Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Чёрная пятница

-75%

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии на тему "Углерод".

Презентация по химии на тему "Углерод".

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов
Химический элемент: Характеристика по положению в ПСХЭ Простое вещество: Алло...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Химический элемент: Характеристика по положению в ПСХЭ Простое вещество: Алло
Описание слайда:

Химический элемент: Характеристика по положению в ПСХЭ Простое вещество: Аллотропные видоизменения: алмаз,графит. Древесный уголь (адсорбция) и сажа. Химические свойства. Круговорот углерода в природе.

2 слайд 1. Углерод С главная подгруппа IV группа, второй период, порядковый номер 6.
Описание слайда:

1. Углерод С главная подгруппа IV группа, второй период, порядковый номер 6. 2. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому он может принимать 4 электрона, проявляя окислительные свойства по отношению к водороду, металлам и менее электроотрицательным неметаллам, и приобретать при этом степень окисления -4, но может и отдавать электроны более электроотрицательным элементам, т.е. проявлять восстановительные свойства, приобретая при этом степень окисления +4. 3. Высший оксид CO2 проявляет кислотный характер. Высший гидроксид Н2СО3 – угольная кислота является слабой и непрочной. Летучее водородное соединение – СН4 называется метан. 4.Окислительные(неметаллические) свойства углерода слабее выражены, чем у находящегося с ним в одном периоде азота, т.к. он имеет больший атомный радиус, чем азот, меньший заряд ядра и меньшее число валентных электронов. По сравнению с кремнием, находящимся с углеродом в одной подгруппе, углерод проявляет более ярко выраженные неметаллические свойства, т.к. имеет меньший атомный радиус.

3 слайд АЛМАЗ ГРАФИТ Объемная тетраэдрическая атомная кристаллическая решетка	Плоскос
Описание слайда:

АЛМАЗ ГРАФИТ Объемная тетраэдрическая атомная кристаллическая решетка Плоскостная атомная кристаллическая решетка

4 слайд Прозрачное кристаллическое вещество. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но б
Описание слайда:

Прозрачное кристаллическое вещество. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, голубого, красного и черного цветов. Они имеют очень сильный блеск благодаря высокой светопреломляющей и светоотражающей способности.

5 слайд Ограненные прозрачные алмазы называются бриллиантами. Звезда ордена Святого А
Описание слайда:

Ограненные прозрачные алмазы называются бриллиантами. Звезда ордена Святого Андрея Первозванного.

6 слайд Бриллианты украшают короны царей бывшей Российской империи.
Описание слайда:

Бриллианты украшают короны царей бывшей Российской империи.

7 слайд Буры, сверла, шлифовальные инструменты.	Приборы для резки стекла.
Описание слайда:

Буры, сверла, шлифовальные инструменты. Приборы для резки стекла.

8 слайд Темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском.
Описание слайда:

Темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском.

9 слайд Стержни для карандашей.	Тигли для металлургии.	Твердые смазки.	Электроды.	Зам
Описание слайда:

Стержни для карандашей. Тигли для металлургии. Твердые смазки. Электроды. Замедлители нейтронов в ядерных реакторах.

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд Адсорбция – поглощение газов и растворенных веществ поверхностью твердого вещ
Описание слайда:

Адсорбция – поглощение газов и растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Таким свойством обладает древесный уголь благодаря своему пористому строению. При обработке древесного угля горячим водяным паром получают активированный уголь, который обладает большей поглотительной способностью.

13 слайд Поглощение оксида азота(IV) активированным углем. Обесцвечивание раствора пер
Описание слайда:

Поглощение оксида азота(IV) активированным углем. Обесцвечивание раствора перманганата калия.

14 слайд
Описание слайда:

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА С более электроотрицательны
Описание слайда:

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА С более электроотрицательными неметаллами (F, O, N, Cl, S) Неполное сгорание в кислороде 2C + O2 = 2CO + Q оксид углерода(II) Полное сгорание С + О2 =СО2 + Q оксид углерода (IV) С оксидами металлов C + 2CuO = CO2 + 2Cu С металлами: 4Al + 3C = Al4 C3 карбид алюминия С водородом C + 2H2 = 2CH4 метан

17 слайд Если на карбид кальция подействовать водой, то выделяется ацетилен, который п
Описание слайда:

Если на карбид кальция подействовать водой, то выделяется ацетилен, который применяют газосварщики для резки и сварки металлов, сжигая его с помощью кислорода в специальных горелках CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Если водой подействовать на карбид алюминия, то получится метан Al 4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4

18 слайд Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается зелеными растениями(ф
Описание слайда:

Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается зелеными растениями(фотосинтез), а образующийся в результате дыхания, брожения, гниения и сжигания углеродсодержащих горючих ископаемых СО2 снова поступает в атмосферу.

19 слайд
Описание слайда:

20 слайд
Описание слайда:

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация к уроку по теме "Углерод" по программе О.С. Габриеляна основного общего образования по химии курса 9 класса (базовый уровень). Образовательные задачи урока: 1. способствовать дальнейшему закреплению умений характеризовать химический элемент по положению в периодической системе; 2. закрепить знания о кристаллических решетках на примере аллотропных видоизменений углерода и показать причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и применением этих веществ; 3. познакомить учащихся с  круговоротом углерода в природе; 4. продолжить формировать умения записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Общая информация
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.