Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ

Новый курс повышения квалификации!

Цифровая грамотность педагога. Дистанционные технологии обучения

Разработан летом 2020 специально для учителей

Успеть записаться

-50% До конца лета

Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему: "Гидролиз солей"

Презентация по химии на тему: "Гидролиз солей"

библиотека
материалов
«Гидролиз солей» Тема урока:

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд «Гидролиз солей» Тема урока:
Описание слайда:

«Гидролиз солей» Тема урока:

2 слайд Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Описание слайда:

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

3 слайд Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

4 слайд Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

5 слайд Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

6 слайд Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

7 слайд Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

8 слайд Таблица 1
Описание слайда:

Таблица 1

9 слайд Упрощенная схема гидролиза AlCl3 	AlCl3		 			 Al(OH)3		HCl	 слабое основание
Описание слайда:

Упрощенная схема гидролиза AlCl3 AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] < [H+] Кислая среда

10 слайд Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду,
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.

11 слайд Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 	Na2CO3		 			 NaOH		H2CO3	 сильное основани
Описание слайда:

Упрощенная схема гидролиза Na2CO3 Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] > [H+] Щелочная среда

12 слайд Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

13 слайд Упрощенная схема гидролиза NaCl 	NaCl		 			 NaOH		HCl	 сильное основание		сил
Описание слайда:

Упрощенная схема гидролиза NaCl NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота Что сильнее, того и больше! [OH–] = [H+] Нейтральная среда

14 слайд Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную с
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.

15 слайд Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода
Описание слайда:

Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)

16 слайд Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–

17 слайд Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН–

18 слайд Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________

19 слайд Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+

20 слайд Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+

21 слайд Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

22 слайд Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–

23 слайд Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН–

24 слайд Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________

25 слайд Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–

26 слайд Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–

27 слайд Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

28 слайд Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________
Описание слайда:

Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

29 слайд Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант
Описание слайда:

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей: 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

30 слайд Ответы
Описание слайда:

Ответы

31 слайд а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________
Описание слайда:

а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)

32 слайд б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________
Описание слайда:

б) 1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)

33 слайд в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ______________________________
Описание слайда:

в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

34 слайд О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторо
Описание слайда:

О значении и применении гидролиза... Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.

35 слайд Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведит
Описание слайда:

Домашнее задание. Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

36 слайд Урок окончен
Описание слайда:

Урок окончен

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
К учебнику: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
К уроку: § 18. Гидролиз

Номер материала: 160217

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.