Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Роль воды в химических реакциях" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Роль воды в химических реакциях" (11 класс)

библиотека
материалов
А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, -...
«Роль воды в химических реакциях» 11 класс Автор презентации: учитель биолог...
Поверхность Земли на 71% состоит из воды
1. Многогранная роль воды в превращении веществ
H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах
По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещес...
H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фаз...
H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко д...
H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если доба...
H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состо...
2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки;...
3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в раство...
Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степен...
Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотно...
Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или орг...
Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органиче...
Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного...
Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобраз...
19 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, -
Описание слайда:

А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, - Я лед, я пот, я - облака. Я иней, чай, бульон, туман, Река, ручей и океан. Когда я злюсь, то закипаю; А от мороза - застываю. Вода

№ слайда 2 «Роль воды в химических реакциях» 11 класс Автор презентации: учитель биолог
Описание слайда:

«Роль воды в химических реакциях» 11 класс Автор презентации: учитель биологии и химии МАОУ «Гимназия №1» г. Сыктывкара Юрина Александра Викторовна

№ слайда 3 Поверхность Земли на 71% состоит из воды
Описание слайда:

Поверхность Земли на 71% состоит из воды

№ слайда 4 1. Многогранная роль воды в превращении веществ
Описание слайда:

1. Многогранная роль воды в превращении веществ

№ слайда 5 H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах
Описание слайда:

H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах

№ слайда 6 По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещес
Описание слайда:

По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещества) Гидроксиды щелочных Me; Почти все нитраты; Все моносахариды; Низшие спирты Карбоновые кислоты Малорастворимые (в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества) Ca(OH)2; BaF2 и AlF3; Сульфат серебра и свинца Анилин и фенол Практически нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества) Почти все фосфаты и карбонаты; Все углеводороды; Высшие спирты Альдегиды Карбоновые кислоты

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фаз
Описание слайда:

H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фазе фотосинтеза; Необходимый реагент в реакциях расщепления сложных биополимеров (реакциями гидролиза). При реакциях образования биополимеров, полимеризации, происходит выделение воды

№ слайда 9 H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко д
Описание слайда:

H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко диссоциируют в воде

№ слайда 10 H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если доба
Описание слайда:

H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно. Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода. 2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q

№ слайда 11 H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состо
Описание слайда:

H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состоят из воды Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д. Кровь Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма

№ слайда 12 2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки;
Описание слайда:

2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки; Диффузия растворённых веществ; Химический процесс – гидратация (взаимодействие молекул растворённого вещества с H2O) а) реакция гидратации ацетилена б) CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O голубые кристаллы белый

№ слайда 13 3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в раство
Описание слайда:

3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы (диссоциируют) Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества

№ слайда 14 Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степен
Описание слайда:

Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень диссоциации стремиться к нулю) Все щёлочи; Все соли; Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др. Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN); Почти все органические кислоты.

№ слайда 15 Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотно
Описание слайда:

Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl = H +Cl HCOOH H + HCOO + - + -

№ слайда 16 Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или орг
Описание слайда:

Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид – анионы KOH = K +OH CH3NH2 * H2O CH3NH2 + OH + - + -

№ слайда 17 Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органиче
Описание слайда:

Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и анионы кислотного остатка Al2(SO4)3 = 2Al +3SO4 NH4NO3 = NH4 +NO3 CH3COONa = Na + CH3COO 3+ 2- - + + -

№ слайда 18 Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного
Описание слайда:

Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое ионные уравнения): А) K2S + 2HCl = Б) K2S + NaNO3 = В) K2SO4 + Pb(NO3)2 = 3. Восстановите молекулярные уравнения: А) Fe + 3OH = Fe(OH)3 Б) 2H + S = H2S В) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 2- 3+ -

№ слайда 19 Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобраз
Описание слайда:

Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htm http://yandex.ru/images/search http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449

Краткое описание документа:

Цель: создать условия для повторения и усвоения знаний о роли воды в химических реакциях.

Задачи: 

Образовательные: 1. Рассмотреть многогранность роли воды в химических реакциях (при транспорте веществ, как фактора диссоциации, как катализатора, как реагента химических реакций, как реакционной среды); Развивающие: 1. Учиться выверять главное, анализировать, сравнивать, обобщать, делать соответствующие выводы Воспитательные: 1. Продолжить формирования интереса к предмету.

Тип урока: урок нового знания

Ресурсы: 

1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений 

2. Компьютерная презентация

 

Автор
Дата добавления 24.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров4257
Номер материала 408983
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх