Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МОУ «Яковлевская средняя (полная) общеобразовательная школа» Елабужского района РТ
Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов на примере соединений серы
Учитель химии
высшей квалификационной категории Галлямова Василя Мунировна
2 слайд
Na2S, Na2S2О3, Н2SO4, K2SO4, Н2SO3, CuSO4, SO2, Н2S, MnSO4, К2S, ZnSO3, SO3, Cu2S, FeS2
Разделите данные вещества на группы
Что общего?
3 слайд
Другая классификация?
Проставьте степени окисления серы во всех соединениях.
- На какие группы можем разделить все эти вещества?
4 слайд
Соединений серы со степенью окисления
-2
Охарактеризуйте строение и свойства сероводорода?
- Какое строение имеет?
- Почему газ, ведь вода – жидкость?
- Растворяется ли сероводород в воде?
Что будет, если сероводород растворить в воде?
5 слайд
Соединений серы со степенью окисления
-2
- Какая это кислота?
- Какие соли она образует?
- Как можно обнаружить сульфиды в растворе?
-Проведите реакции с получением осадков с сульфидом натрия
- К какому типу химических реакций относятся эти реакции ?
Вывод: реактивами для обнаружения сульфидов могут служить…, …, … .
Какое строение имеет пирит FeS2
6 слайд
Соединений серы со степенью окисления
-2
Полисульфиды — многосернистые соединения общей формулы Me2Sn, например, полисульфид аммония (NH4)2Sn. В структуре этих соединений имеются (димерные/полимерные) цепи атомов —S—S(n)—S—.
№5 с на с. 56
7 слайд
Соединений серы со степенью окисления
-2
2KMnO4 + 5 Н2S = 5 S0 + 2MnO2 + 2KOH + 4 H2O
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S-2 – 2 е → S0 5
Вывод: соединения серы в степени окисления -2 являются … .
8 слайд
Соединений серы со степенью окисления
+6
Жидкость, при 16° превращается в прозрачные кристаллы состава S3O9
№ 12 с. 63 (с сероводородом)
SO3 + Н2S =
9 слайд
Соединений серы со степенью окисления
+6
SO3 + Н2S = SО2 + H2O
S+6 + 2 е → S+4
S-2 – 2 е → S+4
О О О О
׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀
Н-О-S- О- S- О- S- О- S-О-Н
׀׀ ׀׀ ׀׀ ׀׀
О О О О
№ 10 с. 69
H2SО4 + KI- =
10 слайд
Соединений серы со степенью окисления
+6
5H2S+6О4 + 8KI- = 4K2SО4 + 4I20 + H2S-2 +4H2O
S+6 + 8 е → S-2
2 I- – 2 е → I20 4
2H2S+6О4 + 2KI = K2SО4 + I20 + SO2 +2H2O
S+6 + 2 е → S+4
2 I- – 2 е → I20
4H2S+6О4 + 6KI = 3K2SО4 + 3I20 + S +4H2O
S+6 + 6 е → S0
2 I- – 2 е → I20 3
Вывод:
11 слайд
Окислительные или восстановительные свойства будут проявлять соединения серы со степенью окисления +4?
12 слайд
Соединения серы со степенью окисления +4?
S + O2= SO2
SO2 + H2O = Н2SО3
(метиловый розовый)
KMnO4 + SO2=
KMnO4 + Н2SО3 =
13 слайд
Соединения серы со степенью окисления +4?
2KMn+7O4 + 5 S+4O2 + 2H2O = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S+4 – 2 е → S+6 5
2KMnO4 + 5Н2S+4 О3 = 2Mn+2S+6O4 + 2Н2S+6О4 + K2S+6O4 + 3H2O
Mn+7 + 5е → Mn+2 2
S+4 – 2 е → S+6
Вывод:…
Na2S 2О3 + 2НCl=
14 слайд
Тиосульфаты
Na2S+2 2О3 + 2НCl= S0+ 2NaCl + S+4O2 + H2O
S+2 - 2 е → S+4
S+2 +2 е → S0
15 слайд
Домашнее задание:
Просмотреть § 8-10, задания 10 с. 57, 8 с. 63
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере соединений серы" предлагается к уроку "Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере соединений серы" для 11 класса.
Цель урока познакомить учащихся с особыми свойствами соединений серы, особое внимание при этом уделяется окислительно-восстановительным свойствам соединений с различными степнями окисления. Презентация позволяет не только наглядно демонстрировать новый материал, но проводить учащимся самоконтроль выполненных заданий повышенного уровня сложности и коррекцию неверно выполненных заданий.
6 663 116 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Галлямова Василя Мунировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.