Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Роль воды в химических реакциях" (11 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему: "Роль воды в химических реакциях" (11 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, -...
«Роль воды в химических реакциях» 11 класс Автор презентации: учитель биолог...
Поверхность Земли на 71% состоит из воды
1. Многогранная роль воды в превращении веществ
H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах
По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещес...
H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фаз...
H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко д...
H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если доба...
H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состо...
2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки;...
3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в раство...
Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степен...
Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотно...
Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или орг...
Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органиче...
Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного...
Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобраз...
19 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, -
Описание слайда:

А ну, скорей снимите шляпу! Я дочь космического папы. И вездесуща и легка, - Я лед, я пот, я - облака. Я иней, чай, бульон, туман, Река, ручей и океан. Когда я злюсь, то закипаю; А от мороза - застываю. Вода

№ слайда 2 «Роль воды в химических реакциях» 11 класс Автор презентации: учитель биолог
Описание слайда:

«Роль воды в химических реакциях» 11 класс Автор презентации: учитель биологии и химии МАОУ «Гимназия №1» г. Сыктывкара Юрина Александра Викторовна

№ слайда 3 Поверхность Земли на 71% состоит из воды
Описание слайда:

Поверхность Земли на 71% состоит из воды

№ слайда 4 1. Многогранная роль воды в превращении веществ
Описание слайда:

1. Многогранная роль воды в превращении веществ

№ слайда 5 H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах
Описание слайда:

H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах

№ слайда 6 По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещес
Описание слайда:

По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещества) Гидроксиды щелочных Me; Почти все нитраты; Все моносахариды; Низшие спирты Карбоновые кислоты Малорастворимые (в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества) Ca(OH)2; BaF2 и AlF3; Сульфат серебра и свинца Анилин и фенол Практически нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества) Почти все фосфаты и карбонаты; Все углеводороды; Высшие спирты Альдегиды Карбоновые кислоты

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фаз
Описание слайда:

H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фазе фотосинтеза; Необходимый реагент в реакциях расщепления сложных биополимеров (реакциями гидролиза). При реакциях образования биополимеров, полимеризации, происходит выделение воды

№ слайда 9 H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко д
Описание слайда:

H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко диссоциируют в воде

№ слайда 10 H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если доба
Описание слайда:

H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно. Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода. 2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q

№ слайда 11 H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состо
Описание слайда:

H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состоят из воды Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д. Кровь Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма

№ слайда 12 2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки;
Описание слайда:

2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки; Диффузия растворённых веществ; Химический процесс – гидратация (взаимодействие молекул растворённого вещества с H2O) а) реакция гидратации ацетилена б) CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O голубые кристаллы белый

№ слайда 13 3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в раство
Описание слайда:

3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы (диссоциируют) Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества

№ слайда 14 Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степен
Описание слайда:

Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень диссоциации стремиться к нулю) Все щёлочи; Все соли; Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др. Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN); Почти все органические кислоты.

№ слайда 15 Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотно
Описание слайда:

Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl = H +Cl HCOOH H + HCOO + - + -

№ слайда 16 Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или орг
Описание слайда:

Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид – анионы KOH = K +OH CH3NH2 * H2O CH3NH2 + OH + - + -

№ слайда 17 Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органиче
Описание слайда:

Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и анионы кислотного остатка Al2(SO4)3 = 2Al +3SO4 NH4NO3 = NH4 +NO3 CH3COONa = Na + CH3COO 3+ 2- - + + -

№ слайда 18 Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного
Описание слайда:

Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое ионные уравнения): А) K2S + 2HCl = Б) K2S + NaNO3 = В) K2SO4 + Pb(NO3)2 = 3. Восстановите молекулярные уравнения: А) Fe + 3OH = Fe(OH)3 Б) 2H + S = H2S В) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 2- 3+ -

№ слайда 19 Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобраз
Описание слайда:

Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htm http://yandex.ru/images/search http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Цель: создать условия для повторения и усвоения знаний о роли воды в химических реакциях.

Задачи: 

Образовательные: 1. Рассмотреть многогранность роли воды в химических реакциях (при транспорте веществ, как фактора диссоциации, как катализатора, как реагента химических реакций, как реакционной среды); Развивающие: 1. Учиться выверять главное, анализировать, сравнивать, обобщать, делать соответствующие выводы Воспитательные: 1. Продолжить формирования интереса к предмету.

Тип урока: урок нового знания

Ресурсы: 

1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений 

2. Компьютерная презентация

 

Общая информация

Номер материала: 408983
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>