Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Строение атома"(8 класс)

Презентация по химии на тему "Строение атома"(8 класс)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия
Презентацию выполнила преподаватель химии Крючкова Г.А. МКОУ Ивановская СОШ П...
Цель урока: изучить строения атома и атомного ядра. Задачи: обучающие: позна...
Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетар...
Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв...
Томсон Джозеф Джон
Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер...
Планетарная модель атома
Водород Азот Кислород Углерод
Строение атома частица	место нахождения	масса	заряд Протон P+	ядро	1 а.е.м	+1...
Химические элементы
Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… Я...
Проверь себя мельчайшая, химически неделимая, частица ядро, состоящее из прот...
Заполни таблицу 	F	Zn	Ag	Md p+				 e-				 n0
Проверь себя 	F	Zn	Ag	Md p+	9	30	47	101 e-	9	30	47	101 n0	10	35	60	156
Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч...
Проверь себя: Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Числ...
Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7...
Проверь себя: P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li
ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: - Сегодня на уроке я узнал …. - Теперь я могу … - Было инте...
Домашнее задание § 4, * №8
Источники: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия 8 класс.Москва. «Русское с...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентацию выполнила преподаватель химии Крючкова Г.А. МКОУ Ивановская СОШ П
Описание слайда:

Презентацию выполнила преподаватель химии Крючкова Г.А. МКОУ Ивановская СОШ Панинского муниципального района Воронежской области

№ слайда 2 Цель урока: изучить строения атома и атомного ядра. Задачи: обучающие: позна
Описание слайда:

Цель урока: изучить строения атома и атомного ядра. Задачи: обучающие: познакомить учащихся с моделями атома Томсона и Резерфорда, изучить планетарную модель атома, состав атома и атомного ядра,  развивающие: развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов; развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся; самостоятельность, воспитательные: развивать познавательный интерес к предметам; вырабатывать умение слушать и быть услышанными, вырабатывать культуру умственного труда и естественно- материалистическое мировоззрение.

№ слайда 3 Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетар
Описание слайда:

Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетарная модель. Строение атома Периодическая система и строение атома. Практическая часть. Заполни таблицу. Закончи определения . Контроль. Выполни тест. Установи соответствие.

№ слайда 4 Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как дв
Описание слайда:

Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

№ слайда 5 Томсон Джозеф Джон
Описание слайда:

Томсон Джозеф Джон

№ слайда 6 Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц чер
Описание слайда:

Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкую золотую фольгу.

№ слайда 7 Планетарная модель атома
Описание слайда:

Планетарная модель атома

№ слайда 8 Водород Азот Кислород Углерод
Описание слайда:

Водород Азот Кислород Углерод

№ слайда 9 Строение атома частица	место нахождения	масса	заряд Протон P+	ядро	1 а.е.м	+1
Описание слайда:

Строение атома частица место нахождения масса заряд Протон P+ ядро 1 а.е.м +1 Нейтрон n0 ядро 1а.е.м. 0 Электрон e- орбиталь 0 -1

№ слайда 10 Химические элементы
Описание слайда:

Химические элементы

№ слайда 11 Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… Я
Описание слайда:

Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это… ЯДРО состоит … ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает … ЭЛЕКТРОН заряжен …

№ слайда 12 Проверь себя мельчайшая, химически неделимая, частица ядро, состоящее из прот
Описание слайда:

Проверь себя мельчайшая, химически неделимая, частица ядро, состоящее из протонов и нейтронов, и вращающиеся вокруг ядра электроны из протонов и нейтронов число протонов, число электронов, порядковый номер элемента отрицательно

№ слайда 13 Заполни таблицу 	F	Zn	Ag	Md p+				 e-				 n0
Описание слайда:

Заполни таблицу F Zn Ag Md p+ e- n0

№ слайда 14 Проверь себя 	F	Zn	Ag	Md p+	9	30	47	101 e-	9	30	47	101 n0	10	35	60	156
Описание слайда:

Проверь себя F Zn Ag Md p+ 9 30 47 101 e- 9 30 47 101 n0 10 35 60 156

№ слайда 15 Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Ч
Описание слайда:

Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов? а)3 б)4 в)7 г)0 г)14 д)1

№ слайда 16 Проверь себя: Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Числ
Описание слайда:

Проверь себя: Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Вокруг ядра лития вращается электронов: а)3 б)4 в)7 г)0 г)14 д)1 В переводе с греческого «атом» означает: а) простейший б) неделимый в) мельчайший

№ слайда 17 Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7
Описание слайда:

Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

№ слайда 18 Проверь себя: P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li
Описание слайда:

Проверь себя: P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li

№ слайда 19 ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: - Сегодня на уроке я узнал …. - Теперь я могу … - Было инте
Описание слайда:

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ: - Сегодня на уроке я узнал …. - Теперь я могу … - Было интересно… - Знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся…

№ слайда 20 Домашнее задание § 4, * №8
Описание слайда:

Домашнее задание § 4, * №8

№ слайда 21 Источники: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия 8 класс.Москва. «Русское с
Описание слайда:

Источники: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Химия 8 класс.Москва. «Русское слово.» http://school-collection.edu.ru http://www.fcior.edu.ru

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

 Учитель: Крючкова Галина Александровна- учитель физики и химии

 

 

 Образовательное учреждение: МКОУ Ивановской СОШ Панинского муниципального района Воронежской области

 

Предмет: химия  

 

Урок проводится при изучении темы:   «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.».  Зная строение атома, можно объяснить электризацию тел, существование проводников и изоляторов, явление притяжения ненаэлектризованных тел к наэлектризованным, раскрыть физический смысл порядкового номера химического элемента и его атомной массы.  Это урок  о составе атома, составе атомного ядра.

  

Класс: 8 класс

 

Тема урока: «Состав атома и атомного ядра»

 

 Тип урока: урок изучения нового материала

 

Цель урока: изучить строения атома

 

Задачи:

 

обучающие:

 познакомить учащихся с моделями атома  Томсона и  Резерфорда,

 изучить планетарную модель атома,  состав атома и атомного ядра

 

развивающие:

развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов;

развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся; самостоятельность

 

воспитательные:

развивать познавательный интерес к предметам;

вырабатывать умение слушать и быть услышанными:

вырабатывать культуру умственного труда и естественно-материалистическое мировоззрение

метапредметная: 

 совершенствовать навыки самостоятельной работы;

 способствовать развитию умений прослеживать междисциплинарные связи на уроке химии;   умение анализировать, сравнивать, делать логические выводы.

 

Оборудование:

таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;  слайдовая презентация, портреты Э.Резерфорда, Дж.Дж. Томсона.

 

 

 

 

 

План урока:

Этап урока

Цель

Участник

Время

Методы и приемы

Организационный момент

Положительный настрой на изучение темы

учитель

1 мин.

Рассказ

Мотивация и целепологание

Сформулировать цели и задачи урока

учитель

1 мин

Рассказ. Записи в тетради.

Изучение нового материала

Рассмотреть различные  модели атома, изучить строение атома

Учитель

ученик

26 мин

Объяснение.  Показ  слайдов. Записи на доске и в тетради. Аналогия, сравнение, моделирование.

Физминутка

здоровьесбережение

Учитель-ученики

2 мин

Беседа.

Закрепление изученного материала

Научиться решать задачи по изученной теме

Учитель

ученики

6 мин

 Запись на доске и в тетради. Самостоятельная работа

Первичная проверка усвоения материала

Первичная проверка усвоения материала

ученики

5 мин

Тестирование, установление соответствия. Взаимоконтроль

Рефлексия

 

Учитель

ученики

2 мин

Беседа

Подведение итогов урока

 

Учитель

1 мин

Сообщение

Домашняя работа

 

учитель

1 мин

Сообщение

 

Ход урока:

 

1. Организационный момент

 

2. Мотивация и целепологание

Учитель : Явление электризации, с которыми вы познакомились на уроках физики, объяснить с помощью представлений о молекулярном строении вещества нельзя. Опыты А. М. Иоффе и Р. Милликена доказали существование мельчайших заряженных частиц. Были выдвинуты гипотезы о том, что эти частицы входят в состав атома.

Цель нашего урока - изучить строения атома и атомногоядра (слайд 1, слайд 2)

 

3. Изучение нового материала

 

Учитель : Одна из самых интересных страниц в истории развития науки  – это история открытия сложного строения атома. Слово «атом» придумал очень давно более 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит. В переводе с греческого «атом» - «неделимый».

(слайд 3)

Многие ученые на основе экспериментальных данных пытались создать модель атома. Первая попытка принадлежит  английскому физику Дж. Дж. Томсону.  (слайд 4)

 

Учащийся: делает сообщение о модели атома предложенной Дж. Дж. Томсоном  

В 1897 году Томсон открыл электрон, частицу, входящую в состав атома.   В 1903 году им был сделан вывод о сложном строении атома и разработана его модель. Согласно этой модели: атом  - это шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри шара находятся отрицательно заряженные электроны (подобно пудингу с изюмом). Атом в целом нейтрален: положительный заряд шара равен  по модулю  суммарному  отрицательному заряду электронов. (слайд 5)

 

Учитель : Чтобы проверить гипотезу Дж. Дж. Томсона английский ученый Э. Резерфорд провел эксперимент  (слайд 6)

 

Ученик :  рассказывает опыт Резерфорда  

 

 В 1910 году в Кембридже Э. Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеяние альфа-частиц, проходящих через золотую фольгу и падавших на экран.  Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления. И вдруг исследователи заметили, что некоторые частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую – то преграду. Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы отразившись от атомов золота, летели в прямо противоположном направлении.

 

Учитель : Модель атома Томсона оказалась в противоречии с  результатами опыта Резерфорда. Изменить направление движения альфа- частиц может только положительно заряженная  часть атома, сосредоточенная в очень малом объеме. Эта центральная часть атома получила название ядра.

  Таким образом, на сегодня известно, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны, что похоже на планеты нашей солнечной системы.  (слайд 7,8)

 

     На сегодня известно, что в состав атома входят протоны, нейтроны и электроны, основные характеристики этих частиц представлены в таблице ( слайд 9 )

(учащиеся перечерчивают таблицу в тетради).

Проверьте себя на тренажере «Основные характеристики элементарных частиц».

 

 

Учитель : Строение всех атомов зашифровано в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вы, знаете, что каждому химическому элементу присвоен порядковый номер и для каждого элемента подсчитана атомная масса. Но это не просто числа, они имеют физический смысл.

   

 

 

Введем обозначение химического элемента:                              (слайд 10)

 

 

Х  - символ химического элемента

Z  -  заряд ядра

А  – массовое число

N – число нейтронов =А-Z

Например:   условное обозначение ядра атома кислорода :

 

Zp = 8,     Ze = 8,    N = 16 – 8 = 8        

                                                                                    

4. Физкультминутка

 

Учитель: А сейчас давайте немного отвлечемся от основной работы.

Ответьте на следующие вопросы, связанные с названием химических элементов, подсказки вы можете найти в системе Менделеева.

  1. Какой неметалл является лесом  (бор)
  2. Какие химические элементы утверждают, что могут «другие вещества рождать»? (водород, кислород, углерод)
  3. Название какого металла несет в себе волшебника? (магний)
  4. Какой химический элемент состоит из двух животных? (мышьяк)

 

  1. Закрепление изученного материала

 

Выполним практическую часть ( в тетрадях, слайд 11)

Проверим себя(слайд 12).

Выполним задания на тренажере «Строение атома»

 

Учитель : определить состав атома и его ядра, заполнив таблицу : F  Zn  Ag  Md (слайд 13)

(  один ученик на доске, все остальные в тетрадях)

: Zp = 9,   N =19 – 9 = 10,      Ze = 9

: Zp = 30,   N =65 – 30 = 35,      Ze = 30

: Zp = 47,   N =107 – 47 = 60,      Ze = 47

: Zp = 101,   N =257 – 101 = 156,      Ze = 101

Проверим себя (слайд 14)

6. Первичная проверка усвоения материала

Учитель : Тестовое задание с взаимопроверкой. Варианты правильных ответов на слайде . По количеству правильных ответов поставьте оценку соседу по парте.  (слайд 15, слайд 16)

 Учитель : установите соответствие, соединив стрелками. (слайд 17). Проверь себя (слайд 18)

6 . Рефлексия. (слайд 19)

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ:

-  Сегодня на уроке я узнал ….

- Теперь я могу …

-  Было интересно…

- Знания, полученные сегодня на уроке,  пригодятся…

7. Итоги урока. Оценки за урок.

 

8. Домашнее задание:§ 4, изобразить строение атомов II периода.

Автор
Дата добавления 06.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров911
Номер материала 423750
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх