Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему:" Кислоты"

Презентация по химии на тему:" Кислоты"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

* год Уроки 39,40
Яблочная кислота – в яблоках и ревене В природе существует множество различны...
Лимонная кислота – в лимонах
Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой
Молочная кислота – в мышцах
Уксусная кислота – в уксусе
Винная кислота – в винограде
Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел
Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и др...
Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут...
Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах...
Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г...
Концентрированная серная кислота разрушает ткани,
…обугливает бумагу,
…обугливает сахар.
При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к...
При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее...
Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древ...
Кислоты – это соединения, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода,...
 H2SO4 кислотный остаток
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ ОДНООСН...
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СОДЕРЖАНИЮ АТОМОВ КИСЛОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ КИСЛОР...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Урок 40 * год
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ 	Лакмус –красный Мет...
Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 2. КИСЛОТ А + МЕТАЛЛ ( до Н ) → СОЛЬ + Н 2 ↑ Mg +...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 3. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД → СОЛЬ + ВОДА CuO +H2S...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ →СОЛЬ + ВОДА NaOH + HCl→ ф/ф
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4a. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + HCl →
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 5. КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ ↓↑ + НОВАЯ ↓ КИСЛОТА СОЛ...
 H2SO4 + KOH→ Na2SiO3 + HCl →
Военное значение кислот. Взрывчатые вещества: бризантные а)повышенной мощност...
Применение кислот разнообразно –химическая и пищевая промышленность, лаборато...
Кислоты в вашей аптечке В своей домашней аптечке вы также можете найти некото...
Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, при...
Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое...
Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное в...
Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.
Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок
1 из 55

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 * год Уроки 39,40
Описание слайда:

* год Уроки 39,40

№ слайда 2 Яблочная кислота – в яблоках и ревене В природе существует множество различны
Описание слайда:

Яблочная кислота – в яблоках и ревене В природе существует множество различных кислот

№ слайда 3 Лимонная кислота – в лимонах
Описание слайда:

Лимонная кислота – в лимонах

№ слайда 4 Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой
Описание слайда:

Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой

№ слайда 5 Молочная кислота – в мышцах
Описание слайда:

Молочная кислота – в мышцах

№ слайда 6 Уксусная кислота – в уксусе
Описание слайда:

Уксусная кислота – в уксусе

№ слайда 7 Винная кислота – в винограде
Описание слайда:

Винная кислота – в винограде

№ слайда 8 Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел
Описание слайда:

Муравьиная кислота – в яде муравьев и пчел

№ слайда 9 Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и др
Описание слайда:

Твердые кислоты: лимонная кислота, пальмитиновая кислота, борная кислота и другие.

№ слайда 10 Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут
Описание слайда:

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты). Кислоты могут быть как в жидком, так и в твердом агрегатном состоянии. Жидкие кислоты: серная кислота азотная кислота хлороводородная (соляная) кислота…

№ слайда 11 Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах
Описание слайда:

Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

№ слайда 12 Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г
Описание слайда:

Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

№ слайда 13 Концентрированная серная кислота разрушает ткани,
Описание слайда:

Концентрированная серная кислота разрушает ткани,

№ слайда 14 …обугливает бумагу,
Описание слайда:

…обугливает бумагу,

№ слайда 15 …обугливает сахар.
Описание слайда:

…обугливает сахар.

№ слайда 16 При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к
Описание слайда:

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

№ слайда 17 При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее
Описание слайда:

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

№ слайда 18 Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древ
Описание слайда:

Хлороводородная кислота – едкое вещество, она повреждает ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывает ожоги.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Кислоты – это соединения, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода,
Описание слайда:

Кислоты – это соединения, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться атомами металлов с образованием солей.

№ слайда 22  H2SO4 кислотный остаток
Описание слайда:

H2SO4 кислотный остаток

№ слайда 23 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ ОДНООСН
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ ОДНООСНОВНЫЕ МНОГООСНОВНЫЕ HCl HNO3 ДВУХОСНОВНЫЕ H2S H3PO4

№ слайда 24 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СОДЕРЖАНИЮ АТОМОВ КИСЛОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ КИСЛОР
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ПО СОДЕРЖАНИЮ АТОМОВ КИСЛОРОДА В МОЛЕКУЛЕ КИСЛОТЫ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ HNO3 HCl

№ слайда 25 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Урок 40 * год
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ Урок 40 * год

№ слайда 26 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ 	Лакмус –красный Мет
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ Лакмус –красный Метилоранж –красный УИБ – красный Ф/ф -бесцветный

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30 Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и
Описание слайда:

Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности. Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

№ слайда 31 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 2. КИСЛОТ А + МЕТАЛЛ ( до Н ) → СОЛЬ + Н 2 ↑ Mg +
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 2. КИСЛОТ А + МЕТАЛЛ ( до Н ) → СОЛЬ + Н 2 ↑ Mg + 2 HCl → Электрохимический ряд напряжений металлов (ЭХРНМ)

№ слайда 32 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 3. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД → СОЛЬ + ВОДА CuO +H2S
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 3. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД → СОЛЬ + ВОДА CuO +H2SO4 →

№ слайда 33 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ →СОЛЬ + ВОДА NaOH + HCl→ ф/ф
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ →СОЛЬ + ВОДА NaOH + HCl→ ф/ф

№ слайда 34 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4a. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + HCl →
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4a. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + HCl →

№ слайда 35 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 5. КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ ↓↑ + НОВАЯ ↓ КИСЛОТА СОЛ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 5. КИСЛОТА + СОЛЬ → НОВАЯ ↓↑ + НОВАЯ ↓ КИСЛОТА СОЛЬ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ ЗАПОМНИТЕ!!! H2SiO3 ↓ H2CO3 →H2O + CO2↑ H2SO3→ H2O + SO2↑ H2S↑

№ слайда 36  H2SO4 + KOH→ Na2SiO3 + HCl →
Описание слайда:

H2SO4 + KOH→ Na2SiO3 + HCl →

№ слайда 37 Военное значение кислот. Взрывчатые вещества: бризантные а)повышенной мощност
Описание слайда:

Военное значение кислот. Взрывчатые вещества: бризантные а)повышенной мощности: гексоген, октоген, тетрил; б) нормальной мощности: пластит, тротил; в) пониженной мощности: аммоналы. Дымный и бездымный порох.

№ слайда 38 Применение кислот разнообразно –химическая и пищевая промышленность, лаборато
Описание слайда:

Применение кислот разнообразно –химическая и пищевая промышленность, лабораторные и медицинские исследования, получение энергии (аккумуляторы).

№ слайда 39 Кислоты в вашей аптечке В своей домашней аптечке вы также можете найти некото
Описание слайда:

Кислоты в вашей аптечке В своей домашней аптечке вы также можете найти некоторые кислоты, например: Борная кислота H3BO3 – может быть использована в компрессах благодаря своим антисептическим и противовоспалительным действиям. Ацетилсалициловая кислота (аспирин) – это жаропонижающее, противовоспалительное и обезболивающее средство. Аскорбиновая кислота, или витамин С, – содержится в цитрусовых, боярышнике, шпинате, картофеле, сладком перце, томатах и некоторых других овощах. Недостаток аскорбиновой кислоты приводит к снижению сопротивляемости организма и в особенно тяжёлых случаях вызывает заболевание, называемое цингой. Салициловая кислота – компонент смеси, состоящей из 2% салициловой кислоты, 28% воды и 70% спирта. Эта смесь обладает антисептическим действием и используется для дезинфекции.

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44 Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, при
Описание слайда:

Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти оксиды могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа.

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46
Описание слайда:

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49 Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое
Описание слайда:

Кислоты попадают на землю вместе с дождем, снегом или градом (так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от источника загрязнения дождь имеет слабокислую реакцию.

№ слайда 50 Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное в
Описание слайда:

Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Некоторые растения способны преобразовывать оксид серы (IV) в другие соединения, которые скапливаются в кончиках листьев. Отравленные листья увядают и опадают.

№ слайда 51
Описание слайда:

№ слайда 52 Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.
Описание слайда:

Кислотные дожди также разрушают здания, памятники и металлические конструкции.

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55 Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок
Описание слайда:

Кислотные дожди воздействуют на пигменты, входящие в состав красок


Краткое описание документа:

, так и мирное. С данной презентацией можно работать на интериактивной доске. В презентации много иллюстраций, что помогает повысить интерес к изучению предмета, показывает возможности использования кислот в быту, в промышленности.

Автор
Дата добавления 14.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров447
Номер материала 483339
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх