания – сложные вещества, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов.
  NaОН = Na+ + ОН-
  
  

• 

  20 слайд

  Электролитическая диссоциация растворов кислот.
  Кислоты диссоциируют на катионы гидроксония и на анионы кислотного остатка.
  НCl = Н3О+ + Cl-
  раствор
  
  НCl = Н+ + Cl-
  
  

• 

  21 слайд

  Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в результате реакции образуется осадок, вода или газ!
  

• 

  22 слайд

  Осадок…
  
  
  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
  ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- Ʃ11
  КИФ: Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ʃ3
  BaSO4 - осадок молочно-белого цвета
  

• 

  23 слайд

  Осадок…
  2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
  ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2Na + + SO42- + Cu(OH)2 Ʃ10
  КИФ: 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Ʃ4
  
  Cu(OH)2 - гелеобразный
  осадок синего цвета
  

• 

  24 слайд

  Осадок…
  3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
  ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3 Ʃ17
  КИФ: 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 Ʃ5
  
  Fe(OH)3 - гелеобразный осадок
  коричневого цвета
  

• 

  25 слайд

  Вода…
  HCl + NaOH = H2O + NaCl
  ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7
  КИФ: H+ + OH- = H2O Ʃ3
  
  

• 

  26 слайд

  Газ…
  СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О
  ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + СО2 + Н2О Ʃ10
  КИФ: СаСО3 + 2H+ = Са2+ + СО2 + Н2О Ʃ6
  
  

• 

  27 слайд

  Гидролиз
  

• 

  28 слайд

  Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений.
  Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и т.д.
  

• 

  29 слайд

  CuSO4  Cu2+ + SO42-
  H2O  H+ + OH-
  I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42-
  II CuOH+ + H-OH  Cu(OH)2 + H+
  pH < 7
  Среда кислая
  

• 

  30 слайд

  
  NaCl Na+ + Cl-
  H2O  H+ + OH-
  NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl-
  
  pH ≥ 7
  Среда ближе к
  нейтральной
  

• 

  31 слайд

  
  Na2CO3 2Na+ + CO32-
  H2O  H+ + OH-
  I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3-
  II HCO3- +H-OH = CO2 + H2O + OH-
  
  pH > 7
  Среда щелочная
  

• 

  32 слайд

  pH ≤ 7
  Среда ближе
  к нейтральной
  2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
  Al(OH)3 + CO2 +H2O
  Al2(CO3)3 + 9H-OH = 2Al (OH)3 + 3CO2 + 3H2O
  

• 

  33 слайд

  Гидролиз в организме.
  Гидролиз белка.
  Переваривание пищевых белков – последовательность реакций гидролиза, катализирующегося рядом ферментов.
  Гидролиз белка (присоединение воды) – расщепление его до аминокислот с разрушением пептидной связи.
  
  

• 

  34 слайд

  Растворы имеют большое значение в нашей жизни!
  

• 

  35 слайд

  Подводя итоги…
  В ходе работы:
  Изучен механизм процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза
  Создан и обработан опытный материал, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза
  
  
  Разработаны и проведены опытные исследования по изучению процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза.
  

• 

  36 слайд