Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Водород" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Водород" (8 класс)

библиотека
материалов
Самый распространённый элемент Вселенной (75% массы) 90% всех её атомов (69 х...
1766 г. – англ. учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» 1787 г....
УЧЁНЫЕ-ПЕРВООТКРЫВАТЕЛИ ГЕНРИ КАВЕНДИШ  Дата рождения: 10 октября 1731 Дата с...
Свойства водорода физические лёгкий газ, легче воздуха бесцветный без вкуса и...
Элемент – Н Относительная атомная масса – 1 Молекула водорода – Н2 Относитель...
С активными металлами образует гидриды H2 + 2Na → 2NaH Ba + H2 → BaH2 гидрид...
для промышленного синтеза аммиака и хлороводорода для резки и сварки металлов...
Разложение воды электрическим током 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Получение водорода
Взаимодействие активных металлов с водой (демонстрация коллекции щелочных мет...
Взаимодействие металлов с растворами кислот (исключение азотная кислота) лабо...
Взаимодействие оксидов металлов с водородом лабораторный опыт: CuO + H2 → Cu↓...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Самый распространённый элемент Вселенной (75% массы) 90% всех её атомов (69 х
Описание слайда:

Самый распространённый элемент Вселенной (75% массы) 90% всех её атомов (69 химических элементов, но водород преобладает) В земной коре – 0,88% (9 место). В связанном состоянии входит в состав воды, нефти, природного газ, каменного угля, живых и растительных организмов. В виде простого вещества – в состав вулканических газов 80% массы Юпитера и 60% массы Сатурна ВОДОРОД

№ слайда 2 1766 г. – англ. учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» 1787 г.
Описание слайда:

1766 г. – англ. учёный Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» 1787 г. – Антуан Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум» – «рождающий воду», «водород» История открытия

№ слайда 3 УЧЁНЫЕ-ПЕРВООТКРЫВАТЕЛИ ГЕНРИ КАВЕНДИШ  Дата рождения: 10 октября 1731 Дата с
Описание слайда:

УЧЁНЫЕ-ПЕРВООТКРЫВАТЕЛИ ГЕНРИ КАВЕНДИШ  Дата рождения: 10 октября 1731 Дата смерти: 24 февраля 1810 (78 лет) Научные достижения Пневматическая химия 1766—1788 гг. – основные исследования газов 1754 г.- диссертация о существовании «упругой жидкости» «Искусственный воздух» 1766 г. ­– 1766 публикация «искусственный воздух» Гравитационная постоянная 1797 г. – опыт с гравитационной силой 1798 г. – публикация этого опыта Исследования электричества Открытия: Понятие электрического потенциала, который он назвал « степенью электрификации» Определение ёмкости сферы и конденсатора Концепция диэлектрической проницаемости материала 1781 г. – отношение между электрическим потенциалом и электрическим током, которое теперь называется законом Ома. Законы для разделения тока в параллельных цепях, которое в настоящее время связано с именем Чарльза Уитстоуна Закон обратных квадратов изменения электрической силы с расстоянием, который сейчас называется законом Кулона 1771 г. – установил влияние среды на ёмкость конденсаторов и определил значение диэлектрических постоянных ряда веществ 1798 г. – сконструировал крутильные весы и измерил с их помощью силу притяжения двух сфер 1871 г. – именем Кавендиша названа физическая лаборатория в Кембриджском университете           АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ (1743-1794г.) Научные труды Лавуазье и их значение:  Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката. Первоначальное образование он получил в колледже Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет Парижского университета. Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса, можно ли воду превратить в землю. 18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии, в 1778 г. стал действительным членом академии, а с 1785 г. он состоял её директором. В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр. В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона. В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза. Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г. В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха. В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает сложный состав воды. В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода. Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике. В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру. С 1790 г. Лавуазье принимает участие в разработке рациональной системы мер и весов – метрической. В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии", который стал первым учебником новой химии. Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.    

№ слайда 4 Свойства водорода физические лёгкий газ, легче воздуха бесцветный без вкуса и
Описание слайда:

Свойства водорода физические лёгкий газ, легче воздуха бесцветный без вкуса и запаха плохо растворим в воде и органических растворителях химические 1) взаимодействие с простыми веществами: с активными металлами с некоторыми неметаллами 2) взаимодействие с оксидами некоторых металлов

№ слайда 5 Элемент – Н Относительная атомная масса – 1 Молекула водорода – Н2 Относитель
Описание слайда:

Элемент – Н Относительная атомная масса – 1 Молекула водорода – Н2 Относительная молекулярная масса – 2 Молярная масса – 2 г/моль

№ слайда 6 С активными металлами образует гидриды H2 + 2Na → 2NaH Ba + H2 → BaH2 гидрид
Описание слайда:

С активными металлами образует гидриды H2 + 2Na → 2NaH Ba + H2 → BaH2 гидрид натрия гидрид бария С неметаллами: 3H2 + N2 ↔ 2NH3↑ аммиак H2 + S → H2S сероводород 2H2 + C → CH4 метан С оксидами металлов H2 + ZnO → Zn + H2O 3H2 + Mo2O3 → 2Mo + 3H2O Химические свойства

№ слайда 7 для промышленного синтеза аммиака и хлороводорода для резки и сварки металлов
Описание слайда:

для промышленного синтеза аммиака и хлороводорода для резки и сварки металлов для космических двигателей в качестве топлива для получения метанола и синтетического жидкого топлива в составе синтез-газа для гидроочистки и гидрокрекинга нефтяных фракций для гидрогенизации жидких жиров для получения вольфрама, молибдена и рения из их оксидов Применение

№ слайда 8 Разложение воды электрическим током 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Получение водорода
Описание слайда:

Разложение воды электрическим током 2H2O → 2H2↑ + O2↑ Получение водорода

№ слайда 9 Взаимодействие активных металлов с водой (демонстрация коллекции щелочных мет
Описание слайда:

Взаимодействие активных металлов с водой (демонстрация коллекции щелочных металлов, знакомство с правилами хранения): демонстрационный опыт: 2Na + 2HOH → 2NaOH + H2 гидроксид натрия (основание) NaOH+ фенолфталеин (индикатор) → малиновый. Следовательно, среда щелочная НОН + фенолфталеин – изменений нет.

№ слайда 10 Взаимодействие металлов с растворами кислот (исключение азотная кислота) лабо
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с растворами кислот (исключение азотная кислота) лабораторный опыт: Zn+ 2HCI → ZnCI2 + H2↑ cоляная хлорид кислота цинка (соль)

№ слайда 11 Взаимодействие оксидов металлов с водородом лабораторный опыт: CuO + H2 → Cu↓
Описание слайда:

Взаимодействие оксидов металлов с водородом лабораторный опыт: CuO + H2 → Cu↓ + H2O красный

Краткое описание документа:

 

 

Тема «ВОДОРОД» 8 класс

 

Дидактическая цель:  создать комфортные условия для изучения и  систематизации материала  по теме «Водород», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

 

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

 

Задачи урока: 

 

1. изучить физические  свойства  и способы получения водорода; описывать и различать изученные  газообразные вещества по физическим свойствам, химические реакции (предметный результат);

 

2. продолжить развивать умение работать с лабораторным оборудованием; формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах (метапредметный результат);

 

3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

 

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

 

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: работа в парах, коллективная, индивидуальная.

 

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор, интерактивная доска, компьютер,  учебник Рудзитиса и Фельдмана «ХИМИЯ» 8 класс, рабочие тетради,  оборудование и реактивы  для демонстрационного и лабораторного опытов (гранулы цинка, соляная кислота, штатив с пробирками, спиртовка, спички, натрий, фенолфталеин, оксид меди (II), вода дистиллированная).

 

С газами, которые горят, человек знаком был ещё с давних времён. К таким газам относился и водород. Его получали при взаимодействии металлов с кислотами (в настоящее время тривиальный способ получения кислот в лабораторных условиях).

 

В XVI - XVIII вв. свойства водорода, его горение, наблюдали такие учёные как Парацельс, Бойль и другие учёные того времени. С распространением теории флогистона многие химики хотели получить водород в качестве свободного флогистона.

 

Парацельс

Лавуазье

 


В своей диссертации "О металлическом блеске" Ломоносов описал получение водорода в результате действия кислот на железо и другие металлы, и первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород представляет собой флогистон. Эту же гипотезу выдвинул в 1766 г и Кавендиш, который подробнейшим образом изучил свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу . Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов" , и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон. Откуда же произошло название водород. Дал это название элементу
Лавуазье, который занимался в 1779 г. исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород Hydrogine (гидроген), или Hydrogene (гидроген), от греч. гидор - вода и гайноме - произвожу, рождаю.

 

В "Таблице простых тел", которую составил Лавуазье, водород (Hydrogene) упомянут в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород) простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел. В русской химической литературе конца XVIII и начала XIX в. встречаются два рода названий водорода: флогистические (горючий газ, горючий воздух, воспламенительный воздух, загораемый воздух) и антифлогистические (водотвор, водотворное существо, водотворный газ, водородный газ, водород). Обе группы слов представляют собой переводы французских названий водорода.

 

К слайду № 3.

 

Научные труды Лавуазье и их значение:     

 

  •  Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.

  • Первоначальное образование он получил в колледже Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет Парижского университета.

  • Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса,  можно ли воду превратить в землю.

  •  В период 1763-1767 гг. Лавуазье совершает ряд экскурсий с известнейшим геологом и минералогом Гэттаром, помогая последнему в составлении минералогической карты Франции.

  • 18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии, в 1778 г. стал действительным членом академии, а с 1785 г. он состоял её директором.

  • В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр. Лавуазье организует экспедиции для отыскания селитряных месторождений, ведёт исследования, касающиеся очистки и анализа селитры; приёмы очистки селитры. Лаборатория Лавуазье была одним из главных научных центров Парижа того времени.

  • В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона.

  • В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза.

  • Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г.

  • В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха, состоящего, по его мнению, из "чистого воздуха" (кислорода) и "удушливого воздуха" (азота).

  • В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает  сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и "горючего воздуха" (водорода).

  • В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода.

  • Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике.

  • В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру. С 1790 г. Лавуазье принимает участие также в разработке рациональной системы мер и весов – метрической.

  • В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии",  который стал первым учебником новой химии.

  • Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.        

 

 

 

Тема «ВОДОРОД» 8 класс

 

Дидактическая цель:  создать комфортные условия для изучения и  систематизации материала  по теме «Водород», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

 

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

 

Задачи урока: 

 

1. изучить физические  свойства  и способы получения водорода; описывать и различать изученные  газообразные вещества по физическим свойствам, химические реакции (предметный результат);

 

2. продолжить развивать умение работать с лабораторным оборудованием; формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в парах (метапредметный результат);

 

3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

 

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

 

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: работа в парах, коллективная, индивидуальная.

 

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор, интерактивная доска, компьютер,  учебник Рудзитиса и Фельдмана «ХИМИЯ» 8 класс, рабочие тетради,  оборудование и реактивы  для демонстрационного и лабораторного опытов (гранулы цинка, соляная кислота, штатив с пробирками, спиртовка, спички, натрий, фенолфталеин, оксид меди (II), вода дистиллированная).

 

С газами, которые горят, человек знаком был ещё с давних времён. К таким газам относился и водород. Его получали при взаимодействии металлов с кислотами (в настоящее время тривиальный способ получения кислот в лабораторных условиях).

 

В XVI - XVIII вв. свойства водорода, его горение, наблюдали такие учёные как Парацельс, Бойль и другие учёные того времени. С распространением теории флогистона многие химики хотели получить водород в качестве свободного флогистона.

 

Парацельс

Лавуазье

 


В своей диссертации "О металлическом блеске" Ломоносов описал получение водорода в результате действия кислот на железо и другие металлы, и первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород представляет собой флогистон. Эту же гипотезу выдвинул в 1766 г и Кавендиш, который подробнейшим образом изучил свойства водорода, выдвинул подобную же гипотезу . Он называл водород "воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов" , и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах металл теряет свой флогистон. Откуда же произошло название водород. Дал это название элементу
Лавуазье, который занимался в 1779 г. исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород Hydrogine (гидроген), или Hydrogene (гидроген), от греч. гидор - вода и гайноме - произвожу, рождаю.

 

В "Таблице простых тел", которую составил Лавуазье, водород (Hydrogene) упомянут в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород) простых тел, относящихся ко всем трем царствам природы и которые следует рассматривать как элементы тел. В русской химической литературе конца XVIII и начала XIX в. встречаются два рода названий водорода: флогистические (горючий газ, горючий воздух, воспламенительный воздух, загораемый воздух) и антифлогистические (водотвор, водотворное существо, водотворный газ, водородный газ, водород). Обе группы слов представляют собой переводы французских названий водорода.

 

К слайду № 3.

 

Научные труды Лавуазье и их значение:     

 

  •  Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже в семье адвоката.

  • Первоначальное образование он получил в колледже Мазарини, а в 1764 г. окончил юридический факультет Парижского университета.

  • Одна из первый работ Лавуазье посвящена решению вопроса,  можно ли воду превратить в землю.

  •  В период 1763-1767 гг. Лавуазье совершает ряд экскурсий с известнейшим геологом и минералогом Гэттаром, помогая последнему в составлении минералогической карты Франции.

  • 18 мая 1768 г. он был избран в академию адъюнктом по химии, в 1778 г. стал действительным членом академии, а с 1785 г. он состоял её директором.

  • В 1775 г. Лавуазье становится директором Управления порохов и селитр. Лавуазье организует экспедиции для отыскания селитряных месторождений, ведёт исследования, касающиеся очистки и анализа селитры; приёмы очистки селитры. Лаборатория Лавуазье была одним из главных научных центров Парижа того времени.

  • В начале 1770-х гг. Лавуазье начинает систематические экспериментальные работы по изучению процессов горения, в результате которых приходит к выводу о несостоятельности теории флогистона.

  • В 1772 году А. Лавуазье установил химическую природу алмаза.

  • Получив в 1774 г. (вслед за К.В. Шееле и Дж. Пристли) кислород, Лавуазье создаёт кислородную теорию горения, которую излагает в 1777 г.

  • В 1775-1777 гг. Лавуазье доказывает сложный состав воздуха, состоящего, по его мнению, из "чистого воздуха" (кислорода) и "удушливого воздуха" (азота).

  • В 1781 г. совместно с математиком и химиком Ж. Б. Менье доказывает  сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и "горючего воздуха" (водорода).

  • В 1785 г. они же синтезируют воду из водорода и кислорода.

  • Лавуазье первый дал классификацию "простых тел", известных в то время в химической практике.

  • В 1786-1787 гг. вместе с К.Л. Бертолле, Л.Б.Гитоном де Морво и А.Ф. Фуркруа разрабатывает новую химическую номенклатуру. С 1790 г. Лавуазье принимает участие также в разработке рациональной системы мер и весов – метрической.

  • В 1789 г. Лавуазье опубликовал учебник "Элементарный курс химии",  который стал первым учебником новой химии.

  • Имя Лавуазье внесено в список величайших учёных Франции, помещённый на первом этаже Эйфелевой башни.        

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Автор
Дата добавления 12.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров776
Номер материала 287470
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх