Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Водород
.
.
Учитель МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокского района Талицких М.В.
2 слайд
Водород самый распространенный элемент во вселенной
3 слайд
История открытия
Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами и так далее.
4 слайд
Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.
5 слайд
Общая характеристика:
Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1.
В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки.
6 слайд
7 слайд
Водород в природе:
Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.
8 слайд
Каждую секунду Солнце излучает в космическое пространство энергию, эквивалентную примерно 4 млн т массы. Эта энергия рождается в ходе слияния четырех ядер водорода, протонов, в ядро гелия;
9 слайд
За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной области превратилось в гелий и вероятно ещё через 5 млрд. лет, когда в центре светила водород будет на исходе, Солнце ( жёлтый карлик в настоящее время) увеличится в размерах и станет красным гигантом.
10 слайд
Молекула водорода
Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака):
Н:Н или Н2
Благодаря этому обобщению электронов молекула Н2 более энергетически устойчива, чем его отдельные атомы. Чтобы разорвать в 1 моль водорода молекулы на атомы, необходимо затратить энергию 436 кДж:
Н2 = 2Н, ∆H° = 436 кДж/моль
Этим объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре.
11 слайд
Физические свойства.
Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен.
Кроме водорода с массовым числом 1 существуют изотопы с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т.
Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода.
В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны).
12 слайд
Химические свойства
13 слайд
Получение:
Вплоть до конца XIX века получение водорода было делом достаточно хлопотным. Добывали его в мизерных количествах, растворяя обычные металлы в кислотах, а также щелочные и щелочноземельные в воде. Только после того, как электричество начали производить в промышленных масштабах, появилась возможность относительно легко добывать его тоннами с помощью электролиза. Выглядит электролитический процесс примерно так: в ванну с водой опускают два электрода, на одном — положительный потенциал, на другом — отрицательный. На плюсе в результате прохождения тока выделяется кислород, а на минусе — водород.
14 слайд
Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии
15 слайд
Применение:
Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент Таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий — газ, увы, более плотный, но зато негорючий. .
16 слайд
Водородная энергетика
В недалёком будущем основным источником получения энергии станет реакция горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагалось, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды.
17 слайд
Водородные автомобили
В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар. В эпоху усиливающейся борьбы с вредными выхлопами машина была воспринята как вызов консервативному автомобильному рынку. Вслед за BMW в экологическую сторону потянулись и другие производители. К концу века каждая уважающая себя автокомпания имела в запаснике хотя бы один концепт-кар, работающий на водородном топливе.
18 слайд
19 слайд
Водород и будущее
Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции:
21Н + 31Н → 42Не +10n + 17,6 МэВ.
Эта реакция начинается при 10 млн градусов и протекает за ничтожные доли секунды при взрыве термоядерной бомбы, причем выделяется гигантское по масштабам Земли количество энергии.
Водородные бомбы иногда сравнивают с Солнцем. Однако мы уже видели, что на Солнце идут медленные и стабильные термоядерные процессы. Солнце дарует нам жизнь, а водородная бомба – сулит смерть...
20 слайд
Но когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина. И человечество будет с недоумением вспоминать, что было время, когда люди угрожали друг другу животворным источником тепла и света...
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Предмет: химия
Класс: 9 класс
Учитель: Учитель химии МБОУ – ООШ с.Веселое Моздокского района Талицких М.В.
Тема урока: Водород.
Цели и задачи урока:
ü Углубить знания по строению атома, физическим и химическим свойствам водорода ;
ü Рассмотреть способы получения водорода;
ü Закрепление умения решать задачи на «избыток-недостаток»;
ü Воспитание аккуратности при записи в тетрадях.
Оборудование: Периодическая система, ЦОРы.
Ход урока:
I. Организационный момент.
II. Проверка Д/з:
Радецкий стр 41 задачи 4, 5
III.Основная часть.
1. Строение и свойства атомов водорода.
Н 1
1,0079
Водород
№1 Н - водород
1H К
Водород +1 ) 1s1 1s
1
ªАтом водорода в ПС располагают в две резко противоположные по свойствам группы химических элементов: в I группу – в подгруппу щелочных металлов и в VII группу – в подгруппу галогенов.
ªВ I группе он расположен, т.к. на внешней орбитале у него 1ē, как у щелочных металлов.
ªВ VII группе – потому, что на его единственной первой орбитале не хватает 1 ē, как и у галогенов.
2. Водород – простое вещество.
H2 – молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная.
Образование молекулы Н2.
Н +1 ) 1s1 + Н +1 ) 1s1 → Н ● + ● Н → Н ●● Н
1 1
или Н – Н
структурная формула
одинарная связь
3. Получение водорода.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Это самый легкий из газов. При получении водорода пробирку переворачивают вверх дном. Водород почти не растворим в воде, поэтому его можно собирать и способом вытеснения воды.
4. Химические свойства водорода.
Восстановительные
Окислительные
1) с кислородом:
2H2 + O2 = 2H2O
применяют при сварке и резке металлов; в реактивных двигателях
С металлами:
2Na + H2 = 2NaH
гидрид натрия
2) с неметаллами:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Cl2 + H2 = 2HCl
производство аммиака и хлороводорода
3) с оксидами металлов:
CuO + H2 = Cu + H2O
получение металлов
5. Применение водорода см. рис. 46 стр.101 ( )
6. Открытие водорода: самостоятельно стр 102.
Аппарат Киппа
IV. Закрепление: упр. 1,2 стр 103
V. Д/з: § 17, упр. 4 стр 103, Радецкий стр 41, задачи 6,7
6 655 772 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Талицких Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.