• 

  1 слайд

  
  
  А ну, скорей снимите шляпу!
  Я дочь космического папы.
  И вездесуща и легка, -
  Я лед, я пот, я - облака.
  Я иней, чай, бульон, туман,
  Река, ручей и океан.
  Когда я злюсь, то закипаю;
  А от мороза - застываю.
  
  
  Вода
  
  

• 

  2 слайд

  
  
  «Роль воды
  в химических реакциях»
  
  
  11 класс
  Автор презентации: учитель биологии и химии МАОУ «Гимназия №1»
  г. Сыктывкара
  Юрина Александра Викторовна
  

• 

  3 слайд

  Поверхность Земли на 71% состоит из воды
  

• 

  4 слайд

  1. Многогранная роль воды в превращении веществ
  

• 

  5 слайд

  H2O как реакционная среда
  Реакции протекают в растворах
  

• 

  6 слайд

  По растворимости в воде
  Растворимые
  (в 100г воды растворяется более 1 г вещества)
  Гидроксиды щелочных Me;
  Почти все нитраты;
  Все моносахариды;
  Низшие спирты
  Карбоновые кислоты
  
  Малорастворимые
  (в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества)
  Ca(OH)2;
  BaF2 и AlF3;
  Сульфат серебра и свинца
  Анилин и фенол
  
  Практически нерастворимые
  (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества)
  Почти все фосфаты и карбонаты;
  Все углеводороды;
  Высшие спирты
  Альдегиды
  Карбоновые кислоты
  
  

• 

  7 слайд

• 

  8 слайд

  H2O как реагент
  Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фазе фотосинтеза;
  Необходимый реагент в реакциях расщепления сложных биополимеров (реакциями гидролиза).
  
  При реакциях образования биополимеров, полимеризации, происходит выделение воды
  

• 

  9 слайд

  H2O как фактор диссоциации
  Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко диссоциируют в воде
  

• 

  10 слайд

  H2O как катализатор
  H2O
  * Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно.
  Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода.
  
  2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q
  
  
  

• 

  11 слайд

  H2O как транспортировщик веществ
  Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состоят из воды
  Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д.
  
  
  Кровь
  Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма
  
  
  

• 

  12 слайд

  2. Процессы, происходящие при растворении
  Разрушение кристаллической решётки;
  Диффузия растворённых веществ;
  Химический процесс – гидратация (взаимодействие молекул растворённого вещества с H2O)
  а) реакция гидратации ацетилена
  б) CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O
  голубые кристаллы
  белый
  

• 

  13 слайд

  3. Электролитическая диссоциация
  Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы (диссоциируют)
  Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества
  

• 

  14 слайд

  Электролиты
  СИЛЬНЫЕ
  СЛАБЫЕ
  (Степень диссоциации стремиться к единице)
  (Степень диссоциации стремиться к нулю)
  Все щёлочи;
  Все соли;
  Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др.
  Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN);
  Почти все органические кислоты.
  

• 

  15 слайд

  Кислоты
  Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка
  Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка
  HCl = H +Cl
  HCOOH H + HCOO
  +
  -
  +
  -
  

• 

  16 слайд

  Основания
  Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид – анионы
  KOH = K +OH
  CH3NH2 * H2O CH3NH2 + OH
  +
  -
  +
  -
  

• 

  17 слайд

  Соли
  Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и анионы кислотного остатка
  Al2(SO4)3 = 2Al +3SO4
  NH4NO3 = NH4 +NO3
  CH3COONa = Na + CH3COO
  3+
  2-
  -
  +
  +
  -
  

• 

  18 слайд

  Домашнее задание
  1. п.17 – читать. Учить записи в тетради
  2. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое ионные уравнения):
  А) K2S + 2HCl =
  Б) K2S + NaNO3 =
  В) K2SO4 + Pb(NO3)2 =
  3. Восстановите молекулярные уравнения:
  А) Fe + 3OH = Fe(OH)3
  Б) 2H + S = H2S
  В) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2
  +
  2-
  3+
  -
  

• 

  19 слайд

  Используемая литература
  Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.
  http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htm
  http://yandex.ru/images/search
  http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449
  
  
  
  

Краткое описание материала