Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс)

библиотека
материалов
Окислительно- востановительные реакции Классификация химических реакций: 1. Н...
3. Использование катализатора. К-MnO2 3.1 Каталиические, 2H2O2 = 2H2O + O2; 3...
Метод электронного баланса Алгоритм: Расставить степени окисления; Выписать э...
Электронные уравнения окисление Al0 _ 3e = Al3+ 2 восстановительвосстановлени...
Вставьте пропущенные знаки: Cl2 ... = 2Cl-1 2O-2 … = O2 Cr0 … = Cr+3 2H+1 + 2...
Запишите в общем виде О.В.Р. между веществами Ме + Неме Неме + Неме Ме + кисл...
6 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно- востановительные реакции Классификация химических реакций: 1. Н
Описание слайда:

Окислительно- востановительные реакции Классификация химических реакций: 1. Направление. 1.1 Обратимые, KCl+NaOH ↔ NaCl + KOH; 1.2 Необратимые, KCl + AgNO3=AgCl↓+KNO3; 2. Число, состав исходных веществ и продуктов реакции. 2.1 Соединения, 2Mg + O2 = 2MgO; t 2.2 Разложения, 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O; н 2.3 Замещения, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.4 Обмена, HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

№ слайда 2 3. Использование катализатора. К-MnO2 3.1 Каталиические, 2H2O2 = 2H2O + O2; 3
Описание слайда:

3. Использование катализатора. К-MnO2 3.1 Каталиические, 2H2O2 = 2H2O + O2; 3.2 Некаталитические, С + O2 = CO2; 4. Тепловой эффект. 4.1 Экзотермические, С + O2 = CO2 + Q 4.2 Эндотермические, 2H2O = 2H2 + O2 – Q 5. Изменение степени окисления. 5.1 Не О.В.Р., CaO + H2O = Ca(OH)2; 5.2 О.В.Р., 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

№ слайда 3 Метод электронного баланса Алгоритм: Расставить степени окисления; Выписать э
Описание слайда:

Метод электронного баланса Алгоритм: Расставить степени окисления; Выписать элементы, изменившие степень окисления и записать электронные процессы; Уточнить восстановитель(элемент, отдающий электроны), окислитель(элемент, принимающий электроны); Указать окисление(процесс отдачи электронов) и восстановление(процесс принятия электронов); Помни!!! Индекс из формул простых веществ вносится в баланс!!! 5. Уравнять число потерянных и принятых электронов через коэффициенты.

№ слайда 4 Электронные уравнения окисление Al0 _ 3e = Al3+ 2 восстановительвосстановлени
Описание слайда:

Электронные уравнения окисление Al0 _ 3e = Al3+ 2 восстановительвосстановление Cl20 +2e = 2Cl- 3 окислитель

№ слайда 5 Вставьте пропущенные знаки: Cl2 ... = 2Cl-1 2O-2 … = O2 Cr0 … = Cr+3 2H+1 + 2
Описание слайда:

Вставьте пропущенные знаки: Cl2 ... = 2Cl-1 2O-2 … = O2 Cr0 … = Cr+3 2H+1 + 2e = 2I-1 - 2e = Fe+2… = Fe+3 N20 + 6e = S-2 ... = S+6 Cl20 + 2e= 2Cl-1 2O-2 - 4e = O20 Cr0 - 3e = Cr+3 2H+1 + 2e =H20 2I-1 - 2e =I20 Fe+2 - 1e= Fe+3 N20 + 6e =2N-3 S-2 -8e = S+6 Укажите роль элемента в схемах

№ слайда 6 Запишите в общем виде О.В.Р. между веществами Ме + Неме Неме + Неме Ме + кисл
Описание слайда:

Запишите в общем виде О.В.Р. между веществами Ме + Неме Неме + Неме Ме + кислота Ме +основный оксид Ме + соль Ме2+mOm-2 + H2 2Mg + O2 = 2 MgO S + O2= SO2 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuO + H2 = Cu + H2O Приведите примеры этих реакций и составьте электронный баланс для первой из них! Mg0 – 2e = Mg+2 4 2 O20 + 4e = 2O-2 2 1

Краткое описание документа:

  Цели: привести в систему знания о классификации химических реакций по известным признакам; обобщить сведения о степени окисления; закрепить умение определять степень окисления химических элементов в соединениях; научить составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

  Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, метод электронного баланса.

  Алгоритм метода электронного баланса: 1.Расставить степени окисления; 2. Выписать элементы, изменившие степень окисления и записать электронные процессы; 3. Уточнить восстановитель, окислстель; 4. Указать процесс окисления и процесс восстановления; 5. Уравнять число потерянных и принятых электронов через коэффициенты; 6. Расставить коэффициенты уравнении химической реакции. 

 

Автор
Дата добавления 05.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров707
Номер материала 366856
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх