Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Коррозия металлов
Металлы
2 слайд
Цель урока: познакомить учащихся с процессом разрушения металлов – коррозией и определить способы защиты от неё
Задачи урока:
повторить вопрос о нахождении металлов в природе, устройство и работу гальванического элемента;
дать представление о коррозии и её механизме;
познакомить с разными видами коррозии по характеру разрушения;
дать понятие о способах защиты металлов от коррозии.
3 слайд
Что вы узнаете
(план изучения темы)
Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов.
Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь.
Коррозия металлов
Способы получения металлов.
Электролиз.
Применение металлов и сплавов.
Свойства основных оксидов и оснований.
4 слайд
Общие химические свойства металлов
Сильные восстановители
С простыми веществами
С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды)
С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды)
С азотом (нитриды)
С фосфором (фосфиды)
С водородом (гидриды)
Со сложными веществами
С кислотами:
МЕ + кислота = соль + водород
(не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов)
2. С водой
а) активные металлы – гидроксиды и водород
б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании)
в) неактивные металлы – не реагируют
3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли
5 слайд
Электролиз
Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
6 слайд
Коррозия металлов
Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией.
Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита).
Сущность коррозии
Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов).
Из двух металлов корродирует более активный.
Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.
7 слайд
Коррозия Металлов
Коррозия – это химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды.
Существует два вида коррозии: химическая и электрохимическая.
химическая коррозия
Электрохимическая коррозия
Коррозию Ме и их сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей.
Более активный Ме при электрохимической коррозии разрушается, переходя в воду, тем самым предохраняя менее активный Ме от разрушения.
8 слайд
Методы борьбы с коррозией
Основные методы защиты от коррозии
Применение защитных покрытий
Приготовление сплавов, стойких к коррозии
Электрохимические методы защиты
Изменение состава среды
1. Металлические изделия покрывают другими Ме
2. Металлические изделия покрывают лаками, красками и эмалями.
Части машин, инструменты и предметы быта изготавливают из нержавеющей стали и других сплавов, стойких к коррозии
1. Применение заклепок, изготовленных из более активных Ме
2. Прикрепление пластинок из более активного Ме для защиты основного металлического изделия
3. Нейтрализация тока, возникающего при коррозии, постоянным током, пропускаемым в противоположном направлении
Добавление ингибиторов
9 слайд
Барьерная защита
- механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий :
неметаллических (лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры);
металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.);
химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)
Нарушение покрытия → подпленочная коррозия
10 слайд
Изменение состава металла (сплава)
Протекторная защита
- добавление в материал покрытия порошковых металлов, создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий).
Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.
11 слайд
Сплавы
Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их металлы. Получение сплавов основано на способности расплавленных Ме растворяться в друг друге. При охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами: легкоплавкие, жаростойкие, кислостойкие и т.д.
Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл.
Сплавы
однородные
неоднородные
при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом.
Припой: одна часть свинца и две части олова
при сплавлении образуется механическая смесь Ме
Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния
12 слайд
Пассивация поверхности
Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов):
для кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества;
в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);
при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.
13 слайд
Пассивация поверхности
Удаление веществ, вызывающих коррозию – деаэрация:
нагревание воды;
пропускание воды через железные стружки;
химическое удаление кислорода
(например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).
14 слайд
В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения.
В 20 годы ХХ в. по заказу одного миллионера была построена роскошная яхта “Зов моря”. Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя.
Ученые считают, что в обоих случаях причиной произошедших событий были окислительно-восстановительные процессы. Объясните, какие именно?
Стоматологи не рекомендуют рядом со стальной коронкой (Fе) ставить золотую (Аu). Объясните их позицию с точки зрения протекающих процессов.
Подумай и объясни
15 слайд
3. Поставьте опыты по коррозии железных гвоздей в «Фанте» и в растворе соды. Через неделю принесите гвозди в школу, чтобы обсудить результаты опытов.
2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
Подумай и объясни
(домашнее задание)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель урока: познакомить учащихся с процессом разрушения металлов – коррозией и определить способы защиты от неё.
¨ Задачи урока:
¨ повторить вопрос о нахождении металлов в природе, устройство и работу гальванического элемента;
¨ дать представление о коррозии и её механизме;
¨ познакомить с разными видами коррозии по характеру разрушения;
Что вы узнаете
(план изучения темы)
Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов.
Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь.
Коррозия металлов
Способы получения металлов.
Электролиз.
Применение металлов и сплавов.
Свойства основных оксидов и оснований.
6 663 976 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Моднова Ольга Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.