Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МБОУ «Шварцевская СОШ»
Ода
фосфору
Урок химии в 9 классе
Учитель: Чернышова А.А.
пос.Шварцевский
2015 г.
2 слайд
Фосфор
То я камень философский,
То огонь холодный я,
То цвет белый, красный, черный представляю я,
А в России появился, светоносцем объявился.
3 слайд
Хеннинг Бранд,1669 г
Роберт Бойль
Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»
4 слайд
Михаил Васильевич Ломоносов
Фосфор
5 слайд
Нахождение в природе
Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается только в виде соединений.
Важнейшее из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит
3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты.
Апатит
6 слайд
Содержание фосфора в организме человека
В тканях
мозга – 0,38 %.
В мышцах – 0,27 %.
В организме содержится 500-800 г фосфора.
До 85% его находится в костях и зубах.
Phosphorus
7 слайд
АТФ
ДНК
РНК
8 слайд
Знаете ли вы, что...
В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях,
130 г в мышцах, 12 г в нервных тканях).
Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г.
С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.
9 слайд
Строение атома фосфора
10 слайд
11 слайд
12 слайд
13 слайд
14 слайд
15 слайд
Белый фосфор
Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей не могла быть окрашена белым фосфором.
Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.
16 слайд
Красный фосфор
Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется.
Не ядовит и не светится в темноте.
Белый фосфор
17 слайд
Получение фосфора
фосфат кальция
Ca3(PO4)2
электропечь
белый фосфор
(желтый фосфор)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
18 слайд
Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³)
окислитель восстановитель
восстанавливается окисляется
19 слайд
Взаимодействие с простыми веществами –
неметаллами.
Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:
2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5
2P + 3Cl2 = 2PCl3
4P + 5O2 = 2P2O5
(с избытком кислорода)
4P + 3O2 = 2P2O3
(при медленном окислении или при недостатке О2)
или 2P + 5Cl2 = 2PCl5
20 слайд
2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:
3Mg + 2P = Mg3P2
Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного
фосфина PH3:
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑
Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.
21 слайд
3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
P °4 + 3NaOH + 3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2
фосфин
Самовоспламенение фосфина
Фосфин
22 слайд
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P° + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O;
P° - 5 е- = P+5 восстановитель
(окисление)
N+5+8 е- = N+2 окислитель
(восстановление)
Взаимодействие фосфора с азотной кислотой
23 слайд
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6 P+5 KCLO3=5 KCL+3 P2O5
24 слайд
Применение фосфора
Р
Р
Р
Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
25 слайд
Двойной суперфосфат
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.
26 слайд
Оружие массового поражения
27 слайд
А. Е. Ферсман
Мечтая раздобыть свой философский камень,
Способный приоткрыть златые ворота,
Алхимик Бранд увидел синий пламень
И фосфором нарек его тогда.
Он «элементом мысли» будет назван,
Плодоношенье трав определит.
И даст начало удобреньям разным:
Природный фосфорит и апатит.
Двуликий фосфор: миф о нем развеян.
Он даст завесы дым – лишь только тронь.
Или в компании с стеклом и клеем
На спичке в коробке смирит огонь.
28 слайд
Спасибо
за внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация предназначена для учеников 9 классов, обучающихся по УМК О.С. Габриеляна.
"Ода фосфору", почему именно данный химический элемент? С фосфором изначально связано немало легенд, мифов и литературных неточностей: собака Баскервилей, блуждающие огоньки на кладбищах, огненные надписи, "философский камень". Наша задача состоит в том, чтобы используя химические знания, развенчать эти мифы. Доказать, что фосфор является "элементом жизни", без него невозможно нормальное функционирование живых организмов, но в то же время он способен убить все живое, словно двуликий Янус.
6 626 985 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Чернышова Анна Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.