Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Периодическая система
Д.И. Менделеева
и строение атома
Обязательный минимум знаний
при подготовке к ОГЭ по химии
Автор: Кулаева Галина Николаевна,
учитель химии
МБОУ СОШ с. Троицкого
Моздокского района РСО - Алания
2 слайд
Цель:
Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;
Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;
Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии
3 слайд
Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
4 слайд
Порядковый номер
химического элемента
Mg 12
МАГНИЙ
24,312
12 р+
12 е-
показывает число протонов в ядре атома
(заряд ядра Z) атома этого элемента.
В этом заключается
его физический смысл
Число электронов в атоме
равно числу протонов,
так как атом
электронейтрален
5 слайд
Закрепим!
Са 20
КАЛЬЦИЙ
40,08
Z = +20
20 р+
20 е-
S
S
32
СЕРА
32,064
Z = +32
32 р+
32е-
6 слайд
Закрепим!
Zn 30
ЦИНК
65,37
Z = +30
30 р+
30 е-
S
Br
35
БРОМ
79,904
Z = +35
35 р+
35е-
7 слайд
Горизонтальные строки химических элементов - периоды
малые
большие
незавершенный
8 слайд
Вертикальные столбцы химических элементов - группы
главные
побочные
9 слайд
Пример записи схемы строения атома химического элемента
11Na
23
+11
Число электронных слоев
в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент
Натрий: порядковый номер 11
(записывается в нижнем левом углу
рядом с символом химического элемента)
Относительная атомная масса
(округленное до целого числа значение)
записывается в верхнем левом углу над
порядковым номером
11р+
11е-
Количество нейтронов вычисляется
по формуле: N(n0) = Ar – N(p+)
-
12 n0
Заряд ядра атома (Z) натрия
Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент
1
Максимальное число электронов
на уровне вычисляется по формуле:
2n2
2∙12
2
2∙ 22
8
10 слайд
Закрепим!
13Al
27
+13
13р+
13е-
-
14 n0
Заряд ядра атома (Z) алюминия
3
2∙12
2
2∙ 22
8
11 слайд
Закрепим!
9F
19
+9
9р+
9е-
-
10 n0
Заряд ядра атома (Z) фтора
7
2∙12
2
12 слайд
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
13 слайд
В пределах одного периода
1. Возрастают:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Заряд атомного ядра
Число электронов во внешнем слое атомов
Высшая степень окисления элементов в соединениях
Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5
Электроотрицательность
Окислительные свойства
Неметаллические свойства простых веществ
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
14 слайд
В пределах одного периода
2. Уменьшаются:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Радиус атома
Металлические свойства простых веществ
Восстановительные свойства:
Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель,
F – только окислитель
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов:
LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид,
HNO3 - кислота
15 слайд
В пределах одного периода
3. Не изменяется:
I II III IV V VI VII VIII
Li Be B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Число электронных слоёв
(энергетических уровней)
в атоме –
равно номеру периода
16 слайд
Закрепим!
В периодах
слева направо
заряд ядра атома
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается
17 слайд
Закрепим!
В периодах
справа налево
число энергетических уровней
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается
18 слайд
Закрепим!
В периодах
слева направо
восстановительные свойства элемента
Усиливаются
Ослабевают
Не изменяются
Сначала ослабевают, а затем усиливаются
19 слайд
Закрепим!
Атомы химических элементов
алюминия и кремния
имеют одинаковое:
Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Число электронов
20 слайд
Закрепим!
Атомы химических элементов
серы и хлора
имеют различное:
Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов
21 слайд
В пределах одной А группы
1. Возрастают:
I А
Li +3
Na +11
K +19
Rb +37
Заряд атомного ядра
Число электронных слоёв в атоме
Радиус атома
Восстановительные свойства
Металлические свойства
простых веществ
Основные свойства высших оксидов и гидроксидов
Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов
2 8 1
2 1
2 8 8 1
2 8 18 8 1
22 слайд
В пределах одной А группы
2. Уменьшаются:
VII А
F +9
Cl +17
Br +35
I +53
Электроотрицательность;
Окислительные свойства;
Неметаллические свойства
простых веществ;
Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.
2 8 7
2 7
2 8 18 7
2 8 18 18 7
23 слайд
В пределах одной А группы
3. Не изменяются:
II А
Be +4
Mg +12
Ca +20
Sr +38
Число электронов во внешнем электронном слое
Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2
2 8 2
2 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
24 слайд
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
заряд ядра атома
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается
25 слайд
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
число электронов на внешнем уровне
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается
26 слайд
Закрепим!
В главных подгруппах
снизу вверх
окислительные свойства элемента
Усиливаются
Ослабевают
Не изменяется
Сначала увеличивается, а затем уменьшается
27 слайд
Закрепим!
Атомы химических элементов
углерода и кремния
имеют одинаковое:
Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов в атоме
28 слайд
Закрепим!
Атомы химических элементов
азота и фосфора
имеют различное:
Значение зарядов ядер атомов;
Число электронов на внешнем слое;
Число электронных слоёв;
Общее число электронов
29 слайд
Домашнее задание:
§ 36, тест стр. 268-272
30 слайд
Спасибо за активную работу!
31 слайд
Список литературы
Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268
Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.
Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация по химии "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома" предназначена для учащихся 9 классов.
В презентации наглядно и доступно с помощью анимации рассматриваются вопросы символики Периодической системы и закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в ПСХЭ.
Каждая из рассматриваемых частей имеет несколько тестовых заданий дя закрепления. При помощи анимации выделяются варианты правильных ответов.
Презентация будет полезна при подготовке к ГИА по химии в 9 классе как учащимся, так и учителям.
6 663 054 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кулаева Галина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.