Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: Водород
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему: Водород

библиотека
материалов
 Водород . .
Водород самый распространенный элемент во вселенной
История открытия Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английс...
Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал...
Общая характеристика: Водород занимает первое место в периодической системе (...
Водород в природе: Водород широко распространен в природе — содержится в воде...
Каждую секунду Солнце излучает в космическое пространство энергию, эквивалент...
За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной о...
Молекула водорода Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение свя...
Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воз...
Химические свойства
Получение: Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно...
Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии
Применение: Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала...
Водородная энергетика В недалёком будущем основным источником получения энерг...
Водородные автомобили В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, в...
Водород и будущее Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегод...
Но когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом це...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Водород . .
Описание слайда:

Водород . .

№ слайда 2 Водород самый распространенный элемент во вселенной
Описание слайда:

Водород самый распространенный элемент во вселенной

№ слайда 3 История открытия Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английс
Описание слайда:

История открытия Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами и так далее.

№ слайда 4 Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал
Описание слайда:

Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.

№ слайда 5 Общая характеристика: Водород занимает первое место в периодической системе (
Описание слайда:

Общая характеристика: Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1. В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Водород в природе: Водород широко распространен в природе — содержится в воде
Описание слайда:

Водород в природе: Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.

№ слайда 8 Каждую секунду Солнце излучает в космическое пространство энергию, эквивалент
Описание слайда:

Каждую секунду Солнце излучает в космическое пространство энергию, эквивалентную примерно 4 млн т массы. Эта энергия рождается в ходе слияния четырех ядер водорода, протонов, в ядро гелия;

№ слайда 9 За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной о
Описание слайда:

За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной области превратилось в гелий и вероятно ещё  через 5 млрд. лет, когда в центре светила водород  будет  на  исходе, Солнце ( жёлтый карлик в настоящее время)  увеличится в размерах и станет красным гигантом. 

№ слайда 10 Молекула водорода Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение свя
Описание слайда:

Молекула водорода Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака): Н:Н или Н2 Благодаря этому обобщению электронов молекула Н2 более энергети­чески устойчива, чем его отдельные атомы. Чтобы разорвать в 1 моль водорода молекулы на атомы, необходимо затратить энергию 436 кДж: Н2 = 2Н, ∆H° = 436 кДж/моль Этим объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре.

№ слайда 11 Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воз
Описание слайда:

Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен. Кроме водорода с массовым числом 1 существуют изотопы с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т. Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны).

№ слайда 12 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 13 Получение: Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно
Описание слайда:

Получение: Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно хлопотным. Добывали его в мизерных количествах, растворяя обычные металлы в кислотах, а также щелочные и щелочноземельные в воде. Только после того, как электричество начали производить в промышленных масштабах, появилась возможность относительно легко добывать его тоннами с помощью электролиза. Выглядит электролитический процесс примерно так: в ванну с водой опускают два электрода, на одном — положительный потенциал, на другом — отрицательный. На плюсе в результате прохождения тока выделяется кислород, а на минусе — водород.

№ слайда 14 Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии
Описание слайда:

Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии

№ слайда 15 Применение: Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала
Описание слайда:

Применение: Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент Таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий — газ, увы, более плотный, но зато негорючий. .

№ слайда 16 Водородная энергетика В недалёком будущем основным источником получения энерг
Описание слайда:

Водородная энергетика В недалёком будущем основным источником получения энергии станет реакция горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагалось, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды.

№ слайда 17 Водородные автомобили В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, в
Описание слайда:

Водородные автомобили В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар. В эпоху усиливающейся борьбы с вредными выхлопами машина была воспринята как вызов консервативному автомобильному рынку. Вслед за BMW в экологическую сторону потянулись и другие производители. К концу века каждая уважающая себя автокомпания имела в запаснике хотя бы один концепт-кар, работающий на водородном топливе.

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Водород и будущее Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегод
Описание слайда:

Водород и будущее Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции: 21Н + 31Н → 42Не +10n + 17,6 МэВ. Эта реакция начинается при 10 млн градусов и протекает за ничтожные доли секунды при взрыве термоядерной бомбы, причем выделяется гигантское по масштабам Земли количество энергии. Водородные бомбы иногда сравнивают с Солнцем. Однако мы уже видели, что на Солнце идут медленные и стабильные термоядерные процессы. Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба – сулит смерть...

№ слайда 20 Но когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом це
Описание слайда:

Но когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина. И человечество будет с недоумением вспоминать, что было время, когда люди угрожали друг другу животворным источником тепла и света...

Краткое описание документа:

Предмет: химия

Класс: 9 класс

Учитель: Учитель химии МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокского района Талицких М.В.

Тема урока:  Водород.

Цели и задачи урока:

ü    Углубить знания по строению атома, физическим и химическим свойствам водорода ;

ü    Рассмотреть способы получения водорода;

ü    Закрепление умения решать задачи на «избыток-недостаток»;

ü    Воспитание аккуратности при записи в тетрадях.

Оборудование:  Периодическая система, ЦОРы.

Ход урока:

I.    Организационный момент.

II.     Проверка Д/з:

Радецкий стр 41 задачи 4, 5

III.Основная часть.

1. Строение и свойства атомов водорода.

Н                       1

                   1,0079

Водород

№1 Н - водород

1H                         К

Водород          +1 )     1s1                   1s

                                            1

ªАтом водорода в ПС располагают в две резко противоположные по свойствам группы химических элементов: в I группу – в подгруппу щелочных металлов и в VII группу – в подгруппу галогенов.

ªВ I группе он расположен, т.к. на внешней орбитале у него 1ē, как у щелочных металлов.

ªВ VII группе – потому, что на его единственной первой орбитале не хватает 1 ē, как и у галогенов.

2. Водород – простое вещество.

H2 – молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная.

Образование молекулы Н2.

 

 

Н      +1 )    1s1                       Н      +1 )    1s1                 →  Н    +  Н   → Н     ●●    Н

             1                                            1

                                                                                       или   Н – Н

                                                                                структурная формула

                                                                    одинарная связь

3. Получение водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Это самый легкий из газов. При получении водорода пробирку переворачивают вверх дном. Водород почти не растворим в воде, поэтому его можно собирать и способом вытеснения воды.

 

 

 

4. Химические свойства водорода.

Восстановительные

 

Окислительные

1) с кислородом:

2H2 + O2 = 2H2O

 

применяют при сварке и резке металлов; в реактивных двигателях

С металлами:

2Na + H2 = 2NaH

гидрид натрия

2) с неметаллами:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Cl2 + H2 = 2HCl

 производство аммиака и хлороводорода

3) с оксидами металлов:

CuO + H2 = Cu + H2O

получение металлов

 

5. Применение водорода см. рис. 46 стр.101 (       )

 

6. Открытие водорода: самостоятельно стр 102.

 

 

 

Аппарат Киппа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

IV.           Закрепление:  упр. 1,2 стр 103

 

V.    Д/з: § 17, упр. 4 стр 103, Радецкий стр 41,  задачи 6,7

 

 

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 20.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров350
Номер материала 323466
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх