Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислород в природе,
получение, физические
свойства.
8 класс, общеобразовательный
Автор: Иевлева Ирина Федоровна
учитель химии МБОУ Гимназия № 44
Кислород – это вещество,
вокруг которого вращается земная химия
(Я. Берцелиус)
2 слайд
1)Растения в доме нужны, они выделяют в воздух кислород при фотосинтезе
2)В почве находятся соединения содержащие кислород
3)Кислород в почве необходим для дыхания корней
4)В оксиде кальция , применяемом для побелки стволов деревьев с целью их предохранения от ожогов, содержится кислород
5) В классе открывают форточку, чтобы обогатить воздух кислородом
Укажите в каком случае говорится о кислороде как о химическом элементе (Э), а каком как о простом веществе (В)
3 слайд
«Dum spiro spero»…
Пока дышу, надеюсь…
Кислород
4 слайд
Открытие кислорода
Китайский алхимик
Мао Хоа VIII век
Изобретатель
К. ван Дреббель
в 1620 году закончил строительство ныряющей лодки
Дж. Пристли
1774 г.
англ.
А.Л.Лавуазье
1774 г.
франц.
К. ван Дреббель
5 слайд
• Атмосфера - 20,95 %
• Гидросфера - 89 %
• Литосфера - 49 %
• Живые организмы -
65%
Кислород в природе
Изотопный состав:
16О, 17О, 18О
99% 0,04% 0,86%
6 слайд
Аллотропия – явление, когда один элемент
образует несколько простых веществ.
Атом кислорода
Аллотропы кислорода
Молекула
кислорода
Молекула
озона
Атом кислорода
7 слайд
Строение
молекулы
озона О3
Строение молекул
Строение
молекулы
кислорода O2
O=O
8 слайд
2КMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Получение кислорода
2H2O2 → 2H2O + O2↑
2KClO3 → 2KCl + O2↑
t
t
cat
2H2O → 2H2 + O2↑
эл.ток
Катализатор – вещество, ускоряющее химическую реакцию.
В лаборатории
В промышленности
воздух
O2↓ + N2↑
-183°C
9 слайд
3O2 2O3
Получение озона
В лаборатории и
промышленности
эл. ток
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + O3 + H2O
В лаборатории
10 слайд
§ 18,19,20 (с.55)
Домашнее задание
11 слайд
Какой прибор пригоден для получения и собирания кислорода в лаборатории?
Почему вы выбрали именно такой прибор? Дайте пояснения на примере конкретных свойств
12 слайд
Свойства и применение кислорода. Воздух.
8 класс, общеобразовательный
МБОУ Гимназия № 44
Кислород – это вещество,
вокруг которого вращается земная химия
(Я. Берцелиус)
13 слайд
Физические свойства кислорода
t кип.= -183°С
г
Ц, В, З
H2O
мало
t пл.= -218°С
О2
14 слайд
t кип.= -112°С
t пл.= -197°С
г
Ц (голубой)
H2O
мало
запах
электрический
вкус
металлический
Физические свойства озона
О3
яд!
15 слайд
Кислород – сильный окислитель.
Химические свойства кислорода
Окислитель – это
частица, принимающая электроны.
Горение – это реакция
окисления, протекающая с выделением
тепла и света.
S + O2 → SO2 + Q (теплота)
16 слайд
Применение кислорода
О2
17 слайд
Применение озона
О3
18 слайд
§
Домашнее задание
§ 20 (с.56-57), 21, 22
С.69 №7; 8
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация предназначена для учащихся 8-х классов для изучения темы "Кислород". Может быть использована в 9 классе при повторении или введении в тему "Подгруппа кислорода".
Содержить информацию об аллотропных модификациях элемента кислорода, о распространенности кислорода в природе, о способах получения и собирания кислорода, о физических свойствах кислорода и озона, о химических свойствах кислорода, применении кислорода и озона.
Такую прещентацию можно использовать как для учащихся общеобразовательных классов, так и для классов с углубленным изучением химии.
презентация вполне годится для самостоятельного изучения темы, например в случае болезни.
6 653 607 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Иевлева Ирина Федоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.