Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кристаллические решетки" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Кристаллические решетки" (8 класс)

библиотека
материалов
Кристаллические решётки Учитель химии МАОУ СОШ № 21 Комиссарова Светлана Юрье...
ОГЛАВЛЕНИЕ 1. Понятие о кристаллической решётке 2. Типы кристаллических решёт...
Кристаллическая решётка представляет собой упорядоченное расположение частиц...
Оглавление
ИОННАЯ РЕШЁТКА Ионной называется решётка, в узлах которой расположены ионы, с...
ИОННАЯ РЕШЁТКА Примеры веществ: большинство солей щёлочи оксиды и гидриды щел...
АТОМНАЯ РЕШЁТКА Атомной называется решётка, в узлах которой расположены атомы...
АТОМНАЯ РЕШЁТКА Примеры веществ: алмаз, графит, кварц, кремний алмаз графит О...
МОЛЕКУЛЯРНАЯ РЕШЁТКА Молекулярной называется решётка, в узлах которой располо...
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Металлической называется решётка, в узлах которой распо...
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Кубическая объёмноцентрированная Кубическая гранецентри...
ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ http://chemistry.narod.ru/ http://www.xumuk.ru/ Оглавл...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кристаллические решётки Учитель химии МАОУ СОШ № 21 Комиссарова Светлана Юрье
Описание слайда:

Кристаллические решётки Учитель химии МАОУ СОШ № 21 Комиссарова Светлана Юрьевна

№ слайда 2 ОГЛАВЛЕНИЕ 1. Понятие о кристаллической решётке 2. Типы кристаллических решёт
Описание слайда:

ОГЛАВЛЕНИЕ 1. Понятие о кристаллической решётке 2. Типы кристаллических решёток 3. Ионная решётка 4. Атомная решётка 5. Молекулярная решётка 6. Металлическая решётка 7. Информационные ресурсы

№ слайда 3 Кристаллическая решётка представляет собой упорядоченное расположение частиц
Описание слайда:

Кристаллическая решётка представляет собой упорядоченное расположение частиц в пространстве. Точки, в которых размещены частицы – узлы кристаллической решётки. Оглавление

№ слайда 4 Оглавление
Описание слайда:

Оглавление

№ слайда 5 ИОННАЯ РЕШЁТКА Ионной называется решётка, в узлах которой расположены ионы, с
Описание слайда:

ИОННАЯ РЕШЁТКА Ионной называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью. Физические свойства ионных кристаллов: Большая твёрдость  Малая летучесть  Хорошая растворимость в воде  Высокая температура плавления Оглавление

№ слайда 6 ИОННАЯ РЕШЁТКА Примеры веществ: большинство солей щёлочи оксиды и гидриды щел
Описание слайда:

ИОННАЯ РЕШЁТКА Примеры веществ: большинство солей щёлочи оксиды и гидриды щелочных металлов Оглавление

№ слайда 7 АТОМНАЯ РЕШЁТКА Атомной называется решётка, в узлах которой расположены атомы
Описание слайда:

АТОМНАЯ РЕШЁТКА Атомной называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между собой ковалентными связями. Физические свойства атомных кристаллов: Очень высокая твёрдость  Нелетучесть  Нерастворимость в воде  Очень высокая температура плавления Оглавление

№ слайда 8 АТОМНАЯ РЕШЁТКА Примеры веществ: алмаз, графит, кварц, кремний алмаз графит О
Описание слайда:

АТОМНАЯ РЕШЁТКА Примеры веществ: алмаз, графит, кварц, кремний алмаз графит Оглавление

№ слайда 9 МОЛЕКУЛЯРНАЯ РЕШЁТКА Молекулярной называется решётка, в узлах которой располо
Описание слайда:

МОЛЕКУЛЯРНАЯ РЕШЁТКА Молекулярной называется решётка, в узлах которой расположены молекулы (полярные или неполярные). Примеры веществ: газы, йод, сахароза, вода, сера, кислоты Физические свойства молекулярных кристаллов: Хрупкость Летучесть Нерастворимость в воде, если в узлах неполярные молекулы. Растворимость в воде, если в узлах полярные молекулы. Низкая температура плавления Оглавление

№ слайда 10 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Металлической называется решётка, в узлах которой распо
Описание слайда:

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Металлической называется решётка, в узлах которой расположены катионы металла и атомы, между которыми свободно перемещаются электроны. Общие физические свойства металлов: Твёрдое агрегатное состояние (кроме ртути)  Металлический блеск  Ковкость и пластичность  Электро и теплопроводность Оглавление

№ слайда 11 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Кубическая объёмноцентрированная Кубическая гранецентри
Описание слайда:

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Кубическая объёмноцентрированная Кубическая гранецентрированная Гексагональная Li, Na, K, Cs, Ba, Fe Ca, Al, Pb Mg, Zn, Os Оглавление

№ слайда 12 ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ http://chemistry.narod.ru/ http://www.xumuk.ru/ Оглавл
Описание слайда:

ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ http://chemistry.narod.ru/ http://www.xumuk.ru/ Оглавление

Краткое описание документа:

"Кристаллические решетки"

Цели. Обучающие. Дать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых веществ; познакомиться с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами химической связи и влиянием на физические свойства веществ; дать представление о законе постоянства состава веществ.
  
 Развивающие. Развивать логическое мышление, умения наблюдать и делать выводы.
   Воспитательные. Формировать эстетический вкус и коллективизм, расширять кругозор.

Вещества с молекулярным строением подчиняются закону постоянства состава вещества; вещества молекулярного строения имеют постоянный состав независимо от способа их получения. Закон был открыт Ж.Л.Прустом. Он разрешил долгий спор К.Л.Бертолле и Дж.Дальтона в пользу первого.
Например, углекислый газ или оксид углерода(IV)
 CO2 – сложное вещество молекулярного строения. Оно состоит из двух элементов: углерода и кислорода, причем в молекуле один атом углерода и два атома кислорода. Относительная молекулярная масса Mr(CO2) = 44, молярная масса M(CO2) = 44 г/моль. Молярный объем VM(CO2) = 22,4 моль (н.у.). Число молекул в 1 моль вещества NA(CO2) = 6•1023 молекул.
Для веществ с ионным строением закон Пруста не всегда выполняется.

Автор
Дата добавления 16.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров582
Номер материала 307515
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх