Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химические свойства оксидов" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Химические свойства оксидов" (8 класс)

библиотека
материалов
Презентация к уроку химии в 8 классе Химические свойства оксидов Подготовил У...
Что мы знаем об оксидах? Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых сост...
Многообразие оксидов 1. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующими оксидами н...
Многообразие солеобразующих оксидов Оксиды Основные Амфотерные Кислотные
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют ги...
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл,...
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свой...
Подведём итоги Какие химические элементы образуют основные оксиды? Какую вале...
http://www.tutoronline.ru При подготовке презентации были использованы матери...
9 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация к уроку химии в 8 классе Химические свойства оксидов Подготовил У
Описание слайда:

Презентация к уроку химии в 8 классе Химические свойства оксидов Подготовил Учитель химии МОУ Чёбаковская СОШ Коровин С.И. П. Чёбаково 2013 г.

№ слайда 2 Что мы знаем об оксидах? Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых сост
Описание слайда:

Что мы знаем об оксидах? Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух химических элементов, один из которых – кислород. Оксиды могут быть при нормальных условиях газообразными, жидкими и твёрдыми. Оксиды могут образовываться при сгорании простых веществ. C + O2 = CO2 + Q S + O2 = SO2 + Q 4P + 5O2 = 2P2O5 +Q 4. Приведите примеры оксидов в окружающем нас мире

№ слайда 3 Многообразие оксидов 1. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующими оксидами н
Описание слайда:

Многообразие оксидов 1. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO. 2. Солеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это происходит при взаимодействии оксидов с кислотой или щёлочью Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии его с соляной кислотой (HCl) образуется соль: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + SO3 = CuSO4.

№ слайда 4 Многообразие солеобразующих оксидов Оксиды Основные Амфотерные Кислотные
Описание слайда:

Многообразие солеобразующих оксидов Оксиды Основные Амфотерные Кислотные

№ слайда 5 Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют ги
Описание слайда:

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например: Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д. Химические свойства основных оксидов 1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания: Na2O + H2O = 2NaOH. 2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли Na2O + SO3 = Na2SO4. 3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. 4. Реагируют с амфотерными оксидами: Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2. Основные оксиды

№ слайда 6 Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл,
Описание слайда:

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. 1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту: SO3 + H2O = H2SO4. Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.). 2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли: CO2 + CaO = CaCO3 3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O. Кислотные оксиды

№ слайда 7 В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свой
Описание слайда:

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства. 1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. 2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль и воду: ZnO + 2NaOH = Na2 ZnO2 + H2O. При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:  ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. Такие соедиенения называются комплексными и изучаются в 11 классе. Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней. Амфотерные оксиды

№ слайда 8 Подведём итоги Какие химические элементы образуют основные оксиды? Какую вале
Описание слайда:

Подведём итоги Какие химические элементы образуют основные оксиды? Какую валентность они проявляют? Какие химические элементы образуют кислотные оксиды? Какую валентность они проявляют? Как, по вашему, взаимосвязаны основные и кислотные оксиды? Как эта взаимная связь отражается на химических свойствах оксидов? Что вы можете сказать об амфотерных оксидах?

№ слайда 9 http://www.tutoronline.ru При подготовке презентации были использованы матери
Описание слайда:

http://www.tutoronline.ru При подготовке презентации были использованы материалы с сайта: Шаблон (фон) презентации скачан с сайта: http://www.pedsovet.su/


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация призвана помочь восьмиклассникам в изучении химических свойств представителей класса неорганических веществ - оксидов.

   Слайд №2 данной презентации позволяет проверить знания учащихся об оксидах на данном этапе их изучения, настроить их на дальнейшее изучение оксидов. Далее даются сведения о классификации оксидов: кратко поясняется разница между несолеобразующими и солеобразующими оксидами. Затем рассматривается классификация оксидов на кислотные, основные и амфотерные. Рассматриваются химические свойства представителей этих подразделений. В заключении подводятся итоги работы на уроке.

Автор
Дата добавления 17.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров703
Номер материала 311427
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх