Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Х Л О Р
2 слайд
ОТКРЫТИЕ ХЛОРА
Карл Вильгельм Шееле
(1742 -1786)
Шведский химик и фармацевт.
Греч. «клорос» –
желто-зеленый
3 слайд
ХЛОР КАК ЭЛЕМЕНТ
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Строение атома.
Низшая и высшая степень окисления.
Промежуточные степени окисления.
4 слайд
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ГАЛИТ СИЛЬВИН СИЛЬВИНИТ
NACl KCl KCl∙NaCl
5 слайд
ХЛОР - ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
Вид химической связи.
Физические свойства: газ желто-зеленого цвета,c резким удушливым запахом, тяжелее воздуха, ядовит, в 1 V воды растворяется 2,5 V хлора.
6 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С металлами – многие металлы горят в хлоре.
Задание: составьте уравнение реакции железа с хлором; электронный баланс.
7 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С водородом.
Задание: составьте уравнение реакции водорода с хлором; электронный баланс.
8 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С другими неметаллами (кроме азота, кислорода, углерода и благородных газов).
Задание: составьте уравнение реакции фосфора с хлором; электронный баланс.
9 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С водой.
Cl2 + H2O -> HCl + HClO
Хлорная вода – содержит хлор, HCl и HClO
HClO -> HCl + O
хлорноватистая кислота
свет
атомарный кислород
10 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА
В промышленности:
Действием электрического тока на расплав или водный раствор хлорида натрия:
2NaCl -> Cl2 + 2Na
2NaCl + 2H2O -> Cl2 + H2 + 2NaOH
эл.ток
эл.ток
11 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА
В лаборатории:
Нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильным окислителем – оксидом марганца (IV):
HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + H2O
Задание: составить электронный баланс и расставить коэффициенты.
12 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА
13 слайд
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с:
калием и серой (1вариант)
кальцием и кремнием (2 вариант)
Составьте схемы электронного баланса.
14 слайд
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Параграф № 14
Задание № 1-3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация составлена к уроку на тему "Хлор" в 9 классе (УМК: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская).
В ней рассматриваются следующие вопросы: открытие хлора; его характеристика как элемента и простого вещества; нахождение в природе; химические свойства; получение в лаборатории и промышленности; применение.
Поскольку хлор - ядовитое вещество и нет возможности показать демонстрационные опыты, в презентацию вставлены три видеоопыта - взаимодействие хлора с железом, водородом и красным фосфором.
6 655 248 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Колесникова Елена Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.