• 

  1 слайд

  Типы химических реакций.
  Реакции разложения.
  Девиз урока: Природа, по-видимому, любит превращения.
  И.Ньютон
  

• 

  2 слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА:
  познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.
  

• 

  3 слайд

  Лист самоконтроля
  
  
  
   
  

• 

  4 слайд

  Критерии отметок
  0-9 баллов – «Старайся!»
  10-19 баллов – «Молодец!!»
  20 баллов и больше – «Умница!!!»
  

• 

  5 слайд

  Химический ребус
  
  1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, указанного в вашем варианте;
  
  2) из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите зашифрованное слово ребуса;
  3) дополнительное задание: расставить коэффициенты в схемах.
  

• 

  6 слайд

  В-1 Химический ребус В-2
  Р. Кипение воды.
  П. Скисание молока.
  Е. Образование на деревьях инея.
  А. Таяние льда.
  Х. Горение бенгальских огней.
  К. Плавление свечи.
  Ц. Образование тумана.
  У. Ржавление гвоздя.
  И. Испарение воды.
  Г. Фотосинтез.
  Я. Приготовление сахарной пудры из сахара.
  
  Я. Скисание молока.
  В. Гниение мяса.
  А. Испарение воды.
  Л. Горение древесины.
  М. Замерзание воды.
  Е. Гниение растений.
  Н. Горение свечи.
  П. Испарение жидкой ртути.
  И. Ржавление гвоздя.
  Я. Горение бензина.
  

• 

  7 слайд

  Проверка
  В-1.
  Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов.
  4Р + 5 O2 = 2 Р2O5 – 2 балла.
  В-2.
  Зашифрованное слово «явления» - 7 баллов.
  
  4 Al +3 О2 = 2 Al2О3 - 2 балла.
  
  
  
  
  

• 

  8 слайд

  Признаки классификации химических реакций
  
  Выделение и поглощение теплоты (+Q ;–Q).
  Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
  

• 

  9 слайд

  Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула).
  Опыт Дж. Пристли. Разложение оксида ртути.
  

• 

  10 слайд

  Разложение перекиси водорода
  
  Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными.
  
  
  
  

• 

  11 слайд

  Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).
  

• 

  12 слайд

  Разложение перекиси водорода.
  Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула).
  2Н2 O2 = 2Н2 O+ O2
  
  

• 

  13 слайд

  Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV).
  Разложение карбоната кальция CaCO3
  

• 

  14 слайд

  Разложение дихромата аммония.
  (NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + оксид хрома(III) + вода.
  (NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O
  

• 

  15 слайд

  Признаки уравнений реакций разложения
  2HgO
  2Hg
  O2
  2Н2 O2
  2Н2 O
  О2
  CaCO3
  CaO
  CO2
  (NH4)((2 (NH4)2Cr2O7
  Cr2O3
  4Н2 O
  N2
  

• 

  16 слайд

  Реакции разложения.
  Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ, называются реакциями разложения.
  
                      
  
  
  
  
  
  АВ  А + В
  АВС= АВ+ С
  

• 

  17 слайд

  Вычеркните лишние реакции:
  1) 2 H2O = 2H2 + O2
  
  
  
  
  
  
  2) 2Na+Cl2=2NaCl
  
  3) CaO+H2O =Ca(OH) 2
  
  4) 2KMnO4 = K2 MnO4+ MnO2 + O2
  
  5) 2H2 + O2 = 2 H2O
  
  
  6) Cu(OH)2=CuO+H2O
  

• 

  18 слайд

  Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3.
  
  Гидроксид железа (III) = оксид железа(III) + ?
  1 балл- за формулы;
  1 балл- за коэффициенты.
  

• 

  19 слайд

  Домашнее задание:
  §29
  
  «3»- № 3 (устно), стр.155;
  
  -«4»- упр. № 2 (а-г), стр.155 (письменно);
  
  -«5»-упр. № 4 стр.155
  ( письменно).
  
  

• 

  20 слайд

  Успеха вам в изучении химии!
  

Краткое описание материала