Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "ОВР" (11 класс)

Презентация по химии "ОВР" (11 класс)


библиотека
материалов
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, в которых атомы...
Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь пр...
Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий элек...
Степень окисления атома при этом понижается Окислитель-это вещество, в соста...
Основные положения теории ОВР.
Восстановителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - вос...
Окислителями могут быть Простые вещества –неметаллы - кислород и галогены. С...
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Межмолекулярные ОВР – э...
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные ОВР...
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции самоокисления-с...
Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, р...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, в которых атомы
Описание слайда:

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, в которых атомы химических элементов изменяют свои степени окисления после реакции. 2Cu0 + O2 =2 Cu2+O2-

№ слайда 3 Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь пр
Описание слайда:

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй?

№ слайда 4 Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий элек
Описание слайда:

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны Mg0 – 2e- = Mg2+ А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается

№ слайда 5 Степень окисления атома при этом понижается Окислитель-это вещество, в соста
Описание слайда:

Степень окисления атома при этом понижается Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны Mg – 2e- = Mg2+ А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления

№ слайда 6 Основные положения теории ОВР.
Описание слайда:

Основные положения теории ОВР.

№ слайда 7 Восстановителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - вос
Описание слайда:

Восстановителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H2S-2 ; N-3H3

№ слайда 8 Окислителями могут быть Простые вещества –неметаллы - кислород и галогены. С
Описание слайда:

Окислителями могут быть Простые вещества –неметаллы - кислород и галогены. Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: HN+5O3; H2S+6O4

№ слайда 9 Классификация окислительно-восстановительных реакций. Межмолекулярные ОВР – э
Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Межмолекулярные ОВР – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

№ слайда 10 Классификация окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные ОВР
Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные ОВР – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в молекуле одного вещества.

№ слайда 11 Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции самоокисления-с
Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования – это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем и восстановителем.

№ слайда 12 Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, р
Описание слайда:

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O2 → HCL + Zn → SO2 + O2 → S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 + H2O

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Презентация по химии "Окислительно-восстановительные реакции" предназначена для учителей, работающих в 11 классе. В презентации дается определение окислительно-восстановительных реакций, понятий окислителя и восстановителя и примеры типичных окислителей и восстановителей, процессов окисления и восстановления, приводятся основные положения ОВР и классификация окислительно-восстановительных реакций, а так же есть слайд с заданиями для учащихся для закрепления полученных знаний. Презентация иллюстрирована примерами. Надеюсь, что презентация поможет в работе коллегам, работающим в 11 классах. 

Общая информация

Номер материала: 405537

Похожие материалы