Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация по химии "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома" (9 класс)

библиотека
материалов
Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома Обязательный минимум з...
Цель: Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить...
Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
Порядковый номер химического элемента Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р+ 12 е- показыв...
Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р+ 20 е- S S 32 СЕРА 32,064 Z = +32...
Закрепим! Zn 30 ЦИНК 65,37 Z = +30 30 р+ 30 е- S Br 35 БРОМ 79,904 Z = +35 35...
Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершен...
Вертикальные столбцы химических элементов - группы главные побочные
Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na 23 +11 Число эле...
Закрепим! 13Al 27 +13 13р+ 13е- - 14 n0 Заряд ядра атома (Z) алюминия 3 2∙12...
Закрепим! 9F 19 +9 9р+ 9е- - 10 n0 Заряд ядра атома (Z) фтора 7 2∙12 2
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
В пределах одного периода 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C...
В пределах одного периода 2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C...
В пределах одного периода 3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B...
Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается...
Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается...
Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усилив...
Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Зна...
Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение з...
В пределах одной А группы 1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37 Заряд...
В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А F +9 Cl +17 Br +35 I +53 Элек...
В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be +4 Mg +12 Ca +20 Sr +38 Ч...
Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уме...
Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне...
Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Ус...
Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Зна...
Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значени...
Домашнее задание: § 36, тест стр. 268-272
Спасибо за активную работу!
Список литературы Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_o...
31 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома Обязательный минимум з
Описание слайда:

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома Обязательный минимум знаний при подготовке к ОГЭ по химии Автор: Кулаева Галина Николаевна, учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО - Алания

№ слайда 2 Цель: Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить
Описание слайда:

Цель: Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ; Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

№ слайда 3 Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

№ слайда 4 Порядковый номер химического элемента Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р+ 12 е- показыв
Описание слайда:

Порядковый номер химического элемента Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р+ 12 е- показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z) атома этого элемента. В этом заключается его физический смысл Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален

№ слайда 5 Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р+ 20 е- S S 32 СЕРА 32,064 Z = +32
Описание слайда:

Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р+ 20 е- S S 32 СЕРА 32,064 Z = +32 32 р+ 32е-

№ слайда 6 Закрепим! Zn 30 ЦИНК 65,37 Z = +30 30 р+ 30 е- S Br 35 БРОМ 79,904 Z = +35 35
Описание слайда:

Закрепим! Zn 30 ЦИНК 65,37 Z = +30 30 р+ 30 е- S Br 35 БРОМ 79,904 Z = +35 35 р+ 35е-

№ слайда 7 Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершен
Описание слайда:

Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершенный

№ слайда 8 Вертикальные столбцы химических элементов - группы главные побочные
Описание слайда:

Вертикальные столбцы химических элементов - группы главные побочные

№ слайда 9 Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na 23 +11 Число эле
Описание слайда:

Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na 23 +11 Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент Натрий: порядковый номер 11 (записывается в нижнем левом углу рядом с символом химического элемента) Относительная атомная масса (округленное до целого числа значение) записывается в верхнем левом углу над порядковым номером 11р+ 11е- Количество нейтронов вычисляется по формуле: N(n0) = Ar – N(p+) - 12 n0 Заряд ядра атома (Z) натрия Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент 1 Максимальное число электронов на уровне вычисляется по формуле: 2n2 2∙12 2 2∙ 22 8

№ слайда 10 Закрепим! 13Al 27 +13 13р+ 13е- - 14 n0 Заряд ядра атома (Z) алюминия 3 2∙12
Описание слайда:

Закрепим! 13Al 27 +13 13р+ 13е- - 14 n0 Заряд ядра атома (Z) алюминия 3 2∙12 2 2∙ 22 8

№ слайда 11 Закрепим! 9F 19 +9 9р+ 9е- - 10 n0 Заряд ядра атома (Z) фтора 7 2∙12 2
Описание слайда:

Закрепим! 9F 19 +9 9р+ 9е- - 10 n0 Заряд ядра атома (Z) фтора 7 2∙12 2

№ слайда 12 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
Описание слайда:

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

№ слайда 13 В пределах одного периода 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C
Описание слайда:

В пределах одного периода 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li+1 Be+2 B+3 C+4 N+5 Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

№ слайда 14 В пределах одного периода 2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C
Описание слайда:

В пределах одного периода 2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Радиус атома Металлические свойства простых веществ Восстановительные свойства: Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель, F – только окислитель Основные свойства высших оксидов и гидроксидов: LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, HNO3 - кислота

№ слайда 15 В пределах одного периода 3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B
Описание слайда:

В пределах одного периода 3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода

№ слайда 16 Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается
Описание слайда:

Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

№ слайда 17 Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается
Описание слайда:

Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

№ слайда 18 Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усилив
Описание слайда:

Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем усиливаются

№ слайда 19 Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Зна
Описание слайда:

Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Число электронов

№ слайда 20 Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение з
Описание слайда:

Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

№ слайда 21 В пределах одной А группы 1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37 Заряд
Описание слайда:

В пределах одной А группы 1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37 Заряд атомного ядра Число электронных слоёв в атоме Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов 2 8 1 2 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

№ слайда 22 В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А F +9 Cl +17 Br +35 I +53 Элек
Описание слайда:

В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А F +9 Cl +17 Br +35 I +53 Электроотрицательность; Окислительные свойства; Неметаллические свойства простых веществ; Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений. 2 8 7 2 7 2 8 18 7 2 8 18 18 7

№ слайда 23 В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be +4 Mg +12 Ca +20 Sr +38 Ч
Описание слайда:

В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be +4 Mg +12 Ca +20 Sr +38 Число электронов во внешнем электронном слое Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+2 2 8 2 2 2 2 8 8 2 2 8 18 8 2

№ слайда 24 Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уме
Описание слайда:

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

№ слайда 25 Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне
Описание слайда:

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

№ слайда 26 Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Ус
Описание слайда:

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

№ слайда 27 Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Зна
Описание слайда:

Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов в атоме

№ слайда 28 Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значени
Описание слайда:

Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

№ слайда 29 Домашнее задание: § 36, тест стр. 268-272
Описание слайда:

Домашнее задание: § 36, тест стр. 268-272

№ слайда 30 Спасибо за активную работу!
Описание слайда:

Спасибо за активную работу!

№ слайда 31 Список литературы Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_o
Описание слайда:

Список литературы Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268 Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

   Презентация по химии "Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома" предназначена для учащихся 9 классов.

   В презентации наглядно и доступно с помощью анимации рассматриваются вопросы символики Периодической системы и закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в ПСХЭ.

    Каждая из рассматриваемых частей имеет несколько тестовых заданий дя закрепления. При помощи анимации выделяются варианты правильных ответов.  

      Презентация будет полезна   при подготовке к ГИА по химии в 9 классе как учащимся, так и учителям.

Общая информация

Номер материала: 463997

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"