Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
8 класс, общеобразовательный
МБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска
Кислоты
Обобщение сведений о классах неорганических соединений
Иевлева И.Ф., учитель химии
МБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска
2 слайд
Кислоты -
сложные вещества, состоящие из атомов
водорода и кислотных остатков.
HxAc
Ac – кислотный остаток
Общая формула:
+
-Х
3 слайд
Формулы и названия кислот
4 слайд
Классифицировать
кислоты
HF
Бескислородная,
одноосновная
H3PO4
Кислородосодержая, трехосновная
HNO3
Кислородосодержая, одноосновная
H2S
Бескислородная, двухосновная
5 слайд
Номенклатура кислот
Бескислородные
корень русского название элемента +
О +
водородная кислота
H2S – сероводородная
Кислородо-содержащие
корень русского
название элемента +
н, нист, ист, ов
НNO3 - азотная
6 слайд
Получение кислот
Бескислородные
Неметалл + водород:
Кислородо-содержащие
кислотный оксид + вода
H2S
НNO3
H2
→
+
S
?
?
HCl
H2
→
+
Cl2
?
?
2
→
N2O5
H2O
+
N2O3
+
-2
+5
-2
-2
+3
+5
2
Н2SO4
→
SO3
H2O
+
SO2
+
-2
+6
-2
-2
+4
+6
7 слайд
Химические свойства
кислот
1) Изменяют цвет индикаторов
бесцветный
бесцветный
Фенолфталеин
Желто-зеленый
Универсальный
красный
фиолетовый
Лакмус
Кислая среда
Нейтральная среда
Индикатор
красный
![2) Взаимодействие с металламиMe … ] HZn + HCl →ZnCl +2−2+ H2Al + H3PO...](https://documents.infourok.ru/ac4897fc-4f52-412b-aa5b-60d784f8df51/0/slide_08.jpg "2) Взаимодействие с металламиMe … ] HZn + HCl →ZnCl +2−2+ H2Al + H3PO...")
8 слайд
2) Взаимодействие с металлами
Me … ] H
Zn + HCl →
Zn
Cl
+2
−
2
+ H2
Al + H3PO4 →
2
9 слайд
ZnO + HCl →
3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
Zn
Cl
+2
−
2
H
O
+
−2
+
2
2
CaO + HNO3 →
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
10 слайд
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксдами
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
NaOH + HCl →
Na
Cl
+
H
OH
H2O
Ca(OH)2 + HNO3 →
+
−
11 слайд
5) Взаимодействие с солями
Na2S + HCl→
Na
Cl
+
H
S
CaСO3 + HNO3 →
H2SO4
HNO3
HCl
H3PO4
H2SO3
H2S
H2SiO3
H2CO3
+
−2
2
2
2
+
−
12 слайд
5) Разложение
H2SO3 →
SO2
+ H2O
+
−2
+4
+4
−2
H2CO3 →
H3PO4 →
13 слайд
Домашнее задание
§ 32
С.104 №8
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация предназначена для учащихся 8-х классов при изучении темы "Обобщение знаний по классам неорганических соединений". Здесь рассматривается состав кислот, общая формула, приведены формулы и названия основных кислот, которые должны знать ученики 8-х классов к концу учебного года, классификация кислот, их номенклатура. Далее приведены способы получения для бескислородных и кислородосодержащий кислот с примерами составления уравнений реакций, также химические свойства кислот. Презентация составлена на основании учебника для 8 класса, автор Рудзитис Г.
6 650 631 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Иевлева Ирина Федоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.