1016357
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз» (9 класс)

Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз» (9 класс)

библиотека
материалов
Московский департамент образования Юго-Восточное окружное управление образова...
Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза Выявить с...
Задачи: Обработать теоретический материал Разработать и провести опытные иссл...
Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животн...
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при...
Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4-
Катионы Анионы Н+ Н3О+ NH4+ Men+ OH- Кислотные остатки
Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образую...
электролиты неэлектролиты Растворы
Электролиты. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплав...
Неэлектролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический то...
Степень электролитической диссоциации. Отношение числа молекул, продиссоцииро...
Сильные электролиты. К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации...
Слабые электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α...
Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов: от природы электролита...
Электролитическая диссоциация раствора солей. Соли – сложные вещества, при ди...
Электролитическая диссоциация раствора оснований.	 Основания – сложные вещест...
Электролитическая диссоциация растворов кислот.	 Кислоты диссоциируют на кати...
Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в ре...
Осадок… BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaS...
Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2...
Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na...
Вода… HCl + NaOH = H2O + NaCl ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7...
Газ… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl-...
Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие вещес...
CuSO4  Cu2+ + SO42- H2O  H+ + OH- I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42- II Cu...
NaCl Na+ + Cl- H2O  H+ + OH- NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Сред...
Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O  H+ + OH- I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3- II H...
pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3...
Гидролиз в организме. Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последов...
Растворы имеют большое значение в нашей жизни!
Подводя итоги… В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической дисс...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Московский департамент образования Юго-Восточное окружное управление образова
Описание слайда:

Московский департамент образования Юго-Восточное окружное управление образования средняя общеобразовательная школа № 1910 «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз». Исполнитель: Гаврюшина Юлия Николаевна. Руководитель: учитель химии - Кабанова Наталья Васильевна. Москва 2009 г.

2 слайд Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза Выявить с
Описание слайда:

Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза Выявить суть электролитической диссоциации Создать опытный материл, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза

3 слайд Задачи: Обработать теоретический материал Разработать и провести опытные иссл
Описание слайда:

Задачи: Обработать теоретический материал Разработать и провести опытные исследования по изучению процесса электролиза и гидролиза

4 слайд Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животн
Описание слайда:

Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животных, в растениях или земной коре, где жизнь невозможна… происходят в растворе. В. Освальд

5 слайд Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Электролитическая диссоциация –процесс, подтверждаемый проведением электрического тока раствором.

6 слайд Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4-
Описание слайда:

Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4-

7 слайд Катионы Анионы Н+ Н3О+ NH4+ Men+ OH- Кислотные остатки
Описание слайда:

Катионы Анионы Н+ Н3О+ NH4+ Men+ OH- Кислотные остатки

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образую
Описание слайда:

Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образующиеся при этом вещества называют гидратами. NaCl = Na+ + Cl-

10 слайд электролиты неэлектролиты Растворы
Описание слайда:

электролиты неэлектролиты Растворы

11 слайд Электролиты. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплав
Описание слайда:

Электролиты. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплавлении распадаются на ионы. Электролитами являются растворимые кислоты, соли и основания - вещества с ионными или полярными ковалентными связями. Назад

12 слайд Неэлектролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический то
Описание слайда:

Неэлектролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток. Неэлектролитами являются оксиды, простые вещества, органические вещества: крахмал, сахар, спирт, метан, белок, азот, кислород и другие вещества, имеющие ковалентные неполярные или малополярные связи. Назад Fe(OH)3 крахмал

13 слайд Степень электролитической диссоциации. Отношение числа молекул, продиссоцииро
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации. Отношение числа молекул, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества называется степенью диссоциации α. α = n / N0 Где n – число молекул, распавшихся на ионы; N0 – общее число молекул.

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд Сильные электролиты. К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации
Описание слайда:

Сильные электролиты. К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации которых больше 30 % (α > 0,3). Назад К сильным электролитам относят вещества, практически полностью распадающиеся на ионы в растворе. К ним относят растворимые соли, сильные кислоты, растворимые основания кроме NH4OH .

16 слайд Слабые электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α
Описание слайда:

Слабые электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α < 0,02). Назад К слабым электролитам относят вещества, диссоциирующие в растворах незначительно. К ним относят слабые неорганические кислоты и все органические нерастворимые гидроксиды, а также растворимый гидроксид NH4OH, нерастворимые соли.

17 слайд Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов: от природы электролита
Описание слайда:

Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов: от природы электролита, то есть от типа химических связей; диссоциация наиболее легко происходит по месту наиболее полярных связей; от природы растворителя – чем полярнее последний, тем легче идет в нем процесс диссоциации; от температуры - повышение температуры усиливает диссоциацию; от концентрации раствора – при разбавлении раствора диссоциация также увеличивается.

18 слайд Электролитическая диссоциация раствора солей. Соли – сложные вещества, при ди
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация раствора солей. Соли – сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. NaCl = Na+ + Cl-

19 слайд Электролитическая диссоциация раствора оснований.	 Основания – сложные вещест
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация раствора оснований. Основания – сложные вещества, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов. NaОН = Na+ + ОН-

20 слайд Электролитическая диссоциация растворов кислот.	 Кислоты диссоциируют на кати
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация растворов кислот. Кислоты диссоциируют на катионы гидроксония и на анионы кислотного остатка. НCl = Н3О+ + Cl- раствор НCl = Н+ + Cl-

21 слайд Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в ре
Описание слайда:

Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в результате реакции образуется осадок, вода или газ!

22 слайд Осадок… BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaS
Описание слайда:

Осадок… BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- Ʃ11 КИФ: Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ʃ3 BaSO4 - осадок молочно-белого цвета

23 слайд Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2
Описание слайда:

Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2Na + + SO42- + Cu(OH)2 Ʃ10 КИФ: 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Ʃ4  Cu(OH)2 - гелеобразный осадок синего цвета

24 слайд Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na
Описание слайда:

Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3 Ʃ17 КИФ: 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 Ʃ5  Fe(OH)3 - гелеобразный осадок коричневого цвета

25 слайд Вода… HCl + NaOH = H2O + NaCl ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7
Описание слайда:

Вода… HCl + NaOH = H2O + NaCl ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7 КИФ: H+ + OH- = H2O Ʃ3 

26 слайд Газ… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl-
Описание слайда:

Газ… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + СО2 + Н2О Ʃ10 КИФ: СаСО3 + 2H+ = Са2+ + СО2 + Н2О Ʃ6 

27 слайд
Описание слайда:

28 слайд Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие вещес
Описание слайда:

Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и т.д.

29 слайд CuSO4  Cu2+ + SO42- H2O  H+ + OH- I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42- II Cu
Описание слайда:

CuSO4  Cu2+ + SO42- H2O  H+ + OH- I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42- II CuOH+ + H-OH  Cu(OH)2 + H+ pH < 7 Среда кислая

30 слайд NaCl Na+ + Cl- H2O  H+ + OH- NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Сред
Описание слайда:

NaCl Na+ + Cl- H2O  H+ + OH- NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Среда ближе к нейтральной

31 слайд Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O  H+ + OH- I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3- II H
Описание слайда:

Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O  H+ + OH- I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3- II HCO3- +H-OH = CO2 + H2O + OH- pH > 7 Среда щелочная

32 слайд pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3
Описание слайда:

pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3 + CO2 +H2O Al2(CO3)3 + 9H-OH = 2Al (OH)3 + 3CO2 + 3H2O

33 слайд Гидролиз в организме. Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последов
Описание слайда:

Гидролиз в организме. Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последовательность реакций гидролиза, катализирующегося рядом ферментов. Гидролиз белка (присоединение воды) – расщепление его до аминокислот с разрушением пептидной связи.

34 слайд Растворы имеют большое значение в нашей жизни!
Описание слайда:

Растворы имеют большое значение в нашей жизни!

35 слайд Подводя итоги… В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической дисс
Описание слайда:

Подводя итоги… В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза Создан и обработан опытный материал, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза Разработаны и проведены опытные исследования по изучению процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза.

36 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Цели работы:                                                               

  • Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза
  • Выявить суть электролитической диссоциации
  • Создать опытный материл, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза

 

Задачи:

  • Обработать теоретический материал
  • Разработать и провести опытные исследования по изучению процесса электролиза и гидролиза

    Электролитическая диссоциация -  это процесс распада электролита на ионы  при растворении его в воде или расплавлении.

    Электролитическая диссоциация –процесс, подтверждаемый проведением электрического тока раствором.

 

Общая информация

Номер материала: 553701

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.