645262
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Феррум (железо)"

Презентация по химии на тему "Феррум (железо)"

библиотека
материалов
Феррум и его соединения Компьютерная презентация по химии Пархоменко Артёма,...
Характеристика элемента 2. 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов относител...
Электронно-графическая формула: нормальное состояние атома феррума возбужденн...
Феррум - один из самых распространенных в природе элементов. В земной коре е...
Минералы железа Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк...
Сидерит — FeCO3 содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с с...
Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. Встречается в виде жёлтых, как лат...
Биологическая роль Феррума Феррум входит в состав гемоглобина, миоглобина, ра...
Источники Феррума в питании Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Теля...
Железо как простое вещество Феррума
Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с температуро...
Химические свойства железа
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре...
Получение 1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением с...
Роль железа в истории цивилизации Железо сыграло большую роль в развитии чело...
Роль железа в истории цивилизации В настоящее время основным промышленным спо...
Источники информации http://ru.wikipedia.org/wiki/Железо http://chem100.ru/el...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Феррум и его соединения Компьютерная презентация по химии Пархоменко Артёма,
Описание слайда:

Феррум и его соединения Компьютерная презентация по химии Пархоменко Артёма, учащегося 10-а класса УВК МТЛ Учитель: Пархоменко Г.Ю.

2 слайд
Описание слайда:

3 слайд Характеристика элемента 2. 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов относител
Описание слайда:

Характеристика элемента 2. 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов относительная атомная масса 56. 3. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d64s2 4. Степень окисления 0,+2, +3 и иногда + 6; является восстановителем. 1. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы, порядковый номер 26.

4 слайд Электронно-графическая формула: нормальное состояние атома феррума возбужденн
Описание слайда:

Электронно-графическая формула: нормальное состояние атома феррума возбужденное состояние атомов феррума      3d  4p 4s       3d  4p 4s

5 слайд Феррум - один из самых распространенных в природе элементов. В земной коре е
Описание слайда:

Феррум - один из самых распространенных в природе элементов. В земной коре его массовая доля составляет 5,10%, и оно уступает лишь Оксигену, Силицию и Алюминию. Много железа содержится и в небесных телах, что установлено методом спектрального анализа. Феррум входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием Феррума 30-70%. Распространение в природе

6 слайд Минералы железа Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк
Описание слайда:

Минералы железа Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

7 слайд Сидерит — FeCO3 содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с с
Описание слайда:

Сидерит — FeCO3 содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения) цветом.

8 слайд Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. Встречается в виде жёлтых, как лат
Описание слайда:

Марказит — FeS2 — содержит 46,6 % железа. Встречается в виде жёлтых, как латунь, бипирамидальных ромбических кристаллов  

9 слайд Биологическая роль Феррума Феррум входит в состав гемоглобина, миоглобина, ра
Описание слайда:

Биологическая роль Феррума Феррум входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Феррум стимулирует функцию кроветворных органов.

10 слайд Источники Феррума в питании Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Теля
Описание слайда:

Источники Феррума в питании Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина Яблоки

11 слайд Железо как простое вещество Феррума
Описание слайда:

Железо как простое вещество Феррума

12 слайд Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с температуро
Описание слайда:

Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с температурой плавления 15390С, обладает парамагнитными свойствами, хорошей тепло- и электропроводностью, с высокой химической реакционной способностью Физические свойства железа

13 слайд Химические свойства железа
Описание слайда:

Химические свойства железа

14 слайд Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, пре
Описание слайда:

Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая коррозии металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного феррум(III) оксида. 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. Растворяется в разбавленных сульфатной и хлоридной кислотах c выделением водорода: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

15 слайд Получение 1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением с
Описание слайда:

Получение 1. Чистое железо можно получить электролитическим восстановлением солей железа. FeCl2 = Fe2+ + 2Cl- 2. Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии: 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 3. Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании: 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 FeO + C = Fe + CO

16 слайд Роль железа в истории цивилизации Железо сыграло большую роль в развитии чело
Описание слайда:

Роль железа в истории цивилизации Железо сыграло большую роль в развитии человеческого общества и не потеряло своего значения и в настоящее время: из всех металлов оно наиболее широко используется в современной промышленности. Первобытный человек стал использовать железные орудия за несколько тысячелетий до нашей эры. Тогда единственным источником этого металла были упавшие на Землю метеориты, которые содержат довольно чистое железо. Это породило у многих народов легенды, дошедшие до наших дней, о небесном происхождении железа. В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была освоена металлургия железа - получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества, который пришел на смену каменному и бронзовому векам. На территории нашей страны начало железного века относят к рубежу II и I тысячелетий до н. э.

17 слайд Роль железа в истории цивилизации В настоящее время основным промышленным спо
Описание слайда:

Роль железа в истории цивилизации В настоящее время основным промышленным способом переработки железных руд является производство чугуна доменным процессом. Чугун - это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу. В дальнейшем большая часть чугуна подвергается переделу на сталь. Сталь отличается от чугуна главным образом меньшим содержанием углерода (до 2%), фосфора и серы. В последнее время большое внимание уделяется разработке методов прямого получения железа из руд без осуществления доменного процесса. Еще в 1899 г. Д. И. Менделеев писал: "Я полагаю, что придет со временем опять пора искать способов прямого получения железа и стали из руд, минуя чугун". Слова великого химика оказались пророческими: такие способы найедены и реализованы в промышленности.

18 слайд Источники информации http://ru.wikipedia.org/wiki/Железо http://chem100.ru/el
Описание слайда:

Источники информации http://ru.wikipedia.org/wiki/Железо http://chem100.ru/elem.php?n=26 http://biotaupe.org/him-sv-va.htm

Краткое описание документа:

   Презентация по химии на тему "Феррум (железо)" один из примеров удачно выполненной ученической работы по заданной теме. Данная работа сохранена в первоначальном виде, и намеренно не исправлялась учителем. Разбирая презентацию в качестве образца, при подготовке к защите подобных работ, можно показать плюсы и минусы, обсудить с учащимися требования к ученическим презентациям и критерии их оценивания.

   Кроме того, обладая архивом подобных работ по своему предмету, учитель может использовать их при объяснении материала, сопровождая собственными комментариями. Такой прием позволяет экономить время урока, повысить наглядность изложения, а кроме прочего - заинтересовать учащихся подготовкой собственных презентаций и проектов.

   В презентации последовательно рассмотрены особенности Феррума (железа) как химического элемента и свойства железа, как простого вещества. Наглядно представлены формы нахождения железа в природе (можно дополнить рассмотрением соответствующих коллекций), физические и химические свойства железа, его получение и применение. Прослеживаются межпредметные связи с биологией, минералогией, историей. 

Общая информация

Номер материала: 584034

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.