1073115
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Химические свойства оксидов" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Химические свойства оксидов" (8 класс)

библиотека
материалов
Презентация к уроку химии в 8 классе Химические свойства оксидов Подготовил У...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация к уроку химии в 8 классе Химические свойства оксидов Подготовил У
Описание слайда:

Презентация к уроку химии в 8 классе Химические свойства оксидов Подготовил Учитель химии МОУ Чёбаковская СОШ Коровин С.И. П. Чёбаково 2013 г.

2 слайд Что мы знаем об оксидах? Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых сост
Описание слайда:

Что мы знаем об оксидах? Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух химических элементов, один из которых – кислород. Оксиды могут быть при нормальных условиях газообразными, жидкими и твёрдыми. Оксиды могут образовываться при сгорании простых веществ. C + O2 = CO2 + Q S + O2 = SO2 + Q 4P + 5O2 = 2P2O5 +Q 4. Приведите примеры оксидов в окружающем нас мире

3 слайд Многообразие оксидов 1. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующими оксидами н
Описание слайда:

Многообразие оксидов 1. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO. 2. Солеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это происходит при взаимодействии оксидов с кислотой или щёлочью Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии его с соляной кислотой (HCl) образуется соль: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + SO3 = CuSO4.

4 слайд Многообразие солеобразующих оксидов Оксиды Основные Амфотерные Кислотные
Описание слайда:

Многообразие солеобразующих оксидов Оксиды Основные Амфотерные Кислотные

5 слайд Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют ги
Описание слайда:

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например: Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д. Химические свойства основных оксидов 1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания: Na2O + H2O = 2NaOH. 2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли Na2O + SO3 = Na2SO4. 3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. 4. Реагируют с амфотерными оксидами: Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2. Основные оксиды

6 слайд Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл,
Описание слайда:

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. 1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту: SO3 + H2O = H2SO4. Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.). 2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли: CO2 + CaO = CaCO3 3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O. Кислотные оксиды

7 слайд В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свой
Описание слайда:

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства. 1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. 2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль и воду: ZnO + 2NaOH = Na2 ZnO2 + H2O. При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:  ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. Такие соедиенения называются комплексными и изучаются в 11 классе. Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней. Амфотерные оксиды

8 слайд Подведём итоги Какие химические элементы образуют основные оксиды? Какую вале
Описание слайда:

Подведём итоги Какие химические элементы образуют основные оксиды? Какую валентность они проявляют? Какие химические элементы образуют кислотные оксиды? Какую валентность они проявляют? Как, по вашему, взаимосвязаны основные и кислотные оксиды? Как эта взаимная связь отражается на химических свойствах оксидов? Что вы можете сказать об амфотерных оксидах?

9 слайд http://www.tutoronline.ru При подготовке презентации были использованы матери
Описание слайда:

http://www.tutoronline.ru При подготовке презентации были использованы материалы с сайта: Шаблон (фон) презентации скачан с сайта: http://www.pedsovet.su/

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация призвана помочь восьмиклассникам в изучении химических свойств представителей класса неорганических веществ - оксидов.

   Слайд №2 данной презентации позволяет проверить знания учащихся об оксидах на данном этапе их изучения, настроить их на дальнейшее изучение оксидов. Далее даются сведения о классификации оксидов: кратко поясняется разница между несолеобразующими и солеобразующими оксидами. Затем рассматривается классификация оксидов на кислотные, основные и амфотерные. Рассматриваются химические свойства представителей этих подразделений. В заключении подводятся итоги работы на уроке.

Общая информация
К учебнику: ХимияКузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
К уроку: § 30. Оксиды

Номер материала: 311427

Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.