Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кислоты. Обобщение" (8 класс)

Презентация по химии на тему "Кислоты. Обобщение" (8 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
8 класс, общеобразовательный МБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска Кислоты Обобщение...
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков...
Формулы и названия кислот Формула Название кислоты HCl Соляная HF Плавиковая...
Классифицировать кислоты HF Бескислородная, одноосновная H3PO4 Кислородосодер...
Номенклатура кислот Бескислородные 	корень русского название элемента + 	О +...
Получение кислот Бескислородные Неметалл + водород: Кислородо-содержащие кисл...
Химические свойства кислот 1) Изменяют цвет индикаторов бесцветный бесцветный...
2) Взаимодействие с металлами Me … ] H Zn + HCl → Zn Cl +2 − 2 + H2 Al + H3PO...
ZnO + HCl → 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами Zn Cl +2 − 2...
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксдами 	Соли – сложные вещ...
5) Взаимодействие с солями Na2S + HCl→ Na Cl + H S CaСO3 + HNO3 → H2SO4 HNO3...
5) Разложение H2SO3 → SO2 + H2O + −2 +4 +4 −2 H2CO3 → H3PO4 →
Домашнее задание § 32 С.104 №8
13 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 8 класс, общеобразовательный МБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска Кислоты Обобщение
Описание слайда:

8 класс, общеобразовательный МБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска Кислоты Обобщение сведений о классах неорганических соединений Иевлева И.Ф., учитель химии МБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска

№ слайда 2 Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
Описание слайда:

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. HxAc Ac – кислотный остаток Общая формула: + -Х

№ слайда 3 Формулы и названия кислот Формула Название кислоты HCl Соляная HF Плавиковая
Описание слайда:

Формулы и названия кислот Формула Название кислоты HCl Соляная HF Плавиковая HBr Бромоводородная HI Йодоводородная H2S Сероводородная H2SO4 Серная H2SO3 Сернистая HNO2 Азотистая HNO3 Азотная H3PO4 Ортофосфорная H2CO3 Угольная H2SiO3 Кремниевая HClO4 Хлорная

№ слайда 4 Классифицировать кислоты HF Бескислородная, одноосновная H3PO4 Кислородосодер
Описание слайда:

Классифицировать кислоты HF Бескислородная, одноосновная H3PO4 Кислородосодержая, трехосновная HNO3 Кислородосодержая, одноосновная H2S Бескислородная, двухосновная

№ слайда 5 Номенклатура кислот Бескислородные 	корень русского название элемента + 	О +
Описание слайда:

Номенклатура кислот Бескислородные корень русского название элемента + О + водородная кислота H2S – сероводородная Кислородо-содержащие корень русского название элемента + н, нист, ист, ов НNO3 - азотная

№ слайда 6 Получение кислот Бескислородные Неметалл + водород: Кислородо-содержащие кисл
Описание слайда:

Получение кислот Бескислородные Неметалл + водород: Кислородо-содержащие кислотный оксид + вода H2S НNO3 H2 → + S ? ? HCl H2 → + Cl2 ? ? 2 → N2O5 H2O + N2O3 + -2 +5 -2 -2 +3 +5 2 Н2SO4 → SO3 H2O + SO2 + -2 +6 -2 -2 +4 +6

№ слайда 7 Химические свойства кислот 1) Изменяют цвет индикаторов бесцветный бесцветный
Описание слайда:

Химические свойства кислот 1) Изменяют цвет индикаторов бесцветный бесцветный Фенолфталеин Желто-зеленый Универсальный красный фиолетовый Лакмус Кислая среда Нейтральная среда Индикатор красный

№ слайда 8 2) Взаимодействие с металлами Me … ] H Zn + HCl → Zn Cl +2 − 2 + H2 Al + H3PO
Описание слайда:

2) Взаимодействие с металлами Me … ] H Zn + HCl → Zn Cl +2 − 2 + H2 Al + H3PO4 → 2

№ слайда 9 ZnO + HCl → 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами Zn Cl +2 − 2
Описание слайда:

ZnO + HCl → 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами Zn Cl +2 − 2 H O + −2 + 2 2 CaO + HNO3 → Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

№ слайда 10 4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксдами 	Соли – сложные вещ
Описание слайда:

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксдами Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. NaOH + HCl → Na Cl + H OH H2O Ca(OH)2 + HNO3 → + −

№ слайда 11 5) Взаимодействие с солями Na2S + HCl→ Na Cl + H S CaСO3 + HNO3 → H2SO4 HNO3
Описание слайда:

5) Взаимодействие с солями Na2S + HCl→ Na Cl + H S CaСO3 + HNO3 → H2SO4 HNO3 HCl H3PO4 H2SO3 H2S H2SiO3 H2CO3 + −2 2 2 2 + −

№ слайда 12 5) Разложение H2SO3 → SO2 + H2O + −2 +4 +4 −2 H2CO3 → H3PO4 →
Описание слайда:

5) Разложение H2SO3 → SO2 + H2O + −2 +4 +4 −2 H2CO3 → H3PO4 →

№ слайда 13 Домашнее задание § 32 С.104 №8
Описание слайда:

Домашнее задание § 32 С.104 №8

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Данная презентация предназначена для учащихся 8-х классов при изучении темы "Обобщение знаний по классам неорганических соединений". Здесь рассматривается состав кислот, общая формула, приведены формулы и названия основных кислот, которые должны знать ученики 8-х классов к концу учебного года, классификация кислот, их номенклатура. Далее приведены способы получения для бескислородных и кислородосодержащий кислот с примерами составления уравнений реакций, также химические свойства кислот. Презентация составлена на основании учебника для 8 класса, автор Рудзитис Г.

Общая информация

Номер материала: 173296

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>