Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория
3 слайд
Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.
4 слайд
Планетарная модель атома
5 слайд
6 слайд
Zn0 имеет 30 протонов = № п-п Аr (Zn) – число протонов= число нейтронов 65 -30 =35 30 электронов
7 слайд
Э Z А А- атомное число – относительная атомная масса Z-зарядное число- заряд ядра атома
8 слайд
Са 40 20 Nа S N
9 слайд
Изотопы Изотопы − атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А то есть разное число нейтронов n0
10 слайд
11 слайд
Изоэлектрические частицы. Na 0 -11 электронов Na +1- 10 электронов S 0 -16 электронов S +4- 12 электронов S -2 - S +6- 18 электронов 10 электронов
12 слайд
13 слайд
14 слайд
15 слайд
Распределение электронных подуровней
16 слайд
Электронная формула 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d 5f……7f Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 S - 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
17 слайд
Валентные электроны S - 1s2 2s2 2p 6 3s 3p 2 4 Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p4 Na - 1s2 2s2 2p6 3s1
![Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n...](https://fs00.infourok.ru/images/doc/133/155417/img17.jpg "Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n...")
18 слайд
Точный "адрес" электрона в оболочке определяется с помощью квантовых чисел. n- главное квантового числа принимать только целые значения- номер уровня n1234567 KLMNOPQ
19 слайд
ℓ-орбитальное квантовое число, номер для подуровня ℓ-изменяется от 0 до n-1 ℓ= 0 – это s-подуровень, ℓ = 1 – это p-подуровень, ℓ= 2 – это d-подуровень, ℓ = 3 – это f-подуровень
20 слайд
Магнитное квантовое число ml определяет ориентацию электронного облака в пространстве, связано с ℓ и может принимать целочисленные значения ℓ от –l до +l через 0. d электронов ℓ = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2.
21 слайд
Спиновое квантовое число ms характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси. Может принимать значения +½ и –½ ms = +1/2 ms = - 1/2 ,
22 слайд
Принцип Паули или запрета : Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Правило Клечковского: Энергия уровней и подуровней возрастает в порядке увеличения суммы n + l, а при одном и том же значении этой суммы ниже располагаются уровни с меньшим n.
23 слайд
Правило Хунда (Гунда) – суммарное значение спинового квантового числа электронов -должно быть максимальным.
24 слайд
Для элементов азот, селен, барий 1)указать строение атома , с указанием электронно-графической формулы; 2) указать квантовые числа для 6 электрона у азота для 18 электрона у селена для 45-го и валентных электронов бария
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентации представлены основные сведения о строении атома. Рассмотрены три модели его строения. Дано определение атома, схеметически представлены его составные части. Описаны основные характеристики некоторых элементарных частиц.Объяснено понятие изотоп, химический элемент. Рассмотрены типы электронов и орбиталей.Представлена схема распределения орбиталей по уровням.Описаны квантовые числа.Описан принцип Паули или запрета.Описаны различные доказательства сложности строения атома. Подготовлено задание для сомопроверки усвоения пройденного материала.
6 662 946 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гревцева Наталия Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.