130905
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Соединения серы и их значение" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Соединения серы и их значение" (9 класс)

библиотека
материалов
Тема:Cоединения серы и их значение. Урок химии в 9 классе Учителя МБОУ лицея...
Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленност...
Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и е...
Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S 		 SO2 			 Н2SO3...
Проверь себя! 	Н2+1S-2 		 S+4O2-2 			 Н2+1S+4O3-2 					 S +6O3 -2 						Н2+1S...
Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления) Физические свойства: Бесцветный г...
Пятигорск – природный музей минеральных вод Cероводородные источники. Классиф...
Сероводород в Чёрном море
Н2S-2 - сероводород Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородо...
Проверь себя! Н2S-2 – восстановитель Вариант -1. 2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2...
Н2S -2 - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н2...
Н2S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н2S...
Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов Сульфиды с...
Качественная реакция на сульфид-ион S2- В пробирку с раствором соли сульфида...
Качественная реакция на сульфид-ион S2- Na2S + СuCl2 =2NaCl + СuS↓(черный оса...
S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
«Последний день Помпеи» К. П. Брюллов
S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления) Физическ...
Химические свойства: S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение...
S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ
H2S+4О3- сернистая кислота Существует только в растворе, непрочное соединение...
Качественная реакция на сульфит-ион SО32- Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3 2Na+ +...
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O...
Серная кислота Н2SO4 и её применение Применение серной кислоты: 1 — получение...
Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему ге...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема:Cоединения серы и их значение. Урок химии в 9 классе Учителя МБОУ лицея
Описание слайда:

Тема:Cоединения серы и их значение. Урок химии в 9 классе Учителя МБОУ лицея № 35 г. Ставрополя Павлищевой Анжелы Юрьевны

2 слайд Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленност
Описание слайда:

Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?

3 слайд Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и е
Описание слайда:

Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и её солей, оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот Освоить навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32- Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы

4 слайд Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S 		 SO2 			 Н2SO3
Описание слайда:

Определите степени окисления элементов в соединениях: Н2S SO2 Н2SO3 SO3 Н2SO4

5 слайд Проверь себя! 	Н2+1S-2 		 S+4O2-2 			 Н2+1S+4O3-2 					 S +6O3 -2 						Н2+1S
Описание слайда:

Проверь себя! Н2+1S-2 S+4O2-2 Н2+1S+4O3-2 S +6O3 -2 Н2+1S+6O4 -2

6 слайд Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления) Физические свойства: Бесцветный г
Описание слайда:

Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления) Физические свойства: Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3 Водный раствор – сероводородная кислота

7 слайд Пятигорск – природный музей минеральных вод Cероводородные источники. Классиф
Описание слайда:

Пятигорск – природный музей минеральных вод Cероводородные источники. Классификация минеральных вод Пятигорска: углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава, радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные), минеральные воды ессентукского типа (углекислые и углекисло-сероводородные)

8 слайд Сероводород в Чёрном море
Описание слайда:

Сероводород в Чёрном море

9 слайд Н2S-2 - сероводород Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородо
Описание слайда:

Н2S-2 - сероводород Химические свойства: 1.Реакция взаимодействия с кислородом (определите степени окисления элементов, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов) Вариант -1. Н2S + O2 → S↓ + Н2O недостаток Вариант -2. Н2S + O2 → SО2+ Н2O избыток

10 слайд Проверь себя! Н2S-2 – восстановитель Вариант -1. 2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2
Описание слайда:

Проверь себя! Н2S-2 – восстановитель Вариант -1. 2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2 Вариант -2. 2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2

11 слайд Н2S -2 - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н2
Описание слайда:

Н2S -2 - восстановитель 2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов: 2Н2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1 йод

12 слайд Н2S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н2S
Описание слайда:

Н2S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему? 2,5V Н2S : 1V Н2О Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион

13 слайд Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов Сульфиды с
Описание слайда:

Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск РbS), ртути (киноварь HgS), железа (пирит или железный колчедан FeS2) цинка ( cфалерит ZnS)

14 слайд Качественная реакция на сульфид-ион S2- В пробирку с раствором соли сульфида
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфид-ион S2- В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди(II) СuCl2. Что наблюдаете? Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.

15 слайд Качественная реакция на сульфид-ион S2- Na2S + СuCl2 =2NaCl + СuS↓(черный оса
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфид-ион S2- Na2S + СuCl2 =2NaCl + СuS↓(черный осадок) 2Na+ +S2- +Cu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- + СuS↓ Cu2+ + S2- = СuS↓

16 слайд S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
Описание слайда:

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)

17 слайд «Последний день Помпеи» К. П. Брюллов
Описание слайда:

«Последний день Помпеи» К. П. Брюллов

18 слайд S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления) Физическ
Описание слайда:

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л Получение. S0 +O2 = S+4O2 ↑

19 слайд Химические свойства: S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение
Описание слайда:

Химические свойства: S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3) 2S+4O2 + O20= 2S+6O3(кислотный, бесцветная жидкость) 2. Реакция взаимодействия с углеродом S+4O2 +С0 =S0 +СO2

20 слайд S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ
Описание слайда:

S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ

21 слайд H2S+4О3- сернистая кислота Существует только в растворе, непрочное соединение
Описание слайда:

H2S+4О3- сернистая кислота Существует только в растворе, непрочное соединение 40V SО2 :1 V Н2О SО2 +Н2О ↔Н2 SО3 Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион

22 слайд Качественная реакция на сульфит-ион SО32- Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3 2Na+ +
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфит-ион SО32- Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3 2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2 2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2

23 слайд S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O
Описание слайда:

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкость S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

24 слайд Серная кислота Н2SO4 и её применение Применение серной кислоты: 1 — получение
Описание слайда:

Серная кислота Н2SO4 и её применение Применение серной кислоты: 1 — получение красителей; 2 — минеральных удобрений; 3 — очистка нефтепродуктов; 4 — электролитическое получение меди; 5 — электролит в аккумуляторах; 6 — получение взрывчатых веществ; 7 — красителей; 8 — искусственного шелка; 9 — глюкозы; 10 — солей; 11 — кислот.

25 слайд Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему ге
Описание слайда:

Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления? Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»? Итоги урока 7-8 баллов- оценка 5 5-6 баллов - оценка 4 Домашнее задание Написать эссе, миниатюру, сказку о соединениях серы Сделать подборку текстовых материалов о соединениях cеры из Интернет - источников. Создать коллекцию цифровых фотографий о соединениях серы и их применении.

Краткое описание документа:

Презентация "Соединение серы и их значение" предлагается для проведения урока по неорганической химии в 9 классе.  На уроке целесообразно использование учащимися слайдов (инструкция к выполнению практической работы, проверка задания). В ходе урока уделяется внимание экологическим вопросам, связанным с химическим производством.

Используется самопроверка знаний обучающимися и контроль со стороны учителя.

Прослеживается межпредметная связь с другими науками: географией, литературой,  экологией, также с искусством.

Урок стимулирует познавательную активность учащихся, развивает логическое мышление.

Общая информация

Номер материала: 281013

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.