Презентация по химии на тему "Тест по химии для 8 класса"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

ТЕСТ ПО ХИМИИ для 8 класса.doc ТЕСТ ПО ХИМИИ.pptx

Выбранный для просмотра документ ТЕСТ ПО ХИМИИ для 8 класса.doc

ТЕСТ ПО ХИМИИ для 8 класса

1 вариант

1. Валентность атомов меди в оксиде Cu₂O равна

1. I

2. II

3. Iv

4. 0

2. Железный гвоздь, погруженный в раствор хлорида меди (ll), покрывается красным налетом меди, это пример реакции

1. Обмена

2. Замещения.

3. Соединения

4. Разложения

3. Чтобы получит 200 г. 40%-ого раствора, нужно растворить в воде соль массой

1. 40 г

2. 20 г.

3. 100 г.

4. 80 г.

4. В 70 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в растворе равна

1. 30%

2. 60%

3. 70%

4. 10%

5. Оксид – это сложное вещество, в состав которого обязательно входит

1. Хлор

2. Кислород

3. Сера

4. Водород

6. Формула оксида марганца (Vll) -

1. MnO₂

2. Mn₂O₇

3. Mn₂O₃

4. MnO₃

7. В схеме реакции P+O₂→P₂O₅ нужно поставить коэффициенты

1. 4,5,2

2. 2,1,1

3. 2,5,2

4. 5,4,2

8. Реакция нейтрализации – это взаимодействие

1. KOH и H₂SO₄

2. Fe₂O₃ и HCl

3.P₂O₅ и H₂O

4.SO₂ и H₂O

9. Нерастворима в воде кислота

1. HCl

2. H₂SO₄

3. HNO₃

4. H₂SiO₃

10. Силикаты – это соли

1. Серной кислоты

2. Соляной кислоты

3. Азотной кислоты

4. Кремниевой кислоты

2 вариант

1. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна

1. lll

2. l

3. lV

4. v

2. Кислоты нельзя получит при взаимодействии

1. SO₂ и H₂O

2. Na₂S и HCl

3. Mg и H₂SO₄

4. P₂O₅ и H₂O

3. Валентность хлора в хлоридах всегда равна

1. Vll

2. lll

3. l

4. lV

4. Одно сложное вещество из нескольких веществ образуется в результате реакции

1. Разложения

2. Обмена

3. Соединения

4. Замещения

5. Из перечисленных ниже веществ сложным не является

1. Кислород

2. Вода

3. Сульфид железа

4. Поваренная соль

6. Относительная молекулярная масса серы равна

1. 32

2. 32 а. е. м.

3. 64

4. 64 а. е. м.

7. Газ образуется в результате реакции

1. C + O₂ = CO₂

2. 2Na +Cl₂ = 2NaCl

3. Fe + S = FeS

4. CuCl₂ + Fe = FeCl₂ +Cu

8. Уравнением реакции горения не является

1. CaO + SO₂ = CaSO₃

2. C + O₂ = CO₂

3. S + O₂ = SO₂

4. 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

9. 69 г. Na составляют

1. 3 моль

2. 1 моль

3. 6,3 моль

4. 1,5 моль

10. Нитраты – это соли

1. Серной кислоты

2. Соляной кислоты

3. Азотной кислоты

4. Кремниевой кислоты

Скачать материал

Скачать материал "Презентация по химии на тему "Тест по химии для 8 класса""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ ТЕСТ ПО ХИМИИ.pptx

ТЕСТ ПО ХИМИИ для 8 классаПЕРВЫЙ ВАРИАНТВТОРОЙ ВАРИАНТ

Скачать материал

Скачать материал "Презентация по химии на тему "Тест по химии для 8 класса""

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

ТЕСТ ПО ХИМИИ для 8 класса
ПЕРВЫЙ ВАРИАНТ
ВТОРОЙ ВАРИАНТ
2 слайд

1. Валентность атомов меди в оксиде Cu2O равна
1. I
2. II
3. Iv
4. 0
3 слайд

2. Железный гвоздь, погруженный в раствор хлорида меди (ll), покрывается красным налетом меди, это пример реакции
1. Обмена
2. Замещения.
3. Соединения
4. Разложения
4 слайд

3. Чтобы получит 200 г. 40%-ого раствора, нужно растворить в воде соль массой
1. 40 г
2. 20 г.
3. 100 г.
4. 80 г.
5 слайд

4. В 70 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в растворе равна
1. 30%
2. 60%
3. 70%
4. 10%
6 слайд

5. Оксид – это сложное вещество, в состав которого обязательно входит
1. Хлор
2. Кислород
3. Сера
4. Водород
7 слайд

6. Формула оксида марганца (Vll) -
1. MnO2
2. Mn2O7
3. Mn2O3
4. MnO3
8 слайд

7. В схеме реакции P+O2→P2O5 нужно поставить коэффициенты
1. 4,5,2
2. 2,1,1
3. 2,5,2
4. 5,4,2
9 слайд

8. Реакция нейтрализации – это взаимодействие
1. KOH и H2SO4
2. Fe2O3 и HCl
3.P2O5 и H2O
4.SO2 и H2O
10 слайд

9. Нерастворима в воде кислота
1. HCl
2. H2SO4
3. HNO3
4. H2SiO3
11 слайд

10. Силикаты – это соли
1. Серной кислоты
2. Соляной кислоты
3. Азотной кислоты
4. Кремниевой кислоты
12 слайд

1. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна
1. lll
2. l
3. lV
4. v
13 слайд

2. Кислоты нельзя получит при взаимодействии
1. SO2 и H2O
2. Na2S и HCl
3. Mg и H2SO4
4. P2O5 и H2O
14 слайд

3. Валентность хлора в хлоридах всегда равна
1. Vll
2. lll
3. l
4. lV
15 слайд

4. Одно сложное вещество из нескольких веществ образуется в результате реакции
1. Разложения
2. Обмена
3. Соединения
4. Замещения
16 слайд

5. Из перечисленных ниже веществ сложным не является
1. Кислород
2. Вода
3. Сульфид железа
4. Поваренная соль
17 слайд

6. Относительная молекулярная масса серы равна
1. 32
2. 32 а. е. м.
3. 64
4. 64 а. е. м.
18 слайд

7. Газ образуется в результате реакции
1. C + O2 = CO2
2. 2Na +Cl2 = 2NaCl
3. Fe + S = FeS
4. CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu
19 слайд

8. Уравнением реакции горения не является
1. CaO + SO2 = CaSO3
2. C + O2 = CO2
3. S + O2 = SO2
4. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
20 слайд

9. 69 г. Na составляют
1. 3 моль
2. 1 моль
3. 6,3 моль
4. 1,5 моль
21 слайд

10. Нитраты – это соли
1. Серной кислоты
2. Соляной кислоты
3. Азотной кислоты
4. Кремниевой кислоты
22 слайд

ОШИБКА
ПОПРОБУЙ ЕЩЕ РАЗ
23 слайд

ПОЗДРАВЛЯЕМ!
ПРОЙТИ ТЕСТ ЕЩЕ РАЗ

Краткое описание документа:

Подготовка к зачету

ТЕСТ ПО ХИМИИ для 8 класса

1 вариант

1. Валентность атомов меди в оксиде Cu2O равна

1. I

2. II

3. Iv

4. 0

1. Обмена

2. Замещения.

3. Соединения

4. Разложения

3. Чтобы получит 200 г. 40%-ого раствора, нужно растворить в воде соль массой

1. 40 г

2. 20 г.

3. 100 г.

4. 80 г.

4. В 70 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в растворе равна

1. 30%

2. 60%

3. 70%

4. 10%

5. Оксид – это сложное вещество, в состав которого обязательно входит

1. Хлор

2. Кислород

3. Сера

4. Водород

6. Формула оксида марганца (Vll) -

1. MnO2

2. Mn2O7

3. Mn2O3

4. MnO3

7. В схеме реакции P+O2→P2O5 нужно поставить коэффициенты

1. 4,5,2

2. 2,1,1

3. 2,5,2

4. 5,4,2

8. Реакция нейтрализации – это взаимодействие

1. KOH и H2SO4

2. Fe2O3 и HCl

3.P2O5 и H2O

4.SO2 и H2O

9. Нерастворима в воде кислота

1. HCl

2. H2SO4

3. HNO3

4. H2SiO3

10. Силикаты – это соли

1. Серной кислоты

2. Соляной кислоты

3. Азотной кислоты

4. Кремниевой кислоты

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 663 131 материал в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Разработка теоретического и практического занятия по теме "Углеводы" 1-курс II-семестр.

01.03.2015
3416
7

docx

Химиялық элементтің периодтық жүйе бойынша сипаттамасы. Элементтердің электртерістілігі

01.03.2015
1543
0

docx

Разработка урока химии на тему: "Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты".

Рейтинг: 5 из 5

01.03.2015
1943
10

pptx

Презентация по МДК 03.01. Технические методы и средства, технологии защиты информации___

Рейтинг: 4 из 5

01.03.2015
2520
18

docx

Методическая разработка, исследовательский проект

28.02.2015
540
0

pptx

Презентация по теме "Общие вопросы профилактики" (ПМ 01 специальность Сестринское дело)

28.02.2015
4423
16

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 01.03.2015 1091
- RAR 100.4 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Брагина Римма Зиннуровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Брагина Римма Зиннуровна
- На сайте: 9 лет и 1 месяц
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 19338
- Всего материалов: 6