Выдаём удостоверения и дипломы установленного образца

Получите 5% кэшбэк!

Запишитесь на один из 793 курсов и получите 5% кэшбэк стоимости курса на карту

Выбрать курс
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему «Типы химических реакций. Реакции разложения».

Презентация по химии на тему «Типы химических реакций. Реакции разложения».

Скачать материал
библиотека
материалов
Типы химических реакций. Реакции разложения. Девиз урока: Природа, по-видимом...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Типы химических реакций. Реакции разложения. Девиз урока: Природа, по-видимом
Описание слайда:

Типы химических реакций. Реакции разложения. Девиз урока: Природа, по-видимому, любит превращения. И.Ньютон

2 слайд  ЦЕЛЬ УРОКА: познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА: познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.

3 слайд Лист самоконтроля   Класс________________________ Фамилия, имяученика________
Описание слайда:

Лист самоконтроля   Класс________________________ Фамилия, имяученика_______________________ № Задание Количествобаллов 1 Химический ребус, расставить коэффициенты в схеме 2 Число жетонов,полученных на уроке 3 Вычеркните лишниереакции 4 Уравнение реакции разложениягидроксидажелеза(III) 4 Итог (количествобаллов и жетонов)

4 слайд Критерии отметок 0-9 баллов – «Старайся!» 10-19 баллов – «Молодец!!» 20 балло
Описание слайда:

Критерии отметок 0-9 баллов – «Старайся!» 10-19 баллов – «Молодец!!» 20 баллов и больше – «Умница!!!»

5 слайд Химический ребус 1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, у
Описание слайда:

Химический ребус 1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, указанного в вашем варианте; 2) из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите зашифрованное слово ребуса; 3) дополнительное задание: расставить коэффициенты в схемах.

6 слайд В-1 Химический ребус В-2 Р. Кипение воды. П. Скисание молока. Е. Образование
Описание слайда:

В-1 Химический ребус В-2 Р. Кипение воды. П. Скисание молока. Е. Образование на деревьях инея. А. Таяние льда. Х. Горение бенгальских огней. К. Плавление свечи. Ц. Образование тумана. У. Ржавление гвоздя. И. Испарение воды. Г. Фотосинтез. Я. Приготовление сахарной пудры из сахара. Я. Скисание молока. В. Гниение мяса. А. Испарение воды. Л. Горение древесины. М. Замерзание воды. Е. Гниение растений. Н. Горение свечи. П. Испарение жидкой ртути. И. Ржавление гвоздя. Я. Горение бензина.

7 слайд Проверка В-1. Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов. 4Р + 5 O2 = 2 Р2O5
Описание слайда:

Проверка В-1. Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов. 4Р + 5 O2 = 2 Р2O5 – 2 балла. В-2. Зашифрованное слово «явления» - 7 баллов. 4 Al +3 О2 = 2 Al2О3 - 2 балла.

8 слайд Признаки классификации химических реакций Выделение и поглощение теплоты (+Q
Описание слайда:

Признаки классификации химических реакций Выделение и поглощение теплоты (+Q ;–Q). Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

9 слайд Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула). Опыт Дж. Пристли. Разл
Описание слайда:

Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула). Опыт Дж. Пристли. Разложение оксида ртути.

10 слайд Разложение перекиси водорода Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость
Описание слайда:

Разложение перекиси водорода Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными.

11 слайд Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).
Описание слайда:

Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).

12 слайд Разложение перекиси водорода. Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула).
Описание слайда:

Разложение перекиси водорода. Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула). 2Н2 O2 = 2Н2 O+ O2

13 слайд Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV). Разло
Описание слайда:

Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV). Разложение карбоната кальция CaCO3

14 слайд Разложение дихромата аммония. (NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + ок
Описание слайда:

Разложение дихромата аммония. (NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + оксид хрома(III) + вода. (NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O

15 слайд Признаки уравнений реакций разложения 2HgO 2Hg O2 2Н2 O2 2Н2 O О2 CaCO3 CaO C
Описание слайда:

Признаки уравнений реакций разложения 2HgO 2Hg O2 2Н2 O2 2Н2 O О2 CaCO3 CaO CO2 (NH4)((2 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 4Н2 O N2

16 слайд Реакции разложения. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества
Описание слайда:

Реакции разложения. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ, называются реакциями разложения.                      АВ  А + В АВС= АВ+ С

17 слайд Вычеркните лишние реакции: 1) 2 H2O = 2H2 + O2 2) 2Na+Cl2=2NaCl 3) CaO+H2O =C
Описание слайда:

Вычеркните лишние реакции: 1) 2 H2O = 2H2 + O2 2) 2Na+Cl2=2NaCl 3) CaO+H2O =Ca(OH) 2 4) 2KMnO4 = K2 MnO4+ MnO2 + O2 5) 2H2 + O2 = 2 H2O 6) Cu(OH)2=CuO+H2O

18 слайд Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Гидроксид железа (III) = оксид жел
Описание слайда:

Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Гидроксид железа (III) = оксид железа(III) + ? 1 балл- за формулы; 1 балл- за коэффициенты.

19 слайд Домашнее задание: §29 «3»- № 3 (устно), стр.155; -«4»- упр. № 2 (а-г), стр.15
Описание слайда:

Домашнее задание: §29 «3»- № 3 (устно), стр.155; -«4»- упр. № 2 (а-г), стр.155 (письменно); -«5»-упр. № 4 стр.155 ( письменно).

20 слайд Успеха вам в изучении химии!
Описание слайда:

Успеха вам в изучении химии!

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Данная  позволяет познакомить учащихся  с классификацией химических реакций по признаку: число и состав исходных веществ и продуктов реакции. В презентации  отражены все этапы урока по данной теме.  Имеется лист самоконтроля, химический ребус по физическим и химическим явлениям. Красочное описание опыта Джозефа Пристли.В 1774 году английский учёный Джозеф Пристли как- то раз, оксид ртути нагревая, обнаружил странный газ. Вспомните, какой газ обнаружил Д. Пристли? КИСЛОРОД.

В Презентации показаны признаки уравнений реакции разложения, элементы закрепления урока. Благодаря анимации, все этапы плавно сменяются.

 

 

Общая информация
Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.