819761
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Металлы"

Презентация по химии на тему "Металлы"

Лабиринт
библиотека
материалов
Жучкова Наталья Владимировна, учитель ВКК МЕТАЛЛЫ Общая характеристика
«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении з...
Металлы в истории человечества Семь металлов создал свет По числу семи планет...
Металлы в истории человечества
Понятие о металлах Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — г...
Металлы в периодической системе Левый нижний угол относительно диагонали В-At...
Металлы в периодической системе К элементам - металлам относятся: s - элемент...
Особенности строения атомов металлов Внешних (валентных) электоронов мало (у...
Изменение свойств металлов
Металлическая связь Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах межд...
Модели кристаллов металлов (кубическая гранецентрированная) По этому типу кри...
Модели кристаллов металлов (кубическая объемноцентрированная) По этому типу к...
Физические свойства металлов Мет Пластичность Металлический блеск Плотность Т...
Физические свойства металлов 1. Металлический блеск Самые блестящие металлы –...
Физические свойства металлов 2. Электро- и теплопроводность В ряду Ag→Cu → Al...
Физические свойства металлов 3. Температуры кипения и плавления Самый легкопл...
Физические свойства металлов 3. Температуры кипения и плавления
Физические свойства металлов 4. Твердость Самый твердый – хром (режет стекло)...
Физические свойства металлов 3. Твердость
Физические свойства металлов 5. Плотность Плотность тем меньше, чем меньше ат...
Физические свойства металлов 5. Плотность
Физические свойства металлов 5. Пластичность Пластичность - способность измен...
Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С кислородо...
Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С галогенам...
Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С азотом не...
Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С водородом...
Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С ВОДОЙ Ак...
Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С КИСЛОТАМ...
Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С КИСЛОТАМ...
Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С СОЛЯМИ С...
 Металлы в природе
 Металлы в природе
 Металлы в природе В САМОРОДНОМ ВИДЕ золото серебро медь платина
 Металлы в природе КАРБОНАТЫ Малахит Cu2(OH)2CO3 Магнезит MgCO3 Мрамор CaCO3
Металлы в природе ХЛОРИДЫ Каменная соль NaCl Карналлит KCl*MgCl2*6H2O Сильви...
 Металлы в природе СУЛЬФИДЫ Галенит PbS Пирит FeS2 Медный блеск CuS
Металлы в природе ОКСИДЫ Магнетит Fe3O4 Лимонит 2Fe2O3* 3H2O Гематит Fe2O3 К...
Получение металлов Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединен...
Получение металлов
Получение металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ Восстановление металлов из руд при высоких...
Восстановление углем или угарным газом: 	CuO + C → Cu + CO 	CuO + CO → Cu + C...
Получение металлов ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ Получение металлов из растворов их солей....
Получение металлов ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ Электрометаллургия – это способы получе...
Применение металлов 1. Ядерная энергетика (U).  2. Производство осветительных...
Применение металлов Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете З...
Применение металлов В медицине благородные металлы применяют для изготовления...
Применение металлов Хорошо известно бактерицидное действие малых концентраций...
Применение металлов В электротехнической промышленности алюминий и его сплавы...
Применение металлов Также широко алюминий применяется в военной промышленност...
Лабиринт

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Жучкова Наталья Владимировна, учитель ВКК МЕТАЛЛЫ Общая характеристика
Описание слайда:

Жучкова Наталья Владимировна, учитель ВКК МЕТАЛЛЫ Общая характеристика

2 слайд «Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении з
Описание слайда:

«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего; металлы облегчают купечество удобною к сему монетою… И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может» (М.В.Ломоносов)

3 слайд Металлы в истории человечества Семь металлов создал свет По числу семи планет
Описание слайда:

Металлы в истории человечества Семь металлов создал свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал на Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера – их отец. А еще ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать.

4 слайд Металлы в истории человечества
Описание слайда:

Металлы в истории человечества

5 слайд Понятие о металлах Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — г
Описание слайда:

Понятие о металлах Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, высокая пластичность и др. Металлы – это химические элементы, атомы которых способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы. К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов

6 слайд Металлы в периодической системе Левый нижний угол относительно диагонали В-At
Описание слайда:

Металлы в периодической системе Левый нижний угол относительно диагонали В-At + все побочные подгруппы

7 слайд Металлы в периодической системе К элементам - металлам относятся: s - элемент
Описание слайда:

Металлы в периодической системе К элементам - металлам относятся: s - элементы I и II групп, все d- и f -элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). Низшая степень окисления Ме = 0, высшая =№ группы (искл.Ι-Б и VΙΙ-Б).

8 слайд Особенности строения атомов металлов Внешних (валентных) электоронов мало (у
Описание слайда:

Особенности строения атомов металлов Внешних (валентных) электоронов мало (у типичных металлов 1-3): Радиусы атомов большие ВСЕ МЕТАЛЛЫ ВОССТАНОВИТЕЛИ

9 слайд Изменение свойств металлов
Описание слайда:

Изменение свойств металлов

10 слайд Металлическая связь Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах межд
Описание слайда:

Металлическая связь Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд Модели кристаллов металлов (кубическая гранецентрированная) По этому типу кри
Описание слайда:

Модели кристаллов металлов (кубическая гранецентрированная) По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие. Плотность упаковки в ней частиц 74%.

13 слайд Модели кристаллов металлов (кубическая объемноцентрированная) По этому типу к
Описание слайда:

Модели кристаллов металлов (кубическая объемноцентрированная) По этому типу кристаллизуютсяLi, Na, K, Rb, Cs, Ba, Fe и другие. Плотность упаковки или степень заполнения частицами пространства в ней 68%.

14 слайд Физические свойства металлов Мет Пластичность Металлический блеск Плотность Т
Описание слайда:

Физические свойства металлов Мет Пластичность Металлический блеск Плотность Твердость Теплопроводность Электропровлдность Температура плавления

15 слайд Физические свойства металлов 1. Металлический блеск Самые блестящие металлы –
Описание слайда:

Физические свойства металлов 1. Металлический блеск Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd. В порошке все металлы, кроме Al и Mg, теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-серый цвет.

16 слайд Физические свойства металлов 2. Электро- и теплопроводность В ряду Ag→Cu → Al
Описание слайда:

Физические свойства металлов 2. Электро- и теплопроводность В ряду Ag→Cu → Al → Fe уменьшается. Наименьшая электропроводность в ряду Mn → Pb → Hg При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".

17 слайд Физические свойства металлов 3. Температуры кипения и плавления Самый легкопл
Описание слайда:

Физические свойства металлов 3. Температуры кипения и плавления Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3370°C). Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими. Ртуть Вольфрам

18 слайд Физические свойства металлов 3. Температуры кипения и плавления
Описание слайда:

Физические свойства металлов 3. Температуры кипения и плавления

19 слайд Физические свойства металлов 4. Твердость Самый твердый – хром (режет стекло)
Описание слайда:

Физические свойства металлов 4. Твердость Самый твердый – хром (режет стекло). Самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом. Хром Щелочные металлы

20 слайд Физические свойства металлов 3. Твердость
Описание слайда:

Физические свойства металлов 3. Твердость

21 слайд Физические свойства металлов 5. Плотность Плотность тем меньше, чем меньше ат
Описание слайда:

Физические свойства металлов 5. Плотность Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине. Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3 осмий, не только самый тяжелый, но и самый дорогой металл Литий – самый лёгкий металл Золото – один из тяжёлых металлов

22 слайд Физические свойства металлов 5. Плотность
Описание слайда:

Физические свойства металлов 5. Плотность

23 слайд Физические свойства металлов 5. Пластичность Пластичность - способность измен
Описание слайда:

Физические свойства металлов 5. Пластичность Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду : Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается. Сусальное золото

24 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С кислородо
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li + O2 = 2Li2O, 4Al + 3O2 = 2Al2O3. Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2.

25 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С галогенам
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот Cu + Cl2 = CuCl2 С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты Zn + S = ZnS

26 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С азотом не
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg + N2 = Mg3N2 С углеродом образуются карбиды 4Al + 3C = Al3C4 С фосфором – фосфиды: 3Ca + 2P = Ca3P2.

27 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С водородом
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие с простыми веществами С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1 2Na + H2 = 2NaH Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения 2Na + Sb = Na2Sb, 3Cu + Au = Cu3Au

28 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С ВОДОЙ Ак
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С ВОДОЙ Активные металлы  энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании 3Fe + 4H2O → Fe2O3·FeO + 4H2 Неактивные металлы  с водой не реагируют

29 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С КИСЛОТАМ
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С КИСЛОТАМИ С растворами кислот реагируют металлы, которые: 1. в ряду активности стоят до водорода. При этом чем левее стоит метал, тем активнее он вытесняет водород; Li  K  Ba  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Sn  Pb    H2   Cu  Ag  Hg  Au Вытесняют водород из кислот                         Не вытесняют водород 2. образуют с этими кислотами растворимые соли. Это необходимо для того, чтобы на поверхности металла не образовалась защитная солевая пленка H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

30 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С КИСЛОТАМ
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С КИСЛОТАМИ При взаимодействии металлов с азотной и конц. серной кислотами водород не выделяется. Состав продуктов в этих окислительно-восстановительных реакциях зависит от многих факторов: активности металла, концентрации кислоты, температуры. Например: Cu + 4 HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 8 K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O 3 Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3 ZnSO4 + S + 4 H2O

31 слайд Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С СОЛЯМИ С
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие со сложными веществами С СОЛЯМИ С солями менее активных металлов, если образуемая при этом соль растворимая Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2­

32 слайд  Металлы в природе
Описание слайда:

Металлы в природе

33 слайд  Металлы в природе
Описание слайда:

Металлы в природе

34 слайд  Металлы в природе В САМОРОДНОМ ВИДЕ золото серебро медь платина
Описание слайда:

Металлы в природе В САМОРОДНОМ ВИДЕ золото серебро медь платина

35 слайд  Металлы в природе КАРБОНАТЫ Малахит Cu2(OH)2CO3 Магнезит MgCO3 Мрамор CaCO3
Описание слайда:

Металлы в природе КАРБОНАТЫ Малахит Cu2(OH)2CO3 Магнезит MgCO3 Мрамор CaCO3

36 слайд Металлы в природе ХЛОРИДЫ Каменная соль NaCl Карналлит KCl*MgCl2*6H2O Сильви
Описание слайда:

Металлы в природе ХЛОРИДЫ Каменная соль NaCl Карналлит KCl*MgCl2*6H2O Сильвин KCl

37 слайд  Металлы в природе СУЛЬФИДЫ Галенит PbS Пирит FeS2 Медный блеск CuS
Описание слайда:

Металлы в природе СУЛЬФИДЫ Галенит PbS Пирит FeS2 Медный блеск CuS

38 слайд Металлы в природе ОКСИДЫ Магнетит Fe3O4 Лимонит 2Fe2O3* 3H2O Гематит Fe2O3 К
Описание слайда:

Металлы в природе ОКСИДЫ Магнетит Fe3O4 Лимонит 2Fe2O3* 3H2O Гематит Fe2O3 Каолин Al2O3*2SiO2*2H2O

39 слайд Получение металлов Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединен
Описание слайда:

Получение металлов Минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами. Отрасль промышленности, занимающаяся получением металлов из руд, называется металлургией. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных).

40 слайд Получение металлов
Описание слайда:

Получение металлов

41 слайд Получение металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ Восстановление металлов из руд при высоких
Описание слайда:

Получение металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей. Соль → оксид Соли кислородсодержащих кислот – термическое разложение: CuCO3 = CuO + CO2 Соли бескислородных кислот- обжиг: 2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2

42 слайд Восстановление углем или угарным газом: 	CuO + C → Cu + CO 	CuO + CO → Cu + C
Описание слайда:

Восстановление углем или угарным газом: CuO + C → Cu + CO CuO + CO → Cu + CO2 Водородотермия: Cr2O3 + H2 → Cr + H2O Металлотермия: Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

43 слайд Получение металлов ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ Получение металлов из растворов их солей.
Описание слайда:

Получение металлов ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ Получение металлов из растворов их солей. Перевод нерастворимого соединения в раствор: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Восстановление металла из раствора: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.

44 слайд Получение металлов ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ Электрометаллургия – это способы получе
Описание слайда:

Получение металлов ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ Электрометаллургия – это способы получения металлов с помощью электрического тока (электролиза) 2NaCl  → 2Na  +  Cl2 MgBr2  →  Mg  +  Br2

45 слайд Применение металлов 1. Ядерная энергетика (U).  2. Производство осветительных
Описание слайда:

Применение металлов 1. Ядерная энергетика (U).  2. Производство осветительных приборов (W, Mo).  3. Медицина (протезы) (Ti, Ni, Au).  4. Легирующие добавки для стали (W, Mo, Ni, Cr, V).  5. Ювелирные изделия (Au, Ag, Cu).  6. Защита от коррозии (Ni, Cr).  7. Автомобильный, авиационный, железнодорожный транспорт (Fe, Al, Ti).  8. Строительство (конструкционные материалы) (Fe).  9. Катализаторы (Pt, Fe, Ni и др.) .  10. Электротехническая промышленность (Cu, Al). 

46 слайд Применение металлов Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете З
Описание слайда:

Применение металлов Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный

47 слайд Применение металлов В медицине благородные металлы применяют для изготовления
Описание слайда:

Применение металлов В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

48 слайд Применение металлов Хорошо известно бактерицидное действие малых концентраций
Описание слайда:

Применение металлов Хорошо известно бактерицидное действие малых концентраций серебра на  питьевую воду. При содержании ионов этого металла 10—30 мг на 1 т воды  предотвращается рост бактерий и других микроорганизмов. При этом вкус  воды не изменяется. Вот почему препараты на основе серебра все шире  используются для стерилизации питьевой воды. В бытовые фильтры иногда  помещают «посеребренный» активированный уголь, выделяющий в воду малые  количества серебра и являющийся одновременно адсорбентом.

49 слайд Применение металлов В электротехнической промышленности алюминий и его сплавы
Описание слайда:

Применение металлов В электротехнической промышленности алюминий и его сплавы применяют для изготовления кабелей, шинопроводов, конденсаторов, выпрямителей переменного тока. В приборостроении используется при производстве кино- и фотоаппаратуры, радиотелефонной аппаратуры, различных контрольно-измерительных приборов. Алюминий начали широко применять при изготовлении аппаратуры для производства и хранения крепкой азотной кислоты, пероксида водорода, органических веществ и пищевых продуктов благодаря его высокой коррозионной стойкости и нетоксичности. Алюминиевая фольга стала очень распространенным упаковочным материалом, так как она гораздо прочнее и дешевле оловянной. Также алюминий стал широко использоваться для изготовления тары для консервирования и храпения продуктов сельского хозяйства. Но хранение не ограничивается маленькими баночками, алюминий используется для строительства зернохранилищ и других быстровозводимых сооружений, востребованных в сельском хозяйстве.

50 слайд Применение металлов Также широко алюминий применяется в военной промышленност
Описание слайда:

Применение металлов Также широко алюминий применяется в военной промышленности при строительстве самолетов, танков, артиллерийских установок, ракет, зажигательных веществ, и дл многих других целей в военной технике. Широкое применение алюминий высокой чистоты находит в таких новых областях техники как ядерная энергетика, полупроводниковая электроника, радиолокация. Большое распространение алюминий получил как антикоррозийное покрытие, он прекрасно защищает металлические поверхности от действия различных химических веществ и атмосферной коррозии. Широко используется еще одно полезное свойство алюминия - его высокая отражающая способность. Поэтому из него изготовливаются различные отражающие поверхностеи нагревательных и осветительных рефлекторов и зеркал.

Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Данная разработка представляет собой презентацию, которую можно использовать на уроках химии или факультативных занятиях при изучении темы "Металлы"как в девятом, так и в одиннадцатом классах. Презентация по химии содержит 50 красочных слайдов, которые могут являться основой для составления опорных конспектов. В работе раскрыта общая характеристика металлов, их общие физические и химические свойства, нахождение в природе, получение и значение. Данная презентация так же может являться материалом для самостоятельного изучения данного модуля учащимися и для систематизации материала

Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.