Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему «Типы химических реакций. Реакции разложения».
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии на тему «Типы химических реакций. Реакции разложения».

библиотека
материалов
Типы химических реакций. Реакции разложения. Девиз урока: Природа, по-видимом...
 ЦЕЛЬ УРОКА: познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.
Лист самоконтроля   Класс________________________ Фамилия, имяученика________...
Критерии отметок 0-9 баллов – «Старайся!» 10-19 баллов – «Молодец!!» 20 балло...
Химический ребус 1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, у...
В-1 Химический ребус В-2 Р. Кипение воды. П. Скисание молока. Е. Образование...
Проверка В-1. Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов. 4Р + 5 O2 = 2 Р2O5...
Признаки классификации химических реакций Выделение и поглощение теплоты (+Q...
Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула). Опыт Дж. Пристли. Разл...
Разложение перекиси водорода Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость...
Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).
Разложение перекиси водорода. Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула)....
Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV). Разло...
Разложение дихромата аммония. (NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + ок...
Признаки уравнений реакций разложения 2HgO 2Hg O2 2Н2 O2 2Н2 O О2 CaCO3 CaO C...
Реакции разложения. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества...
Вычеркните лишние реакции: 1) 2 H2O = 2H2 + O2 2) 2Na+Cl2=2NaCl 3) CaO+H2O =C...
Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Гидроксид железа (III) = оксид жел...
Домашнее задание: §29 «3»- № 3 (устно), стр.155; -«4»- упр. № 2 (а-г), стр.15...
Успеха вам в изучении химии!
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Типы химических реакций. Реакции разложения. Девиз урока: Природа, по-видимом
Описание слайда:

Типы химических реакций. Реакции разложения. Девиз урока: Природа, по-видимому, любит превращения. И.Ньютон

№ слайда 2  ЦЕЛЬ УРОКА: познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА: познакомиться с реакциями разложения и научиться их определять.

№ слайда 3 Лист самоконтроля   Класс________________________ Фамилия, имяученика________
Описание слайда:

Лист самоконтроля   Класс________________________ Фамилия, имяученика_______________________ № Задание Количествобаллов 1 Химический ребус, расставить коэффициенты в схеме 2 Число жетонов,полученных на уроке 3 Вычеркните лишниереакции 4 Уравнение реакции разложениягидроксидажелеза(III) 4 Итог (количествобаллов и жетонов)

№ слайда 4 Критерии отметок 0-9 баллов – «Старайся!» 10-19 баллов – «Молодец!!» 20 балло
Описание слайда:

Критерии отметок 0-9 баллов – «Старайся!» 10-19 баллов – «Молодец!!» 20 баллов и больше – «Умница!!!»

№ слайда 5 Химический ребус 1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, у
Описание слайда:

Химический ребус 1) обведите буквы, которые соответствуют названию явления, указанного в вашем варианте; 2) из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите зашифрованное слово ребуса; 3) дополнительное задание: расставить коэффициенты в схемах.

№ слайда 6 В-1 Химический ребус В-2 Р. Кипение воды. П. Скисание молока. Е. Образование
Описание слайда:

В-1 Химический ребус В-2 Р. Кипение воды. П. Скисание молока. Е. Образование на деревьях инея. А. Таяние льда. Х. Горение бенгальских огней. К. Плавление свечи. Ц. Образование тумана. У. Ржавление гвоздя. И. Испарение воды. Г. Фотосинтез. Я. Приготовление сахарной пудры из сахара. Я. Скисание молока. В. Гниение мяса. А. Испарение воды. Л. Горение древесины. М. Замерзание воды. Е. Гниение растений. Н. Горение свечи. П. Испарение жидкой ртути. И. Ржавление гвоздя. Я. Горение бензина.

№ слайда 7 Проверка В-1. Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов. 4Р + 5 O2 = 2 Р2O5
Описание слайда:

Проверка В-1. Зашифрованное слово « реакция » - 7 баллов. 4Р + 5 O2 = 2 Р2O5 – 2 балла. В-2. Зашифрованное слово «явления» - 7 баллов. 4 Al +3 О2 = 2 Al2О3 - 2 балла.

№ слайда 8 Признаки классификации химических реакций Выделение и поглощение теплоты (+Q
Описание слайда:

Признаки классификации химических реакций Выделение и поглощение теплоты (+Q ;–Q). Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.

№ слайда 9 Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула). Опыт Дж. Пристли. Разл
Описание слайда:

Оксид ртути = ртуть + кислород (двухатомная молекула). Опыт Дж. Пристли. Разложение оксида ртути.

№ слайда 10 Разложение перекиси водорода Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость
Описание слайда:

Разложение перекиси водорода Катализаторы- это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными.

№ слайда 11 Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).
Описание слайда:

Биологические катализаторы белковой природы называются ФЕРМЕНТАМИ (каталаза).

№ слайда 12 Разложение перекиси водорода. Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула).
Описание слайда:

Разложение перекиси водорода. Н2 O2 = вода + кислород (двухатомная молекула). 2Н2 O2 = 2Н2 O+ O2

№ слайда 13 Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV). Разло
Описание слайда:

Карбонат кальция = оксид кальция + углекислый газ (оксид углерода (IV). Разложение карбоната кальция CaCO3

№ слайда 14 Разложение дихромата аммония. (NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + ок
Описание слайда:

Разложение дихромата аммония. (NH4)2 Cr2O7 = азот( двухатомная молекула) + оксид хрома(III) + вода. (NH4)2 Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O

№ слайда 15 Признаки уравнений реакций разложения 2HgO 2Hg O2 2Н2 O2 2Н2 O О2 CaCO3 CaO C
Описание слайда:

Признаки уравнений реакций разложения 2HgO 2Hg O2 2Н2 O2 2Н2 O О2 CaCO3 CaO CO2 (NH4)((2 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 4Н2 O N2

№ слайда 16 Реакции разложения. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества
Описание слайда:

Реакции разложения. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ, называются реакциями разложения.                      АВ  А + В АВС= АВ+ С

№ слайда 17 Вычеркните лишние реакции: 1) 2 H2O = 2H2 + O2 2) 2Na+Cl2=2NaCl 3) CaO+H2O =C
Описание слайда:

Вычеркните лишние реакции: 1) 2 H2O = 2H2 + O2 2) 2Na+Cl2=2NaCl 3) CaO+H2O =Ca(OH) 2 4) 2KMnO4 = K2 MnO4+ MnO2 + O2 5) 2H2 + O2 = 2 H2O 6) Cu(OH)2=CuO+H2O

№ слайда 18 Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Гидроксид железа (III) = оксид жел
Описание слайда:

Разложение гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Гидроксид железа (III) = оксид железа(III) + ? 1 балл- за формулы; 1 балл- за коэффициенты.

№ слайда 19 Домашнее задание: §29 «3»- № 3 (устно), стр.155; -«4»- упр. № 2 (а-г), стр.15
Описание слайда:

Домашнее задание: §29 «3»- № 3 (устно), стр.155; -«4»- упр. № 2 (а-г), стр.155 (письменно); -«5»-упр. № 4 стр.155 ( письменно).

№ слайда 20 Успеха вам в изучении химии!
Описание слайда:

Успеха вам в изучении химии!



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Данная  позволяет познакомить учащихся  с классификацией химических реакций по признаку: число и состав исходных веществ и продуктов реакции. В презентации  отражены все этапы урока по данной теме.  Имеется лист самоконтроля, химический ребус по физическим и химическим явлениям. Красочное описание опыта Джозефа Пристли.В 1774 году английский учёный Джозеф Пристли как- то раз, оксид ртути нагревая, обнаружил странный газ. Вспомните, какой газ обнаружил Д. Пристли? КИСЛОРОД.

В Презентации показаны признаки уравнений реакции разложения, элементы закрепления урока. Благодаря анимации, все этапы плавно сменяются.

 

 

Общая информация

Номер материала: 131278

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"