Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Ковалентная
связь
2 слайд
Атомы благородных газов имеют
завершённый внешний энергетический
уровень. Он наиболее устойчив и
стабилен, что является причиной
инертности атомов благородных газов.
Атомы других элементов пытаются
приобрести конфигурацию ближайшего
благородного газа и перейти в наиболее
устойчивое состояние.
Такое состояние атомы приобретают,
взаимодействуя между собой, в
результате между ними возникает
химическая связь.
3 слайд
Химическая связь – это
силы взаимодействия,
которые соединяют
отдельные атомы в
молекулы, ионы,
кристаллы.
4 слайд
Валентность –
это способность
атома элемента образовывать
различное число химических
связей с другими атомами.
Величина валентности элемента
определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с
другими атомами.
5 слайд
В образовании
химической связи
участвуют только
валентные электроны.
У элементов главных подгрупп это электроны
внешнего энергетического уровня. Они
расположены дальше от ядра и менее прочно
связаны с ним. В зависимости от способа
образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической
связи.
6 слайд
Click to
add Titl
ковалентная
водородная
ионная
металлическая
связь
7 слайд
В образовании ковалентной
связи принимают участие
неспаренные валентные
электроны атома, которые
располагаются на внешнем
уровне по одному.
Число неспаренных электронов =
8 – номер группы элемента
Например, у серы число неспаренных
электронов равно 8 – 6 = 2.
8 слайд
9 слайд
Ковалентная связь – это
химическая связь между
атомами, осуществляемая
при помощи общих
электронных пар.
10 слайд
Механизм образования
ковалентной связи
Неспаренные
электроны
Общая или поделённая
пара электронов
Между ядрами образуется сгущение
отрицательного заряда, который
притягивает к себе ядра атомов.
11 слайд
Образование ковалентной связи
в молекуле хлора (Cl2).
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Для завершения внешнего слоя каждому атому не
хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной
связи каждый атом в молекуле приобретает
завершённый внешний слой.
12 слайд
структурная
Формулы
молекул
электронная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Валентные
электроны
изображены
точками
13 слайд
связи
одинарные
двойные
тройные
Связь в молекуле хлора является одинарной.
14 слайд
Образование молекулы
азота (N2).
+7N 2е- 5е-
В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота
трёхвалентен.
15 слайд
Образование молекулы
хлороводорода (HCl).
+1Н 1е-
+17Cl 2е- 8е- 7е-
Водород и хлор в молекуле хлороводорода
одновалентны, так как образуется
одинарная связь.
16 слайд
Практическая часть.
Составьте схему строения атома
кислорода. Подчеркните валентные
электроны и обозначьте их точками
вокруг символа атома. Сколько
электронов атома кислорода могут
участвовать в образовании связей
с атомами водорода?
17 слайд
Ответы.
+8О 2е- 6е-
Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2).
В образовании связей с атомами
водорода участвуют 2 неспаренных
электрона .
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Ковалентная связь, атомная связь, гомеополярная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») —химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становилсякатионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом.
Позднее (1927 год) Ф.Лондон и В.Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.
С учётом статистической интерпретации волновой функции М.Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы. В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона.
Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.
6 662 960 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Демина Таисия Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.