Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ

Новый курс повышения квалификации!

Цифровая грамотность педагога. Дистанционные технологии обучения

Разработан летом 2020 специально для учителей

Успеть записаться

-50% До конца лета

Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Коррозия металлов" 11 класс

Презентация по химии на тему "Коррозия металлов" 11 класс

библиотека
материалов
Коррозия металлов 11 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Коррозия металлов 11 класс
Описание слайда:

Коррозия металлов 11 класс

2 слайд «Ржа ест железо» - гласит русская народная пословица. «Коррозия – рыжая крыса
Описание слайда:

«Ржа ест железо» - гласит русская народная пословица. «Коррозия – рыжая крыса, грызёт металлический лом.»

3 слайд 1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием
Описание слайда:

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

4 слайд Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще боле
Описание слайда:

Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

5 слайд Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Воз
Описание слайда:

Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме - 1260 т)

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидко
Описание слайда:

По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

8 слайд По виду коррозионной среды
Описание слайда:

По виду коррозионной среды

9 слайд Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами
Описание слайда:

Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами

10 слайд По характеру разрушений
Описание слайда:

По характеру разрушений

11 слайд Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная
Описание слайда:

Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная

12 слайд Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами
Описание слайда:

Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами

13 слайд Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогах Морская вода Межкриста
Описание слайда:

Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогах Морская вода Межкристаллитная коррозия

14 слайд По процессам
Описание слайда:

По процессам

15 слайд Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металло
Описание слайда:

Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3 Газовая В жидких не электролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag2S 2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3

16 слайд Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвол
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 Me – ne = Me +n Fe - 2е- → Fe2+ О2 О2 2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2 О2

17 слайд Защита металлов от коррозии
Описание слайда:

Защита металлов от коррозии

18 слайд Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протека
Описание слайда:

Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч

19 слайд Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло
Описание слайда:

Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

20 слайд Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка
Описание слайда:

Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка

21 слайд Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием
Описание слайда:

Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием

22 слайд Протекторная защита анод Fe О2 О2 Zn - 2е- → Zn2+ катод Zn более активный мет
Описание слайда:

Протекторная защита анод Fe О2 О2 Zn - 2е- → Zn2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О2

23 слайд Усиление коррозии Sn анод катод Fe - 2е- → Fe2+ Fe Fe более активный металл,
Описание слайда:

Усиление коррозии Sn анод катод Fe - 2е- → Fe2+ Fe Fe более активный металл, чем Sn О2 О2 О2

24 слайд Вред от коррозии Материальный ущерб Экономический ущерб Экологические послед
Описание слайда:

Вред от коррозии Материальный ущерб Экономический ущерб Экологические последствия

25 слайд Материальный ущерб Потери металлов Порча изготовленных из металлов изделий
Описание слайда:

Материальный ущерб Потери металлов Порча изготовленных из металлов изделий

26 слайд Затраты на ремонт, замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры, приборов, к
Описание слайда:

Затраты на ремонт, замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры, приборов, коммуникаций во много раз превышают стоимость металла.

27 слайд Утечка нефти, газов из разрушенных коррозией трубопроводов Загрязнение окружа
Описание слайда:

Утечка нефти, газов из разрушенных коррозией трубопроводов Загрязнение окружающей среды Отрицательное воздействие на здоровье людей

28 слайд 1 стакан: Fe + H2O 2 стакан: Fe + р-р NaCl 3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl 4 стак
Описание слайда:

1 стакан: Fe + H2O 2 стакан: Fe + р-р NaCl 3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl 4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl 5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH) Факторы, влияющие на скорость коррозии ( лабораторные опыты)

29 слайд Стакан№1. Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленне
Описание слайда:

Стакан№1. Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, так как это слабый электролит. Стакан№2. Скорость коррозии выше, чем в первом случае, следовательно, NaCl увеличивает скорость коррозии. Что наблюдали:

30 слайд Стакан№3. Железный гвоздь в контакте с медной проволокой, опущенный в раствор
Описание слайда:

Стакан№3. Железный гвоздь в контакте с медной проволокой, опущенный в раствор NaCl сильно прокорродировал. Стакан№4. В контакте с цинком железо не корродирует. Стакан№5. Железный гвоздь, опущенный в раствор NaCl, к которому добавили NaOH, не корродирует.

31 слайд Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу
Описание слайда:

Задача 1 Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.

32 слайд Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого вре
Описание слайда:

Задача 2 Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще одной коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.