Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"

библиотека
материалов
«Гидролиз солей» Тема урока:
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Упрощенная схема гидролиза AlCl3 	AlCl3		 			 Al(OH)3		HCl	 слабое основание...
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду,...
Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 	Na2CO3		 			 NaOH		H2CO3	 сильное основани...
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду...
Упрощенная схема гидролиза NaCl 	NaCl		 			 NaOH		HCl	 сильное основание		сил...
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную с...
Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода...
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________...
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________...
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________...
Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________...
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________...
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________...
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________...
Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________...
Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________...
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант...
Ответы
а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________...
б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________...
в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ______________________________...
О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторо...
Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведит...
Урок окончен
36 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Гидролиз солей» Тема урока:
Описание слайда:

«Гидролиз солей» Тема урока:

№ слайда 2 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Описание слайда:

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

№ слайда 3 Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

№ слайда 4 Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

№ слайда 5 Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

№ слайда 6 Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

№ слайда 7 Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

№ слайда 8 Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

№ слайда 9 Упрощенная схема гидролиза AlCl3 	AlCl3		 			 Al(OH)3		HCl	 слабое основание
Описание слайда:

Упрощенная схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] < [H+] Кислая среда

№ слайда 10 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду,
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

№ слайда 11 Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 	Na2CO3		 			 NaOH		H2CO3	 сильное основани
Описание слайда:

Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] > [H+] Щелочная среда

№ слайда 12 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

№ слайда 13 Упрощенная схема гидролиза NaCl 	NaCl		 			 NaOH		HCl	 сильное основание		сил
Описание слайда:

Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] = [H+] Нейтральная среда

№ слайда 14 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную с
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.

№ слайда 15 Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода
Описание слайда:

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

№ слайда 16 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

№ слайда 17 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–

№ слайда 18 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________

№ слайда 19 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+

№ слайда 20 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

№ слайда 21 Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

№ слайда 22 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

№ слайда 23 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–

№ слайда 24 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________

№ слайда 25 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–

№ слайда 26 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

№ слайда 27 Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

№ слайда 28 Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

№ слайда 29 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант
Описание слайда:

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

№ слайда 30 Ответы
Описание слайда:

Ответы

№ слайда 31 а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________
Описание слайда:

а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

№ слайда 32 б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________
Описание слайда:

б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

№ слайда 33 в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ______________________________
Описание слайда:

в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

№ слайда 34 О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторо
Описание слайда:

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

№ слайда 35 Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведит
Описание слайда:

Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

№ слайда 36 Урок окончен
Описание слайда:

Урок окончен

Краткое описание документа:

Урок по химии «Гидролиз солей» предназначен для обучающихся 9 класса общеобразовательных школ. 
Данный урок нацелен на изучение общих закономерностей протекания реакций гидролиза. 
В ходе урока выясняется причина разной среды растворов солей, развивается мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту, закрепляются умения составления уравнений химических реакций, закрепляется тема "Электролитическая диссоциация".

Тип урока: Изучение нового материала

Вид урока: Проблемно-исследовательский.

Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока:

1. Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.

2. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой стадии.

3. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Оборудование:

Реактивы: растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, индикаторы — лакмус, фенолфталеин. 
Таблица сильных и слабых электролитов. Компьютер, проектор, диск с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов.

Автор
Дата добавления 28.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров367
Номер материала 160217
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх