Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз» (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз» (9 класс)

библиотека
материалов
Московский департамент образования Юго-Восточное окружное управление образова...
Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза Выявить с...
Задачи: Обработать теоретический материал Разработать и провести опытные иссл...
Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животн...
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при...
Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4-
Катионы Анионы Н+ Н3О+ NH4+ Men+ OH- Кислотные остатки
Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образую...
электролиты неэлектролиты Растворы
Электролиты. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплав...
Неэлектролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический то...
Степень электролитической диссоциации. Отношение числа молекул, продиссоцииро...
Сильные электролиты. К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации...
Слабые электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α...
Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов: от природы электролита...
Электролитическая диссоциация раствора солей. Соли – сложные вещества, при ди...
Электролитическая диссоциация раствора оснований.	 Основания – сложные вещест...
Электролитическая диссоциация растворов кислот.	 Кислоты диссоциируют на кати...
Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в ре...
Осадок… BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaS...
Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2...
Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na...
Вода… HCl + NaOH = H2O + NaCl ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7...
Газ… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl-...
Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие вещес...
CuSO4  Cu2+ + SO42- H2O  H+ + OH- I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42- II Cu...
NaCl Na+ + Cl- H2O  H+ + OH- NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Сред...
Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O  H+ + OH- I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3- II H...
pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3...
Гидролиз в организме. Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последов...
Растворы имеют большое значение в нашей жизни!
Подводя итоги… В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической дисс...
36 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Московский департамент образования Юго-Восточное окружное управление образова
Описание слайда:

Московский департамент образования Юго-Восточное окружное управление образования средняя общеобразовательная школа № 1910 «Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз». Исполнитель: Гаврюшина Юлия Николаевна. Руководитель: учитель химии - Кабанова Наталья Васильевна. Москва 2009 г.

№ слайда 2 Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза Выявить с
Описание слайда:

Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза Выявить суть электролитической диссоциации Создать опытный материл, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза

№ слайда 3 Задачи: Обработать теоретический материал Разработать и провести опытные иссл
Описание слайда:

Задачи: Обработать теоретический материал Разработать и провести опытные исследования по изучению процесса электролиза и гидролиза

№ слайда 4 Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животн
Описание слайда:

Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животных, в растениях или земной коре, где жизнь невозможна… происходят в растворе. В. Освальд

№ слайда 5 Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Электролитическая диссоциация –процесс, подтверждаемый проведением электрического тока раствором.

№ слайда 6 Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4-
Описание слайда:

Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4-

№ слайда 7 Катионы Анионы Н+ Н3О+ NH4+ Men+ OH- Кислотные остатки
Описание слайда:

Катионы Анионы Н+ Н3О+ NH4+ Men+ OH- Кислотные остатки

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образую
Описание слайда:

Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образующиеся при этом вещества называют гидратами. NaCl = Na+ + Cl-

№ слайда 10 электролиты неэлектролиты Растворы
Описание слайда:

электролиты неэлектролиты Растворы

№ слайда 11 Электролиты. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплав
Описание слайда:

Электролиты. Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплавлении распадаются на ионы. Электролитами являются растворимые кислоты, соли и основания - вещества с ионными или полярными ковалентными связями. Назад

№ слайда 12 Неэлектролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический то
Описание слайда:

Неэлектролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток. Неэлектролитами являются оксиды, простые вещества, органические вещества: крахмал, сахар, спирт, метан, белок, азот, кислород и другие вещества, имеющие ковалентные неполярные или малополярные связи. Назад Fe(OH)3 крахмал

№ слайда 13 Степень электролитической диссоциации. Отношение числа молекул, продиссоцииро
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации. Отношение числа молекул, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества называется степенью диссоциации α. α = n / N0 Где n – число молекул, распавшихся на ионы; N0 – общее число молекул.

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Сильные электролиты. К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации
Описание слайда:

Сильные электролиты. К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации которых больше 30 % (α > 0,3). Назад К сильным электролитам относят вещества, практически полностью распадающиеся на ионы в растворе. К ним относят растворимые соли, сильные кислоты, растворимые основания кроме NH4OH .

№ слайда 16 Слабые электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α
Описание слайда:

Слабые электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α < 0,02). Назад К слабым электролитам относят вещества, диссоциирующие в растворах незначительно. К ним относят слабые неорганические кислоты и все органические нерастворимые гидроксиды, а также растворимый гидроксид NH4OH, нерастворимые соли.

№ слайда 17 Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов: от природы электролита
Описание слайда:

Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов: от природы электролита, то есть от типа химических связей; диссоциация наиболее легко происходит по месту наиболее полярных связей; от природы растворителя – чем полярнее последний, тем легче идет в нем процесс диссоциации; от температуры - повышение температуры усиливает диссоциацию; от концентрации раствора – при разбавлении раствора диссоциация также увеличивается.

№ слайда 18 Электролитическая диссоциация раствора солей. Соли – сложные вещества, при ди
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация раствора солей. Соли – сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. NaCl = Na+ + Cl-

№ слайда 19 Электролитическая диссоциация раствора оснований.	 Основания – сложные вещест
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация раствора оснований. Основания – сложные вещества, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов. NaОН = Na+ + ОН-

№ слайда 20 Электролитическая диссоциация растворов кислот.	 Кислоты диссоциируют на кати
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация растворов кислот. Кислоты диссоциируют на катионы гидроксония и на анионы кислотного остатка. НCl = Н3О+ + Cl- раствор НCl = Н+ + Cl-

№ слайда 21 Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в ре
Описание слайда:

Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в результате реакции образуется осадок, вода или газ!

№ слайда 22 Осадок… BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaS
Описание слайда:

Осадок… BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- Ʃ11 КИФ: Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ʃ3 BaSO4 - осадок молочно-белого цвета

№ слайда 23 Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2
Описание слайда:

Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2Na + + SO42- + Cu(OH)2 Ʃ10 КИФ: 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Ʃ4  Cu(OH)2 - гелеобразный осадок синего цвета

№ слайда 24 Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na
Описание слайда:

Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3 Ʃ17 КИФ: 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 Ʃ5  Fe(OH)3 - гелеобразный осадок коричневого цвета

№ слайда 25 Вода… HCl + NaOH = H2O + NaCl ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7
Описание слайда:

Вода… HCl + NaOH = H2O + NaCl ПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7 КИФ: H+ + OH- = H2O Ʃ3 

№ слайда 26 Газ… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl-
Описание слайда:

Газ… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2О ПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + СО2 + Н2О Ʃ10 КИФ: СаСО3 + 2H+ = Са2+ + СО2 + Н2О Ʃ6 

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие вещес
Описание слайда:

Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и т.д.

№ слайда 29 CuSO4  Cu2+ + SO42- H2O  H+ + OH- I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42- II Cu
Описание слайда:

CuSO4  Cu2+ + SO42- H2O  H+ + OH- I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42- II CuOH+ + H-OH  Cu(OH)2 + H+ pH < 7 Среда кислая

№ слайда 30 NaCl Na+ + Cl- H2O  H+ + OH- NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Сред
Описание слайда:

NaCl Na+ + Cl- H2O  H+ + OH- NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Среда ближе к нейтральной

№ слайда 31 Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O  H+ + OH- I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3- II H
Описание слайда:

Na2CO3 2Na+ + CO32- H2O  H+ + OH- I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3- II HCO3- +H-OH = CO2 + H2O + OH- pH > 7 Среда щелочная

№ слайда 32 pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3
Описание слайда:

pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3 + CO2 +H2O Al2(CO3)3 + 9H-OH = 2Al (OH)3 + 3CO2 + 3H2O

№ слайда 33 Гидролиз в организме. Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последов
Описание слайда:

Гидролиз в организме. Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последовательность реакций гидролиза, катализирующегося рядом ферментов. Гидролиз белка (присоединение воды) – расщепление его до аминокислот с разрушением пептидной связи.

№ слайда 34 Растворы имеют большое значение в нашей жизни!
Описание слайда:

Растворы имеют большое значение в нашей жизни!

№ слайда 35 Подводя итоги… В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической дисс
Описание слайда:

Подводя итоги… В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза Создан и обработан опытный материал, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза Разработаны и проведены опытные исследования по изучению процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза.

№ слайда 36
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Цели работы:                                                               

  • Изучить механизм процесса электролиза и гидролиза
  • Выявить суть электролитической диссоциации
  • Создать опытный материл, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза

 

Задачи:

  • Обработать теоретический материал
  • Разработать и провести опытные исследования по изучению процесса электролиза и гидролиза

    Электролитическая диссоциация -  это процесс распада электролита на ионы  при растворении его в воде или расплавлении.

    Электролитическая диссоциация –процесс, подтверждаемый проведением электрического тока раствором.

 

Автор
Дата добавления 02.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров701
Номер материала 553701
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх