Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Начальные классы / Презентации / Презентация по химии на тему "Скорость химической реакции" (11 класс)

Презентация по химии на тему "Скорость химической реакции" (11 класс)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Начальные классы
Скорость химической реакции Урок в 11 классе
Цель урока Сформировать у учащихся основные представления о скорости химическ...
Задачи урока Образовательные: 1) на основе повторения ранее изученного матери...
Ход урока Организационный этап Подготовка к основному этапу усвоения учебного...
Организационный момент Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсу...
Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала, актуализация опорны...
Теоретическое исследование Формула скорости химической реакции Скорость химич...
Для гомогенной реакции: Для гетерогенной реакции: Формула скорости для
Выполнение исследования Задание I группе В две пробирки налейте соляной кисло...
Задание II группе В две пробирки налейте растворы сульфата меди (II) различно...
Задание III группе В две пробирки налейте соляной кислоты. Одновременно в одн...
Задание IV группе В две пробирки налейте соляной кислоты и поместите в них по...
Задание V группе В две пробирки налейте перекись водорода. В одну из пробирок...
Протокол исследования
Выводы по исследованию Скорость химической реакции зависит от: Природы реагир...
Закон действующих масс Скорость химической реакции прямо пропорциональна прои...
Правило Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 100 скорость химическо...
Закрепление знаний 1) Решите задачи: 1) Определите, как изменится скорость не...
Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличит...
Закрепление знаний 2) Самостоятельная работа учащихся: Задание 1. Составьте к...
Самопроверка Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнен...
Домашнее задание Параграф 15 учебника Составить обобщающую таблицу. Приложени...
Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости от различн...
Тесты (приложение 9) Вариант 1. Скорость химических реакций. Часть А. Тестовы...
Тесты (продолжение) Вариант 2 Скорость химических реакций. Часть А. Тестовые...
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Скорость химической реакции Урок в 11 классе
Описание слайда:

Скорость химической реакции Урок в 11 классе

№ слайда 2 Цель урока Сформировать у учащихся основные представления о скорости химическ
Описание слайда:

Цель урока Сформировать у учащихся основные представления о скорости химической реакции

№ слайда 3 Задачи урока Образовательные: 1) на основе повторения ранее изученного матери
Описание слайда:

Задачи урока Образовательные: 1) на основе повторения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания о химических реакциях: скорости химической реакции; 2) выяснить зависимость скорости химической реакции от условий протекания; 3) создать условия для развития навыков самостоятельной исследовательской работы, умения делать выводы, обобщать результаты эксперимента. Развивающие: способствовать развитию 1) навыков проведения эксперимента; 2) познавательных процессов учащихся: внимания, наблюдательности, способности правильно формулировать свои мысли в процессе анализа результатов эксперимента; 3) коммуникативных умений: устной монологической речи и диалога (при обсуждении результатов эксперимента в группе). Воспитательные: способствовать развитию 1) познавательного отношения к предмету (через эксперимент) 2) коммуникативности (работа в группах); 3) экологическое воспитание.

№ слайда 4 Ход урока Организационный этап Подготовка к основному этапу усвоения учебного
Описание слайда:

Ход урока Организационный этап Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала, актуализация опорных знаний Теоретическое исследование Самоконтроль и самооценка возможностей предстоящей деятельности по изучению данной темы Основной этап. Выполнение исследования Закрепление знаний Подведение итогов Предъявление и обсуждение домашнего задания

№ слайда 5 Организационный момент Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсу
Описание слайда:

Организационный момент Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку: проверка наличия дневников, тетрадей, учебников, карандашей, линеек; организация внимания.

№ слайда 6 Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала, актуализация опорны
Описание слайда:

Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала, актуализация опорных знаний а) что такое скорость химической реакции и можно ли ей управлять? б) зачем нужны знания о скорости химических реакций? в) какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями? г) как определяют скорость механического движения, какова единица измерения этой скорости? (формулу записывают на доске) д) как определяют скорость химической реакции? е) какие факторы влияют на скорость химической реакции

№ слайда 7 Теоретическое исследование Формула скорости химической реакции Скорость химич
Описание слайда:

Теоретическое исследование Формула скорости химической реакции Скорость химической реакции – величина, показывающая изменение молярной концентрации вещества в единицу времени.

№ слайда 8 Для гомогенной реакции: Для гетерогенной реакции: Формула скорости для
Описание слайда:

Для гомогенной реакции: Для гетерогенной реакции: Формула скорости для

№ слайда 9 Выполнение исследования Задание I группе В две пробирки налейте соляной кисло
Описание слайда:

Выполнение исследования Задание I группе В две пробирки налейте соляной кислоты. В одну опустите гранулу цинка, а в другую – медную проволоку. *Сравните скорость взаимодействия различных металлов с соляной кислотой. * В чем, по-вашему, причина различной скорости реакций кислоты с заданными металлами?

№ слайда 10 Задание II группе В две пробирки налейте растворы сульфата меди (II) различно
Описание слайда:

Задание II группе В две пробирки налейте растворы сульфата меди (II) различной концентрации, определив большую или меньшую концентрацию по насыщенности цвета раствора. В каждую пробирку поместите гранулу цинка. *В какой из пробирок выделение меди на цинке началось быстрее? *Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

№ слайда 11 Задание III группе В две пробирки налейте соляной кислоты. Одновременно в одн
Описание слайда:

Задание III группе В две пробирки налейте соляной кислоты. Одновременно в одну пробирку поместите кусочек, а в другую – порошок карбоната кальция. *В какой из пробирок реакция пройдет быстрее? * Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

№ слайда 12 Задание IV группе В две пробирки налейте соляной кислоты и поместите в них по
Описание слайда:

Задание IV группе В две пробирки налейте соляной кислоты и поместите в них по грануле цинка. Одну из пробирок осторожно нагрейте. *В какой из пробирок выделение газа протекает более бурно? * Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

№ слайда 13 Задание V группе В две пробирки налейте перекись водорода. В одну из пробирок
Описание слайда:

Задание V группе В две пробирки налейте перекись водорода. В одну из пробирок осторожно присыпьте несколько кристалликов оксида марганца (IV). *В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа? Какой это газ? *Какую роль в этой реакции выполняет оксид марганца (IV)?

№ слайда 14 Протокол исследования
Описание слайда:

Протокол исследования

№ слайда 15 Выводы по исследованию Скорость химической реакции зависит от: Природы реагир
Описание слайда:

Выводы по исследованию Скорость химической реакции зависит от: Природы реагирующих веществ Концентрации реагирующих веществ От площади соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях) От температуры От присутствия катализатора

№ слайда 16 Закон действующих масс Скорость химической реакции прямо пропорциональна прои
Описание слайда:

Закон действующих масс Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. mА + nВ = С

№ слайда 17 Правило Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 100 скорость химическо
Описание слайда:

Правило Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 100 скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза. Эту величину называют температурным коэффициентом реакции, обозначается γ –гамма. Для каждой реакции числом от 2 до 4.

№ слайда 18 Закрепление знаний 1) Решите задачи: 1) Определите, как изменится скорость не
Описание слайда:

Закрепление знаний 1) Решите задачи: 1) Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10 до 500С; б) при понижении температуры от 100 – 00 С. Температурный коэффициент реакции равен 3. Решение (приложение № 7) 2) Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества в через 20 мин. Решение (см. приложение № 7).

№ слайда 19 Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличит
Описание слайда:

Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

№ слайда 20 Закрепление знаний 2) Самостоятельная работа учащихся: Задание 1. Составьте к
Описание слайда:

Закрепление знаний 2) Самостоятельная работа учащихся: Задание 1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2 + I2 = 2HI; Б) 2 Fe + 3CI2 = 2 FeCI3. Задание 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kC А 2 С В, если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза. Решение (см. приложение № 7).

№ слайда 21 Самопроверка Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнен
Описание слайда:

Самопроверка Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. а) скорость реакции увеличится в 9 раз. б) скорость реакции увеличится в 8 раз.

№ слайда 22 Домашнее задание Параграф 15 учебника Составить обобщающую таблицу. Приложени
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 15 учебника Составить обобщающую таблицу. Приложение № 8. Выполнить тесты. Приложение № 9.

№ слайда 23 Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости от различн
Описание слайда:

Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости от различных факторов(приложение 8)

№ слайда 24 Тесты (приложение 9) Вариант 1. Скорость химических реакций. Часть А. Тестовы
Описание слайда:

Тесты (приложение 9) Вариант 1. Скорость химических реакций. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция. 2. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO: A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза. 3. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2 ↔ 2NO2, увеличится: А. В 5 раз. В. В 75 раз. Б. В 25 раз. Г. В 125 раз. 4. (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз. 5. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: A. Zn(гран.) и НС1. В. РЬ и НС1. Б. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1. 6. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна: А. 0,00004 моль/л•с). В. 0,004 моль/(л•с). Б. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с). 7. (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2. 2. С + СО2 = 2СО. Формула для определения скорости реакции: A. v = k·C(О2). B. v = k.C(O2)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО2). Г. v = k·C(CО2). Часть Б. Задания со свободным ответом 8. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • СВ. 9. (4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. 10. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты

№ слайда 25 Тесты (продолжение) Вариант 2 Скорость химических реакций. Часть А. Тестовые
Описание слайда:

Тесты (продолжение) Вариант 2 Скорость химических реакций. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура. 2. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С12 = СС12О: A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза. 3. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 <=> 2NO, уменьшится: А. В 3 раза. В. В 27 раз. Б. В 9 раз. Г. В 81 раз. 4.(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент у = 2) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С. 5. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: A. С2Н5ОН (ж) и О2. Б. С2Н5ОН (г) и О2. B. N2 и О2. Г. СuО и H2SO4. 6. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 01,03 моль/л равна: А. 0,1 моль/л•с). В. 0,002 моль/л•с). Б. 0,001 моль/(л•с). Г. 0,003 моль/л•с). 7. (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. Н2О + СО2 ↔ Н2СО3. 2. 2СО + О2 ↔2СО2. Формула для определения скорости обратной реакции: A. υ = k·C(H2О)·C(CO2). Б. υ= k·C2(CO2). В. υ = k·С2(CО)·С(О2). Г. υ= k·C(Н2CO3). Часть Б. Задания со свободным ответом 8. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С2А • Св 9. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций. 10. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты,

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Данная презентация содержит материал по теме "Скорость химической реакции". Данная тема изучается в 11 классе и предполагает как теоретический материал, так и практический. Учитель вводит понятие "скорость химической реакции" и предлагает учащимся выяснить факторы, от которых зависит скорость. Учащиеся в группах выполняют эксперименты. По их результатам и делается вывод: от каких факторов и как зависит скорость химической реакции. Такой подход способствует развитию интереса к уроку и предмету, развивает технику эксперимента, умений анализировать и делать выводы, работать в коллективе.

 

Автор
Дата добавления 24.03.2015
Раздел Начальные классы
Подраздел Презентации
Просмотров1629
Номер материала 456699
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх