Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Соли аммония" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Соли аммония" (9 класс)

библиотека
материалов
СОЛИ АММОНИЯ Урок по неорганической химии в 9 классе. Автор: Гвоздева Т.Л., у...
Цели урока: сформировать знания о составе и характерных свойствах солей аммон...
Задачи урока: Образовательные: Систематизировать знания учащихся о солях, изу...
I.Организационный момент.
II. Повторение и контроль.
Решите альтернативный тест – выбор правильного ответа из множества. I вариант...
1. Газообразный при обычных условиях. 2.Не имеет запаха. 3.Бесцветный. 4.Степ...
Взаимопроверка азот	аммиак 1,2,3,7,8,10,12,13,15	 1,3,4,5,6,9,11,12,13,14
III. Изучение нового материала.
Девиз урока : «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра не...
Первая мировая война. Морское сражение немцев с англичанами.
Тема урока «Соли аммония» Во время I мировой войны английский крейсер вел пре...
Тема урока «Соли аммония»
Этимология – происхождение названия. Название «аммоний» предложил в 1808 году...
1787 год - комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque...
* H Строение N H H •• Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь...
Соли аммония
Физические свойства солей аммония. а) твёрдые вещества; б) имеют кристалличес...
Химические свойства солей аммония Вспомните правила Т/Б!
Химические свойства солей аммония. Взаимодействие с солями. хлорид аммония +...
Сульфат аммония + хлорид бария (NH4)2SO4 + BaCl2  2NH4Cl + BaSO4   2NH4 ++SO...
2. Взаимодействие с кислотами. Карбонат аммония + соляная кислота (NH4 )2СО3...
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
Для разминки из-за парт Поднимаемся. На старт! Бег на месте. Веселей И быстре...
3. Взаимодействие с щелочами. NH4Cl+ NaOH  NH3 + H2O + NaCl Взаимодействие с...
* Получение аммиака в лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3
4. Термическое разложение. Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (N...
Получение солей аммония Получают их при взаимодействии NH3 или NH4 OH с кисло...
Применение солей аммония.
Русский химик Д.Н Прянишников Соли аммония Азотные удобрения
Аммиачная селитра (нитрат аммония) - прекрасное азотное удобрение. NH4NO3
Аммиачная селитра (нитрат аммония) – взрывчатое вещество.
Смесь нитрата аммония с алюминием и углем - аммонал (взрывные работы, в пирот...
Нашатырь (хлорид аммония) Паяние, лужение металлов Изготовление гальванически...
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондит...
Роль азотистых соединений в природе и жизни человека
Знаете ли вы... Теннисные мячи не надувают, а вводят в них «вздуватели» - спе...
Задания на развитие творческого мышления Предложите способ очистки поваренной...
IV. Закрепление.
Повторим: 1.Выбрать и назвать соли аммония 2. Перечислите химические свойства...
V. Домашнее задание. Выучить параграф 18. Составить уравнения реакций, с помо...
VI. Рефлексия.
РЕФЛЕКСИЯ 1) Больше всего мне понравилось... 2)  Самым интересным сегодня на...
СПАСИБО ВСЕМ ЗА УРОК!
44 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СОЛИ АММОНИЯ Урок по неорганической химии в 9 классе. Автор: Гвоздева Т.Л., у
Описание слайда:

СОЛИ АММОНИЯ Урок по неорганической химии в 9 классе. Автор: Гвоздева Т.Л., учитель химии МБОУ СОШ №6 г. Озеры Московской области

№ слайда 2 Цели урока: сформировать знания о составе и характерных свойствах солей аммон
Описание слайда:

Цели урока: сформировать знания о составе и характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

№ слайда 3 Задачи урока: Образовательные: Систематизировать знания учащихся о солях, изу
Описание слайда:

Задачи урока: Образовательные: Систематизировать знания учащихся о солях, изучить свойства, присущие солям аммония, научиться распознавать эти соли, дать представление о применении солей аммония. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций Развивающие: Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике. Совершенствовать навыки химического эксперимента. Способствовать развитию исследовательских навыков Совершенствовать умения обобщать и делать выводы. Воспитательные: Выработать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами. Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

№ слайда 4 I.Организационный момент.
Описание слайда:

I.Организационный момент.

№ слайда 5 II. Повторение и контроль.
Описание слайда:

II. Повторение и контроль.

№ слайда 6 Решите альтернативный тест – выбор правильного ответа из множества. I вариант
Описание слайда:

Решите альтернативный тест – выбор правильного ответа из множества. I вариант выбирает правильные ответы для азота, II вариант - для аммиака:

№ слайда 7 1. Газообразный при обычных условиях. 2.Не имеет запаха. 3.Бесцветный. 4.Степ
Описание слайда:

1. Газообразный при обычных условиях. 2.Не имеет запаха. 3.Бесцветный. 4.Степень окисления азота -3 5. Взаимодействует с кислотами с образованием солей 6. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь 7. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора 8. Он является важнейшим биогенным элементом. 9. Он проявляет только восстановительные свойства 10. В атмосфере этого газа хранят рукописи 11. Жидкий … прекрасное азотное удобрение. 12. Легче воздуха. 13. Используют в медицине. 14. Хорошо растворим в воде. 15. Инертный газ.

№ слайда 8 Взаимопроверка азот	аммиак 1,2,3,7,8,10,12,13,15	 1,3,4,5,6,9,11,12,13,14
Описание слайда:

Взаимопроверка азот аммиак 1,2,3,7,8,10,12,13,15 1,3,4,5,6,9,11,12,13,14

№ слайда 9 III. Изучение нового материала.
Описание слайда:

III. Изучение нового материала.

№ слайда 10 Девиз урока : «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра не
Описание слайда:

Девиз урока : «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов) «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» (И.В.Гете)

№ слайда 11 Первая мировая война. Морское сражение немцев с англичанами.
Описание слайда:

Первая мировая война. Морское сражение немцев с англичанами.

№ слайда 12 Тема урока «Соли аммония» Во время I мировой войны английский крейсер вел пре
Описание слайда:

Тема урока «Соли аммония» Во время I мировой войны английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Что это было за вещество?

№ слайда 13 Тема урока «Соли аммония»
Описание слайда:

Тема урока «Соли аммония»

№ слайда 14 Этимология – происхождение названия. Название «аммоний» предложил в 1808 году
Описание слайда:

Этимология – происхождение названия. Название «аммоний» предложил в 1808 году знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из Аммонии. Аммония — область в Ливии. Там находился храм египетского бога Амона, по имени которого и называли всю область. В Аммонии издавна получали аммонийные соли (в первую очередь нашатырь), сжигая верблюжий навоз. При распаде солей получался газ, который сейчас называют аммиаком.

№ слайда 15 1787 год - комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque
Описание слайда:

1787 год - комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque (аммониак). 1801 год - русский химик Я. Д. Захаров исключил из него две буквы. Так получился аммиак. 

№ слайда 16 * H Строение N H H •• Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь
Описание слайда:

* H Строение N H H •• Есть возможность образовать донорно – акцепторную связь Молекула образована ковалентной полярной связью N H H H •• + H+ N H H H •• H + АКЦЕПТОР ДОНОР Состав

№ слайда 17 Соли аммония
Описание слайда:

Соли аммония

№ слайда 18 Физические свойства солей аммония. а) твёрдые вещества; б) имеют кристалличес
Описание слайда:

Физические свойства солей аммония. а) твёрдые вещества; б) имеют кристаллическое строение (ионные кристаллические решётки); в) хорошо растворимые в воде.

№ слайда 19 Химические свойства солей аммония Вспомните правила Т/Б!
Описание слайда:

Химические свойства солей аммония Вспомните правила Т/Б!

№ слайда 20 Химические свойства солей аммония. Взаимодействие с солями. хлорид аммония +
Описание слайда:

Химические свойства солей аммония. Взаимодействие с солями. хлорид аммония + нитрат серебра NH4Cl + AgNO3  NH4NO3 + AgCl   NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3-  NH4+ + NO3- + AgCl   Cl- + Ag+  AgCl

№ слайда 21 Сульфат аммония + хлорид бария (NH4)2SO4 + BaCl2  2NH4Cl + BaSO4   2NH4 ++SO
Описание слайда:

Сульфат аммония + хлорид бария (NH4)2SO4 + BaCl2  2NH4Cl + BaSO4   2NH4 ++SO42- + Ba2+ +2Cl -  2NH4 + +2Cl - + BaSO4   Ba2+ + SO42-  BaSO4

№ слайда 22 2. Взаимодействие с кислотами. Карбонат аммония + соляная кислота (NH4 )2СО3
Описание слайда:

2. Взаимодействие с кислотами. Карбонат аммония + соляная кислота (NH4 )2СО3 + 2HCl  2NH4Cl + CO2 + H2O 2NH4 + + СО32- + 2H ++2Cl-  2NH4 + + 2Cl- + CO2 + H2O СО32- + 2H +  CO2 + H2O

№ слайда 23 ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
Описание слайда:

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

№ слайда 24 Для разминки из-за парт Поднимаемся. На старт! Бег на месте. Веселей И быстре
Описание слайда:

Для разминки из-за парт Поднимаемся. На старт! Бег на месте. Веселей И быстрей, быстрей, быстрей! Делаем вперёд наклоны – Раз – два – три – четыре – пять. Мельницу руками крутим, Чтобы плечики размять. Начинаем приседать - Раз – два – три – четыре – пять. А потом прыжки на месте, Выше прыгаем все вместе. Руки к солнышку потянем. Руки в стороны растянем. А теперь пора учиться. Да прилежно, не лениться

№ слайда 25 3. Взаимодействие с щелочами. NH4Cl+ NaOH  NH3 + H2O + NaCl Взаимодействие с
Описание слайда:

3. Взаимодействие с щелочами. NH4Cl+ NaOH  NH3 + H2O + NaCl Взаимодействие с щелочами – это качественная реакция на соли аммония (признак реакции: выделение газа с характерным запахом, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет)

№ слайда 26 * Получение аммиака в лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3
Описание слайда:

* Получение аммиака в лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3

№ слайда 27 4. Термическое разложение. Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (N
Описание слайда:

4. Термическое разложение. Все аммонийные соли при нагревании разлагаются. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 соли летучих кислот соли кислот окислителей

№ слайда 28 Получение солей аммония Получают их при взаимодействии NH3 или NH4 OH с кисло
Описание слайда:

Получение солей аммония Получают их при взаимодействии NH3 или NH4 OH с кислотами: NH3 + HCl = NH4 Сl NH3+HNO3→NH4 NO3 2NH4 OH+H2 SO4→(NH4)2 SO4+2Н2O

№ слайда 29 Применение солей аммония.
Описание слайда:

Применение солей аммония.

№ слайда 30 Русский химик Д.Н Прянишников Соли аммония Азотные удобрения
Описание слайда:

Русский химик Д.Н Прянишников Соли аммония Азотные удобрения

№ слайда 31 Аммиачная селитра (нитрат аммония) - прекрасное азотное удобрение. NH4NO3
Описание слайда:

Аммиачная селитра (нитрат аммония) - прекрасное азотное удобрение. NH4NO3

№ слайда 32 Аммиачная селитра (нитрат аммония) – взрывчатое вещество.
Описание слайда:

Аммиачная селитра (нитрат аммония) – взрывчатое вещество.

№ слайда 33 Смесь нитрата аммония с алюминием и углем - аммонал (взрывные работы, в пирот
Описание слайда:

Смесь нитрата аммония с алюминием и углем - аммонал (взрывные работы, в пиротехнике)

№ слайда 34 Нашатырь (хлорид аммония) Паяние, лужение металлов Изготовление гальванически
Описание слайда:

Нашатырь (хлорид аммония) Паяние, лужение металлов Изготовление гальванических элементов Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

№ слайда 35 Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондит
Описание слайда:

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

№ слайда 36 Роль азотистых соединений в природе и жизни человека
Описание слайда:

Роль азотистых соединений в природе и жизни человека

№ слайда 37 Знаете ли вы... Теннисные мячи не надувают, а вводят в них «вздуватели» - спе
Описание слайда:

Знаете ли вы... Теннисные мячи не надувают, а вводят в них «вздуватели» - специальные вещества, которые при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи (заготовки которых в виде двух полусфер изготовлены предварительно и смазаны клеем) кладут таблетки, содержащие смесь нитрита натрия и хлорида аммония. Склеенные половинки мяча помещают в форму для вулканизации и нагревают. Выделившийся азот создает в мяче повышенное давление.

№ слайда 38 Задания на развитие творческого мышления Предложите способ очистки поваренной
Описание слайда:

Задания на развитие творческого мышления Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?

№ слайда 39 IV. Закрепление.
Описание слайда:

IV. Закрепление.

№ слайда 40 Повторим: 1.Выбрать и назвать соли аммония 2. Перечислите химические свойства
Описание слайда:

Повторим: 1.Выбрать и назвать соли аммония 2. Перечислите химические свойства солей аммония. 3. Назовите физические свойства солей аммония. NaNO3 H2SO4 NH4HSO4 K2CО3 (NH4)2CО3 H3PО4 NaCL AgNO3 Ca(OH)2 NH4Cl HNO3 NH4H2PО4 CaCl2 (NH4)2SO4 H2S NH4NO3 H2SiO3 (NH4)2S

№ слайда 41 V. Домашнее задание. Выучить параграф 18. Составить уравнения реакций, с помо
Описание слайда:

V. Домашнее задание. Выучить параграф 18. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 NH3  (NH4)3РO4  NH4Cl  NH4NO3 Составьте полное и краткое ионные уравнения для превращений 3 и 4. Для превращения 1 (окислительно–восстановительная реакция) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

№ слайда 42 VI. Рефлексия.
Описание слайда:

VI. Рефлексия.

№ слайда 43 РЕФЛЕКСИЯ 1) Больше всего мне понравилось... 2)  Самым интересным сегодня на
Описание слайда:

РЕФЛЕКСИЯ 1) Больше всего мне понравилось... 2)  Самым интересным сегодня на уроке было... 3) Сегодня на уроке я почувствовал… 4) Сегодня я понял... 5) Сегодня я научился... 6) Сегодня я задумался.... 7) Я не узнал сегодня ничего нового 8) Мне сегодня было скучно на уроке

№ слайда 44 СПАСИБО ВСЕМ ЗА УРОК!
Описание слайда:

СПАСИБО ВСЕМ ЗА УРОК!


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок по  неорганической химии.

Класс:  9 «А»

Тема:  Соли аммония.

Цель: сформировать знания о составе и характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

Задачи: Образовательные: 

1.     Систематизировать знания учащихся о солях, изучить свойства, присущие солям аммония, научиться распознавать эти соли, дать представление о применении  солей аммония.

2.     Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций

          Развивающие:

1.          Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.

2.          Совершенствовать навыки химического эксперимента.

3.          Способствовать развитию исследовательских навыков

4.          Совершенствовать умения обобщать и делать выводы.

          Воспитательные:

1. Выработать у учащихся аккуратность при работе с химическими реактивами.

 

 2. Способствовать у учащихся воспитанию умения работать в коллективе.

Автор
Дата добавления 07.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2392
Номер материала 429212
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

6 месяцев назад
Очень хорошая презентация, насыщенная и познавательная. Грамотно построен урок. Большое спасибо автору.
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх