1774344
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Ковалентная связь"

Презентация по химии на тему "Ковалентная связь"

библиотека
материалов
Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он...
Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые...
У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. О...
Click to add Titl водородная металлическая связь
группа	 IV	 V	 VI	 VII Число валентных электронов	4	5	6	7 Валентные электроны...
Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образ...
Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образова...
структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются ч...
+7N 2е- 5е-

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он
Описание слайда:

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые
Описание слайда:

Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.

5 слайд У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. О
Описание слайда:

У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

6 слайд Click to add Titl водородная металлическая связь
Описание слайда:

Click to add Titl водородная металлическая связь

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд группа	 IV	 V	 VI	 VII Число валентных электронов	4	5	6	7 Валентные электроны
Описание слайда:

группа IV V VI VII Число валентных электронов 4 5 6 7 Валентные электроны показаны точками Число неспаренных электронов 4 3 2 1

9 слайд
Описание слайда:

10 слайд Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образ
Описание слайда:

Неспаренные электроны Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.

11 слайд Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образова
Описание слайда:

Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.

12 слайд структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются ч
Описание слайда:

структурная Формулы молекул электронная Общие электронные пары изображаются чёрточкой Валентные электроны изображены точками

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд +7N 2е- 5е-
Описание слайда:

+7N 2е- 5е-

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд
Описание слайда:

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Ковалентная связь, атомная связь, гомеополярная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») —химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становилсякатионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом.

Позднее (1927 год) Ф.Лондон и В.Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.

С учётом статистической интерпретации волновой функции М.Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы. В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона.

Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.

Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.