Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие", 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие", 11 класс

библиотека
материалов
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. 11 КЛАСС Обратимость химических...
План: 1. Классификация химических реакций по направлению протекания процесса...
Химические реакции По направлению все химические реакции можно разделить на 2...
Химические реакции Обратимые реакции составляют более многочисленную группу,...
Химическое равновесие Концентрация реагирующих веществ с течением времени уме...
Химическое равновесие В состоянии химического равновесия количественное соотн...
Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры. Правило. При увелич...
Смещение химического равновесия 2. Изменение давление (оказывает влияние толь...
Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации. Правило. При увели...
Закрепление материала: В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении...
Домашняя работа § 16, определить в какую сторону сместится равновесие: а) С2Н...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. 11 КЛАСС Обратимость химических
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. 11 КЛАСС Обратимость химических реакций.

№ слайда 2 План: 1. Классификация химических реакций по направлению протекания процесса
Описание слайда:

План: 1. Классификация химических реакций по направлению протекания процесса 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции 3. Химическое равновесие 4. Принцип Ле-Шателье 5. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия 6. Закрепление материала 7. Домашнее задание

№ слайда 3 Химические реакции По направлению все химические реакции можно разделить на 2
Описание слайда:

Химические реакции По направлению все химические реакции можно разделить на 2 группы: Необратимыми называют химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (правило Бертолле, т.е. в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода)) С + O2  СO2 Обратимыми называют химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном СO2 + Н2О  Н2СО3

№ слайда 4 Химические реакции Обратимые реакции составляют более многочисленную группу,
Описание слайда:

Химические реакции Обратимые реакции составляют более многочисленную группу, особенно в органической химии. гидрирование С2Н4 +Н2 Pt, t С2Н6 + Q дегидрирование этерификация RCOOH + HOR1 RCOOR1 + H2O карбоновая кислота спирт сложный эфир гидролиз

№ слайда 5 Химическое равновесие Концентрация реагирующих веществ с течением времени уме
Описание слайда:

Химическое равновесие Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

№ слайда 6 Химическое равновесие В состоянии химического равновесия количественное соотн
Описание слайда:

Химическое равновесие В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Это состояние сохраняется до тех пор, пока неизменными остаются концентрация, температура и давление. Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье: При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которое ослабляет это внешнее воздействие.

№ слайда 7 Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры. Правило. При увелич
Описание слайда:

Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры. Правило. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции и наоборот. 2SO3 2SO2 + O2 – Q + t - t

№ слайда 8 Смещение химического равновесия 2. Изменение давление (оказывает влияние толь
Описание слайда:

Смещение химического равновесия 2. Изменение давление (оказывает влияние только на те системы. где хотя бы одно вещество – газообразное) Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот. 2Н2 + О2 2Н2О + Q 3 V 0 V + P - P

№ слайда 9 Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации. Правило. При увели
Описание слайда:

Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации. Правило. При увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении концентрации – в сторону его образования. SO2 + Н2О  Н2SО3 + Q + SO2 - Н2SО3 Катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции и поэтому не смещают равновесие, но ускоряют наступление равновесия.

№ слайда 10 Закрепление материала: В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении
Описание слайда:

Закрепление материала: В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении t, б) повышении давления, в) удалении кислорода 2 HgO 2 Hg + O2 – Q - t + P - O2 CaO + CO2 CaCO3 + Q - t + P + CaO -

№ слайда 11 Домашняя работа § 16, определить в какую сторону сместится равновесие: а) С2Н
Описание слайда:

Домашняя работа § 16, определить в какую сторону сместится равновесие: а) С2Н4 +Н2 С2Н6 + Q в) 3H2 + N2 2NH3 +Q + t - t + P + P + Н2 - NH3 б) 3Fe + 4H2O(г) Fe3O4 + Н2 – Q г) поставить знаки «+» - t или «-» - P 2 SO2 +O2 2SO3 +Q - Н2 t P O2

Краткое описание документа:

Презентация по теме " Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" предназначена для учащихся 11 класса при базовом изучении химии 1 час в неделю. Поэтому в ней содержится основной теоретический и практический, который должен быть усвоен учащимися.
Презентация поможет закрепить понятия "обратимость" и "необратимость" химических реакций, иметь представление о химическом равновесии, ознакомиться с принципом Ле-Шателье и применять его для определения направления смещения химического равновесия при изменении температуры, давления, концентрации. В конце презентации есть слайды с вопросами для закрепления материала и домашней работы.

Автор
Дата добавления 08.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1606
Номер материала 372624
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх