Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Типы химических реакций.
Реакции разложения.
Девиз урока: Природа, по-видимому, любит превращения.
И.Ньютон
2 слайд
ЦЕЛЬ УРОКА:
познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.
3 слайд
Лист самоконтроля
4 слайд
Критерии отметок
0-9 баллов – «Старайся!»
10-19 баллов – «Молодец!!»
20 баллов и больше – «Умница!!!»
5 слайд
Химический ребус
1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, указанного в вашем варианте;
2) из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите зашифрованное слово ребуса;
3) дополнительное задание: расставить коэффициенты в схемах.
6 слайд
В-1 Химический ребус В-2
Р. Кипение воды.
П. Скисание молока.
Е. Образование на деревьях инея.
А. Таяние льда.
Х. Горение бенгальских огней.
К. Плавление свечи.
Ц. Образование тумана.
У. Ржавление гвоздя.
И. Испарение воды.
Г. Фотосинтез.
Я. Приготовление сахарной пудры из сахара.
Я. Скисание молока.
В. Гниение мяса.
А. Испарение воды.
Л. Горение древесины.
М. Замерзание воды.
Е. Гниение растений.
Н. Горение свечи.
П. Испарение жидкой ртути.
И. Ржавление гвоздя.
Я. Горение бензина.
7 слайд
Проверка
В-1.
Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов.
4Р + 5 O2 = 2 Р2O5 – 2 балла.
В-2.
Зашифрованное слово «явления» - 7 баллов.
4 Al +3 О2 = 2 Al2О3 - 2 балла.
8 слайд
Признаки классификации химических реакций
Выделение и поглощение теплоты (+Q ;–Q).
Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
9 слайд
Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула).
Опыт Дж. Пристли. Разложение оксида ртути.
10 слайд
Разложение перекиси водорода
Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными.
11 слайд
Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).
12 слайд
Разложение перекиси водорода.
Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула).
2Н2 O2 = 2Н2 O+ O2
13 слайд
Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV).
Разложение карбоната кальция CaCO3
14 слайд
Разложение дихромата аммония.
(NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + оксид хрома(III) + вода.
(NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O
15 слайд
Признаки уравнений реакций разложения
2HgO
2Hg
O2
2Н2 O2
2Н2 O
О2
CaCO3
CaO
CO2
(NH4)((2 (NH4)2Cr2O7
Cr2O3
4Н2 O
N2
16 слайд
Реакции разложения.
Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ, называются реакциями разложения.
АВ А + В
АВС= АВ+ С
17 слайд
Вычеркните лишние реакции:
1) 2 H2O = 2H2 + O2
2) 2Na+Cl2=2NaCl
3) CaO+H2O =Ca(OH) 2
4) 2KMnO4 = K2 MnO4+ MnO2 + O2
5) 2H2 + O2 = 2 H2O
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
18 слайд
Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3.
Гидроксид железа (III) = оксид железа(III) + ?
1 балл- за формулы;
1 балл- за коэффициенты.
19 слайд
Домашнее задание:
§29
«3»- № 3 (устно), стр.155;
-«4»- упр. № 2 (а-г), стр.155 (письменно);
-«5»-упр. № 4 стр.155
( письменно).
20 слайд
Успеха вам в изучении химии!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная позволяет познакомить учащихся с классификацией химических реакций по признаку: число и состав исходных веществ и продуктов реакции. В презентации отражены все этапы урока по данной теме. Имеется лист самоконтроля, химический ребус по физическим и химическим явлениям. Красочное описание опыта Джозефа Пристли.В 1774 году английский учёный Джозеф Пристли как- то раз, оксид ртути нагревая, обнаружил странный газ. Вспомните, какой газ обнаружил Д. Пристли? КИСЛОРОД.
В Презентации показаны признаки уравнений реакции разложения, элементы закрепления урока. Благодаря анимации, все этапы плавно сменяются.
6 654 986 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Самко Галина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.