Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Записать условие задачи. Составить уравнение реакции. Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми формулами написать количество вещества(моль) - √ (коэффициент), при необходимости – М (молярную массу). { Mr } = {M } г/моль = {m 1 моль } г
3 слайд
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Над подчеркнутыми формулами записать данные условия задачи ( в моль). m m = M ∙ √ √ = M где m – масса вещества (г); М – молярная масса (г/моль); √ – количество вещества (моль).
4 слайд
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Для газов V V = 22,4 л/моль ∙ √ √ = где V – объем газа, л 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль –молярный объем газа, н.у. √- количество вещества, моль
5 слайд
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 4. Составить и решить пропорцию. 5. Записать ответ.
6 слайд
К 112 г оксида кальция добавили азотную кислоту. Определить массу образовавшейся соли.
7 слайд
Дано: m(CaO) = 112 г ______________ Найти: m(Ca(NO3)2 )-? Решение: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 2 моль Х моль 1 моль 1 моль 56 г/моль 164 г/моль Определить √ ( CaO) : 112 г √ (СaO) = = 2 моль 56 г/моль
8 слайд
2. Определить √ и массу Са(NО 3)2: 2 моль х моль = х = 2 моль 1 моль 1 моль m ( Са(NО3)2 = 2 моль ∙ 164 г /моль = 328 г. Ответ: m (Са(NО3) 2)= 328 г.
9 слайд
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. Какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния и азотной кислоты. MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 2. Определить массу меди, образующуюся при взаимодействии сульфата меди (II) и 11,2 г железных опилок. CuSO4 + Fe →FeSO4 + Cu
10 слайд
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ. 3. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии 28 г железа и соляной кислоты. Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
11 слайд
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ Определить массу цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, если выделилось при этом 11,2 л водорода. Zn + HCl →ZnCl2 + H2 5. Определить массу оксида меди (II), полученную при взаимодействии 32 г меди с кислородом. Cu + O2 → CuO
12 слайд
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 6. Определить массу серной кислоты, полученной при взаимодействии 36 г воды с оксидом серы (VI). H2O + SO3 → H2SO4 7. Определить массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида натрия и 36 г воды. Na2O + H2O → NaOH
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
При изучении химии, при сдаче ОГЭ и ЕГЭ необходимо научиться решать задачи. Решение задач - активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко запысывать условие задачи, анализировать алгоритмы решения, использовать метапредметные умения и навыки, полученные на уроках математики, физики.
Задачи школьного курса химии можно решать по определенным алгоритмам.
Данная презентация включает алгоритм решения задач определенного типа.
6 662 871 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Малиновская Ирина Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.