Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ЛЕКЦИЯ
Химический эксперимент
в современной школе.
2 слайд
1. Виды эксперимента и
методика его использования.
2. Функции химического
эксперимента.
3. Проблемный эксперимент.
ПЛАН ЛЕКЦИИ
3 слайд
Роджер Бэкон
Есть три источника знания: авторитет, разум, опыт. Однако авторитет недостаточен, если у него нет разумного основания, без которого он производит не понимание, а лишь приятие на веру; и разум один не может отличить софизма от настоящего доказательства, если он не может оправдать свои выводы опытом.
4 слайд
Химический эксперимент - важнейший метод и средство обучения химии.
5 слайд
1. Виды эксперимента и методика его использования.
6 слайд
Демонстрационный химический эксперимент — главное средство наглядности на уроке.
7 слайд
Когда применяется демонстрационный эксперимент на уроке?
В начале школьного курса — для привития экспериментальных умений и навыков, интереса к химии, ознакомления с посудой, веществами, оборудованием.
Когда он сложен для самостоятельного выполнения учащимися.
Когда он опасен для учащихся.
Нет соответствующего оборудования и реактивов.
8 слайд
ТРЕБОВАНИЯ К ДЕМОНСТРАЦИОННОМУ ЭКСПЕРИМЕНТУ
1. Наглядность — большой объем реактивов и посуды, виден с последних рядов, на столе не должно быть лишних деталей.
2. Простота — в приборах не должно быть нагромождения лишних деталей.
3. Безопасность — учитель химии несет ответственность за жизнь учащихся.
4. Надежность - неудавшийся опыт вызывает разочарование у учащихся.
5. Техника выполнения опыта должна быть безукоризненная.
6. Необходимость объяснения демонстрационного эксперимента.
9 слайд
МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ
Постановка цели опыта: для чего проводится данный опыт, в чем должны убедиться учащиеся, что понять.
2. Описание прибора, где проводится опыт,
и условий его проведения.
3. Организация наблюдений учащихся:
учитель должен сориентировать учеников, за
какой частью прибора должны вестись
наблюдения.
4. Выводы.
10 слайд
последовательность демонстраций:
• горение угля
• горение серы
• горение фосфора
• горение железа
ТЕМА «КИСЛОРОД»
При отборе опытов необходимо оптимально
и гармонично включать их в канву урока.
11 слайд
ЛАБОРАТОРНЫЕ
ОПЫТЫ
УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
12 слайд
ЭТАПЫ ВЫПОЛНЕНИЯ
- осознание цели опыта
- изучение веществ
- монтаж прибора
- выполнение опыта
- анализ результатов
- объяснение полученных результатов
- написание химических уравнений
- формулировка выводов
- составление отчета
13 слайд
ПО ФОРМЕ ОРГАНИЗАЦИИ ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ
- Индивидуальными
- Групповыми
- Коллективными
14 слайд
ПРОВОДИМЫЕ ПО ИНСТРУКЦИИ
ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Практическое занятие — сложный вид урока.
15 слайд
ЛИСТ УЧЕТА
16 слайд
ДОМАШНИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ –
один из видов самостоятельной работы учащихся
Используемые реактивы должны быть безопасными и приобретаться
в хозяйственных магазинах или аптеках.
17 слайд
ОПЫТЫ С НАБЛЮДЕНИЕМ ЯВЛЕНИЙ
18 слайд
ОПЫТЫ С РАЗДЕЛЕНИЕМ СМЕСИ ВЕЩЕСТВ
19 слайд
2. Функции химического эксперимента.
- Эвристическая
- Корректирующая
- Обобщающая
- Исследовательская
20 слайд
РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ГАЗООБРАЗНОГО ВОДОРОДА С ОКСИДОМ МЕДИ (II)
ЭВРИСТИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ
21 слайд
CПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА
ИЗ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
22 слайд
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
23 слайд
КОРРЕКТИРУЮЩАЯ ФУНКЦИЯ
24 слайд
ОБОБЩАЮЩАЯ ФУНКЦИЯ
25 слайд
3. Проблемный эксперимент.
26 слайд
САМ УЧЕНИК МОЖЕТ БЫТЬ ПОСТАВЛЕН
В РОЛЬ ИССЛЕДОВАТЕЛЯ,
ГЕНЕРАТОРА ИДЕЙ
27 слайд
ДЛЯ ХИМИИ ХАРАКТЕРЕН ЭКСПЕРИМЕНТ, КОТОРЫЙ НОСИТ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ
И ПРОБЛЕМНЫЙ ХАРАКТЕР
28 слайд
1) В чем причина наблюдаемого
явления?
2) Почему добавление азотной
кислоты влияет на выделение
водорода из раствора соляной
кислоты?
3) Почему через определенное
время выделение водорода
возобновляется?
ЭКСПЕРИМЕНТ ЗАСТАВЛЯЕТ ЗАДУМАТЬСЯ НАД РЯДОМ ВОПРОСОВ:
29 слайд
водород, выделяющийся из соляной кислоты, затрачивается на восстановление азотной кислоты.
РАБОЧАЯ ГИПОТЕЗА
HNО3 + 8Н = NH3 + ЗН2О
NH3 + НСl = NH4Cl
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Вывод:
водород расходуется на восстановление азотной кислоты.
30 слайд
- актуализация знаний;
- постановка целей исследования;
- проведение теоретического анализа;
- построение гипотезы;
- составление плана эксперименталь-
ной проверки гипотезы;
- выполнение эксперимента;
- обсуждение результатов и
формулировка выводов.
СХЕМА ИССЛЕДОВАНИЯ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ
31 слайд
ЭКСПЕРИМЕНТ-
ПУТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ ЗНАНИЙ В УБЕЖДЕНИЯ
ЭКСПЕРИМЕНТ-
ВАЖНЕЙШИЙ ПУТЬ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ СВЯЗИ ТЕОРИИ С ПРАКТИКОЙ
ПРИ ОБУЧЕНИИ ХИМИИ
32 слайд
Слабая кислота вытесняет сильную из ее соли
ПРИМЕРЫ ПАРАДОКСАЛЬНЫХ ОПЫТОВ
Реактивы. Борная кислота, хлорид натрия,
универсальная индикаторная или синяя
лакмусовая бумага.
Объяснение опыта.
2NaCl + 4Н3ВО3 = Na2B4О7 + 5Н2O+ 2HCl↑
33 слайд
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆Н°(р-ции)
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ
2NaCl + 4Н3ВО3 = Na2B4О7 + 5Н2O + 2HCl↑
∆Н °298-410 -1087,6 -3290 -241,84 -92,3
кДж/моль
СОГЛАСНО СЛЕДСТВИЮ ИЗ ЗАКОНА ГЕССА:
∆Н (р-ции) = ∑∆Н(прод. р-ции) — ∑ ∆Н (исх. в-в)
∆Н °(р-ции) = [(-3290) + (-241,84 • 5) + (-92,3 • 2)] -
- [(-1087,6 • 4) + (-410 • 2)] = =486,6 кДж.
34 слайд
2NaCl + 4Н3ВО3 = Na2B4О7 + 5Н2O+ 2HCl↑
∆S°298 72,36 89,49 189,5 188,74 186,7
(ж/(моль • К)
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆S°(р-ции)
∆S° (р-ции) = ∑∆S(прод. р-ции) — ∑∆S(исх. в-в)
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНЕРГИИ ГИББСА
∆G = ∆Н - T∆S
∆G° = 486,6 - 298 • 1= 188,6 кДж.
∆S°(р-ции) = (189,5 + 188,74-5 + 186,7-2) –
- (72,36 • 2 + 89,49 • 4) = 1003,9 Дж/К = =1кДж/К.
35 слайд
Т= ∆Н/∆S
ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ ВОЗМОЖНО ПРОТЕКАНИЕ РЕАКЦИИ
Т= ∆Н/∆S = 486,6/1 = 486,6 К, или 213,6 °С.
ВЫВОД:
Данная химическая реакция протекает при сравнительно небольшом нагревании.
36 слайд
Реактивы. Свежеосажденная медь, 10%-й раствор хлорида железа (III).
Растворение меди в растворе хлорида железа(III)
Объяснение опыта.
Сu + FeCl3 = СuС12 + FeCl2
Ион железа Fe3+ — окислитель,
атом меди — восстановитель.
37 слайд
Е = E(ок-ля ) — E(в-ля)
ЭДС (Е) окислительно-восстановительного элемента равна:
Если Е>0, то данная реакция возможна.
Окислительно-восстановительные потенциалы пар равны:
E°(Fe3+/Fe2+) = 0,771 В E°(Cu2+/Cu°) = 0,338 В
ЭДС = 0,771 - 0,338 = 0,433 В
ВЫВОД: Положительное значение ЭДС
подтверждает возможность протекания
данной реакции в стандартных условиях.
38 слайд
Реактивы. 15-25 %-й раствор аммиака, свежеосажденная медь.
Растворение меди
в растворе аммиака
Объяснение опыта.
2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O =
= 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-
![РАСЧЕТ ЭДС:Cu + 4NH3 - 2ē = 2[Cu(NH3)4]2+ Е° = - 0,07 В O2 + 2H2O + 4ē =...](https://documents.infourok.ru/4885b99b-7ede-4005-8728-abd5b2311415/0/slide_39.jpg "РАСЧЕТ ЭДС:Cu + 4NH3 - 2ē = 2[Cu(NH3)4]2+ Е° = - 0,07 В O2 + 2H2O + 4ē =...")
39 слайд
РАСЧЕТ ЭДС:
Cu + 4NH3 - 2ē = 2[Cu(NH3)4]2+ Е° = - 0,07 В
O2 + 2H2O + 4ē = 4OH- Е° = 0,401 В
ЭДС = 0,401 – (-0,07) = 0,408 В
ВЫВОД: Положительное значение ЭДС
подтверждает возможность протекания
данной реакции в стандартных условиях.
40 слайд
...В свободном виде угольная кислота неизвестна, так как она неустойчива и легко разлагается...
Угольная кислота
NH4HCO3 → NH3 + H2CO3
![O
||
С
⁄\
H2CO3 → Н—О О → СО2 + Н2О
⁄
Н
Еакт = 184 кДж/моль](https://documents.infourok.ru/4885b99b-7ede-4005-8728-abd5b2311415/0/slide_41.jpg "O
||
С
⁄\
H2CO3 → Н—О О → СО2 + Н2О
⁄
Н
Еакт = 184 кДж/моль")
41 слайд
O
||
С
⁄\
H2CO3 → Н—О О → СО2 + Н2О
⁄
Н
Еакт = 184 кДж/моль
![O
||
С
⁄ \
Н—О О
|
H2CO3 → Н Н → СО2 + Н2О
| ...](https://documents.infourok.ru/4885b99b-7ede-4005-8728-abd5b2311415/0/slide_42.jpg "O
||
С
⁄ \
Н—О О
|
H2CO3 → Н Н → СО2 + Н2О
| ...")
42 слайд
O
||
С
⁄ \
Н—О О
|
H2CO3 → Н Н → СО2 + Н2О
|
О О
⁄ ⁄ \
Н Н Н
Еакт = 100 кДж/моль
43 слайд
Ваниль, - душистая добавка к кондитерским изделиям.
Ванилью называют высушенные плоды, стручки тропического растения из семейства орхидей Vanilla plantifonia.
44 слайд
4-окси-3-метоксибензальдегид; ванилин
45 слайд
46 слайд
1. Приготовьте 3%-ый водный раствор ванилина (при 14˚С в 100 г воды растворяется 1 г вещества, при 75 ˚С – 5г.). Несколько миллилитров этого раствора налейте в пробирку и добавьте несколько капель раствора хлорида железа (III). Смесь окрасится в интенсивно-синий цвет – цвет комплекса железа с ванилином.
47 слайд
2. Несколько миллилитров 3%-ого водного раствора ванилина поместите в пробирку и прилейте к нему 1 мл 10%-ого раствора едкого натра и 2 мл 30%-ого раствора пероксида водорода. Через некоторое время раствор окрасится в розовый цвет, поскольку при окислении образуется окрашенный 3-метокси-1,4-диоксобензол.
48 слайд
3. Поскольку ванилин содержит альдегидную группу, то он может давать реакцию серебряного зеркала. Сначала приготовьте раствор аммиаката серебра: к 2-3 мл 1%-ого раствора нитрата серебра прибавляйте, встряхивая, 5%-ный раствор аммиака до тех пор, пока образующийся сначала осадок полностью не раствориться. Теперь поместите в чистую обезжиренную пробирку 2-3 мл аммиака серебра и прилейте к нему 3 мл 3%-ого водного раствора ванилина. Пробирку погрузите в стакан с кипящей водой, через 10 минут вылейте содержимое из пробирки и промойте ее водой. На стенках останется налет серебра.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная разработка представляет собой лекцию для слушателей курсов повышения квалификации по химии.
Демонстрационный химический эксперимент является главным средством наглядности на уроке.
Эксперимент – это важнейший путь осуществления теории с практикой при обучении химии.
Эксперимент – это путь превращения знаний в убеждения.
В данной лекции рассмотрены следующие вопросы:
1. Виды эксперимента и методика его использования.
2. Функции химического эксперимента.
3. Проблемный эксперимент.
Презентация включает в себя 48 слайдов.
Она содержит богатый методический материал по данной теме.
6 662 651 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дикусар Андрей Иванович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.