Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Строение атома"(8 класс)

Презентация по химии на тему "Строение атома"(8 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Презентацию выполнила преподаватель химии Крючкова Г.А. МКОУ Ивановская СОШ П...
Цель урока: изучить строения атома и атомного ядра. Задачи: обучающие: позна...
Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетар...
Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв...
Томсон Джозеф Джон
Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер...
Планетарная модель атома
Водород Азот Кислород Углерод
Строение атома частица	место нахождения	масса	заряд Протон P+	ядро	1 а.е.м	+1...
Химические элементы
Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… Я...
Проверь себя мельчайшая, химически неделимая, частица ядро, состоящее из прот...
Заполни таблицу 	F	Zn	Ag	Md p+				 e-				 n0
Проверь себя 	F	Zn	Ag	Md p+	9	30	47	101 e-	9	30	47	101 n0	10	35	60	156
Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч...
Проверь себя: Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Числ...
Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7...
Проверь себя: P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li
ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: - Сегодня на уроке я узнал …. - Теперь я могу … - Было инте...
Домашнее задание § 4, * №8
Источники: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия 8 класс.Москва. «Русское с...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентацию выполнила преподаватель химии Крючкова Г.А. МКОУ Ивановская СОШ П
Описание слайда:

Презентацию выполнила преподаватель химии Крючкова Г.А. МКОУ Ивановская СОШ Панинского муниципального района Воронежской области

№ слайда 2 Цель урока: изучить строения атома и атомного ядра. Задачи: обучающие: позна
Описание слайда:

Цель урока: изучить строения атома и атомного ядра. Задачи: обучающие: познакомить учащихся с моделями атома Томсона и Резерфорда, изучить планетарную модель атома, состав атома и атомного ядра,  развивающие: развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов; развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся; самостоятельность, воспитательные: развивать познавательный интерес к предметам; вырабатывать умение слушать и быть услышанными, вырабатывать культуру умственного труда и естественно- материалистическое мировоззрение.

№ слайда 3 Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетар
Описание слайда:

Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетарная модель. Строение атома Периодическая система и строение атома. Практическая часть. Заполни таблицу. Закончи определения . Контроль. Выполни тест. Установи соответствие.

№ слайда 4 Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв
Описание слайда:

Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

№ слайда 5 Томсон Джозеф Джон
Описание слайда:

Томсон Джозеф Джон

№ слайда 6 Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкую золотую фольгу.

№ слайда 7 Планетарная модель атома
Описание слайда:

Планетарная модель атома

№ слайда 8 Водород Азот Кислород Углерод
Описание слайда:

Водород Азот Кислород Углерод

№ слайда 9 Строение атома частица	место нахождения	масса	заряд Протон P+	ядро	1 а.е.м	+1
Описание слайда:

Строение атома частица место нахождения масса заряд Протон P+ ядро 1 а.е.м +1 Нейтрон n0 ядро 1а.е.м. 0 Электрон e- орбиталь 0 -1

№ слайда 10 Химические элементы
Описание слайда:

Химические элементы

№ слайда 11 Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… Я
Описание слайда:

Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… ЯДРО состоит … ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает … ЭЛЕКТРОН заряжен …

№ слайда 12 Проверь себя мельчайшая, химически неделимая, частица ядро, состоящее из прот
Описание слайда:

Проверь себя мельчайшая, химически неделимая, частица ядро, состоящее из протонов и нейтронов, и вращающиеся вокруг ядра электроны из протонов и нейтронов число протонов, число электронов, порядковый номер элемента отрицательно

№ слайда 13 Заполни таблицу 	F	Zn	Ag	Md p+				 e-				 n0
Описание слайда:

Заполни таблицу F Zn Ag Md p+ e- n0

№ слайда 14 Проверь себя 	F	Zn	Ag	Md p+	9	30	47	101 e-	9	30	47	101 n0	10	35	60	156
Описание слайда:

Проверь себя F Zn Ag Md p+ 9 30 47 101 e- 9 30 47 101 n0 10 35 60 156

№ слайда 15 Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч
Описание слайда:

Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов? а)3 б)4 в)7 г)0 г)14 д)1

№ слайда 16 Проверь себя: Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Числ
Описание слайда:

Проверь себя: Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Вокруг ядра лития вращается электронов: а)3 б)4 в)7 г)0 г)14 д)1 В переводе с греческого «атом» означает: а) простейший б) неделимый в) мельчайший

№ слайда 17 Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7
Описание слайда:

Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

№ слайда 18 Проверь себя: P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li
Описание слайда:

Проверь себя: P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

№ слайда 19 ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: - Сегодня на уроке я узнал …. - Теперь я могу … - Было инте
Описание слайда:

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: - Сегодня на уроке я узнал …. - Теперь я могу … - Было интересно… - Знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся…

№ слайда 20 Домашнее задание § 4, * №8
Описание слайда:

Домашнее задание § 4, * №8

№ слайда 21 Источники: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия 8 класс.Москва. «Русское с
Описание слайда:

Источники: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия 8 класс.Москва. «Русское слово.» http://school-collection.edu.ru http://www.fcior.edu.ru

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

 Учитель: Крючкова Галина Александровна- учитель физики и химии

 

 

 Образовательное учреждение: МКОУ Ивановской СОШ Панинского муниципального района Воронежской области

 

Предмет: химия  

 

Урок проводится при изучении темы:   «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.».  Зная строение атома, можно объяснить электризацию тел, существование проводников и изоляторов, явление притяжения ненаэлектризованных тел к наэлектризованным, раскрыть физический смысл порядкового номера химического элемента и его атомной массы.  Это урок  о составе атома, составе атомного ядра.

  

Класс: 8 класс

 

Тема урока: «Состав атома и атомного ядра»

 

 Тип урока: урок изучения нового материала

 

Цель урока: изучить строения атома

 

Задачи:

 

обучающие:

 познакомить учащихся с моделями атома  Томсона и  Резерфорда,

 изучить планетарную модель атома,  состав атома и атомного ядра

 

развивающие:

развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов;

развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся; самостоятельность

 

воспитательные:

развивать познавательный интерес к предметам;

вырабатывать умение слушать и быть услышанными:

вырабатывать культуру умственного труда и естественно-материалистическое мировоззрение

метапредметная: 

 совершенствовать навыки самостоятельной работы;

 способствовать развитию умений прослеживать междисциплинарные связи на уроке химии;   умение анализировать, сравнивать, делать логические выводы.

 

Оборудование:

таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;  слайдовая презентация, портреты Э.Резерфорда, Дж.Дж. Томсона.

 

 

 

 

 

План урока:

Этап урока

Цель

Участник

Время

Методы и приемы

Организационный момент

Положительный настрой на изучение темы

учитель

1 мин.

Рассказ

Мотивация и целепологание

Сформулировать цели и задачи урока

учитель

1 мин

Рассказ. Записи в тетради.

Изучение нового материала

Рассмотреть различные  модели атома, изучить строение атома

Учитель

ученик

26 мин

Объяснение.  Показ  слайдов. Записи на доске и в тетради. Аналогия, сравнение, моделирование.

Физминутка

здоровьесбережение

Учитель-ученики

2 мин

Беседа.

Закрепление изученного материала

Научиться решать задачи по изученной теме

Учитель

ученики

6 мин

 Запись на доске и в тетради. Самостоятельная работа

Первичная проверка усвоения материала

Первичная проверка усвоения материала

ученики

5 мин

Тестирование, установление соответствия. Взаимоконтроль

Рефлексия

 

Учитель

ученики

2 мин

Беседа

Подведение итогов урока

 

Учитель

1 мин

Сообщение

Домашняя работа

 

учитель

1 мин

Сообщение

 

Ход урока:

 

1. Организационный момент

 

2. Мотивация и целепологание

Учитель : Явление электризации, с которыми вы познакомились на уроках физики, объяснить с помощью представлений о молекулярном строении вещества нельзя. Опыты А. М. Иоффе и Р. Милликена доказали существование мельчайших заряженных частиц. Были выдвинуты гипотезы о том, что эти частицы входят в состав атома.

Цель нашего урока - изучить строения атома и атомногоядра (слайд 1, слайд 2)

 

3. Изучение нового материала

 

Учитель : Одна из самых интересных страниц в истории развития науки  – это история открытия сложного строения атома. Слово «атом» придумал очень давно более 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит. В переводе с греческого «атом» - «неделимый».

(слайд 3)

Многие ученые на основе экспериментальных данных пытались создать модель атома. Первая попытка принадлежит  английскому физику Дж. Дж. Томсону.  (слайд 4)

 

Учащийся: делает сообщение о модели атома предложенной Дж. Дж. Томсоном  

В 1897 году Томсон открыл электрон, частицу, входящую в состав атома.   В 1903 году им был сделан вывод о сложном строении атома и разработана его модель. Согласно этой модели: атом  - это шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри шара находятся отрицательно заряженные электроны (подобно пудингу с изюмом). Атом в целом нейтрален: положительный заряд шара равен  по модулю  суммарному  отрицательному заряду электронов. (слайд 5)

 

Учитель : Чтобы проверить гипотезу Дж. Дж. Томсона английский ученый Э. Резерфорд провел эксперимент  (слайд 6)

 

Ученик :  рассказывает опыт Резерфорда  

 

 В 1910 году в Кембридже Э. Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеяние альфа-частиц, проходящих через золотую фольгу и падавших на экран.  Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления. И вдруг исследователи заметили, что некоторые частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую – то преграду. Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы отразившись от атомов золота, летели в прямо противоположном направлении.

 

Учитель : Модель атома Томсона оказалась в противоречии с  результатами опыта Резерфорда. Изменить направление движения альфа- частиц может только положительно заряженная  часть атома, сосредоточенная в очень малом объеме. Эта центральная часть атома получила название ядра.

  Таким образом, на сегодня известно, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны, что похоже на планеты нашей солнечной системы.  (слайд 7,8)

 

     На сегодня известно, что в состав атома входят протоны, нейтроны и электроны, основные характеристики этих частиц представлены в таблице ( слайд 9 )

(учащиеся перечерчивают таблицу в тетради).

Проверьте себя на тренажере «Основные характеристики элементарных частиц».

 

 

Учитель : Строение всех атомов зашифровано в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вы, знаете, что каждому химическому элементу присвоен порядковый номер и для каждого элемента подсчитана атомная масса. Но это не просто числа, они имеют физический смысл.

   

 

 

Введем обозначение химического элемента:                              (слайд 10)

 

 

Х  - символ химического элемента

Z  -  заряд ядра

А  – массовое число

N – число нейтронов =А-Z

Например:   условное обозначение ядра атома кислорода :

 

Zp = 8,     Ze = 8,    N = 16 – 8 = 8        

                                                                                    

4. Физкультминутка

 

Учитель: А сейчас давайте немного отвлечемся от основной работы.

Ответьте на следующие вопросы, связанные с названием химических элементов, подсказки вы можете найти в системе Менделеева.

  1. Какой неметалл является лесом  (бор)
  2. Какие химические элементы утверждают, что могут «другие вещества рождать»? (водород, кислород, углерод)
  3. Название какого металла несет в себе волшебника? (магний)
  4. Какой химический элемент состоит из двух животных? (мышьяк)

 

  1. Закрепление изученного материала

 

Выполним практическую часть ( в тетрадях, слайд 11)

Проверим себя(слайд 12).

Выполним задания на тренажере «Строение атома»

 

Учитель : определить состав атома и его ядра, заполнив таблицу : F  Zn  Ag  Md (слайд 13)

(  один ученик на доске, все остальные в тетрадях)

: Zp = 9,   N =19 – 9 = 10,      Ze = 9

: Zp = 30,   N =65 – 30 = 35,      Ze = 30

: Zp = 47,   N =107 – 47 = 60,      Ze = 47

: Zp = 101,   N =257 – 101 = 156,      Ze = 101

Проверим себя (слайд 14)

6. Первичная проверка усвоения материала

Учитель : Тестовое задание с взаимопроверкой. Варианты правильных ответов на слайде . По количеству правильных ответов поставьте оценку соседу по парте.  (слайд 15, слайд 16)

 Учитель : установите соответствие, соединив стрелками. (слайд 17). Проверь себя (слайд 18)

6 . Рефлексия. (слайд 19)

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ:

-  Сегодня на уроке я узнал ….

- Теперь я могу …

-  Было интересно…

- Знания, полученные сегодня на уроке,  пригодятся…

7. Итоги урока. Оценки за урок.

 

8. Домашнее задание:§ 4, изобразить строение атомов II периода.

Общая информация

Номер материала: 423750

Похожие материалы