Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: "Строение атома"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: "Строение атома"

библиотека
материалов
Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-ст...
Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеив...
Планетарная модель атома
Zn0 имеет 30 протонов = № п-п Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -3...
Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд...
Са 40 20 Nа S N
Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть р...
Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1- 10 электронов S 0 -16 эл...
Распределение электронных подуровней
Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s2 2s...
Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3...
Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n...
ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ...
Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в прос...
Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокр...
Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут хара...
Правило Хунда (Гунда) – суммарное значение спинового квантового числа электро...
Для элементов азот, селен, барий 1)указать строение атома , с указанием элек...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-ст
Описание слайда:

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория

№ слайда 3 Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеив
Описание слайда:

Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.

№ слайда 4 Планетарная модель атома
Описание слайда:

Планетарная модель атома

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Zn0 имеет 30 протонов = № п-п Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -3
Описание слайда:

Zn0 имеет 30 протонов = № п-п Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -30 =35 30 электронов

№ слайда 7 Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд
Описание слайда:

Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд ядра атома

№ слайда 8 Са 40 20 Nа S N
Описание слайда:

Са 40 20 Nа S N

№ слайда 9 Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть р
Описание слайда:

Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1- 10 электронов S 0 -16 эл
Описание слайда:

Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1- 10 электронов S 0 -16 электронов S +4- 12 электронов S -2 - S +6- 18 электронов 10 электронов

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Распределение электронных подуровней
Описание слайда:

Распределение электронных подуровней

№ слайда 16 Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s2 2s
Описание слайда:

Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

№ слайда 17 Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3
Описание слайда:

Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4 Na - 1s2 2s2 2p6 3s1

№ слайда 18 Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n
Описание слайда:

Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n- главное квантового числа принимать только целые значения- номер уровня n 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q

№ слайда 19 ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ
Описание слайда:

ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ= 0 – это s-подуровень, ℓ = 1 – это p-подуровень, ℓ= 2 – это d-подуровень, ℓ = 3 – это f-подуровень

№ слайда 20 Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в прос
Описание слайда:

Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные значения ℓ от –l до +l через 0. d электронов ℓ = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2.

№ слайда 21 Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокр
Описание слайда:

Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½ ms = +1/2 ms = - 1/2 ,

№ слайда 22 Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут хара
Описание слайда:

Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Правило Клечковского: Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l, а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.

№ слайда 23 Правило Хунда (Гунда) – суммарное значение спинового квантового числа электро
Описание слайда:

Правило Хунда (Гунда) – суммарное значение спинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.

№ слайда 24 Для элементов азот, селен, барий 1)указать строение атома , с указанием элек
Описание слайда:

Для элементов азот, селен, барий 1)указать строение атома , с указанием электронно-графической формулы; 2) указать квантовые числа для 6 электрона у азота для 18 электрона у селена для 45-го и валентных электронов бария

Краткое описание документа:

В презентации представлены основные сведения о строении атома. Рассмотрены три модели его строения. Дано определение атома, схеметически представлены его составные части. Описаны основные характеристики некоторых элементарных частиц.Объяснено понятие изотоп, химический элемент. Рассмотрены типы электронов и орбиталей.Представлена схема распределения орбиталей по уровням.Описаны квантовые числа.Описан принцип Паули или запрета.Описаны различные доказательства сложности строения атома. Подготовлено задание для сомопроверки усвоения пройденного материала.

Автор
Дата добавления 20.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров507
Номер материала 323294
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх