Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему ""ТЭД"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему ""ТЭД"

библиотека
материалов
Теория электролитической диссоциации
Закончи предложение одним словом: 1.Положительно заря-женный электрод - … . 2...
Дата рождения: 19 февраля 1859 года Место рождения: Швеция, имение Вейк, неда...
При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются...
Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превра...
+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом ион +17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē атом ион
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация...
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к...
4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов...
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (п...
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ион...
 ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ
Водорастворимые средние соли (кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания, образованн...
Гидроксиды d - элементов, вода, гидрат аммиака NH3˟H2O, органические кислоты,...
Степень диссоциации уксусной кислоты равна 2%. Вычислите молярную концентраци...
Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода...
H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H3PO4 ↔ H+ + H2P...
Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металл...
Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba(OH)2 ↔ OH- +...
Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (ил...
§15, с. 148-151, упражнения 3,4, 5.
25 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Теория электролитической диссоциации
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации

№ слайда 2 Закончи предложение одним словом: 1.Положительно заря-женный электрод - … . 2
Описание слайда:

Закончи предложение одним словом: 1.Положительно заря-женный электрод - … . 2.Отрицательнозаря- женный электрод - … . 3. Направленное движение заряженных частиц - … . 4.Положительнозаряженные частицы -… . 5.Отрицательнозаряженные частицы -… . 6. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -… . 7. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -… . 8. Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении вещества -… .

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Дата рождения: 19 февраля 1859 года Место рождения: Швеция, имение Вейк, неда
Описание слайда:

Дата рождения: 19 февраля 1859 года Место рождения: Швеция, имение Вейк, недалеко от Уппсалы Дата смерти: 2 октября 1927 года (68 лет) Научная сфера: химия, физика, астрофизика Награды: нобелевская премия по химии 1903 год

№ слайда 5 При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются
Описание слайда:

При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные или отрицательные ионы. NaCl = Na+ + Cl- Ионы – это одна из форм существования химического элемента.

№ слайда 6 Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превра
Описание слайда:

Ионы - это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

№ слайда 7 +11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом ион +17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē атом ион
Описание слайда:

+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē атом ион +17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē атом ион

№ слайда 8 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация
Описание слайда:

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

№ слайда 9 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к
Описание слайда:

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

№ слайда 10 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
Описание слайда:

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO2 ↔ H+ + NO2-

№ слайда 11 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (п
Описание слайда:

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

№ слайда 12 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ион
Описание слайда:

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16  ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

№ слайда 17 Водорастворимые средние соли (кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания, образованн
Описание слайда:

Водорастворимые средние соли (кроме Fe (NCS)3 , HgCl2), основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, неорганические кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)

№ слайда 18 Гидроксиды d - элементов, вода, гидрат аммиака NH3˟H2O, органические кислоты,
Описание слайда:

Гидроксиды d - элементов, вода, гидрат аммиака NH3˟H2O, органические кислоты, некоторые неорганические кислоты.

№ слайда 19 Степень диссоциации уксусной кислоты равна 2%. Вычислите молярную концентраци
Описание слайда:

Степень диссоциации уксусной кислоты равна 2%. Вычислите молярную концентрацию (Сm) данной кислоты, если молярная концентрация ацетат-ионов(CH3COO-) равна 0,04 моль/л.

№ слайда 20 Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода
Описание слайда:

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

№ слайда 21 H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H3PO4 ↔ H+ + H2P
Описание слайда:

H3PO4 (фосфорная кислота) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- 2) Образование гидрофосфат-ионов H2PO4- ↔ H+ + HPO42- 3) Образование фосфат-ионов HPO42- ↔ H+ + PO43-

№ слайда 22 Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металл
Описание слайда:

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH-

№ слайда 23 Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba(OH)2 ↔ OH- +
Описание слайда:

Ba(OH)2 (гидроксид бария) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba(OH)2 ↔ OH- + BaOH+ 2) Образование ионов бария BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

№ слайда 24 Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (ил
Описание слайда:

Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков. K3PO4 = 3K+ + PO43- NH4Cl = NH4+ + Cl-

№ слайда 25 §15, с. 148-151, упражнения 3,4, 5.
Описание слайда:

§15, с. 148-151, упражнения 3,4, 5.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация по химии на тему ""Теория электролитической диссоциации" предлагается для изучения темы "ТЭД" в 11 классах. Однако ее можно использовать и при изучении этой же темы в 9 классе. 

В презентации дается определение электролитической диссоциации, показан ее механизм для веществ с ионной и ковалентной видами связи, а так же понятие "Степень диссоциации" и классификация электролитов по силе. В презентацию включена задача на определение молярной концентрации по степени диссоциации.

Красочность и необычный фон слайдов, на мой взгляд, вызовут дополнительный интерес у детей и будут способствовать лучшей усвояемости темы. 

Автор
Дата добавления 11.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров315
Номер материала 283850
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх