Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Решение задач" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Решение задач" (9 класс)

библиотека
материалов
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Сост...
Занятие №1 Эквивалент элемента Элементы взаимодействуют друг с другом в строг...
Э(H)=1 Vэкв(H)=11,2 л Э(O)=8 Vэкв(O)=5,6 л Эквивалент не является постоянной...
Эквивалент бинарных соединений Э (АxBy)=Э (А)+Э (В) , где x – число атомов А,...
Эквивалент сложных веществ х - число атомов водорода в кислоте n - степень ок...
Закон эквивалентов немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер 		(1762-1807)
Закон эквивалентов Рихтера в понимании, близком к современному, был сформулир...
Задание №1 Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ...
Условия задач Условие задачи №4 Найдите эквивалент оксида калия. Условие зада...
Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ
Конец занятия №1
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 Найдите эквивалент серной кислоты назад Найти: Э(Н2SO4) Дан...
Решение задачи №2. Найдите эквивалент гидроксида натрия. назад Найти: Э(NaOH)...
Решение задачи №3. Найдите эквивалент сульфата калия. назад Найти: Э(K2SO4) Д...
Решение задачи №4. Найдите эквивалент оксида калия. назад Найти: Э(К2O) Дано:...
Решение задачи №5 Найдите эквивалент соляной кислоты назад Найти: Э(НCl) Дано...
Решение задачи №6. Найдите эквивалент гидроксида кальция. назад Найти: Э(Са(О...
Решение задачи №7. Найдите эквивалент оксида кальция. назад Найти: Э(СаО) Дан...
Решение задачи №8. Найдите эквивалент сульфата натрия. назад Найти: Э(Na2SO4)...
Решение задачи №9. Найдите эквивалент оксида магния назад Найти: Э(MgО) Дано:...
Значения эквивалентов простых веществ, оксидов, кислот, оснований, солей 	H...
Международный союз теоретической и прикладной химии(IUPAC)1978г. разработал н...
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част...
Занятие №2 Решение задач по теме: Нахождение массы (объема) одного вещества п...
Задача №1 Найдите массу цинка, которая вступит в реакцию а) с серной кислотой...
Занятие № 2 Решение задач по теме: Нахождение массы (объёма) одного вещества...
Решение №2 Условия задач Условие задачи №2 Найдите массу алюминия, которая вс...
Условия задач Условие задачи №5 Найдите массу сульфата натрия, которая образу...
Условия задач Условие задачи №8 Найдите объем кислорода (н.у.), который расхо...
Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ
Конец занятия №2
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 Найдите массу кальция, которая вступает в реакцию: а) с сер...
Решение задачи №2 Найдите массу алюминия, которая вступает в реакцию: а) с со...
Решение задачи №3 Найдите массу оксида калия, которая вступает в реакцию: а)...
Решение задачи №4 назад Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при...
Решение задачи №5 назад Найдите массу сульфата натрия, которая образуется при...
назад Решение задачи №6 Найдите массу соляной кислоты, которая вступает в реа...
Решение задачи №7 назад Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при...
Решение задачи №8 назад Найдите объем кислорода (н.у.), который расходуется н...
Решение задачи №9 назад Найдите массу оксида алюминия, которая вступает в реа...
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част...
Занятие №3. Решение задач: Нахождение массы вещества, если известна масса рас...
Задача № 1. Найдите массу цинка, которая будет взаимодействовать с 10% раство...
Занятие № 3 Решение задач по теме: Нахождение массы вещества, если известна м...
Условия задач Условие задачи № 2. Найдите массу натрия, которая будет взаимод...
Условия задач Условие задачи № 5 Найдите массу оксида меди(II), которая будет...
Условия задач Условие задачи №8 Найдите массу гидроксида калия, которая будет...
 Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ
Конец занятия №3
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 Найдите массу калия, которая будет взаимодействовать с 15%...
Решение задачи №2 назад Найдите массу натрия, которая будет взаимодействовать...
Решение задачи №3 назад Найдите объем водорода (н.у.), который будет получен...
Решение задачи №4 назад Найдите массу алюминия, которая будет взаимодействова...
Решение задачи №5 назад Найдите массу оксида меди(II), которая будет взаимоде...
Решение задачи №6 назад Найдите массу оксида алюминия, которая будет взаимоде...
Решение задачи №7 назад Найдите массу оксида цинка, которая будет взаимодейст...
Решение задачи №8 назад Найдите массу гидроксида калия, которая будет взаимод...
Решение задачи №9 назад Найдите массу гидроксида цинка, которая будет взаимод...
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част...
Занятие № 4 Решение задач: Нахождение массы продукта реакции по известной мас...
Задача № 1 Найдите массу оксида кальция, которая может быть получена при разл...
Занятие № 4 Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного ве...
Условия задач Условие задачи №2. Рассчитайте массу силиката натрия, образовав...
Условия задач Условие задачи №5 Найдите массу оксида кальция, которая может б...
Условия задач Условие задачи № 8 Найдите массу нитрата кальция, которая может...
Вы готовы к проверке знаний? да нет
Конец занятия №4
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 назад Вычислите массу оксида кальция, которая получится при...
Решение задачи № 2 назад Рассчитайте массу силиката натрия, образовавшегося п...
Решение задачи № 3 назад Найдите массу хлорида кальция, которая получится при...
Решение задачи № 4 назад Найдите массу хлорида кальция, полученную действием...
Решение задачи № 5 назад Найдите массу оксида кальция, которая может быть пол...
Решение задачи № 6 назад Найдите массу силиката кальция, которая может быть п...
Решение задачи № 7 назад Найдите объем водорода (н.у.), который нужно затрати...
Решение задачи № 8 назад Найдите массу нитрата кальция, которая может быть по...
Решение задачи № 9 назад Найдите объем водорода (н.у.), который может быть по...
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част...
Занятие №5 Решение задач: Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от...
Задача №1 Из оксида кальция массой 140 г, получили гидроксид кальция массой 1...
Занятие №5 Решение задач: Нахождение массы продукта реакции по известной масс...
Задача № 1. На гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15 г...
Занятие № 5 Решение задач: Нахождение массы исходного вещества по известной м...
Задача № 1. Найдите массу серной кислоты, которая потребуется для получения а...
Занятие № 5 Решение задач: Нахождение массовой доли выхода продукта реакции о...
Условия задач Условие задачи №2 Из нитрата натрия массой 85 кг получили азотн...
Условия задач Условие задачи №5 Гидроксид кальция массой 617 кг сплавили с пе...
Условия задач Условие задачи №8 При разложении карбоната магния массой 42 г п...
Вы готовы к проверке знаний? да нет
Конец занятия № 5
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 назад Из водорода массой 60 кг и азота был синтезирован амм...
Решение задачи №2 назад Из нитрата натрия массой 85 кг получили азотную кисло...
Решение задачи №3 назад При обработке карбоната кальция массой 1 т разбавленн...
Решение задачи №4 назад При действии концентрированной серной кислотой на нит...
Решение задачи №5 назад Гидроксид кальция массой 617 кг сплавили с песком. По...
Решение задачи №6 назад При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальц...
Решение задачи №7 назад При термическом разложении карбоната кальция массой 2...
Решение задачи №8 назад При разложении карбоната магния массой 42 г получили...
Решение задачи №9 назад Определите массовую долю () выхода силиката натрия п...
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част...
Занятие №6 Решение задач по теме: Нахождение массы продукта реакции по извест...
Задача № 1. Найдите массу сульфата бария, которая образуется при взаимодейств...
Занятие № 6 Решение задач по теме: Нахождение массы продукта реакции по извес...
Условия задач Условие задачи №2 Вычислите массу соли нитрата калия, образовав...
Условия задач Условие задачи №5 Какая масса меди может быть восстановлена из...
Условия задач Условие задачи №8 В раствор, содержащий сульфат меди(II) массой...
Вы готовы к проверке знаний? да нет
Конец занятия №6
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 назад К раствору, содержащему нитрат серебра массой 68 г, п...
Решение задачи №2 назад Вычислите массу соли нитрата калия, образовавшейся пр...
Решение задачи №3 назад Рассчитайте массу соли хлорида калия, образовавшейся...
Решение задачи №4 назад Определите массу соли нитрата калия, образующейся при...
Решение задачи №5 назад Какая масса меди может быть восстановлена из оксида м...
Решение задачи №6 назад К раствору, содержащему гидроксид натрия массой 5 г,...
Решение задачи №7 назад На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, с...
Решение задачи №8 назад В раствор, содержащий сульфат меди(II) массой 22,4 г,...
Решение задачи №9 назад К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г,...
Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част...
Занятие №7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Алгоритм Найти:...
Занятие №7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Алгоритм Найти:...
Задача № 1. При прокаливании на воздухе металла массой 5,4 г получен оксид эт...
Задача № 2. Массовая доля кислорода в бинарном соединении составляет 40%. Опр...
Занятие № 7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Решите задачи в...
Условия задач Условие задачи №2 При взаимодействии с водой некоторого металла...
Условия задач Условие задачи №5 При взаимодействии некоторого простого вещест...
Условия задач Условие задачи №8 В оксиде некоторого одновалентного металла ма...
Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача...
Решение задачи №1 назад При восстановлении водородом оксида металла массой 20...
Решение задачи №2 назад При взаимодействии с водой некоторого металла при наг...
Решение задачи №3 назад На восстановление оксида двухвалентного металла массо...
Решение задачи №4 назад При окислении двухвалентного металла массой 16,74г об...
Решение задачи №5 назад При взаимодействии некоторого простого вещества массо...
Решение задачи №6 назад Докажите, что существуют химические соединения (общей...
Решение задачи №7 назад Может ли химическое соединение содержать 25% водорода...
Решение задачи №8 назад В оксиде некоторого одновалентного металла массовая д...
Решение задачи №9 назад При взаимодействии некоторого металла массой1,04г с р...
141 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Сост
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Составитель Чикалова Л.Г. учитель химии МОУ СОШ №3 г. Тихвин 2008 Часть 1

№ слайда 2 Занятие №1 Эквивалент элемента Элементы взаимодействуют друг с другом в строг
Описание слайда:

Занятие №1 Эквивалент элемента Элементы взаимодействуют друг с другом в строго определенных весовых соотношениях. Эти весовые количества - эквиваленты. Эквивалентом элемента называется число, которое показывает, сколько массовых частей элемента соединяется с одной весовой частью водорода или восьмью весовыми частями кислорода, или замещают эти весовые части в соединениях. 4 : 32 2 :16 6 : 48 1 : 8 1 : 8 1 : 8

№ слайда 3 Э(H)=1 Vэкв(H)=11,2 л Э(O)=8 Vэкв(O)=5,6 л Эквивалент не является постоянной
Описание слайда:

Э(H)=1 Vэкв(H)=11,2 л Э(O)=8 Vэкв(O)=5,6 л Эквивалент не является постоянной величиной! , где Ar - относительная атомная масса элемента n - степень окисления (валентность) элемента CuO Cu2O 64:16 128:16 32:8 64:8 Э (Cu)=32 Э (Cu)=64

№ слайда 4 Эквивалент бинарных соединений Э (АxBy)=Э (А)+Э (В) , где x – число атомов А,
Описание слайда:

Эквивалент бинарных соединений Э (АxBy)=Э (А)+Э (В) , где x – число атомов А, n – степень окисления А Э(CuO)=Э(Cu)+Э(O)=32+8=40 Э(CuO)=80:2=40 где x – число атомов А, n – степень окисления А

№ слайда 5 Эквивалент сложных веществ х - число атомов водорода в кислоте n - степень ок
Описание слайда:

Эквивалент сложных веществ х - число атомов водорода в кислоте n - степень окисления (валентность) металла n - степень окисления (валентность) металла х-число атомов металла

№ слайда 6 Закон эквивалентов немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер 		(1762-1807)
Описание слайда:

Закон эквивалентов немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер (1762-1807)

№ слайда 7 Закон эквивалентов Рихтера в понимании, близком к современному, был сформулир
Описание слайда:

Закон эквивалентов Рихтера в понимании, близком к современному, был сформулирован Берцелиусом. Берцелиус впервые ввел понятие «эквивалент» вместо понятия «соединительный вес», которое было распространено в то время. Формулировка закона : «В веществах и химических реакциях массы веществ относятся друг к другу, как их эквиваленты» Математическая запись закона:

№ слайда 8 Задание №1 Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ
Описание слайда:

Задание №1 Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи №1 Найдите эквивалент серной кислоты. Условие задачи №2 Найдите эквивалент гидроксида натрия. Условие задачи №3 Найдите эквивалент сульфата калия. Решение №2 Таблица ответов Решение №1 Решение №3

№ слайда 9 Условия задач Условие задачи №4 Найдите эквивалент оксида калия. Условие зада
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №4 Найдите эквивалент оксида калия. Условие задачи №5 Найдите эквивалент соляной кислоты. Условие задачи №6 Найдите эквивалент гидроксида кальция. Условие задачи №7 Найдите эквивалент оксида кальция. Условие задачи №8 Найдите эквивалент сульфата натрия. Условие задачи №9 Найдите эквивалент оксида магния. Решение №9 Решение №7 Решение №5 Таблица ответов Решение №4 Решение №6 Решение №8

№ слайда 10 Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ
Описание слайда:

Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ

№ слайда 11 Конец занятия №1
Описание слайда:

Конец занятия №1

№ слайда 12 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 49 Задача №2 40 Задача №3 87 Задача №4 47 Задача №5 36,5 Задача №6 37 Задача №7 28 Задача №8 71 Задача №9 20

№ слайда 13 Решение задачи №1 Найдите эквивалент серной кислоты назад Найти: Э(Н2SO4) Дан
Описание слайда:

Решение задачи №1 Найдите эквивалент серной кислоты назад Найти: Э(Н2SO4) Дано: Н2SO4 Формула: Решение:

№ слайда 14 Решение задачи №2. Найдите эквивалент гидроксида натрия. назад Найти: Э(NaOH)
Описание слайда:

Решение задачи №2. Найдите эквивалент гидроксида натрия. назад Найти: Э(NaOH) Дано: NaOH Формула: Решение:

№ слайда 15 Решение задачи №3. Найдите эквивалент сульфата калия. назад Найти: Э(K2SO4) Д
Описание слайда:

Решение задачи №3. Найдите эквивалент сульфата калия. назад Найти: Э(K2SO4) Дано: K2SO4 Формула: Решение:

№ слайда 16 Решение задачи №4. Найдите эквивалент оксида калия. назад Найти: Э(К2O) Дано:
Описание слайда:

Решение задачи №4. Найдите эквивалент оксида калия. назад Найти: Э(К2O) Дано: К2O Формула: Решение:

№ слайда 17 Решение задачи №5 Найдите эквивалент соляной кислоты назад Найти: Э(НCl) Дано
Описание слайда:

Решение задачи №5 Найдите эквивалент соляной кислоты назад Найти: Э(НCl) Дано: HCl Формула: Решение:

№ слайда 18 Решение задачи №6. Найдите эквивалент гидроксида кальция. назад Найти: Э(Са(О
Описание слайда:

Решение задачи №6. Найдите эквивалент гидроксида кальция. назад Найти: Э(Са(ОН)2) Дано: Са(ОН)2 Формула: Решение:

№ слайда 19 Решение задачи №7. Найдите эквивалент оксида кальция. назад Найти: Э(СаО) Дан
Описание слайда:

Решение задачи №7. Найдите эквивалент оксида кальция. назад Найти: Э(СаО) Дано: СаО Формула: Решение:

№ слайда 20 Решение задачи №8. Найдите эквивалент сульфата натрия. назад Найти: Э(Na2SO4)
Описание слайда:

Решение задачи №8. Найдите эквивалент сульфата натрия. назад Найти: Э(Na2SO4) Дано: Na2SO4 Формула: Решение:

№ слайда 21 Решение задачи №9. Найдите эквивалент оксида магния назад Найти: Э(MgО) Дано:
Описание слайда:

Решение задачи №9. Найдите эквивалент оксида магния назад Найти: Э(MgО) Дано: MgО Формула: Решение:

№ слайда 22 Значения эквивалентов простых веществ, оксидов, кислот, оснований, солей 	H
Описание слайда:

Значения эквивалентов простых веществ, оксидов, кислот, оснований, солей H K Na Ba2 Ca2 Mg2 AI3 Fe2 Zn2 Cu2 Э0 1 39 23 68,5 20 12 9 28 32,5 32 О2 - 47 31 76,5 28 20 17 36 40,5 40 ОН  9 56 40 85,5 37 29 26 45 49,5 49 CI  36,5 74,5 58,5 104 55,5 47,5 44,5 63,5 68 67,5 Br  81 119 103 148,5 100 92 89 108 112,5 112 J  128 166 150 195,5 147 139 136 155 159,5 159 SO42 49 87 71 116,5 68 60 57 76 80,5 80 NO3 63 101 85 130,5 82 74 71 90 94,5 94 PO43 32,67 70,67 54,67 100,17 51,67 43,67 40,67 59,67 64,17 63,67

№ слайда 23 Международный союз теоретической и прикладной химии(IUPAC)1978г. разработал н
Описание слайда:

Международный союз теоретической и прикладной химии(IUPAC)1978г. разработал нормативные требования и рекомендации по содержанию и практическому использованию понятий: «химический эквивалент» «фактор эквивалентности» «молярная масса эквивалента» «молярный объем эквивалента» Cм. «Современные представления о законе экв.»

№ слайда 24 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Часть 2

№ слайда 25 Занятие №2 Решение задач по теме: Нахождение массы (объема) одного вещества п
Описание слайда:

Занятие №2 Решение задач по теме: Нахождение массы (объема) одного вещества по известной массе (объему) другого вещества Алгоритм Ответ: m2, V2 Найти: m2 V2 Дано: m1 V1 Решение: по закону эквивалентов:

№ слайда 26 Задача №1 Найдите массу цинка, которая вступит в реакцию а) с серной кислотой
Описание слайда:

Задача №1 Найдите массу цинка, которая вступит в реакцию а) с серной кислотой массой 9,8 г; б) с кислородом объемом 0,448 л? Ответ: m(Zn)=6.5 г; m(Zn)=2.6 г Найти: m(Zn) Дано: m(H2SO4)=9,8 г V(O2)=0,448 л Решение: по закону эквивалентов:

№ слайда 27 Занятие № 2 Решение задач по теме: Нахождение массы (объёма) одного вещества
Описание слайда:

Занятие № 2 Решение задач по теме: Нахождение массы (объёма) одного вещества по известной массе (объёму) другого вещества Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи №1 Найдите массу кальция, которая вступает в реакцию: а) с серной кислотой массой 4,9 г? б) с кислородом объёмом 1,12 л (н.у.)? Таблица ответов Решение №1

№ слайда 28 Решение №2 Условия задач Условие задачи №2 Найдите массу алюминия, которая вс
Описание слайда:

Решение №2 Условия задач Условие задачи №2 Найдите массу алюминия, которая вступает в реакцию: а) с соляной кислотой массой 7,3 г? б) с водородом объёмом 0,448 л (н.у.)? Условие задачи №3 Найдите массу оксида калия, которая вступает в реакцию: а) с серной кислотой массой 19,6 г? Условие задачи №4 Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия массой 4,6 г с серной кислотой. Решение №4 Решение №3 Таблица ответов

№ слайда 29 Условия задач Условие задачи №5 Найдите массу сульфата натрия, которая образу
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №5 Найдите массу сульфата натрия, которая образуется при взаимодействии оксида натрия массой 12,4 г с серной кислотой? Условие задачи №6 Найдите массу соляной кислоты, которая вступает в реакцию: а) с гидроксидом калия массой 2,8 г? б) с гидроксидом алюминия массой 3,9 г? Условие задачи №7 Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии бария а) с иодоводородной кислотой массой 3,2 г? б) с водой массой 0,2 г ? Решение №7 Решение №6 Решение №5 Таблица ответов

№ слайда 30 Условия задач Условие задачи №8 Найдите объем кислорода (н.у.), который расхо
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №8 Найдите объем кислорода (н.у.), который расходуется на взаимодействие с водородом массой 6 г? Условие задачи №9 Найдите массу оксида алюминия, которая вступает в реакцию: а) с серной кислотой массой 2,45 г? б) с соляной кислотой массой 0,9125 г? Решение №8 Решение №9 Таблица ответов

№ слайда 31 Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ
Описание слайда:

Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ

№ слайда 32 Конец занятия №2
Описание слайда:

Конец занятия №2

№ слайда 33 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 а) 2 г б) 4 г Задача №2 а) 1,8 г б) 0,36 г Задача №3 а) 18,8 г Задача №4 а) 2,24 л Задача №5 а) 28,4 г Задача №6 а)1,825 г б) 5,475 г Задача №7 а) 0,28 л б) 0,25 л Задача №8 а) 33,6 л Задача №9 а) 0,85 г б) 0,425 г

№ слайда 34 Решение задачи №1 Найдите массу кальция, которая вступает в реакцию: а) с сер
Описание слайда:

Решение задачи №1 Найдите массу кальция, которая вступает в реакцию: а) с серной кислотой массой 4,9 г? б) с кислородом объёмом 1,12 л (н.у.)? назад Найти: m(Ca) Дано: m(H2SO4)=4,9 г V(O2)=1,12 л Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m(Ca) = 4г

№ слайда 35 Решение задачи №2 Найдите массу алюминия, которая вступает в реакцию: а) с со
Описание слайда:

Решение задачи №2 Найдите массу алюминия, которая вступает в реакцию: а) с соляной кислотой массой 7,3 г? б) с водородом объёмом 0,448 л (н.у.)? назад Найти: m(Al) Дано: m(HCl)=7,3 г V(H2)=0,448 л Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m(Al) = 1,8г; m(Al) = 0,36г

№ слайда 36 Решение задачи №3 Найдите массу оксида калия, которая вступает в реакцию: а)
Описание слайда:

Решение задачи №3 Найдите массу оксида калия, которая вступает в реакцию: а) с серной кислотой массой 19,6 г? назад Найти: m(K2O) Дано: m(H2SO4)=19,6 г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m(K2O) = 18,8г

№ слайда 37 Решение задачи №4 назад Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при
Описание слайда:

Решение задачи №4 назад Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия массой 4,6 г с серной кислотой. Найти: V(H2) Дано: m(Na)=4,6 г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: V(H2) = 2,24л

№ слайда 38 Решение задачи №5 назад Найдите массу сульфата натрия, которая образуется при
Описание слайда:

Решение задачи №5 назад Найдите массу сульфата натрия, которая образуется при взаимодействии оксида натрия массой 12,4 г с серной кислотой? Найти: m(Na2SO4) Дано: m(Na2O)=12,4 г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m(Na2SO4) = 28,4г

№ слайда 39 назад Решение задачи №6 Найдите массу соляной кислоты, которая вступает в реа
Описание слайда:

назад Решение задачи №6 Найдите массу соляной кислоты, которая вступает в реакцию: а) с гидроксидом калия массой 2,8 г б) с гидроксидом алюминия массой 3,9 г? Найти: m(HCl) Дано: m(KOH)=2,8 г m(Al(OH)3)=3,9г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m(HCl) = 1,825г; m(HCl) = 5,475г

№ слайда 40 Решение задачи №7 назад Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при
Описание слайда:

Решение задачи №7 назад Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии бария а) с иодоводородной кислотой массой 3,2 г? б) с водой массой 0,2 г ? Найти: V(H2) Дано: m(HJ)=3,2 г m(H2O)=0,2г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: V(H2) = 0,28л; V(H2) = 0,25л

№ слайда 41 Решение задачи №8 назад Найдите объем кислорода (н.у.), который расходуется н
Описание слайда:

Решение задачи №8 назад Найдите объем кислорода (н.у.), который расходуется на взаимодействие с водородом массой 6 г? Найти: V(O2) Дано: m(H2)=6 г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: V(O2) = 33,6л

№ слайда 42 Решение задачи №9 назад Найдите массу оксида алюминия, которая вступает в реа
Описание слайда:

Решение задачи №9 назад Найдите массу оксида алюминия, которая вступает в реакцию: а) с серной кислотой массой 2,45 г? б) с соляной кислотой массой 0,9125 г? Найти: m(Al2O3) Дано: m(H2SO4)=2.45 г m(HCl)=0,9125г Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m(Al2O3) = 0.85г; m(Al2O3) = 0,425г

№ слайда 43 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Часть 3

№ слайда 44 Занятие №3. Решение задач: Нахождение массы вещества, если известна масса рас
Описание слайда:

Занятие №3. Решение задач: Нахождение массы вещества, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества в этом растворе Алгоритм Найти: m2 Дано: W%(раствора) m(раствора) V(раствора), ρ(раствора) Решение: m(раствора)=V(раст.)*ρ из закона эквивалентов: Ответ: m2

№ слайда 45 Задача № 1. Найдите массу цинка, которая будет взаимодействовать с 10% раство
Описание слайда:

Задача № 1. Найдите массу цинка, которая будет взаимодействовать с 10% раствором серной кислоты массой 200г? Найти: m(Zn) Дано: m(раствора)=200г w%(H2SO4)=10% Решение: Ответ:m(Zn)=13.27г

№ слайда 46 Занятие № 3 Решение задач по теме: Нахождение массы вещества, если известна м
Описание слайда:

Занятие № 3 Решение задач по теме: Нахождение массы вещества, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества в этом растворе Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи № 1. Найдите массу калия, которая будет взаимодействовать с 15% раствором серной кислоты массой 160г? Таблица ответов Решение № 1

№ слайда 47 Условия задач Условие задачи № 2. Найдите массу натрия, которая будет взаимод
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи № 2. Найдите массу натрия, которая будет взаимодействовать с 10% раствором соляной кислоты объемом 191,022 мл (плотность 1,047г/мл)? Условие задачи №3. Найдите объем водорода (н.у.), который будет получен при взаимодействии кальция с 20% раствором серной кислоты объемом 150 мл и плотностью 1,14 г/мл? Условие задачи №4. Найдите массу алюминия, которая будет взаимодействовать с 10% раствором серной кислоты массой 250 г? Таблица ответов Решение №2 Решение №3 Решение №4

№ слайда 48 Условия задач Условие задачи № 5 Найдите массу оксида меди(II), которая будет
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи № 5 Найдите массу оксида меди(II), которая будет взаимодействовать с 5% раствором азотной кислоты массой 200 г? Условие задачи 6 Найдите массу оксида алюминия, которая будет взаимодействовать с 8% раствором серной кислоты объемом 285,171 мл (плотность 1,052 г/мл)? Условие задачи №7 Найдите массу оксида цинка, которая будет взаимодействовать с 15% раствором серной кислоты массой 400 г? Таблица ответов Решение №5 Решение №6 Решение №7

№ слайда 49 Условия задач Условие задачи №8 Найдите массу гидроксида калия, которая будет
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №8 Найдите массу гидроксида калия, которая будет взаимодействовать с 10% раствором серной кислоты массой 130 г? Условие задачи №9 Найдите массу гидроксида цинка, которая будет взаимодействовать с 15% раствором соляной кислоты массой 250 г? Таблица ответов Решение №8 Решение №9

№ слайда 50  Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ
Описание слайда:

Вы готовы к проверке знаний? ДА НЕТ

№ слайда 51 Конец занятия №3
Описание слайда:

Конец занятия №3

№ слайда 52 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 19.1 г Задача №2 12.6 г Задача №3 7.8 л Задача №4 4.59 г Задача №5 6.35 г Задача №6 8.33 г Задача №7 49.6 г Задача №8 14.86 г Задача №9 51 г

№ слайда 53 Решение задачи №1 Найдите массу калия, которая будет взаимодействовать с 15%
Описание слайда:

Решение задачи №1 Найдите массу калия, которая будет взаимодействовать с 15% раствором серной кислоты массой 160г? назад Найти: m(K) Дано: m(раствора)=160 г w%(H2SO4)=15% Решение: Ответ: m(K) = 19,1г

№ слайда 54 Решение задачи №2 назад Найдите массу натрия, которая будет взаимодействовать
Описание слайда:

Решение задачи №2 назад Найдите массу натрия, которая будет взаимодействовать с 10% раствором соляной кислоты объемом 191,022 мл (плотность 1,047 г/мл)? Найти: m(Na) Дано: w%(HCl)=10% V=191,022 мл ρ =1,047 г/мл Решение m(раствора)=V(раст.)*ρ =191,022 мл * 1,047 г/мл=200 г Ответ: m(Na) = 12,6г

№ слайда 55 Решение задачи №3 назад Найдите объем водорода (н.у.), который будет получен
Описание слайда:

Решение задачи №3 назад Найдите объем водорода (н.у.), который будет получен при взаимодействии кальция с 20% раствором серной кислоты объемом 150 мл и плотностью 1,14 г/мл? Найти: V(H2) Дано: w%(H2SO4)=20% V(раствора) = 150мл ρ =1,14 г/мл Решение m(раствора)=V(раст.)*ρ =150 мл*1,14 г/мл = 171 г Ответ: V(H2) = 7,8л

№ слайда 56 Решение задачи №4 назад Найдите массу алюминия, которая будет взаимодействова
Описание слайда:

Решение задачи №4 назад Найдите массу алюминия, которая будет взаимодействовать с 10% раствором серной кислоты массой 250г? Найти: m(Al) Дано: m(раствора)=250г w%(H2SO4)=10% Решение Ответ: m(Al) = 4,59г

№ слайда 57 Решение задачи №5 назад Найдите массу оксида меди(II), которая будет взаимоде
Описание слайда:

Решение задачи №5 назад Найдите массу оксида меди(II), которая будет взаимодействовать с 5% раствором азотной кислоты массой 200 г? Найти: m(CuO) Дано: m(раствора)=200г w%(HNO3)=5% Решение Ответ: m(CuO) = 6,35г

№ слайда 58 Решение задачи №6 назад Найдите массу оксида алюминия, которая будет взаимоде
Описание слайда:

Решение задачи №6 назад Найдите массу оксида алюминия, которая будет взаимодействовать с 8% раствором серной кислоты объемом 285,171 мл (плотность 1,052 г/мл)? Найти: m(Al2O3) Дано: w%(H2SO4)=8% V(раствора)=285,171 мл ρ =1,052 г/мл Решение m(раствора)=V(раст.)*ρ =285,171 мл * 1,052 г/мл =300 г Ответ: m(Al2O3) = 8,33г

№ слайда 59 Решение задачи №7 назад Найдите массу оксида цинка, которая будет взаимодейст
Описание слайда:

Решение задачи №7 назад Найдите массу оксида цинка, которая будет взаимодействовать с 15% раствором серной кислоты массой 400 г? Найти: m(ZnO) Дано: m(раствора)=400 г w%(H2SO4)=15% Решение Ответ: m(ZnO) = 49,6г

№ слайда 60 Решение задачи №8 назад Найдите массу гидроксида калия, которая будет взаимод
Описание слайда:

Решение задачи №8 назад Найдите массу гидроксида калия, которая будет взаимодействовать с 10% раствором серной кислоты массой130г? Найти: m(KOH) Дано: m(раствора)=130 г w%(H2SO4)=10% Решение Ответ: m(KOH) = 14,86г

№ слайда 61 Решение задачи №9 назад Найдите массу гидроксида цинка, которая будет взаимод
Описание слайда:

Решение задачи №9 назад Найдите массу гидроксида цинка, которая будет взаимодействовать с 15% раствором соляной кислоты массой 250 г? Найти: m(Zn(OH)2) Дано: m(раствора)=250г w%(HCL)=15% Решение Ответ: m(Zn(OH)2) = 51г

№ слайда 62 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Часть 4

№ слайда 63 Занятие № 4 Решение задач: Нахождение массы продукта реакции по известной мас
Описание слайда:

Занятие № 4 Решение задач: Нахождение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примесь Алгоритм Найти: m2 Дано: W%(чистого вещества) m(полезн. ископ.) Решение: по закону эквивалентов: Ответ: m2

№ слайда 64 Задача № 1 Найдите массу оксида кальция, которая может быть получена при разл
Описание слайда:

Задача № 1 Найдите массу оксида кальция, которая может быть получена при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10 % примесей. Найти: m(CaO) Дано: m(известняка)=250г w%(примеси)=10% Решение: Чистое вещество в известняке - карбонат кальция (CaCO3) Ответ: m (CaO)=126 г

№ слайда 65 Занятие № 4 Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного ве
Описание слайда:

Занятие № 4 Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную долю примеси Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи №1 Вычислите массу оксида кальция, которая получится при обжиге известняка массой 300кг с массовой долей примесей в нем 8. Таблица ответов Решение №1

№ слайда 66 Условия задач Условие задачи №2. Рассчитайте массу силиката натрия, образовав
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №2. Рассчитайте массу силиката натрия, образовавшегося при сплавлении песка с гидроксидом натрия массой 64,2 кг, массовая доля примесей в котором 5% Условие задачи №3. Найдите массу хлорида кальция, которая получится при взаимодействии известняка массой 1 кг, содержащего примеси массовой долей 10 с соляной кислотой? Условие задачи №4. Найдите массу хлорида кальция, полученную действием избытка соляной кислоты на мрамор массой 20 г, содержащий карбонат кальция массовой долей 98? Решение №3 Таблица ответов Решение №2 Решение №4

№ слайда 67 Условия задач Условие задачи №5 Найдите массу оксида кальция, которая может б
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №5 Найдите массу оксида кальция, которая может быть получена при разложении известняка массой 300 г, содержащего 15% примесей? Условие задачи №6 Найдите массу силиката кальция, которая может быть получена при сплавлении известняка массой 150 г, содержащего 17% примесей с оксидом кремния(IV)? Условие задачи №7 Найдите объем водорода (н.у.), который нужно затратить для восстановления технического оксида меди (II) массой 200 г, в котором массовая доля оксида меди (II) составляет 95%? Решение №6 Таблица ответов Решение №5 Решение №7

№ слайда 68 Условия задач Условие задачи № 8 Найдите массу нитрата кальция, которая может
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи № 8 Найдите массу нитрата кальция, которая может быть получена из гидроксида кальция массой 148 г, (массовая доля примесей в котором составляет 8%) при взаимодействии с азотной кислотой? Условие задачи № 9 Найдите объем водорода (н.у.), который может быть получен при обработке серной кислотой технического цинка массой 1,32 г, содержащего 1,5% примесей? Решение №9 Таблица ответов Решение №8

№ слайда 69 Вы готовы к проверке знаний? да нет
Описание слайда:

Вы готовы к проверке знаний? да нет

№ слайда 70 Конец занятия №4
Описание слайда:

Конец занятия №4

№ слайда 71 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 155 г Задача №2 93 кг Задача №3 0.999 кг Задача №4 22 г Задача №5 142.8 г Задача №6 144.4 г Задача №7 53.6 л Задача №8 302 г Задача №9 0.448 л

№ слайда 72 Решение задачи №1 назад Вычислите массу оксида кальция, которая получится при
Описание слайда:

Решение задачи №1 назад Вычислите массу оксида кальция, которая получится при обжиге известняка массой 300кг с массовой долей примесей в нем 8 Найти: m(CaO) Дано: m(известняка)=300 г w%(примеси)=8 % Решение: чистое вещество в известняке-карбонат кальция (CaCO3) Ответ: m(CaO) = 155г

№ слайда 73 Решение задачи № 2 назад Рассчитайте массу силиката натрия, образовавшегося п
Описание слайда:

Решение задачи № 2 назад Рассчитайте массу силиката натрия, образовавшегося при сплавлении песка c гидроксидом натрия массой 64,2кг, массовая доля примесей в котором 5% Найти: m(Na2SiO3) Дано: m (технич. NaOH)=64,2 кг W%(примеси)=5% Решение: Ответ: m(Na2SiO3) = 93кг

№ слайда 74 Решение задачи № 3 назад Найдите массу хлорида кальция, которая получится при
Описание слайда:

Решение задачи № 3 назад Найдите массу хлорида кальция, которая получится при взаимодействии известняка массой 1 кг, содержащего примеси массовой долей 10 с соляной кислотой? Найти: m(CaCl2) Дано: m(известняка)=1кг w%(примеси)=10% Решение: чистое вещество в известняке- карбонат кальция (CaCO3) Ответ: m(CaCl2) = 0,999кг

№ слайда 75 Решение задачи № 4 назад Найдите массу хлорида кальция, полученную действием
Описание слайда:

Решение задачи № 4 назад Найдите массу хлорида кальция, полученную действием избытка соляной кислоты на мрамор массой 20г, содержащий карбонат кальция массовой долей 98? Найти: m(CaCl2) Дано: m (мрамора)=20г W%(CaCO3)=98% Решение: чистое вещество в мраморе -карбонат кальция (CaCO3) Ответ: m(CaCl2) = 22г

№ слайда 76 Решение задачи № 5 назад Найдите массу оксида кальция, которая может быть пол
Описание слайда:

Решение задачи № 5 назад Найдите массу оксида кальция, которая может быть получена при разложении известняка массой 300 г, содержащего 15% примесей? Найти: m(CaO) Дано: m(известняка)=300г w%(примеси)=15% Решение: чистое вещество в известняке- карбонат кальция (CaCO3) Ответ: m(CaO) = 142,8г

№ слайда 77 Решение задачи № 6 назад Найдите массу силиката кальция, которая может быть п
Описание слайда:

Решение задачи № 6 назад Найдите массу силиката кальция, которая может быть получена при сплавлении известняка массой 150 г, содержащего 17% примесей с оксидом кремния(IV)? Найти: m(CaSiO3) Дано: m(известняка)=150г w%(примеси)=17% Решение: чистое вещество в известняке- карбонат кальция (CaCO3) Ответ: m(CaSiO3) = 144,4г

№ слайда 78 Решение задачи № 7 назад Найдите объем водорода (н.у.), который нужно затрати
Описание слайда:

Решение задачи № 7 назад Найдите объем водорода (н.у.), который нужно затратить для восстановления технического оксида меди (II) массой 200 г, в котором массовая доля оксида меди (II) составляет 95%? Найти: V(H2) Дано: m(CuO(техн.)=200г w%(CuO)=95% Решение: Ответ: V(H2) = 53,2л

№ слайда 79 Решение задачи № 8 назад Найдите массу нитрата кальция, которая может быть по
Описание слайда:

Решение задачи № 8 назад Найдите массу нитрата кальция, которая может быть получена из гидроксида кальция массой 148 г, (массовая доля примесей в котором составляет 8%) при взаимодействии с азотной кислотой? Найти: m(Ca(NO3)2) Дано: m(Ca(OH)2 технич.)=148 г w%(примеси)=8% Решение: Ответ: m(Ca(NO3)2) = 302г

№ слайда 80 Решение задачи № 9 назад Найдите объем водорода (н.у.), который может быть по
Описание слайда:

Решение задачи № 9 назад Найдите объем водорода (н.у.), который может быть получен при обработке серной кислотой технического цинка массой 1,32 г, содержащего 1,5% примесей? Найти: V(H2) Дано: m(Zn(технич.))=1,32 г w%(примеси)=1,5% Решение: Ответ: V(H2) = 0,448л

№ слайда 81 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Часть 5

№ слайда 82 Занятие №5 Решение задач: Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от
Описание слайда:

Занятие №5 Решение задач: Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода Алгоритм Найти: Дано: Решение: m1-масса исходного вещества m2( практич.)-масса продукта реакции, которая дана в условии задачи (практическая масса) Из закона эквивалентов найдем m2(теоретическую массу) Ответ: w2% выхода

№ слайда 83 Задача №1 Из оксида кальция массой 140 г, получили гидроксид кальция массой 1
Описание слайда:

Задача №1 Из оксида кальция массой 140 г, получили гидроксид кальция массой 182 г. Найдите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного ? Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: Ответ:w%(Ca(OH)2)=98,38%

№ слайда 84 Занятие №5 Решение задач: Нахождение массы продукта реакции по известной масс
Описание слайда:

Занятие №5 Решение задач: Нахождение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества и массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного Алгоритм. Найти: m2(практич.) Дано: m1 w2%(выхода) Решение: Из закона эквивалентов найдем теоретическую массу m2(теоретич.) Ответ: m2( практич.)

№ слайда 85 Задача № 1. На гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15 г
Описание слайда:

Задача № 1. На гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15 г. Найдите массу нитрата кальция, которую получили, если выход его составил 98% от теоретически возможного Найти: m(Ca(NO3)2)практич. Дано: m(HNO3)=3.15 г w%(выхода) (Ca(NO3)2)=98% Решение: По закону эквивалентов: Ответ:m(Ca(NO3)2)=4.018г

№ слайда 86 Занятие № 5 Решение задач: Нахождение массы исходного вещества по известной м
Описание слайда:

Занятие № 5 Решение задач: Нахождение массы исходного вещества по известной массе продукта реакции и массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного Алгоритм. Найти: m1 Дано: m2(практич.) w2%(выхода) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: m1.

№ слайда 87 Задача № 1. Найдите массу серной кислоты, которая потребуется для получения а
Описание слайда:

Задача № 1. Найдите массу серной кислоты, которая потребуется для получения азотной кислоты массой 5 т из нитрата натрия, если потери в производстве составляют 10%? Найти: m(H2SO4) Дано: m(HNO3)(прак.)=5 т w%(выхода)=90% Решение: По закону эквивалентов: Ответ:m(H2SO4)=4,324m

№ слайда 88 Занятие № 5 Решение задач: Нахождение массовой доли выхода продукта реакции о
Описание слайда:

Занятие № 5 Решение задач: Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи №1 Из водорода массой 60 кг и азота был синтезирован аммиак массой 272 кг. Рассчитать массовую долю выхода аммиака (в ) от теоретически возможного. Таблица ответов Решение №1

№ слайда 89 Условия задач Условие задачи №2 Из нитрата натрия массой 85 кг получили азотн
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №2 Из нитрата натрия массой 85 кг получили азотную кислоту массой 56,7 кг. Какова массовая доля (в ) выхода азотной кислоты по отношению к теоретическому? Условие задачи №3 При обработке карбоната кальция массой 1 т разбавленной азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 1,394 т. Найдите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Условие задачи №4 При действии концентрированной серной кислотой на нитрат натрия массой 17 г была получена азотная кислота массой 11,34 г. Рассчитайте массовую долю (в ) выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение №3 Таблица ответов Решение №2 Решение №4

№ слайда 90 Условия задач Условие задачи №5 Гидроксид кальция массой 617 кг сплавили с пе
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №5 Гидроксид кальция массой 617 кг сплавили с песком. Получили силикат кальция массой 800кг. Какова доля () практического выхода готового продукта к теоретически возможному? Условие задачи №6 При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальция массой 25 г образовался хлорид кальция массой 26 г. Рассчитайте массовую долю выхода хлорида кальция в процентах от теоретически возможного. Условие задачи №7 При термическом разложении карбоната кальция массой 250 г получен оксид кальция массой 115 г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (в ) от теоретически возможного. Решение №6 Таблица ответов Решение №5 Решение №7

№ слайда 91 Условия задач Условие задачи №8 При разложении карбоната магния массой 42 г п
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №8 При разложении карбоната магния массой 42 г получили оксид магния массой 19 г. Вычислите массовую долю выхода оксида магния (в ) от теоретически возможного. Условие задачи №9 Определите массовую долю () выхода силиката натрия по отношению к теоретическому, если при сплавлении гидроксида натрия массой 10 кг с оксидом кремния (IV) получен силикат натрия массой 12,2 кг. Решение №9 Таблица ответов Решение №8

№ слайда 92 Вы готовы к проверке знаний? да нет
Описание слайда:

Вы готовы к проверке знаний? да нет

№ слайда 93 Конец занятия № 5
Описание слайда:

Конец занятия № 5

№ слайда 94 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 80 % Задача №2 90 % Задача №3 85 % Задача №4 90 % Задача №5 83 % Задача №6 93.7 % Задача №7 82.14 % Задача №8 95 % Задача №9 80 %

№ слайда 95 Решение задачи №1 назад Из водорода массой 60 кг и азота был синтезирован амм
Описание слайда:

Решение задачи №1 назад Из водорода массой 60 кг и азота был синтезирован аммиак массой272 кг. Рассчитать массовую долю выхода аммиака (в ) от теоретически возможного. Найти: W%(NH3) Дано: m(H2)=60 кг M(NH3)=272 кг (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W%(NH3) = 80%

№ слайда 96 Решение задачи №2 назад Из нитрата натрия массой 85 кг получили азотную кисло
Описание слайда:

Решение задачи №2 назад Из нитрата натрия массой 85 кг получили азотную кислоту массой 56,7 кг. Какова массовая доля (в ) выхода азотной кислоты по отношению к теоретическому? Найти: W % (HNO3) Дано: m(NaNO3)=85 кг m(HNO3)=56,7 кг (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W % (HNO3) = 90%

№ слайда 97 Решение задачи №3 назад При обработке карбоната кальция массой 1 т разбавленн
Описание слайда:

Решение задачи №3 назад При обработке карбоната кальция массой 1 т разбавленной азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 1,394 т. Найдите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. Найти: W% (Ca(NO3)2) Дано: m(CaCO3)=1 т m(Ca(NO3)2)=1,394 т (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W% (Ca(NO3)2) = 85%

№ слайда 98 Решение задачи №4 назад При действии концентрированной серной кислотой на нит
Описание слайда:

Решение задачи №4 назад При действии концентрированной серной кислотой на нитрат натрия массой 17 г была получена азотная кислота массой 11,34 г. Рассчитайте массовую долю (в ) выхода продукта реакции от теоретически возможного. Найти: W%(HNO3) Дано: m(NaNO3)=17 г m(HNO3)=11,34 г (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W%(HNO3) = 90%

№ слайда 99 Решение задачи №5 назад Гидроксид кальция массой 617 кг сплавили с песком. По
Описание слайда:

Решение задачи №5 назад Гидроксид кальция массой 617 кг сплавили с песком. Получили силикат кальция массой 800 кг. Какова доля () практического выхода готового продукта к теоретически возможному? Найти: W% (CaSiO3) Дано: m(Ca(OH)2=617 кг m(CaSiO3)=800 кг (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W% (CaSiO3) = 83%

№ слайда 100 Решение задачи №6 назад При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальц
Описание слайда:

Решение задачи №6 назад При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальция массой 25 г образовался хлорид кальция массой 26 г. Рассчитайте массовую долю выхода хлорида кальция в процентах от теоретически возможного. Найти: W% (CaCl2) Дано: m(CaCO3)=25 г m(CaCl2)=26 г (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ:W% (CaCl2) = 93,7%

№ слайда 101 Решение задачи №7 назад При термическом разложении карбоната кальция массой 2
Описание слайда:

Решение задачи №7 назад При термическом разложении карбоната кальция массой 250 г получен оксид кальция массой 115г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (в ) от теоретически возможного. Найти: W% (CaO) Дано: m(CaCO3)=250 г m(CaO)=115 г (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ:W% (CaO) = 82,143%

№ слайда 102 Решение задачи №8 назад При разложении карбоната магния массой 42 г получили
Описание слайда:

Решение задачи №8 назад При разложении карбоната магния массой 42 г получили оксид магния массой 19 г. Вычислите массовую долю выхода оксида магния (в ) от теоретически возможного. Найти: W% (MgO) Дано: m(MgCO3)=42 г m(MgO)=19 г (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W% (MgO) = 95%

№ слайда 103 Решение задачи №9 назад Определите массовую долю () выхода силиката натрия п
Описание слайда:

Решение задачи №9 назад Определите массовую долю () выхода силиката натрия по отношению к теоретическому, если при сплавлении гидроксида натрия массой 10 кг с оксидом кремния (IV) получен силикат натрия массой 12,2 кг. Найти: W% (Na2SiO3) Дано: m(NaOH)=10 кг m(Na2SiO3)=12,2 кг (прак.) Решение: По закону эквивалентов: Ответ: W% (Na2SiO3) = 80%

№ слайда 104 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Часть 6

№ слайда 105 Занятие №6 Решение задач по теме: Нахождение массы продукта реакции по извест
Описание слайда:

Занятие №6 Решение задач по теме: Нахождение массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, одно из которых дано в избытке Алгоритм Найти: m3 Дано: m1 m2 Решение: Введем, что Δ(дельта)- какое-то число. По закону эквивалентов: (a+)-избыток Ответ:m3

№ слайда 106 Задача № 1. Найдите массу сульфата бария, которая образуется при взаимодейств
Описание слайда:

Задача № 1. Найдите массу сульфата бария, которая образуется при взаимодействии нитрата бария массой 522 г и сульфата калия массой 500 г. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: Ответ:

№ слайда 107 Занятие № 6 Решение задач по теме: Нахождение массы продукта реакции по извес
Описание слайда:

Занятие № 6 Решение задач по теме: Нахождение массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, одно из которых дано в избытке Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи №1 К раствору, содержащему нитрат серебра массой 68 г, прилили раствор, содержащий такую же массу хлорида натрия. Какова масса хлорида серебра, полученного в результате реакции? Таблица ответов Решение №1

№ слайда 108 Условия задач Условие задачи №2 Вычислите массу соли нитрата калия, образовав
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №2 Вычислите массу соли нитрата калия, образовавшейся при взаимодействии растворов, содержащих гидроксид калия массой 11,2 г и азотную кислоту массой 15 г. Условие задачи №3 Рассчитайте массу соли хлорида калия, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 20 г с водным раствором, содержащим хлороводород массой 40 г. Условие задачи №4 Определите массу соли нитрата калия, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 126 г и гидроксида калия массой 168 г. Решение №3 Таблица ответов Решение №2 Решение №4

№ слайда 109 Условия задач Условие задачи №5 Какая масса меди может быть восстановлена из
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №5 Какая масса меди может быть восстановлена из оксида меди (II) массой 8 г при помощи водорода объемом 5,6 л (н.у.)? Условие задачи №6 К раствору, содержащему гидроксид натрия массой 5 г, добавили хлорид меди (II) массой 4,22 г. Найдите массу полученного гидроксида меди(II)? Условие задачи №7 На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим азотную кислоту массой 15 г. Рассчитать массу нитрата магния, образовавшегося в результате реакции. Решение №6 Таблица ответов Решение №5 Решение №7

№ слайда 110 Условия задач Условие задачи №8 В раствор, содержащий сульфат меди(II) массой
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №8 В раствор, содержащий сульфат меди(II) массой 22,4 г, внесли цинк массой 7,8 г. Рассчитать массу меди, которая может быть выделена при этом из раствора. Условие задачи №9 К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка сульфида серебра. Решение №9 Таблица ответов Решение №8

№ слайда 111 Вы готовы к проверке знаний? да нет
Описание слайда:

Вы готовы к проверке знаний? да нет

№ слайда 112 Конец занятия №6
Описание слайда:

Конец занятия №6

№ слайда 113 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 57.4 г Задача №2 20.2 г Задача №3 26.6 г Задача №4 202 г Задача №5 6.4 г Задача №6 3.06 г Задача №7 14.8 г Задача №8 7.68 г Задача №9 18.6 г

№ слайда 114 Решение задачи №1 назад К раствору, содержащему нитрат серебра массой 68 г, п
Описание слайда:

Решение задачи №1 назад К раствору, содержащему нитрат серебра массой 68 г, прилили раствор, содержащий такую же массу хлорида натрия. Какова масса хлорида серебра, полученного в результате реакции? Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,4≠1,16 Ответ:m (AgCl) =57,4 г

№ слайда 115 Решение задачи №2 назад Вычислите массу соли нитрата калия, образовавшейся пр
Описание слайда:

Решение задачи №2 назад Вычислите массу соли нитрата калия, образовавшейся при взаимодействии растворов, содержащих гидроксид калия массой 11,2 г и азотную кислоту массой 15 г. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,2≠0,238 Ответ:m(KNO3)=20,2 г

№ слайда 116 Решение задачи №3 назад Рассчитайте массу соли хлорида калия, образовавшейся
Описание слайда:

Решение задачи №3 назад Рассчитайте массу соли хлорида калия, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 20 г с водным раствором, содержащим хлороводород массой 40 г Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,357≠1,093 Ответ:m(KCl)=26,6 г

№ слайда 117 Решение задачи №4 назад Определите массу соли нитрата калия, образующейся при
Описание слайда:

Решение задачи №4 назад Определите массу соли нитрата калия, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 126 г и гидроксида калия массой 168 г. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 3≠2 Ответ:m(KNO3)=202 г

№ слайда 118 Решение задачи №5 назад Какая масса меди может быть восстановлена из оксида м
Описание слайда:

Решение задачи №5 назад Какая масса меди может быть восстановлена из оксида меди (II) массой 8 г при помощи водорода объемом 5,6 л (н.у.)? Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,5≠0,2 Ответ:m (Cu)=6,4 г

№ слайда 119 Решение задачи №6 назад К раствору, содержащему гидроксид натрия массой 5 г,
Описание слайда:

Решение задачи №6 назад К раствору, содержащему гидроксид натрия массой 5 г, добавили хлорид меди (II) массой 4,22 г. Найдите массу полученного гидроксида меди(II)? Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,125≠0,0625 Ответ:m (Cu(OH)2)=3,06 г

№ слайда 120 Решение задачи №7 назад На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, с
Описание слайда:

Решение задачи №7 назад На оксид магния массой 4 г подействовали раствором, содержащим азотную кислоту массой 15 г. Рассчитать массу нитрата магния, образовавшегося в результате реакции. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,2≠0,238 Ответ:m(Mg(NO3)2)=14,8 г

№ слайда 121 Решение задачи №8 назад В раствор, содержащий сульфат меди(II) массой 22,4 г,
Описание слайда:

Решение задачи №8 назад В раствор, содержащий сульфат меди(II) массой 22,4 г, внесли цинк массой 7,8 г. Рассчитать массу меди, которая может быть выделена при этом из раствора. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,24≠0,28 Ответ:m (Cu) =7,68 г

№ слайда 122 Решение задачи №9 назад К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г,
Описание слайда:

Решение задачи №9 назад К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка сульфида серебра. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: 0,15≠0,2 Ответ:m (Ag2S)=18,6 г

№ слайда 123 Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Част
Описание слайда:

Элективный курс Решение задач по химии с применением закона эквивалентов Часть 7

№ слайда 124 Занятие №7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Алгоритм Найти:
Описание слайда:

Занятие №7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Алгоритм Найти: МФВ (А) Дано: m1(А) m2(B) Решение: По закону эквивалентов: Метод подбора: n = 1, 2, 3… Ar (A) проверяем по ПСХЭ Ответ: МФВ

№ слайда 125 Занятие №7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Алгоритм Найти:
Описание слайда:

Занятие №7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Алгоритм Найти: МФВ (А) Дано: W1%(А) W2%(B) Решение: пусть массы веществ А и В по 100г, тогда по закону эквивалентов: Метод подбора: n = 1, 2, 3… Ar (A) проверяем по ПСХЭ Ответ: МФВ (А)

№ слайда 126 Задача № 1. При прокаливании на воздухе металла массой 5,4 г получен оксид эт
Описание слайда:

Задача № 1. При прокаливании на воздухе металла массой 5,4 г получен оксид этого металла массой 10,2 г. Определите металл. Найти: Дано: Решение: m(O) =m(MexOy) – m(Me) = 10,2г -5,4г = 4,8г По закону эквивалентов: Метод подбора: n =1, Ar(Me) = 9; Be, но Be двухвалентен n = 2, Ar(Me) = 18; n = 3, Ar(Me) = 27; Al Ответ: алюминий (Al)

№ слайда 127 Задача № 2. Массовая доля кислорода в бинарном соединении составляет 40%. Опр
Описание слайда:

Задача № 2. Массовая доля кислорода в бинарном соединении составляет 40%. Определите соединение. Найти: Дано: Решение: пусть массы неизвестного элемента и кислорода по 100г, тогда по закону эквивалентов: Метод подбора: n =1, Ar(Me) = 12; С, но С 2х валентен или 4х валентен n = 2, Ar(Me) = 24; Мg Ответ:MgO

№ слайда 128 Занятие № 7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Решите задачи в
Описание слайда:

Занятие № 7 Решение задач по теме: Вывод молекулярной формулы Решите задачи в тетради самостоятельно. Проверьте полученный ответ в таблице. Если Вы получили неправильный ответ, то посмотрите решение этой задачи. Условие задачи №1 При восстановлении водородом оксида металла массой 20 г получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл. Таблица ответов Решение №1

№ слайда 129 Условия задач Условие задачи №2 При взаимодействии с водой некоторого металла
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №2 При взаимодействии с водой некоторого металла при нагревании образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой. Условие задачи №3 На восстановление оксида двухвалентного металла массой 7,09г требуется водород объемом 2,24л (н.у.). Определите металл. Условие задачи №4 При окислении двухвалентного металла массой 16,74г образовался оксид металла массой 21,54г. Определите металл. Решение №3 Таблица ответов Решение №2 Решение №4

№ слайда 130 Условия задач Условие задачи №5 При взаимодействии некоторого простого вещест
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №5 При взаимодействии некоторого простого вещества массой 1,5 г с водой выделился водород массой 0,074г. Какой металл вступил в реакцию? Условие задачи №6 Докажите, что существуют химические соединения (общей формулой Эл.Нх), которые содержат 12,5 % водорода? Условие задачи №7 Может ли химическое соединение содержать 25% водорода (по массе)? Решение №6 Таблица ответов Решение №5 Решение №7

№ слайда 131 Условия задач Условие задачи №8 В оксиде некоторого одновалентного металла ма
Описание слайда:

Условия задач Условие задачи №8 В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53,3%. Определите, что это за металл. Условие задачи №9 При взаимодействии некоторого металла массой1,04г с раствором кислоты выделился водород объемом 0,448л (н.у.).Определите металл. Решение №9 Таблица ответов Решение №8

№ слайда 132 Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача
Описание слайда:

Таблица ответов назад назад назад назад назад назад назад назад назад Задача №1 Cu (медь) Задача №2 Zn (цинк) Задача №3 Mn (марганец) Задача №4 Fe (железо) Задача №5 Ca (кальций) Задача №6 LiH, SiH4,N2H4 Задача №7 CH4 Задача №8 Li Задача №9 Cr (хром)

№ слайда 133 Решение задачи №1 назад При восстановлении водородом оксида металла массой 20
Описание слайда:

Решение задачи №1 назад При восстановлении водородом оксида металла массой 20г получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл. Найти: Дано: Решение:m(O) =m(MexOy) – m(Me) = 20г – 16г= 4,0г По закону эквивалентов: Метод подбора: n =1, Ar(Me) = 32; S, но S неметалл n = 2, Ar(Me) = 64; Cu Ответ: Cu (медь)

№ слайда 134 Решение задачи №2 назад При взаимодействии с водой некоторого металла при наг
Описание слайда:

Решение задачи №2 назад При взаимодействии с водой некоторого металла при нагревании образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: Ответ: Zn (цинк)

№ слайда 135 Решение задачи №3 назад На восстановление оксида двухвалентного металла массо
Описание слайда:

Решение задачи №3 назад На восстановление оксида двухвалентного металла массой 7,09г требуется водород объемом 2,24л (н.у.). Определите металл. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: Ответ: Mn (марганец)

№ слайда 136 Решение задачи №4 назад При окислении двухвалентного металла массой 16,74г об
Описание слайда:

Решение задачи №4 назад При окислении двухвалентного металла массой 16,74г образовался оксид металла массой 21,54г. Определите металл. Найти: Дано: Решение: m(O)=m(MeO) – m(Me) = 21,54г-16,74г=4,8г По закону эквивалентов: Ответ: Fe (железо)

№ слайда 137 Решение задачи №5 назад При взаимодействии некоторого простого вещества массо
Описание слайда:

Решение задачи №5 назад При взаимодействии некоторого простого вещества массой 1,5 г с водой выделился водород массой 0,074г. Какой металл вступил в реакцию? Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: Ответ: Ca (кальций)

№ слайда 138 Решение задачи №6 назад Докажите, что существуют химические соединения (общей
Описание слайда:

Решение задачи №6 назад Докажите, что существуют химические соединения (общей формулой Эл.Нх), которые содержат 12,5 % водорода? МФВ Найти: Дано: Решение: пусть массы веществ А и «Н» по 100г, тогда по закону эквивалентов: Ответ: LiH, SiH4, N2H4

№ слайда 139 Решение задачи №7 назад Может ли химическое соединение содержать 25% водорода
Описание слайда:

Решение задачи №7 назад Может ли химическое соединение содержать 25% водорода (по массе)? МФВ Найти: Дано: Решение: пусть массы веществ А и «Н» по 100г, тогда по закону эквивалентов: Ответ: CH4

№ слайда 140 Решение задачи №8 назад В оксиде некоторого одновалентного металла массовая д
Описание слайда:

Решение задачи №8 назад В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53,3%. Определите, что это за металл. Найти: Дано: Решение: пусть массы веществ А и «О» по 100г, тогда по закону эквивалентов: Ответ: Li

№ слайда 141 Решение задачи №9 назад При взаимодействии некоторого металла массой1,04г с р
Описание слайда:

Решение задачи №9 назад При взаимодействии некоторого металла массой1,04г с раствором кислоты выделился водород объемом 0,448л (н.у.).Определите металл. Найти: Дано: Решение: По закону эквивалентов: Ответ: Cr (хром)

Краткое описание документа:

Программа элективного курса

«Решение программных задач по химии

с применением закона эквивалентов»

 

пояснительная записка

 

Элективный курс «Решение программных задач по химии с применением закона эквивалентов» предназначен для учащихся 8 9 классов и носит предметно-ориентированный характер.

Содержание курса поможет ученикам подготовиться к поступлению на избранный профиль, получить реальный опыт решения задач и ответить на вопрос «Могу ли я?».

Цели данного элективного курса:

  • Познакомиться с понятием «эквивалент», «закон эквивалентов»
  • Изучить новый способ решения задач
  • Устранить пробелы в знаниях

Задачи курса:

формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке к сдаче ЕГЭ

Форма отчетности по изучению данного элективного курса:

  • Зачет по решению задач каждого типа

Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи, затрачивая намного меньше времени на решение. Это очень значимо при выполнении тестированных заданий.

Тематический план

 

Названия тем

Кол-во часов

Виды деятельности

1.

Эквивалент элемента. Закон эквивалентов

1

Работа на ПК в программе «занятие 1». Тест

2.

Решение задач «Нахождение массы (объема) одного вещества по известной массе (объему) другого»

1

Работа на ПК в программе «занятие 2».

Тест

3

Решение задач «Нахождение массы вещества продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего примесь»

1

Работа на ПК в программе «занятие 3».

Тест

4.

Решение задач «Нахождение массы вещества, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества в этом растворе»

1

Работа на ПК в программе «занятие 4».

Тест

5.

Решение задач «Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода»

1

Работа на ПК в программе «занятие 5».

Тест

6.

Решение задач «Нахождение массы продукта реакции по известным массам исходных веществ, одно из которых дано в избытке»

1

Работа на ПК в программе «занятие 6».

Тест

7.

Решение задач «Определение молекулярной формулы»

1

Работа на ПК в программе «занятие 7».

 

Итого:7 часов

 

 

 

 

Литература

 

 

 

  1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. - М: I Федеративная Книготорговая Компания, 1998.
  2. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты. — М.: Дрофа. 2004.
  3. А. С. Гудкова, К.М. Ефремова, Н.Н. Магдесиева, Н.В. Мельчакова 500 задач по химии: Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 1981
  4. Кузьменко Н.Е. ,Н.Н. Магдесиева, В.Н. Еремин – Задачи по химии для абитуриентов: курс повышенной сложности с компьютерным приложением. - М.: Просвещение, 1992
  5. Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. – Учись решать задачи по химии: книга для учащихся. - М.: Просвещение, 1986
  6. Введенская А.Г. – Химические расчеты. - СПб: ЛОИРО, 2008
  7. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю. Химия: Справочник для старшеклассников, поступающих в вузы. — М.: ACT-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.
  8. Новиков Г.14. Основы общей химии. - М.: Высшая школа. 1988.

 

 

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 11.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2718
Номер материала 110277
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх