Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Самый распространённый элемент Вселенной
(75% массы)
90% всех её атомов (69 химических элементов, но водород преобладает)
В земной коре – 0,88% (9 место). В связанном состоянии входит в состав воды, нефти, природного газ, каменного угля, живых и растительных организмов. В виде простого вещества – в состав вулканических газов
80% массы Юпитера и 60% массы Сатурна
ВОДОРОД
2 слайд
1766 г. – англ. учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух»
1787 г. – Антуан Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум» – «рождающий воду», «водород»
История открытия
3 слайд
УЧЁНЫЕ-ПЕРВООТКРЫВАТЕЛИ
ГЕНРИ КАВЕНДИШ
Дата рождения: 10 октября 1731
Дата смерти: 24 февраля 1810 (78 лет)
Научные достижения
Пневматическая химия
1766—1788 гг. – основные исследования газов
1754 г.- диссертация о существовании «упругой жидкости»
«Искусственный воздух»
1766 г. – 1766 публикация «искусственный воздух»
Гравитационная постоянная
1797 г. – опыт с гравитационной силой
1798 г. – публикация этого опыта
Исследования электричества
Открытия:
Понятие электрического потенциала, который он назвал
« степенью электрификации»
Определение ёмкости сферы и конденсатора
Концепция диэлектрической проницаемости материала
1781 г. – отношение между электрическим потенциалом и электрическим током, которое теперь называется законом Ома.
Законы для разделения тока в параллельных цепях, которое в настоящее время связано с именем Чарльза Уитстоуна
Закон обратных квадратов изменения электрической силы с расстоянием, который сейчас называется законом Кулона
1771 г. – установил влияние среды на ёмкость конденсаторов и определил значение диэлектрических постоянных ряда веществ
1798 г. – сконструировал крутильные весы и измерил с их помощью силу притяжения двух сфер
1871 г. – именем Кавендиша названа физическая лаборатория в Кембриджском университете
АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ
(1743-1794г.)
Научные труды Лавуазье и их значение:
Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.
Первоначальное образование он получил в колледже
Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет
Парижского университета.
Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса,
можно ли воду превратить в землю.
18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии,
в 1778 г. стал действительным членом академии,
а с 1785 г. он состоял её директором.
В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр.
В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона.
В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза.
Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г.
В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха.
В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает сложный состав воды.
В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода.
Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике.
В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру.
С 1790 г. Лавуазье принимает участие в разработке рациональной системы мер и весов – метрической.
В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии", который стал первым учебником новой химии.
Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.
4 слайд
Свойства водорода
физические
лёгкий газ, легче воздуха
бесцветный
без вкуса и запаха
плохо растворим в воде и органических растворителях
химические
1) взаимодействие с простыми веществами:
с активными металлами
с некоторыми неметаллами
2) взаимодействие с оксидами некоторых металлов
5 слайд
Элемент – Н
Относительная атомная масса – 1
Молекула водорода – Н2
Относительная молекулярная масса – 2
Молярная масса – 2 г/моль
6 слайд
С активными металлами образует гидриды
H2 + 2Na → 2NaH Ba + H2 → BaH2
гидрид натрия гидрид бария
С неметаллами: 3H2 + N2 ↔ 2NH3↑
аммиак
H2 + S → H2S
сероводород
2H2 + C → CH4
метан
С оксидами металлов
H2 + ZnO → Zn + H2O
3H2 + Mo2O3 → 2Mo + 3H2O
Химические свойства
7 слайд
для промышленного синтеза аммиака и хлороводорода
для резки и сварки металлов
для космических двигателей в качестве топлива
для получения метанола и синтетического жидкого топлива в составе синтез-газа
для гидроочистки и гидрокрекинга нефтяных фракций
для гидрогенизации жидких жиров
для получения вольфрама, молибдена и рения из их оксидов
Применение
8 слайд
Разложение воды электрическим током
2H2O → 2H2↑ + O2↑
Получение водорода
9 слайд
Взаимодействие активных металлов с водой (демонстрация коллекции щелочных металлов, знакомство с правилами хранения):
демонстрационный опыт:
2Na + 2HOH → 2NaOH + H2
гидроксид натрия
(основание)
NaOH+ фенолфталеин (индикатор) → малиновый. Следовательно, среда щелочная
НОН + фенолфталеин – изменений нет.
10 слайд
Взаимодействие металлов с растворами кислот (исключение азотная кислота)
лабораторный опыт:
Zn+ 2HCI → ZnCI2 + H2↑
cоляная хлорид
кислота цинка (соль)
11 слайд
Взаимодействие оксидов металлов с водородом
лабораторный опыт:
CuO + H2 → Cu↓ + H2O
красный
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема «ВОДОРОД» 8 класс
Дидактическая цель: создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по теме «Водород», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.
Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.
Задачи урока:
1. изучить физические свойства и способы получения водорода; описывать и различать изученные газообразные вещества по физическим свойствам, химические реакции (предметный результат);
2. продолжить развивать умение работать с лабораторным оборудованием; формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах (метапредметный результат);
3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: работа в парах, коллективная, индивидуальная.
Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор, интерактивная доска, компьютер, учебник Рудзитиса и Фельдмана «ХИМИЯ» 8 класс, рабочие тетради, оборудование и реактивы для демонстрационного и лабораторного опытов (гранулы цинка, соляная кислота, штатив с пробирками, спиртовка, спички, натрий, фенолфталеин, оксид меди (II), вода дистиллированная).
С газами, которые горят, человек знаком был ещё с давних времён. К таким газам относился и водород. Его получали при взаимодействии металлов с кислотами (в настоящее время тривиальный способ получения кислот в лабораторных условиях).
В XVI - XVIII вв. свойства водорода, его горение, наблюдали такие учёные как Парацельс, Бойль и другие учёные того времени. С распространением теории флогистона многие химики хотели получить водород в качестве свободного флогистона.
Парацельс
Лавуазье
В своей диссертации "О металлическом блеске" Ломоносов описал получение водорода в результате действия кислот на железо и другие металлы, и первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород представляет собой флогистон. Эту же гипотезу выдвинул в 1766 г и Кавендиш, который подробнейшим образом изучил свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу . Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов" , и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон. Откуда же произошло название водород. Дал это название элементу Лавуазье, который занимался в 1779 г. исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород Hydrogine (гидроген), или Hydrogene (гидроген), от греч. гидор - вода и гайноме - произвожу, рождаю.
В "Таблице простых тел", которую составил Лавуазье, водород (Hydrogene) упомянут в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород) простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел. В русской химической литературе конца XVIII и начала XIX в. встречаются два рода названий водорода: флогистические (горючий газ, горючий воздух, воспламенительный воздух, загораемый воздух) и антифлогистические (водотвор, водотворное существо, водотворный газ, водородный газ, водород). Обе группы слов представляют собой переводы французских названий водорода.
К слайду № 3.
Научные труды Лавуазье и их значение:
Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.
Первоначальное образование он получил в колледже Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет Парижского университета.
Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса, можно ли воду превратить в землю.
В период 1763-1767 гг. Лавуазье совершает ряд экскурсий с известнейшим геологом и минералогом Гэттаром, помогая последнему в составлении минералогической карты Франции.
18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии, в 1778 г. стал действительным членом академии, а с 1785 г. он состоял её директором.
В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр. Лавуазье организует экспедиции для отыскания селитряных месторождений, ведёт исследования, касающиеся очистки и анализа селитры; приёмы очистки селитры. Лаборатория Лавуазье была одним из главных научных центров Парижа того времени.
В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона.
В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза.
Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г.
В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха, состоящего, по его мнению, из "чистого воздуха" (кислорода) и "удушливого воздуха" (азота).
В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и "горючего воздуха" (водорода).
В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода.
Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике.
В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру. С 1790 г. Лавуазье принимает участие также в разработке рациональной системы мер и весов – метрической.
В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии", который стал первым учебником новой химии.
Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.
Тема «ВОДОРОД» 8 класс
Дидактическая цель: создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по теме «Водород», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.
Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.
Задачи урока:
1. изучить физические свойства и способы получения водорода; описывать и различать изученные газообразные вещества по физическим свойствам, химические реакции (предметный результат);
2. продолжить развивать умение работать с лабораторным оборудованием; формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах (метапредметный результат);
3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: работа в парах, коллективная, индивидуальная.
Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор, интерактивная доска, компьютер, учебник Рудзитиса и Фельдмана «ХИМИЯ» 8 класс, рабочие тетради, оборудование и реактивы для демонстрационного и лабораторного опытов (гранулы цинка, соляная кислота, штатив с пробирками, спиртовка, спички, натрий, фенолфталеин, оксид меди (II), вода дистиллированная).
С газами, которые горят, человек знаком был ещё с давних времён. К таким газам относился и водород. Его получали при взаимодействии металлов с кислотами (в настоящее время тривиальный способ получения кислот в лабораторных условиях).
В XVI - XVIII вв. свойства водорода, его горение, наблюдали такие учёные как Парацельс, Бойль и другие учёные того времени. С распространением теории флогистона многие химики хотели получить водород в качестве свободного флогистона.
Парацельс
Лавуазье
В своей диссертации "О металлическом блеске" Ломоносов описал получение водорода в результате действия кислот на железо и другие металлы, и первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород представляет собой флогистон. Эту же гипотезу выдвинул в 1766 г и Кавендиш, который подробнейшим образом изучил свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу . Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов" , и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон. Откуда же произошло название водород. Дал это название элементу Лавуазье, который занимался в 1779 г. исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород Hydrogine (гидроген), или Hydrogene (гидроген), от греч. гидор - вода и гайноме - произвожу, рождаю.
В "Таблице простых тел", которую составил Лавуазье, водород (Hydrogene) упомянут в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород) простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел. В русской химической литературе конца XVIII и начала XIX в. встречаются два рода названий водорода: флогистические (горючий газ, горючий воздух, воспламенительный воздух, загораемый воздух) и антифлогистические (водотвор, водотворное существо, водотворный газ, водородный газ, водород). Обе группы слов представляют собой переводы французских названий водорода.
К слайду № 3.
Научные труды Лавуазье и их значение:
Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.
Первоначальное образование он получил в колледже Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет Парижского университета.
Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса, можно ли воду превратить в землю.
В период 1763-1767 гг. Лавуазье совершает ряд экскурсий с известнейшим геологом и минералогом Гэттаром, помогая последнему в составлении минералогической карты Франции.
18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии, в 1778 г. стал действительным членом академии, а с 1785 г. он состоял её директором.
В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр. Лавуазье организует экспедиции для отыскания селитряных месторождений, ведёт исследования, касающиеся очистки и анализа селитры; приёмы очистки селитры. Лаборатория Лавуазье была одним из главных научных центров Парижа того времени.
В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона.
В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза.
Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г.
В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха, состоящего, по его мнению, из "чистого воздуха" (кислорода) и "удушливого воздуха" (азота).
В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и "горючего воздуха" (водорода).
В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода.
Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике.
В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру. С 1790 г. Лавуазье принимает участие также в разработке рациональной системы мер и весов – метрической.
В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии", который стал первым учебником новой химии.
Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.
6 656 166 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем ГОМИНОВА ЛЮДМИЛА НИКОЛАЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.