Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Фосфор" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему "Фосфор" (9 класс)

библиотека
материалов
МБОУ «Шварцевская СОШ» Ода фосфору Урок химии в 9 классе Учитель: Чернышова А...
Фосфор То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный,...
Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoro...
Михаил Васильевич Ломоносов Фосфор
Нахождение в природе Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встре...
Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0...
АТФ ДНК РНК
Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях,...
Строение атома фосфора
Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс ок...
Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисл...
Получение фосфора фосфат кальция Ca3(PO4)2 электропечь белый фосфор (желтый ф...
Химические свойства фосфора Фосфор проявляет и окислительные, и восстановител...
Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать...
2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются...
3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелоч...
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2...
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислите...
Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого...
Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор вх...
 Оружие массового поражения
А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть...
Спасибо за внимание!
28 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МБОУ «Шварцевская СОШ» Ода фосфору Урок химии в 9 классе Учитель: Чернышова А
Описание слайда:

МБОУ «Шварцевская СОШ» Ода фосфору Урок химии в 9 классе Учитель: Чернышова А.А. пос.Шварцевский 2015 г.

№ слайда 2 Фосфор То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный,
Описание слайда:

Фосфор То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный, черный представляю я, А в России появился, светоносцем объявился.

№ слайда 3 Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoro
Описание слайда:

Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»

№ слайда 4 Михаил Васильевич Ломоносов Фосфор
Описание слайда:

Михаил Васильевич Ломоносов Фосфор

№ слайда 5 Нахождение в природе Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встре
Описание слайда:

Нахождение в природе Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается только в  виде соединений. Важнейшее из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит 3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты. Апатит

№ слайда 6 Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0
Описание слайда:

Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0,27 %. В организме содержится 500-800 г фосфора. До 85% его находится в костях и зубах. Phosphorus

№ слайда 7 АТФ ДНК РНК
Описание слайда:

АТФ ДНК РНК

№ слайда 8 Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях,
Описание слайда:

Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах, 12 г в нервных тканях). Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г. С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.

№ слайда 9 Строение атома фосфора
Описание слайда:

Строение атома фосфора

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс ок
Описание слайда:

Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей не могла быть окрашена белым фосфором. Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.

№ слайда 16 Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисл
Описание слайда:

Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Не ядовит и не светится в темноте. Белый фосфор

№ слайда 17 Получение фосфора фосфат кальция Ca3(PO4)2 электропечь белый фосфор (желтый ф
Описание слайда:

Получение фосфора фосфат кальция Ca3(PO4)2 электропечь белый фосфор (желтый фосфор) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

№ слайда 18 Химические свойства фосфора Фосфор проявляет и окислительные, и восстановител
Описание слайда:

Химические свойства фосфора Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель                                    восстановитель восстанавливается                                   окисляется

№ слайда 19 Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5 2P + 3Cl2 = 2PCl3 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2) или 2P + 5Cl2 = 2PCl5

№ слайда 20 2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются
Описание слайда:

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑ Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.

№ слайда 21 3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелоч
Описание слайда:

3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: P °4 + 3NaOH + 3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2 фосфин Самовоспламенение фосфина Фосфин

№ слайда 22 Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2
Описание слайда:

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O; P° - 5 е- = P+5 восстановитель (окисление)  N+5+8 е- = N+2 окислитель (восстановление) Взаимодействие фосфора с азотной кислотой

№ слайда 23 Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислите
Описание слайда:

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6 P+5 KCLO3=5 KCL+3 P2O5

№ слайда 24 Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого
Описание слайда:

Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

№ слайда 25 Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор вх
Описание слайда:

Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.

№ слайда 26  Оружие массового поражения
Описание слайда:

Оружие массового поражения

№ слайда 27 А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть
Описание слайда:

А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда. Он «элементом мысли» будет назван, Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным: Природный фосфорит и апатит. Двуликий фосфор: миф о нем развеян. Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеем На спичке в коробке смирит огонь.

№ слайда 28 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Данная презентация предназначена для учеников 9 классов, обучающихся по УМК О.С. Габриеляна. 

"Ода фосфору", почему именно данный химический элемент? С фосфором изначально связано немало легенд, мифов и литературных неточностей: собака Баскервилей, блуждающие огоньки на кладбищах, огненные надписи, "философский камень". Наша задача состоит в том, чтобы используя химические знания, развенчать эти мифы. Доказать, что фосфор является "элементом жизни", без него невозможно нормальное функционирование живых организмов, но в то же время он способен убить все живое, словно двуликий Янус. 

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 408686

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"